高中化学物质的量教案苏教版必修1

苏教版必修一物质的量教案教学目标

知识目标

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量及微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量及相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对

于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入

手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性

和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量及物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽

和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的

区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主

动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该

注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，

无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒

子的特定组合。

(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12c所含的原子数定为Imol作为物质的量的基

准。Imol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02X1023mo「l,

在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02X1023molT”。

1

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以"C原子质量的12作为标准，把0.012kg七所含的碳原子数即

阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量及元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子

16

质量是一个碳原子质量的12倍，又Imol任何原子具有相同的原子数，所以Imol氧原子质量是Imol碳原

1616

—12gx—=16g

子质量的12倍，即12。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算

带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。

理清物质的量及微粒个数、物质的质量之间的关系。

教学设计方案一

课题：第一节物质的量

第一课时

知识目标:

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量及微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参及概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑一探究一得出结论

教学过程：

复习提问：“Fe+sW==FeS”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质

量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子及一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感

到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量单位名称

长度米

质量千克

时间秒

电流安［培］

热力学温度开［尔文］

发光强度坎［德拉］

物质的量摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建

立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等

方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为

基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打.”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用

固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g七所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单

位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符

号是N”通常用它的近似值6.02X1（）231noi

板书：二、单位一一摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg初所含的碳原子数,符号：NA,近似值6.02X1023moi，

lmol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02X10"是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933X10-"g,可以求算出阿伏加德罗常数。

1o

23

------------5T^6.02X10

1.933X10-^。因此注意近似值是6.02X10"mol'

提问：Imol小麦约含有6.02X10,'个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.

02X10"是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10,数

量级，如果要用物质的量来描述，将是10"数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)Imol氧

(2)0.25molC02.

(3)摩尔是7个基本物理量之一。

(4)Imol是6.02X10*个微粒的粒子集合体。

(5)0.501。1压含有3.01X10"个氢原子。

(6)3moiNH。中含有3moiN原子，9molH原子。

答案：

(1)错误。没有指明微粒的种类。改成ImolO,ImolO”都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指

粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

(2)正确。

(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

(4)错误。6.02X10”是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

(5)错误。0.5molHz含有0.5X2=lmolH原子，6.02义10”X1=6.02X10"个。

(6)正确。3moiNH,中含有3X1=3molN原子，3X3=9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

(1)ImolO中约含有个0；

(2)3moiH£0,中约含有_________个H£0”可电离出________molH+

(3)4moi0z含有mo10原子，mol质子

(4)lOmolNa.中约含有个Na*

答案：(1)6.02X1023(2)3X6.02X1023,6mol(3)8mol,8X8=64mol(因为ImolO原子中含

有8moi质子)(4)10X6.02X1023(5)2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(N,、)三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，Imol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02X10%物质的量及

枷西的川_物质所含微粒个数

物质的里-阿伏加德罗常数

用符号表示：»=—

粒子个数之间的关系：M

作业：教材上一、-

板书设计

第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数口粒子的集合体。

2.符号：n

二、单位——摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg叱所含的碳原子数,符号:NA,近似值6.02Xl（AnolI

Imol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子

4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（ND三者之间的关系。

用符号表示：出丝

探究活动

阿伏加德罗常数的测定及原理

阿伏加作罗常数的符号是NM单位是每床（ml>.

KA-（6.022J376±0.（»（MX）：M>）X10/ml

阿伏加镖罗常数由实验测定.它的测定精确度随科实验技术的发展而不断提1ft.测定方法仃电化学当盘法、布朗运动法*油洛法、x射畿衍射法、黑体粕射法.光ftUH法等.这些方法的理论依据不同，但稠定

+T9

结果几手书.可见阿伏触罗常数是客观存在的常要南攻.例如：用含A*的溶液电解析出旧”的银.淅要通过96485.3C（库仑）的电量.已知每个电彳的电荷是1.60217733X10C.HI

96485.3C7^o?

6.022136X1023/WOZ.

1.60217733X1Q-19C

FiK谛fR介绍尔分子腰法测定常效的掇作方法.

1.进一步了期时伏如馋罗常数的位义.

