高中化学必修第一册课后练习6　氧化剂和还原剂

高中化学必修第一册课后练习6氧化剂和还原剂

基础练习

1.黑火药的发现在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=

K2S+N2T+3cO2T。该反应的氧化剂是（）

A.C和SB.KNO3

C.KNO3和SD.KNCh和C

答案：C

解析：所含元素化合价降低的物质是氧化剂。反应前后各元素化合价的变化情况：C由0价升高到+4价；

S由0价降低为一2价，N由+5价降低为。价。S元素和N元素的化合价都降低了，所以氧化剂是S和

KNO3»

2.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A.C—C02B.CO2―<0

C.CuO*CuD.H2SO4—>BaSO4

答案：A

解析：物质所含元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现。A项中C由0价升高到+4价，需加入氧化剂如

。2等实现转化。B项中的C由+4价降低到+2价，C项中Cu由+2价降低到0价，需要加入还原剂实现转

化。D项中加入BaO或Ba（0H）2可以实现，不必发生氧化还原反应；也可加入金属Ba实现转化，反应中

Ba是还原剂。

3.下列反应中Cl2只做氧化剂的是（）

A.5Cl2+l2+6H2O=l0HC1+2HIO3

B.2Cl2+2Ca（OH）2-CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

C.KC10+2HC1（浓）==KCI+H2O+CI2T

D.2NaCl+2H2O^2NaOH+C12T+H2T

答案：A

解析：A项中氯元素化合价全部降低，Cb只做氧化剂。B项中氯元素化合价部分升高，部分降低，C12既

是氧化剂又是还原剂。C项中Cb既是氧化产物，又是还原产物。D项中的Cb是氧化产物。

+2-2

4.单质X与Y发生反应生成化合物XY,下列叙述错误的是（）

A.X是氧化剂，被氧化

B.Y具有氧化性，且比XY中X?+的氧化性强

C.XY既是氧化产物也是还原产物

D.Y发生还原反应，XY中丫2-具有还原性

答案：A

解析：X元素化合价升高，单质X被氧化，做还原剂，A项错误；单质Y元素化合价降低，Y做氧化剂，

Y的氧化性比X2+的氧化性强，B项正确；XY是X被氧化的产物，又是Y被还原的产物，C项正确；Y得

电子，发生还原反应，产物XY中的丫2一具有还原性，D项正确。

5.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O0下列说法不正确的是（）

A.NaNCh是氧化剂

B.N?既是氧化产物，又是还原产物

C.NH4cl中的氮元素被还原，NH4cl发生还原反应

D.NH4cl是还原剂

答案：c

解析：该反应中NaNCh中N元素由+3价降低为0价，NFUC1中N元素由一3价升高为0价，NaNCh是氧

化剂，NH4cl是还原剂，A项、D项都正确；用既是氧化产物，又是还原产物，B项正确；该反应中NH4cl

中的氮原子失电子，NH4cl被氧化，发生氧化反应，C项错误。

6.宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铁的混合物为固体燃料，其中高氯酸钱的反应为2NH4CIO4-

N2T+C12f+2O2T+4H2Oo下列有关叙述不正确的是（）

A.该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应

B.该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸镂反应

D.在该反应中NH4cKU只做氧化剂

答案：D

解析：反应中N元素和。元素化合价升高，。元素化合价降低，NH4CIO4既是氧化剂又是还原剂。

7.工业上制取C102的化学反应为2NaClCh+SO2+H2so4=2C102+2NaHS04，下列说法正确的是（）

A.SCh在反应中被氧化

B.氯原子在反应中失去电子

C.H2s是氧化剂

D.C102是氧化产物

答案：A

+5+4+4+6

解析：反应中元素化合价变化情况：2NaC103+S02+H2so4=2C102+2NaHSC>4,SO2是还原剂，被氧化，

A项正确；NaCKh是氧化剂，氯原子得到电子，NaCICh被还原，是还原产物，B项、D项都错误；

H2s中各元素化合价均未发生变化，H2s既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误。

8.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）

A.SO3+H2O-H2SO4

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C.2F2+2H2O-4HF+O2

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

答案：B

解析：从化合价的角度分析，有元素化合价发生变化的反应均属于氧化还原反应。A项中元素化合价没有

变化，不是氧化还原反应；C项，取0中0元素由一2价升高到0价，水是还原剂；D项，比0中H元素

由+1价降低为0价，H2O是氧化剂；B项中有元素化合价发生变化，但H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

