四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题2

嘉陵一中高2023级高一上期12月月考化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137一、单项选择题（共17个小题，每小题3分，共51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列物质用途不正确的是A.常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B.常用明矾做净水剂C.小苏打用于面粉发酵D.在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多症2.下列说法正确的是A.的质量为98g/mol B.的摩尔质量为98gC.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L D.等质量的和所含原子数相同3.下列物质转化关系中，必须加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.4.下列物质能够导电且属于电解质的是A盐酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu5.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.固体()：加入足量的盐酸，过滤B溶液()：通入适量C.溶液()：通入足量D.气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥6.下列离子方程式正确的是A.金属钠加入到溶液中：B.金属铝加入到NaOH溶液中：C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D.铁和稀硫酸反应：7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明离子组是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、8.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，中含有个B.0.5mol/L的溶液中，含有个数为C.常温常压下个分子占有的体积为22.4LD.1molNa与足量反应，生成和的混合物，则反应中转移的电子数为个电子9.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是A.反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行 B.反应③是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋ D.还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋10.下列装置或原理能达到实验目的的是ABCD制取除去中的HCl氯气的尾气处理测氯水的pHA.A B.B C.C D.D11.下列各组物质反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到溶液中②过氧化钠投入到溶液中③向溶液中通入气体④少量投入过量溶液中⑤向溶液中滴加NaOH溶液A.②④ B.②③ C.①③⑤ D.④⑤12.下列实验与结论相匹配的是选项实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有B将饱和溶液滴入NaOH溶液中可制得胶体C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有D用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D13.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升14.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应全是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO315.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=B.若OB=BC，则溶液M为溶液C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和D.若3OB=BC，则溶液M中16.将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A.加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子为Al(OH)3+OH-=+2H2OB.在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为11.76LC.原固体混合物的质量为9gD.所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol·L-117.某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.一定存在，且C.、一定存在，可能有 D.、一定不存在，可能存在二、填空题（共4个大题，共49分）18.某实验需要溶液，配制步骤包括：①将容量瓶塞紧，充分摇匀；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入__________；③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用__________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：（1）用托盘天平称量所需晶体的质量为__________g。（2）实验步骤中使用的仪器分别为②__________、⑤__________。（3）正确的实验操作顺序为__________（填序号）。（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a．定容时俯视刻度线b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线d．用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了（5）若所配溶液的密度为，则溶液中溶质的质量分数为__________。19.氢化钠是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。请回答下列问题：（1）A装置中反应的离子方程式_____________________。（2）C装置中的试剂是___________。（3）若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是________________（填化学式）。（4）实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：_____________________。（5）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：______________________。（6）若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为_________。20.电子工业常用过量的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图：（1）反应①的离子方程式有______________________。（2）试剂a可以是_______。A.HCl B. C.KOH溶液 D.溶液（3）操作Ⅱ为_______________。（4）检验溶液1中是否含有的试剂是_____________。（5）经检验铁红中有，称取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入溶液400mL恰好反应完全，则的物质的量为__________mol。（6）如图所示，将一定量纳米铁附着在生物炭上，可用于去除水体中，该反应的离子方程式为_____________________。21.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：（1）③的化学式__________。（2）