高中化学知识考点

高中化学知识考点整理

有许多的同学的有机化学部分不是很好，那么应当怎么学习有机

化学的，学问点有哪些呢?接下来是我为大家整理的高中化学学问考

点整理，盼望大家喜爱！

高中化学学问考点整理一

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用

Ba(0H)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色

粉末。

相关学问点：

⑴这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

⑵物质的颜色由银白色转变成白色。

⑶镁可做照明弹；

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用

火柴点燃;

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⑸镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃

前要用砂纸打磨洁净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2个+02个

现象：通电后，电极上消失气泡，气体体积比约为1：2

相关学问点：

⑴正极产生氧气，负极产生氢气；

(2)氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加

水的导电性；

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关学问点：

⑴最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

(2)在其中滴入无色酚醐，酚醐会变成红色；

⑶生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

⑷发出大量的热。

5.试验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制氧气(分解反应)

2KCIO3=MnO2(作催化剂)=2KCI+3O2个

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相关学问点：

⑴二氧化锦在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的

生成速度；

⑵二氧化锌的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；

⑶反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锌的混合物,

进行分别的（方法）是：洗净、干燥、称量。

②加热高锌酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个

相关学问点：在试管口要堵上棉花，避开高镒酸钾粉末滑落堵塞

导管。

③过氧化氢和二氧化镒制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2（作催化齐力=2H20+02个

共同学问点：

⑴向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放

在桌面上；

⑵试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避开水槽中水倒流炸裂试

管；

⑶加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管；

⑷用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集；

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2

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不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种

使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明

的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关学问点：

⑴应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

⑵在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以汲取生成的二

氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关学问点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

⑵在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

⑶等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不

能完全燃烧;太晚，不能引燃；

⑷事先在集气瓶底部放少量细沙，避开灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

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4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热。

相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关学问点：

(1)氢气是一种常见的还原剂；

(2)点燃前，肯定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2个

现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，放热。

相关学问点：

⑴把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

⑶在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

⑸试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生

成CuO;

(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

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现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生

成。

相关学问点：

（1）试验开头时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空

气；

（2）试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止

新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.试验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关学问点：

⑴碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性,

可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

⑵不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入

C02中。使C02不纯；

⑶不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映，产生CaS04微溶于

水，掩盖在固体表面，使反应停止；

⑷不能用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温燃烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2个

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相关学问点：CaO俗名为生石灰。

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰。

相关学问点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，肯定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变

浑浊。

相关学问点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰光明呈浅蓝色

相关学问点：甲烷是自然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的

燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+CI2=2HCI

相关学问点:该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定需要氧气。

19.试验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

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相关学问点：

(1)氢气是一种常见的还原剂；

(2)点燃前，肯定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

C+CO2=2CO

相关学问点：

⑴一氧化碳是一种常见的还原剂；

(2)点燃前，肯定要检验它的纯度。

高中化学学问考点整理二

金属活动性一一金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质

国注："金属性''与"金属活动性"并非同一概念，两者有时表示为

不全都，如和：金属性是：而金属活动性是：

CuZnCuZn,ZnCuo

1.在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度。一般

状况下，与水反应越简单、越猛烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，

与酸反应越简单、越猛烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属

性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换

不活泼金属。但是回A族和回A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先

与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反

应。

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5.依据金属活动性挨次表（极少数例外）。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，

金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属

性渐渐增加。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材

料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）挨次。优先放电

的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，

其金属性越强。

高中化学学问考点整理三

L红色：铜、Cu20、品红溶液、酚醐在碱性溶液中、石蕊在酸性

溶液中、液澳（深棕红）、红

磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）

2.橙色：澳水及漠的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄一一橙）

3.黄色⑴淡黄色：硫单质、过氧化钠、漠化银、TNT、试验制得

的不纯硝基苯、

（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓

硝酸（含N02）

⑶棕黄：FeCI3溶液、碘水（黄棕玲褐色）

4.棕色：固体FeCI3、CuCI2（铜与氯气生成棕色烟）、N02气（红棕）、

澳蒸气（红棕）

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5.褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的澳苯（溶有Br2）

6.绿色：氯化铜溶液（蓝绿色）、碱式碳酸铜（俗称铜绿）、硫酸亚铁

溶液或绿矶晶体（浅绿）、氯

气或氯水（黄绿色）

7.蓝色：胆矶、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫

酸铜溶液

8.紫色：高锌酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫

红）、碘蒸气

有色物质的溶液为什么会有颜色？

从光学角度，是说溶液对某一种或几种颜色的光的汲取力量很弱，

而其余的可见光都被溶液汲取，因此我们看到的溶液的颜色就是除掉

被汲取的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液，就是将除蓝光

以外全部光都汲取了，只剩下蓝色光，所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色

的。

另外，从物质角度考虑，对于离子型的溶液（如硫酸铜溶液）,是溶液

中的某些离子（如硫酸铜溶液中的水合铜离子）的d轨道能级分裂成高、

低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量（如硫酸铜

溶液中，水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量）.在这

种状况下，当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时，释放的能量

便将以这种颜色的光的形式释放。

高中化学学问考点整理四

一、水参加的氧化还原反应

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1、水作氧化剂

⑴水与钠、（其它）碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱

⑵水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）

⑶水与碳在高温下反应生成"水煤气"

⑷铝与强碱溶液反应

2、水作还原剂：水与F2的反应

3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解

水电解

4、水既不作氧化剂也不作还原剂

⑴水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

⑵水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

（3）水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二、水参加的非氧化还原反应

1、水合、水化

⑴水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化

物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗?）

⑵水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化

铁等与水化合吗?）

⑶氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否

含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸储以制无水酒精、

乙烯水化成乙醇

2、水解

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卤代烧水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、

水与碳化物一一电石反应制乙烘、盐类的水解、氮化物水解、糖类的

水解、氢