高三一轮化学综合训练2

PAGEPAGE4综合训练二本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1—16小题，共48分，第Ⅱ卷为17—20小题，共52分。全卷共计100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以“激情盛会，和谐亚洲”为办会理念的第16届亚运会将于2010年11月12日在广州市①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤2.牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是A．Cl2B．H2O2C．Na2O23.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.8B.5.6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0.2C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN25.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B．将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C．将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2从定量角度研究催化剂对H2O2分解速率的影响6.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和Cl2废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等9．下列装置或操作能达到实验目的的是第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（11分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。请回答下列问题：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。（写出一种即可）（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的化学式为，B的结构式为。（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为②25℃时，0．Lmol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。18.（12分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。我校化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O

）过程如下：（1）

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2

的方法是___________________。（2）

实验室制备、收集干燥的SO2

，所需仪器如下。装置A产生SO2

，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af，装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是_______________。（3）

制备绿矾时，向溶液X中加入过量___________________，充分反应后，经_____________操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）

溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________________________________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。19.(13分)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为；(2)A分子中含有的官能团名称为；(3)反应①的化学方程式是；(4)反应②的化学方程式是；(5)A有多种同分异构体，写出两个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。20．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1．0mol/LHNO3、1．0mol/L盐酸、1．0mol/LNaOH、3%H2O2、0．1mol/LKI、0．1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是______________________，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是__________________。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）实验过程根据上述实验方案进行实验。在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解。步骤2：向试管中加入适量①溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡。（1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设②成立。（2）若溶液颜色明显改变，且有③色固体生成，则证明有④存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量⑤，静置，取上层清液，滴加适量⑥,充分振荡后滴加⑦。结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设⑧成立（2）若溶液呈血红色，则假设⑨成立临朐实验中学郎玲玲于西艳综合训练三答案一、选择题（16小题共48分）题号12345678答案ABBCBCDC题号910111213141516答案CADDADCA17．（11分）（1）FeCl3或Fe(NO3)3（1分，写出一种即可）（2）NH3（1分）；N≡N（1分）（3）Al3+＋3[Al(OH)4]-＝4Al(OH)3↓（2分）（4）=1\*GB3①10-6:1或1:106（2分）=2\*GB3②NaHCO3（2分）=3\*GB3③c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）18.（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（2）decb防止倒吸吸收多余的SO2（3）铁屑过滤(4)将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照低（或小）