河南省济源市2023-2024学年高一上学期10月份月考化学模拟试卷（含答案）

河南省济源市2023-2024学年高一上学期10月份月考化学模拟试卷一．选择题（每小题仅有一个正确答案，1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分）1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．节日燃放的烟花2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—B.加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有CO32—C.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42—3.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性4.下列转化均能一步实现的是（） A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O5.（原题）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O B．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O C．食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+HCO3—=BaCO3↓+H2O6.下列物质的分类正确的是（） 混合物酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A盐酸硫酸纯碱食盐氧化镁干冰B液氨硝酸氢氧化钾硫酸铜一氧化碳氧化铜C合金醋酸苛性钠胆矾生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化铜氨气氧化钠7.（原题）已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图：下列说法正确的是（）A．该碳循环是无机物之间的循环B．该碳循环中涉及1种氧化物C．该碳循环中涉及5种盐D．该碳循环中涉及反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓8.209诺尔学予约.B古纳斯利惠廷和野,表们在发离电方面做的越献锂池正材用的酸锂CoO2于（ ）A.化物B.盐C碱D.酸9．（原题）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与醋酸D．草木灰K2CO3与硝酸反应，石灰石与盐酸10.某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（）离子Fe3+Al3+Cl—X个数a2aabA.OH—、8a B.I—、4aC.SO42—、4a D.SO42—、8a11.将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A.该过程发生了分解反应B.NaCl固体中存在自由移动的阴阳离子C.水合离子的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的12.已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I—=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列有关说法正确的是（）A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到I2+2Cl—=Cl2+2I—D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶113.（原题）对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是()A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化C．每生成2个SO2转移11e— D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物14.（原题）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（）A．BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸AgNO3溶液B．BaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液盐酸C．Na2CO3溶液盐酸AgNO3溶液BaCl2溶液D．AgNO3溶液盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液15.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.16.现有某无色透明溶液，可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42—、Cl—、CO32—中的几种，每种离子的个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解；②取①中的溶液再滴加AgNO3

溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加热有气体放出（查资料可知，NH4++OH—NH3↑+H2O）下列结论正确的是（）A.可能含有的离子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、SO42—C.肯定含有的离子是Na+、NH4+、CO32—D.一定含有的离子是Na+、Cl—17.（原题）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．含有大量SO42—的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42—、Cu2+、K+、Cl—C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32—、NO3—、Na+D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—18.（原题）下列变化必须加入还原剂才能实现的是()A．Na2SO3→SO2 B．SO2→S C．Zn→ZnSO4 D．H2O2→H2O19.（原题）某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C.该反应发生的离子方程式为H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OD.a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子20.（原题）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的数目称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。某胶体遇氯化镁溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是()A.Na+使此胶体聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.该胶体粒子带正电荷C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D.该胶体中胶体粒子大小约为1～103nm21.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1：1B．5：3C．5：4D．3：522.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是:（）A．该反应类型属于置换反应B．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl23.已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3＋＞I2，下列反应能发生的是（）A．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－ B．2Fe＋I2＝2Fe3＋＋2I－C．H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 D．2Fe3＋＋2H2O＝H2O2＋2Fe2＋＋2H＋24.（原题）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是（）A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2属于酸式盐C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO225.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB．C点对应的溶液呈酸性C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO42—、H+D．V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2二．填空题（共4小题，40分）26．（14分）Ⅰ．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜③液态氯化氢④氨水⑤二氧化碳气体⑥液氯⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钙⑩胆矾晶体⑪碳酸钙⑫SO3⑬熔融状态的KNO3⑭液态醋酸⑮稀硫酸(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是(5)⑦制备的化学反应方程式为。Ⅱ．(6)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4；②KHSO4；(7)写出下列反应的离子方程式①氢氧化镁和稀硫酸反应：；②碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：；27.（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。(1)根据事实推断A、B、C、D的化学式分别为、、、。(2)写出C与D反应的化学方程式：。28.（11分）Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)对该反应进行配平，系数分别是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是____________________。Ⅱ．已知反应：MnO2＋4HCl（浓）eq\o(,\s\up6(△）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)上述反应中，HCl起酸性和还原性的个数比__________；氧化剂和还原剂个数比__________(4)用双线桥法标出该反应的电子转移情况29.(9分)Ⅰ．(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。

Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：(2)反应①中氧化剂是(填化学式，下同)