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文档简介
2024届湖南省醴陵二中、醴陵四中化学高一下期末检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性B.在周期表中与氢元素在同一周期C.该粒子质量比氢原子大D.该粒子质量数为42、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molNa2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中,核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是()A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤4、下列有关甲烷的叙述不正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是天然气的主要成分C.甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D.甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色5、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是()A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量2936、以下能级符号不正确的是A.3s B.3d C.3p D.3f7、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(
)A.溴和四氯化碳B.苯和硝基苯C.汽油和苯D.硝基苯和水8、某烷烃的结构如图,下列命名正确的是A.2,4-二甲基-3-乙基己烷B.3-异丙基-4-甲基已烷C.2-甲基-3,4-二乙基戊烷D.3-甲基-4-异丙基已烷9、下列说法中正确的是A.H2和D2互为同位素B.金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C.和不是同种物质D.和互为同分异构体10、以下措施中不能减少酸雨产生的是A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源11、对于下列事实的解释正确的是A.氢氟酸可用于雕刻玻璃,说明氢氟酸具有强酸性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.氨水中可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性12、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-13、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管(如下图所示)新材料。有关该材料的说法正确的是A.属于金属材料 B.与C互为同位素C.与金刚石互为同素异形体 D.是一种新型高分子化合物14、实验是化学的灵魂,下列关于实验现象的叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生:再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量,先产生白色沉淀,后又逐渐溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢,如滴入几滴硫酸铜溶液,速率加快15、下列物质中属于离子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO416、下列说法正确的是A.12C和14C互为同素异形体B.金刚石和C60互为同位素C.CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D.C2H2和C6H6互为同系物17、有机物种类繁多的主要原因是()A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其它原子形成四个共价键,且碳原子间也相互成键C.有机物除了含碳元素外,还含其他多种元素D.有机物分子结构十分复杂18、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(
)A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO419、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()A. B. C. D.20、下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质共用B.酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液变红C.对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热,使其PH变大D.同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快21、下列说法正确的是
(
)A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D.必需氨基酸人体不能合成22、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.与H2化合,Z比W更容易D.形成的气态氢化物溶于水,溶液呈碱性的是X二、非选择题(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,请用化学用语填空回答以下问题:(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示,下同)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______,碱性最强的是____,呈两性的氢氧化物是_________,元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。(4)在③~⑦元素中,简单离子半径最小的是_________。(5)元素③的过氧化物的电子式为_________。(6)在⑦与⑩的单质中,氧化性较强的是_____,用化学反应方程式证明:______。24、(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_______,其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程:________,该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为_________。25、(12分)工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。请回答下列问题:(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________,冷却的目的是_____________,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有________________,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式:____________________。26、(10分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。(1)按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。(2)若实验检验出有生成,则装置乙、丙中的现象分别为:装置乙中______,装置丙中______。(3)装置丁中酸性溶液的作用是______。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式:______。27、(12分)海洋资源的利用具有广阔前景.(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).28、(14分)从海水中提取溴的工业流程如图:(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的___________。(填写序号)A、氧化性B、还原性C、挥发性D、腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下,请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质:Br2+CO32-===BrO3-+Br-+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏,写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:____________________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是___________。(填序号)A、乙醇B、四氯化碳C、烧碱溶液D、苯29、(10分)实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2(其余产物为MnCl2和水)。某同学欲用该方法制取448mL(体积已折算为标况下)的氯气完成某实验。(1)制取氯气的反应过程中,共转移了_________mol的电子。(2)该同学实验时,使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。①已知,36.5%盐酸的密度为1.1g/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______?②反应过程中,消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______?③被氧化的盐酸的物质的量是多少______?
