2024届江西省上饶县中学化学高一下期末教学质量检测试题含解析

2024届江西省上饶县中学化学高一下期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是A．铱为非金属元素B．中子数与质子数的差为38C．铱元素与碘元素位于同一周期D．核外含有115个电子2、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族3、对氢元素的不同微粒描述错误的是：A．H+只含有质子 B．H-的半径比Li+的小C．2H和1H互为同位素 D．H2既有氧化性，又有还原性4、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构C．易得电子 D．容易与金属原子形成化合物5、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的密度不再发生变化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④6、下列元素不属于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N7、设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB．1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA8、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是A．加聚反应 B．取代反应C．中和反应 D．加成反应9、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是()①Zn是负极②Cu是正极③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④10、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl11、下列叙述中正确的是A．第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3

的稳定依次增强D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素12、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)13、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质14、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C26H18B．所有原子共平面C．可发生加成反应D．一氯代物有5种15、下列行为符合安全要求的是A．金属钠着火时，立即用水灭火B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去16、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油17、下列说法不正确的是A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体18、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．乙酸 C．甲烷 D．乙烯19、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓20、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)△H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)21、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键22、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象（效应）二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。24、（12分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。25、（12分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。26、（10分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：(1)仪器D的名称是____。(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。27、（12分）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．（3）装置B中盛放的试剂是__．（4）装置E的作用是__．（5）装置C的作用是__．（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．28、（14分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_________，并写出化学反应方程式_____________________。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。29、（10分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】试题分析：A、铱位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，属于过渡元素，为金属元素，错误；B、中子数为115，质子数为77，中子数与质子数的差为38，正确；C、铱元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，错误；D、核外含有77个电子，错误。考点：考查原子结构、元素周期表。2、D【解题分析】

因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案为D。3、B【解题分析】

A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。4、B【解题分析】

A、核外电子数=2+8+7=17，故A正确；B、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M层分别排有2、8、8个电子，具有氩的电子层结构，故B错误；C、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，故C正确；D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；故选B。5、C【解题分析】

①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；②v正（Y）＝2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；④若单位时间内生成nmolZ（正反应方向）,则应同时生成nmolY(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2nmolY(逆反应方向),说明v(正)<v(逆),反应未达平衡状态，错误；符合题意的选项②③，C正确；正确选项C。6、D【解题分析】

A.Na属于第三周期第IA族，不符合题意；B.Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；C.Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；D.N属于第二周期第VA族，符合题意；答案选D。7、D【解题分析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。8、A【解题分析】

该物质具有羧基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。【题目详解】A.能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A正确；B.该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B错误；C.该分子中含有羧基，可以发生中和反应，C错误；D.该分子含有苯环，可以发生加成反应，D错误；故A为合理选项。【题目点拨】判断一个有机物能发生什么样的反应，主要取决于其自身所含有的官能团。羧基和酯基中所含的羰基不能发生加成反应，醛基和酮基中的羰基可以和氢气发生加成反应。9、D【解题分析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,电解方程式为2H++2e-==H2↑,以此解答该题。详解:锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,负极电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,,正极为2H++2e-==H2↑,则正确的为①②③④，

所以D选项是正确的。10、D【解题分析】

A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。11、D【解题分析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；B.根据同主族元素性质递变规律解答；C.非金属性越强，氢化物越稳定；D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。详解：A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；B.第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；D.由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。答案选D。12、B【解题分析】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A项错误；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，则V(N2)=0.005mol/(L·min)，B项正确；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C项错误；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，则V(H2)=0.015mol/(L·min)，D项错误；本题答案选B。13、C【解题分析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A错误；B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故D错误；答案选C。14、B【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键。详解：A.根据碳原子形成4个共价键分析，该物质的分子式为C26H18，故正确；B.分子中有碳原子形成4个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5种，故正确。故选B。点睛：掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型结构，乙炔为直线型结构等。15、D【解题分析】分析：A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B.浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C.液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；D.氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大。详解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；

B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；

C.液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。16、C【解题分析】

A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解的过程；B．煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料；C．煤的气化就是将煤由固态转化成气态的过程；D．裂解得到石油气。【题目详解】A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，选项A正确；B．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，选项B正确；C．煤的气化是化学变化，选项C不正确；D．石油通过催化裂化或裂解目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以获得碳原子数较少的轻质油，选项D正确；答案选C。【题目点拨】本题注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。17、C【解题分析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B．烷烃熔沸点取决于分子间作用力．碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；C．乙烯是一种植物生长调节剂，也可用作水果的催熟剂，故C错误；D．化合物、、的分子式均为C6H6，但结构不同，它们互为同分异构体，故D正确；答案为C。18、D【解题分析】

A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。19、A【解题分析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。20、A【解题分析】分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A.x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B.在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。21、C【解题分析】

A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A不符合题意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B不符合题意；C.根据方程式的系数关系可知：生成nmolCO的同时生成nmolH2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C符合题意；D.1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键，同时断裂2molH-O键，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是C。22、D【解题分析】

胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。【题目点拨】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。二、非选择题(共84分)23、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解题分析】试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解题分析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【解题分析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。26、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解题分析】

（1）根据仪器构造可知仪器D的名称是干燥管；（2）冷却水应从下口流入，上口流出，克服重力，与气体逆流，流速较慢，可达到更好的冷凝效果，冷凝挥发性物质丙烯酸和乙醇，回流液体原料，因此仪器C中冷水应从c口进入；（3）充分反应后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加适量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有机物易溶于有机物，在上层，用饱和碳酸钠溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯，最后用无水Na2SO4干燥，然后蒸馏即可得到纯丙烯酸乙酯，所以操作的顺序为②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的质量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根据方程式可知理论生成丙烯酸乙酯的质量为：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的产率为：实际产量/理论产量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【题目点拨】本题考查了丙烯酸乙酯制备，掌握有机酸、醇、酯官能团的性质应用是解题关键，注意物质的分离与提纯实验基本操作，尤其要注意根据制备乙酸乙酯的实验进行迁移应用，题目难度中等。27、浓盐酸MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水安全瓶，防止倒吸干燥氯气2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解题分析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

(5)从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；

(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：①反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；②稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；③氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；④随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。28、干燥红色吸收SO2气体SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O<催化剂腐蚀建筑物，金属制品等HNO3（硝酸）乙醇【解题分析】分析：实验一：（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；（2）二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C由于生成了亚硫酸，装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红；（3）二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收；实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸；（1）从酸雨的性质方面进行分析、判断；（2）二氧化氮溶