2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（人教版2019选择性必修1选择性必修2第1章）A3版

20232024学年上学期期末模拟考试高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Zn65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳B．把食品存放在冰箱里可延长保质期C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中2．下列说法或化学用语的使用正确的是A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个C．基态碳原子的价电子轨道表示式：D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s23．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A．1mol和1mol的内能之和为akJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJD．反应

，则4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A．4种溶液中由水电离出的均为B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现_________色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B．实验I中负极的电极反应式：C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀6．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为A．B．C．D．7．体积恒定的密闭容器中发生反应：

，其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度可使平衡正向移动B．增大压强可使化学平衡常数增大C．移走可提高CO的平衡转化率D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率8．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe3e=Fe3+B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=CuC．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应的反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置XWYRZ11．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞ZC．原子半径W＞Y＞XD．第一电离能：R＞Y＞W12．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)ΔH＝akJ·mol－1。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的a＜0B．平衡常数K(X)＞K(Z)C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小13．新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极B．放电时，正极的电极反应式：C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加14．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。注：时，；时。下列说法不正确的是A．该温度下，的B．该温度下，溶解度：C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体D．反应，正向转化比逆向转化更难实现第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共5个小题，共58分。15．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态N原子的轨道表示式为。（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al)800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ)。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是。②原子半径由大到小的顺序是。③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为。②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为。16．（8分）实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。实验Ⅰ实验Ⅱ【查阅资料】(黄色)（1）溶于水后促进了水的电离，实验证据是。（2）根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程：。（3）为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。序号实验操作实验现象a向溶液中加入铁粉溶液颜色变浅b向溶液中加入3滴溶液产生白色沉淀，溶液颜色变浅c向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅d将溶液加热溶液颜色变深能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是(填字母)。（4）综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是。17．（12分）室温下，有浓度均为0.2mol·L1的下列五种溶液，请回答问题。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×105；碳酸Ka1=4.4×107，Ka2=4.7×1011。（1）上述溶液中水的电离被抑制的是(填序号，下同)，水的电离被促进的是，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：。（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为。（3）比较溶液③和④中CH3COO的物质的量浓度：③④(填“<”、“=”或“>”)。（4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为。（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH标准溶液滴定。①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为，达到滴定终点的现象为。②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是(“滴定管”或“锥形瓶”)。③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为mol·L1。18．（12分）下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分（1）煤的气化发生的主要反应是：。已知：

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。（2）用煤气化后得到的合成氨：

。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。a．t1时可能增大了的浓度

b．t2时可能充入了氦气c．t3时可能降低了温度

d．t4时可能分离出氨气（3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L1L2(填“＞”或“＜”)，理由是。（4）某温度时合成甲醇的反应

，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：浓度时间002min4min6min①前2min的反应速率。②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)19．（14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。①判断Y极为电池的极，发生反应，向(填“X”或“Y”)极作定向移动。②X电极的电极反应式为。③Y电极的电极反应式为。（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将