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解题分析】
A.该粒子只由四个中子过程,中子不带电,所以该粒子不带电,故正确;B.该元素没有质子,故不能与氢元素在同一周期,故错误;C.该粒子的质量数为4,氢原子的质量数是1,故质量大于氢原子,故正确;D.该粒子的质量数为4,故正确;故选B。【题目点拨】掌握原子的构成微粒,质子带一个单位的正电荷,中子不带电,核电荷数与质子数相等,决定元素在周期表中的位置。质量数=质子数+中子数。2、B【解题分析】分析:A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析;B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答;C.标况下乙醇是液体;D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解:A.标准状况下,0.1molNa2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气,氧元素化合价从-1价部分升高到0价,部分降低到-2价,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数目为0.1NA,A错误;B.常温常压下,18gH2O的物质的量是1mol,其中含有的原子总数为3NA,B正确;C.标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目,C错误;D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA,D错误。答案选B。3、C【解题分析】核磁共振氢谱中有几个峰,有机物中就有几种氢原子,在确定氢原子的种类时,要考虑分子的对称性,①有4种不同化学环境的氢原子,②有2种,③有5种,④和⑤有3种,故选C。点睛:核磁共振氢谱中有几个峰,有机物中就有几种氢原子,峰的面积比等于氢原子的个数比。解答本题要理解等效氢的概念:①同一个碳原子上的氢等效,如:甲烷。②同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效,如2,2-二甲基丙烷,即新戊烷。③对称轴两端对称的氢原子等效,如乙醚中只含有两种氢。4、D【解题分析】
A.甲烷为最简单的有机化合物,故A正确;B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分,故B正确;C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等,故C正确;D.甲烷性质较为稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应,即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色,故D错误。故选D。5、D【解题分析】
A.第116号元素Lv的原子序数为116,故A正确;B.中子数=质量数-质子数=293-116=177,故B正确;C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外电子数为116,故C正确;D.293代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,两者近似相等,故D错误;故答案为D。6、D【解题分析】
第三能层能级数为3,分别是3s、3p、3d,故D项错误。故选D。7、D【解题分析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶,A、溴易溶在四氯化碳中,不能用分液漏斗分离,A错误;B、苯和硝基苯互溶,不能用分液漏斗分离,B错误;C、汽油和苯互溶,不能用分液漏斗分离,C错误;D、硝基苯不溶于水,能用分液漏斗分离,D正确,答案选D。8、A【解题分析】
A、根据烷烃的系统命名法,选择最长碳链为主链,当主链有多条时,以取代基简单的为主链;称某烷;编号位,定支链,所以该烃的名称是2,4-二甲基-3-乙基己烷,答案选A。9、B【解题分析】分析:A、同位素是指同种元素的不同种原子;B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质;
C、甲烷为四面体结构;
D、分子式相同,结构不同的互为同分异构体,据此解答即可。详解:A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质,不能互为同素异形体,故A错误;B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故B正确;
C、由于甲烷是正四面体结构,分子中任何一个H原子被取代,产物都相同,因此和是同种物质,故C错误;
D、两者分子式相同,结构也相同,为同一物质,故D错误,故选B。点睛:本题主要考查的是常见易混概念的理解,即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等,要特别注意同种物质的情况。10、C【解题分析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生,可以减少酸雨产生减缓酸雨污染,A不选;少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生,可以减少酸雨产生减缓酸雨污染,B不选;燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料,不能减少二氧化硫的产生,不能减少酸雨产生,C选;开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用,从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染,D不选。故选C。点睛:煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质,这些物质溶于水能生成显酸性的物质,当达到达到一定程度时就形成酸雨。11、D【解题分析】
A、氢氟酸是弱酸,故A错误;B、浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有不稳定性,故B错误;C、常温下浓硫酸使铝钝化,故C错误;D、氨水中可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性,故D正确。答案选D。12、D【解题分析】步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-,故D错误。13、C【解题分析】分析:同位素是质子数相同,而中子数不同的原子;同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解:A.碳纳米管属于非金属材料,选项A错误;B.碳纳米管为单质不是元素,不能说与互为同位素,选项B错误;C.碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,选项C正确;D.碳纳米管是一种单质,不是新型高分子化合物,选项D错误。答案选C。14、D【解题分析】分析:A.亚硫酸的酸性弱于盐酸;B.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性;C.氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝;D.构成了原电池加快反应速率。详解:A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸,所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,也不会产生沉淀,A错误;B.铜的金属性较弱,在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,能把金属铜氧化,所以铜粉溶解,B错误;C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量,产生氢氧化铝白色沉淀,但氨水是弱碱,氨水过量后不能溶解氢氧化铝,所以沉淀不会消失,C错误;D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢,如滴入几滴硫酸铜溶液,铁可以把铜置换出来,构成原电池,铁作负极,因此反应速率加快,D正确。答案选D。15、B【解题分析】