2.学习用柒分子膜法测定阿伏加悠罗常数的原理和操作方法.

实验用品

股头波管、破筒＜10ml.）.圆形水榴（出胫30cm）、直尺.

映厮酸的不落清•

实治原理

硬脂酸能在水面上扩敝而形成他分子•层，由潜入硬质酸刚好形成单分广根的疾Iftn及单分/《｛面积s.好个硬版底的板面枳A.求出每个硬质峻分分广.再出硬脂时分『的摩尔朋8tM,即可求得阿伏

加德罗常攻；

实验步91

I.测定从股头滴管滴出的保滴出脂酸的不溶液的体积

取一尖喟拉耳较细的皎头滴怜，吸入硬脂酸的紫溶浓，往小Ifttt中海入1ml,挑后记F它的湎数.并计保出1潜硬脂酸藻溶液的体枳YI,

2.测定水柢中水的表面枳

用总尺从三个不同方位准确盘出水利的内性.取耳平均值.

3.班脂酸就分子腺的形成

用股头充肯（如消甘外有溶液.用港纸擦去）吸取模所酸的笨溶液花期水潞妁Scn处,重汽住水网上涌海.恃笨全部挥发.慢指前仝制扩敢至行不到油珠时.再淘第二掰.如此逐港淌下.在狗滴卜滴后.«!

所酸沼液不再力,般.血2通负状时为止.id下所演便厢酸溶液的消效＜].

4,把水槽中水倒摭，用流水将水槽洗刷I：冷后.注入半信水,坦发以上掾作二次。鼓刈操作时,先将法铺内剿余的滔液挤冷，吸取族鲜济液，以免山于活计口的率挥发引起洛浓浓度的变化,取三次结果的罕

均虬

5.it«

＜1＞如称取慢腌酸的质量为明配成《!肪酸的米溶液的体枳为V,那么每空开候厢酸的半溶液中含硬脂酸的陵Et为《!/%

＜2）测褥每油硬厮酸的茶溜液的体积为YI,形成G分子膜涌入砂宙酸添液的滴数为（d-1）（年见注不），那么形成用分子腺需用帔BS酸的侦量为：

-152

＜：»根据水情区径，计疑出水槽中水的表面积S.已知每个硬埸酸分广的献面积心2.2X10cn.在水面形成的硬脂液的分子个数为：S/A.

(4)根蛆＜2＞和(3)的结果.可计算出传个映脂电分子的成JK为:

＜5)Inn!硅脂酸的帧位等尸28女＜即卜aUg/wl),所以Ino)硬脂酸中含有觇用酸的分子个数，即问伏加快罗常数N为:

注糅,力44芯滴燃质酸溶液流FE.这油溶液在水面¥.该烧状.说这满洛液没有力、的，即设有参及埴分了@的彩也.这时单分了Bki经彩成完小.应停止满入落液.所以.在计算形成地分予於所需便胎取

溶液的洛数时,应瑞最后苗M弟.即病数计为d-l.

说明：

••实蛉成功标志

2S

根据实验数据计算的阿伏加型罗常数NA在＜67＞X10数附内为成功.

•..失政征处

23

实验测定的何伏加密罗带数数K级不骅于1X1。

:、双因分析

I.因为笨足妫抨发的溶剂.故在配制、使用帔脂酸笨溶液的过程中闪为羊的挥发.造成浓度的变化.

2.在激at每滴映除酸茎溶液体积时是连虢滴液的•隹形成脂分子服时的油液是同歉的，同时.海管内液体多少不同•r捏欢买的力不同这曲因素.均可林效液滴的大小不均匀.

3.水槽洗涤不干净•将会迨成很大的i关差.

,1.水怫水面比位洌累不准的也会造成谯差.

四.注意同西

I.※中有少母的水.可用无水羽化色或料化华除去.

2.配好存川的顽窈酸藻溶液•定要严加密封.防止笨的挥发.在使川过程中要困时加塞常住.

3.在使川股炙病管肉液时.均要采取杀寅滴入法，以保持液簿大小均匀.

I.在形成柒分子股的过程中，应保持水面平静，防止冷分子眼玳会.

