2024届安徽省巢湖市汇文学校化学高一下期末调研试题含解析

2024届安徽省巢湖市汇文学校化学高一下期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键B．②→③形成N原子和H原子是放热过程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨气D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率2、相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判断3、在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A．该反应的化学方程式是3Z3X+2YB．t0后．该反应停止进行C．t0时．X的浓度为0.9mol/LD．t0时，Z的转化率为60%4、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO35、下列实验操作不能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D6、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO48、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物9、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧10、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D11、下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化氢的电子式：D．S2-离子结构示意图：12、下列化学用语正确的是A．镁离子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图： D．乙醇的结构式：CH3CH2OH13、目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法14、下列关于有机物的说法正确的是（）A．烷烃可与溴水发生加成反应B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘单质D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色15、火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole－16、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A．1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5molH—H键、3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。18、下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）写出C→F的离子方程式：___________________。（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。19、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）已知：（1）制备粗品（图1）在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A中发生反应的化学方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。③B中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________层（填“上”或“下”）。（2）制备精品（图2）将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名称是___________________。②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。20、某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子结构示意图为_________。（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.由图中可以知道，①→②催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键，故A错误；B.由图中可以知道，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到N原子和H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，故B错误；C.该反应为可逆反应，可逆反应有一定放热限度，反应物不可能转化为生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨气，故C错误；D.使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速率，能提高合成氨反应的效率，故D正确。故选D。2、C【解题分析】试题分析：1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，发生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，则1molCH3COOH反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选C。考点：考查酯化反应及方程式的计算。3、B【解题分析】分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。详解：由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正确；D、t0时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。4、D【解题分析】

A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，A错误；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B错误；C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，C错误；D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5、D【解题分析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大;

C.将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；

B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；

C.用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；

所以本题答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。6、C【解题分析】分析：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；D．原电池放电时，电子由负极流向正极。详解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为选项C。7、D【解题分析】

A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。答案选D。8、C【解题分析】

根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。9、C【解题分析】

①加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快且不改变H2的产量；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。10、D【解题分析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。答案选D。11、A【解题分析】

A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此甲烷分子的比例模型为，A正确；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；C.氯化氢含有共价键，电子式为，C错误；D.硫的原子序数是16，则S2-离子结构示意图为，D错误。答案选A。12、A【解题分析】

A.镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B.氯原子的符号为Cl，选项B错误；C.S原子的结构示意图为，选项C错误；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。13、C【解题分析】

铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。【题目点拨】该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序，然后有针对性的选择冶炼的方法即可。14、B【解题分析】A.烷烃与溴水不能发生加成反应，A错误；B.碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应产生CO2气体，可鉴别乙醇和乙酸，B正确；C.乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C错误；D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。15、C【解题分析】

A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1molO2参加反应时，共转移6mole-；故D错误；答案选C。16、B【解题分析】

A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B．反应过程中有1.5molH—H键、3molN—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱【解题分析】

常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。【题目详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。18、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解题分析】

A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【题目点拨】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。19、乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2【解题分析】（1）①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