高中化学元素化学知识点及拓展

元素化学（部分通性省略）一.非金属I.氢（H）1.单质（H2）无色，无味，有还原性，燃烧淡蓝色发展氢能源需要解决的三个问题：（氢气的）发生，储备（运输），利用2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH2,CaH2NaH＋H2O=NaOH＋H23.氢是宇宙中最丰富的元素II.卤素元素（F，Cl，Br，I）1.单质F2CI2Br2I2状态（常温常压）气气液固颜色淡黄黄绿红棕紫熔点（K）53.38172265.8386.5沸点（K）84.86238.4331.8457.4气味均有刺激性气味（熔点，沸点随周期增加而增加）氢气在氯气中安静的燃烧（苍白色火焰），光照条件下爆炸1）与水反应2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO（次卤酸都有强氧化性，漂白性）2)制备MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2△KMnO4+16HCl△2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2△2NaCl＋2H2O=H2＋Cl2＋2NaOHHFHCIHBrHI熔点（K）190.0158.2184.5222.5沸点（K）292.5188.1206.0237.362.氢化物1）物理性质：均有刺激性气味，无色（熔点，沸点随周期增加而升高，HF熔沸点高的原因：形成了H键）2）制备（卤化物与高沸点酸）CaF2＋H2SO4(浓)△CaSO4＋2HF△NaCI＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCINaBr＋H3PO4△NaH2PO4＋HBr△NaI＋H3PO4△NaH2PO4＋HI△3.含氧酸及其盐2HCIO光照O2＋2HCI光照CI2＋2NaOH=NaCI＋NaClO＋H2O（冷水条件）（高氯酸是最强含氧酸）另注：碘与铁铜化合时金属呈低价；卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色白色（可溶）白色淡黄黄色注：上述物质Ksp逐渐降低，Ag2S黑色不溶III.氧族元素(O与S)1.单质物理性质：O2无色，无味（同素异形体：O3淡蓝色，有臭味）S易溶于CS2，微溶于酒精，难溶于水化学性质3S＋6KOH△2K2S＋K2SO3＋3H2O△O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(滴定反应，指示剂淀粉)2.氢化物实验室过氧化氢制碘单质H2S臭鸡蛋气味，无色有毒气体（燃烧浅蓝色）硫化物硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2颜色水酸Na2S白易易ZnS白不易FeS黑不易CuS黑不不Al2S3＋6H2O=3H2S＋2Al(OH)33.氧化物2SO2+O22SO3SO2能使品红(aq)褪色（可逆）4.含氧酸及其盐名称化学式氧化态结构式存在形式亚硫酸H2SO3+=4\*ROMANIVH-O-S-O-HO盐硫酸H2SO4+=6\*ROMANVIOH-O-S-O-HO酸，盐2Na＋2H2O=2NaOH＋H22）氧化物过氧化钠2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O22.铝1）单质制备：电解（需冰晶石Na3AlF6）可还原其他金属2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H22）氧化物两性3）氢氧化物两性3.铁1)单质3Fe＋4H2O高温4H2＋Fe3O4高温与铁离子生成亚铁离子2）氧化物FeO黑色Fe2O3红色Fe3O4黑色，有磁性3)氢氧化物氢氧化亚铁（白色，在空气中迅速被氧气氧化为氢氧化铁）；氢氧化铁（红褐色）.铁离子的化学性质1）二价碘离子与铁化合时铁呈低价与黄色的六氰合铁酸钾（黄色）生成蓝色沉淀2）三价与硫氰化钾生成红色物质腐蚀铜与硫化氢反应生成硫与亚铁离子4.铜1）氧化物氧化亚铜（砖红色）在稀酸中歧化氧化铜（黑色）2）卤化物氯化亚铜（可测一氧化碳）-溴化亚铜-碘化亚铜（可用于测汞含量）溶解度依次减小，均为白色沉淀5.锌1）氧化物