高中化学课时作业8氧化还原反应的基本规律及配平提升课新人教版必修第一册

课时作业8氧化还原反应的基本规律及配平（提升课）

［学业达标］

2-

2+

1.在一定条件下，PbOz与Cr"反应，产物是Cr20?和Pb,则与1个行叶反应所需PbO2

为（）

A.3.0个B.1.5个

C.1.0个D.0.75个

2.C10?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C102：2KCIO3+H2Goi+H2s△

2CIO2t+K2S0I+2C02t+2IL0,

下列说法正确的是（）

A.1个KCl。?参加反应有2个电子转移

B.CIO,是氧化产物

C.H2cq在反应中被还原

D.KCICh在反应中得到电子，作氧化剂

3.［2022•聊城高一检测］已知反应5+24$=2sI+2H20,Na2S+I2=2NaI+SI,4NaI

+02+2H2S0,=212+2Na2S0,+2H20,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）

A.02>I2>SB.H2S>NaI>H20

C.S>I2>02D.HQ>NaI>H2s

4.（双选）已知下列反应：

I.CO203+6HC1（^）=2COC12+C12t+3H20

II.5Cl2+I2+6H20=10IICl+21II03

下列说法正确的是（）

A.氧化性：CO203>C12>HI03

B.反应I中HC1是还原剂

C.还原性：CoClz>HCl>l2

D.反应H中Ck发生氧化反应

5.[2022•江门高一检测]硫酸亚铁煨烧时发生的反应为2FeS0”诞S02t+Fe203+S03

t,下列有关说法正确的是（）

A.生成一分子S0?转移4个电子

B.FeSO”中铁元素被还原

C.SO,是氧化产物

D.该反应中FeSO,既做氧化剂又做还原剂

6.在反应2KMnO」KMiCh+MnOz+Ozt中，还原产物是（）

A.只有KzMnOi

B.只有MnO?

C.LMnOi和MnO?

D.02

7.[2022•上海金山中学高一期中]氮肥硝酸铉受热到300℃以上时，在有限的空间内

能引起爆炸，发生的反应之一表示为2NHN03-02t+2Xt+4HO则X的化学式为（）

A.NzB.NQ

c.NH3D.NO2

8.[2022所城县高级中学高一期末]一定条件下硝酸镀受热分解的化学方程式（未配平）

为NH1NO3—►HNOa+Nz+H。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A.5：3B.5：4

C.1：1I）.3：5

9.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H£、HN。,、NO、HQ。已知水是

该反应的产物之一。

（1）从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是,只有还原性的物质是

,既有氧化性又有还原性的物质是。

（2）该反应中还原剂是,氧化剂是。

（3）氧化性：IINO；,S（填“>”或“〈”兀

（4）该反应的方程式为

［等级突破］

10.［2022•湖南娄底一中高一期中］已知反应:

①2BrO,+Cl2=Br2+2C10.；

②5cl2+12+6H2O=2HIO3+10HC1；

-+

③CIO,+5C1+6H=3C12f+3H20«

下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（）

A.CIO>BrO>HIO>C1

3332

B.BrO>C1>C1O>HI0

3323

C.BrO>C10>C1>HIO

3323

D.Cl>BrO>C10>HI0

2333

11.[2022•安徽亳州高一期中]已知X2、丫2、Zz、W2四种物质的氧化能力为W〉Z2>X&Y2

下列氧化还原反应能发生的是（）

A.2NaX+Z2=2NaZ+X2

B.2NaW+Z2=2NaZ+W2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2

D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

12.配平下列氧化还原反应方程式：

一般氧化还原反应C+H2soi（浓）=—_C02t+—JW）+____SO21

自身氧化还原反应N02+____1120==____IIN03+_—NO

____NH+____N0=_II0

归中反应3=___N2+_2

Cu+H2SOt（浓）—CUSOI+S02t+

部分被氧化（或被还原）的反应

____H2O

13.（1）铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最大

的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人体内含铁元素

约2g,这些铁元素在人体中以Fe?+和Fe"的形式存在。以下为常见的铁元素的儿种微粒,

其中既有氧化性又有还原性的是。

A.FeB.Fe计C.Fe"

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，

致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO”曾多次发生过

因误食NaNOz而中毒的事件，其原因是NaNO?把人体内的Fe"转化为Fe，+而失去与02结合的

能力，这说明NaNO?具有性。下列不能实现Fe?+转化为Fe'+的物质是。

A.CLB.