非金属元素之间形成共价键,一般金属元素与非金属元素之间形成离子键,离子化合物中一定含有离子键。【题目详解】A项、CH3CH3为共价化合物,分子中只有共价键,故A错误;B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物,故B正确;C项、CO2为共价化合物,分子中只有共价键,故C错误;D项、H2SO4为共价化合物,分子中只有共价键,故D错误;故选B。16、C【解题分析】分析:本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。解题时运用概念进行判断即可。详解:A.同素异形体是由同种元素形成的不同种单质,故A错误;B.同位素是指质子数相同,中子数不同的原子,金刚石和C60属于单质,故B错误;C.同分异构体是指分子式相同,结构不同,CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体,故C正确;D.同系物指结构相似,组成相差一个或多个CH2原子团的化合物,C2H2为乙炔,C6H6为苯,两者结构不同,故D错;答案:选C。点睛:本题考查四同概念的区别。同素异形体指同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素指具有相同数目的质子,不同数目中子的原子互称。例如12C和14C互为同位素;同分异构体是指有机物的分子式相同但是分子结构不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体。同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。C2H2和C6H6结构不同,不属于同系物。17、B【解题分析】试题分析:有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键,选项C符合题意。考点:了解有机物种类繁多的原因18、D【解题分析】分析:A.地球上的生物所需要的能量均来自于太阳;B.制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素;C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强;D.F无正价;据此分析判断。详解:A.远古时期生物体吸收利用太阳能,经过非常复杂的过程和漫长的时间形成化石燃料,故A正确;B.制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间,属于过渡金属元素,故B正确;C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强,常用于制备半导体材料,故C正确;D.F无正价,不能形成最高价含氧酸,故D错误;故选D。19、B【解题分析】分析:根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。详解:A.两个电极材料相同,不能够组成原电池且产生电流,选项A错误;B.符合原电池的构成条件,Fe为负极,有电流产生,选项B正确;C.Zn与稀盐酸直接反应,没有形成闭合回路,不能形成原电池,选项C错误;D.酒精是非电解质,选项D错误;答案选B。点睛:本题考查了原电池的构成条件,注意原电池的这几个条件必须同时具备,缺一不可,题目较简单。20、D【解题分析】
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释。【题目详解】A.铵态氮肥和碱性物质反应会结合生成氨气,氮元素逸散到空气中,从而促进反应向生产氨气的方向进行,可以用勒沙特列原理解释,故A不选;B.酚酞是一种弱有机酸,滴加氢氧化钠溶液会促进平衡向生成红色的醌式结构的方向进行,可以用勒沙特列原理解释,故B不选;C.碳酸氢钠的水解是吸热反应,对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热,促进碳酸氢钠水解生成氢氧根离子,使其PH变大,可以用勒沙特列原理解释,故C不选;D.升高温度反应速率加快,和平衡移动没有关系,不能用勒沙特列原理解释,故D选;正确答案是D。【题目点拨】本题考查化学平衡移动,明确存在的化学平衡及平衡影响因素是解答本题的关键,题目难度中等。21、D【解题分析】A.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,A错误;B.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成,B错误;C.果糖不能发生银镜反应,C错误;D.必需氨基酸人体不能合成,D正确,答案选D。22、D【解题分析】
根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X与Y位于第二周期,Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y的最外层电子数是6,Y是O,所以X是N,Z是S,W是Cl,结合元素周期律解答。【题目详解】根据以上分析可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl,则A.同周期原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Z>W>X>Y,A错误;B.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z,B错误;C.非金属性越强,与氢气越容易化合,则与H2化合,W比Z更容易,C错误;D.氨气是碱性气体,则形成的气态氢化物溶于水,溶液呈碱性的是X,D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、HFHClO4KOHAl(OH)3离子键和共价键Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解题分析】