5.水柏的洗涤：悌做完•次实验.定要把水槽洗漂干件.否则.第：次实验所而翅由酸不溶液的滴敝将明必诚少.因为残困在水槽内的蝶脂酸分子会占据部分水向.洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从

水招边itt出,反复2-3次即可.

教学设计方案二

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量及相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量及相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿

伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02xl023mol-1„物质的量和摩尔都只适用于微观

粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？

也就是说Imol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结

论。

粒子符号物质的每个粒子的质量1摩尔物质含有的1摩尔物质质量

式量(g/个)粒子数(个)(g)

C1.993x10-23

Fe9.032x10-23

1.628x10-22

H2SO4

2.990x10-*

H2O

Na+3.821x10-23

OH-2.824x10-23

［答案］C的相对原子质量为12,lmol碳原子含有6.02xl023个碳原子，］四］碳原子的质量为

6.02X1023个*1.993g/个=12g。同理Fe的相对原子质量是56,1m。］铁原子含6.02xl023个铁

原子，是56g。口2$°4的相对分子质量是98,Imol硫酸含6.02X1()23个硫酸分子，是98g。H2。的

相对分子质量是18,lmol水含6.02X1(523个水分子，质量是i8g。电子质量过于微小，因此失去或得到

电子的质量可忽略不计，所以Na+的式量是23。Iniol钠离子含有6.02xl023个钠离子，是23g。QH-

的式量为17。Imol氢氧根离子含6.O2X1023个氢氧根离子，是］7g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①Imol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②Imol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③Imol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解1因为任何一种原子的相对原子质量，是以"C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何

原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和尸值。

计算得出产16g片32g

［得出结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成

的分子，Imol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽

略不计。因此Imol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1.Imol物质质量

Imol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都及该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1用。1任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以口。质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧

的相对原子质量是16.一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16,因Imol碳原子及Imol氧原

子含有的原子数相等，都约为6.02X1023,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：

16。Imol碳原子质量是12g,那么Imol氧原子质量就是16g,同理lmol任何原子的质量就是以克为单位，

数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量

是各种元素的相对原子质量之和，因此Imol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分

子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以Imol任何离子的质量

在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出Imol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的

式量。

［投影］课堂练习

1.填写下列空白

(1)lm~Cu原子质量是克

(2)Imol0?分子质量是克

(3)ImolC02分子质量是克

(4)Imol离子质量是克

(5)ImolNa+离子质量是克

(6)ImolNaCl质量是克

［回答］lm~Cu原子是64g；Imol°?分子是32g；Im。1C°2分子是44g；ImolC「离子

+

为35.5g；ImolNa离子是23g.ImolNaCl质量为585go

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质

的质量及该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号乩

(2)单位:g/mol或kg/moL

(3)数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2.回答下列问题

(1)°2的摩尔质量是多少？

(2)HzS°4的摩尔质量是多少？

回答：(1)股(。2)=32的对.

(2)2so4)=98的。1

［投影］课堂练习

3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？

(1)lOOmolH20(2)OlmolOH-

回答：(1)lOOmolI!?。质量是1800g,含有6.02x10”个H?。分子。

(2)OlmolOH-质量是17g,含6.02x1022个OH-

4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

(1)90g水(2)56g氮气

［回答］(1)90g水物质的量为5mol,含5X6.02X1()23个J!?。分子

（2）56g氮气物质的量为2mol,含2乂6.02乂1。23个N2分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量及该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的

质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（-）依据

［板书］1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关

系。

（二）类型

1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1245gHaS。，的物质的量是多少？

甩=—m

11

［分析］我们可以通过2so4的相对分子质量，得知H2SO4的摩尔质量。然后利用关系式M

计算出245gH2$°4的物质的量。

解：H2$°4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g.mol"。

答：245gH2S°4的物质的量为0.25mol

［投影］例271gNa2s°4中含有Na+和S°：的物质的量各是多少？

［分析1NazS04的电离方程式为：

从NazS。，的电离方程式中我们可以看出，ImolNa2s可以电离出2moiNa卡和

IrnolSO：。

m

力=—_

我们可以利用M的关系，首先计算出71gN