+

C.FeCl3D.KMnO((H)

(3)在Fe+4HN03(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2HQ的反应中，HNO：:表现了________性和

—性，则生成1分子N0转移电子数为；56gFe参加反应时，被还原的HNOs

为g»

14.氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。

(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是(填字母)。

a.蜡烛燃烧b.煨烧石灰石

c.水滴石穿d.食物腐败

(2)实验室制取N0的反应如下：

3Cu+8HN0：)(^):^

3Cu(N03)2+2N0t+4H20«

用双线桥法表示出电子转移的方向和数目

还原产物是一，反应的离子方程式是,硝酸

在反应中体现(填字母)o

a.还原性b.还原性和酸性

c.氧化性d.氧化性和酸性

(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：

@NH3+NO--HNOs+ILO

②NO+HNOs-NzCh+HzO

③N2O—H2O—►HNO.1+HNO2

在3个反应中一定不可能实现的是_____,反应②中还原性最强的是。

(4)配平下面两个化学方程式：

①____II20+____Bm+____S02=

Hg+____HBr»

2++

②____Fe+____H+____H202=

3+

Fe+H20O

课时作业8氧化还原反应的基本规律及配平（提升课）

1.解析：根据PbOZ与+之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，

可得需要PbO〃.5个。

答案：B

2.解析：氯元素的化合价由+5价变成+4价，1个KClOs参与反应转移1个电子，A

项错误；KC103作氧化剂，生成的CIO?是还原产物，B项错误；IMX）,在反应中被氧化，C项

错误。

答案：D

3.答案：A

4.答案：AB

5.答案：D

6.解析：还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锌元素化合价一部分

从+7价变为+6价，一部分从+7价变为+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还

原产物是KNnO,和Mn02.

答案：C

7.解析：对于反应2NH“N03-02t+2Xt+4H遵循质量守恒定律，即相同元素的

原子在反应前后个数不变，由此可得X的化学式为N?。

答案：A

8.解析：NHN03中前者N的化合价为-3,后者N为+5,最终氧化和还原产物都是N”

N的化合价为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3,选项A正确。

答案：A

9.解析：水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧两种元素，含有氢元素的有

H2s和HN03,含有氧元素的有HNO：;和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和FfeS,含氮元素

的有HNO：,和NO。根据氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2s是生成物，此时S得

电子，N只能失电子，即NO是反应物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是

反应物;由以上分析可知,反应物只能是H2s和HNO”生成物只能是S、NO和压0。

答案：(l)HN03H2SNO、S(2)H2SHNO3(3)>

(4)3H2S+2HNO3=3SI+2N0+4HQ

10.解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断即可。①中BrOs是氧化剂，

C103是氧化产物，所以氧化性：Br03>C103；②中CL是氧化剂，HI(h是氧化产物，所以

氧化性：CL>HIO3；③中CIO3是氧化剂，CL是氧化产物，所以氧化性：Cl(\>ci2.则氧化

性强弱顺序为Br()3>C103>C12>HI0：t,故C正确。

答案：C

11.解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。A项反应中，氧化

性：ZDXz,与已知符合，所以能发生，A正确；B项反应中，氧化性：Z2>W2,与已知不符，

所以不能发生，B错误；C项反应中，氧化性：Y2>W2,与已知不符，所以不能发生，C错误；

D项反应中，氧化性：X2>Z”与已知不符，所以不能发生，D错误。

答案：A

12.答案：121223121465612112

13.解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的

粒子既有氧化性又有还原性，故