由元素在周期表中位置可知,①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【题目详解】(1)化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素,Ar原子的原子结构示意图为,故答案为:;(2)同周期元素元素,从左到右非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,①为N元素、②为F元素,氟化氢的稳定性强于氨气,故答案为:HF;(3)同周期元素元素,从左到右非金属性依次增强,碱性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,碱性依次减弱,同主族元素元素,从下到上非金属性依次减弱,金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,碱性依次增强,则酸性最强的是高氯酸,碱性最强的是氢氧化钾;两性的氢氧化物是氢氧化铝,氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3;离子键和共价键;(4)同主族元素从上到下,离子半径依次增大,电子层结构相同的离子,随核电荷数增大,离子半径依次减小,则③~⑦元素中,简单离子半径最小的是Al3+,故答案为:Al3+;(5)过氧化钠为离子化合物,是由钠离子和过氧根离子形成,电子式为,故答案为:;(6)氯气的氧化性强于溴,氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠,反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2,故答案为:Cl2;Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【题目点拨】本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3<H2SO4<HClO4【解题分析】
由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br,结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。(1)上述元素中,最不活泼的是惰性元素,为Ar,其原子结构示意图为,故答案为:Ar;;
(2)④与⑦的化合物为氯化钠,为离子化合物,其形成过程用电子式表示为,故答案为:;离子;(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2,故答案为:Br2;(4)氢氧化铝是两性氢氧化物,铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾,反应的化学方程式为
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,故答案为:Al;2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;
(5)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为H2CO3<H2SO4<HClO4,故答案为:H2CO3<H2SO4<HClO4。25、3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出HClO4沸点低2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2OH2O2有还原性,也能把ClO2还原为NaClO2强氧化性Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解题分析】
NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;生成HClO4、ClO2和NaHSO4,ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O;生成亚氯酸钠,再得到其晶体;反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体,滤液为HClO4,蒸馏得到纯净的HClO4;(1)NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4;冷却溶液时会析出NaHSO4晶体;高氯酸易挥发,蒸馏可以得到高氯酸;(2)反应器Ⅱ中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠;(3)H2O2具有还原性,能还原ClO2;(4)具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂,氯气和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸钠、水。【题目详解】(1)根据题给化学工艺流程分析反应器Ⅰ中NaClO3和浓H2SO4发生反应生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O,化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;冷却的目的是:降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出;能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低,易挥发;(2)反应器Ⅱ中ClO2、SO2和氢氧化钠发生反应生成亚氯酸钠、硫酸钠和水,离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(3)H2O2中O元素为-1价,有还原性,能被强氧化剂氧化,H2O2能还原ClO2;所以通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2;(4)消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的,因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性,用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。26、AFECDB澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色吸收(浓)【解题分析】
木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物,都能与Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性,而CO2没有。所以在检验CO2时,首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水检验CO2。【题目详解】(1)甲为浓硫酸与木炭生反应的装置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认,所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B;(2)SO2具有漂白性,SO2能使品红褪色,丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色,证明SO2已经除尽,最后用澄清石灰水检验CO2,澄清石灰水变浑浊。若丙中品红褪色,则乙中的澄清的石灰水变浑浊,无法证明甲中反应生成了CO2;(3)若证明有CO2,需要先除去干扰气体SO2,用高锰酸钾可以吸收SO2;(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2和水,方程式:(浓)。27、石灰乳或氧化钙Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩埚2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解题分析】(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子;氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚;②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为:2H+
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