9.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

①I2+SO2+2H2O—H2so4+2HI

②2FeCb+C12_2FeCb

③2FeCb+2HI-2FeC12+2HCl+L

2+

A.r>Fe>cr>so2

2+

B.cr>Fe>so2>r

2+

c.Fe>r>cr>so2

2+

D.SO2>r>Fe>Cl

答案：D

解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。反应①中，SO2是还原剂，HI是还原

产物，还原性SO2>「；反应②中，FeC12是还原剂，FeC”是还原产物，还原性Fe2+>C「；反应③中，HI是

还原剂，FeCb是还原产物，还原性「>Fe2+,综上可得还原性SC）2>厂>Fe2+>C「。

10.已知下列两个反应：

①Fe+H2so联稀）——FeSOa+HzT,

②Cu+2H2so4(浓)0CuSO4+S€)2T+2H20。

试回答下列问题：

(1)反应①中被氧化的物质为,还原产物为;反应②中还原剂是,被还原的物质

为。

(2)用单线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目。

答案：(l)FeH2CuH2SO4

⑵1△+2比0

CU+2H2SO,(«C)=CUSO4+SO2

解析：反应①中Fe元素化合价升高，Fe被氧化，FeSCU为氧化产物；H2sCh中氢元素化合价降低，H2SO4

被还原，山为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，Cu是还原剂；H2s。4中S元素化合价降低，H2so4

被还原。

能力提升

1.重锯酸镀［(NHQzCnCM受热发生氧化还原反应，下列各组对重铝酸镀受热分解产物的判断符合实际的是

()

A.CrO3+NH3+H2O

B.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O

D.CrzCh+Nz+HzO

答案：D

解析：氧化还原反应中有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。A项中没有元素化合价的变化；B项

中只有Cr元素化合价降低，没有元素化合价升高；C项中只有N元素化合价升高，没有元素化合价降低；

D项中Cr元素化合价降低，N元素化合价升高，符合实际。

2+-3+-_3+-2+

2.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W=2X+2W,Z2+2X=2Z+X2,2W+2Y=2W+Y2O

在相同条件下，下列三个反应：@Y2+2X-=2Y"+X2,②Z2+2Y--2Z-+Y2,③2W3++2Z-=2W2++Z2，

能发生的反应是()

A.①B.②

C.①②D.②③

答案：B

3+3+

解析：根据已知能发生的三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W,Z2>X2,W>Y2,所以氧化性强弱

顺序为Z2>X2>W3+>Y2。根据反应①得出氧化性Y2>X2,与已知矛盾，所以①不能发生；根据反应②得出氧

化性Z2>Y2，与已知一致，所以②能够发生；根据反应③得出氧化性W">Z2，与已知矛盾，所以③不能发

生。

3.将S02气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KzCnCh溶液，发生如下两个反应：

①SO2+2Fe3++2H2O;=S0；-+4H++2Fe2+,

2++3+3+

②5207+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Oo

下列说法正确的是()

A.50；一不能将S02氧化

3+2+

B.还原性：Cr>Fe>SO2

-3+

C.氧化性：Cr207>Fe>S02

D.两个反应中Fe3+均表现还原性

答案：C

解析：根据“比什么性，找什么剂”，结合两个反应可知：氧化性Cr20；—>Fe">S02,还原性SC）2>Fe2+>Cr3+,

因此CnO；—能将SO2氧化。在反应①中Fe3+做氧化剂，表现氧化性，在反应②中Fe3+是氧化产物。

4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应：NaBH4+H2O―咱2f+NaBC>2（未配平，其中NaBH4

中H元素为一1价），下列说法正确的是（）

A.NaBN既是氧化剂，又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，氏0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的原子与被还原的原子的个数比为1：1

答案：D

解析：分析反应中元素化合价的变化可知，NaBE中H元素由一1价升高到。价，每个H原子失去1个电

子；H2O中H元素由+1价降低到0价，每个H原子得到1个电子。所以NaBE是还原剂，H2O是氧化

剂，被氧化的原子与被还原的原子的个数相等。

5.已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO2——2CO,

@C+H2O（g）=CO+H2,

③CO+H2O——CO2+H2。

由此可判断，在该温度下，c、co、H2的还原性强弱顺序是（）

A.CO>C>H2B.CO>H2>C

c.C>H2>COD.C>CO>H2

答案：D

解析：反应①中，还原剂是C,还原产物是CO,则还原性0c0；同理，反应②中，还原性C>H2；反应

③中，还原性C0>H2；则还原性为C>C0>H2。

6.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

失6Xe-

II

A.KCIO3+6HC1=3C1f+KC1+3H2O

I__________2___f

得6e-

失2Xe-

I△I

B.MnO2+4HCl（浓I^MnClz+CL2H2O

I__________J

得2b

失2L

C.2CO+O2==2CO2

I____t

得2e-

得2，

n1

D.HgS+Oz-Hg+SOz

失2e-

答案：B

解析：A项中KCICh中的氯元素由+5价降低到0价，不能与盐酸中氯元素的一1价“错位”，正确的表示方

法为

得5-

KCIO3+6HCI-3C12f4-KCl+3H2O

失5Xb

C项中CO中的碳元素由+2价升高到+4价，转移2e,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为

失2X2e

占、姆$

2CO+O2=^=2CO2

得2X2e-

D项中HgS中汞元素由+2价降低到0价，转移2e，O2中氧元素由0价降低到一2价，转移2x2。，故反

失6e