高中化学课时作业15气体摩尔体积新人教版必修第一册

课时作业15气体摩尔体积

［学业达标］

1.［2022•邵阳高一检测］（双选）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经

在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管

以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）

A.宇航员喝茶时注入的2molHoO的摩尔质量是36

B.1mol水的质量是18g

C.1molH20含有10mol电子

D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L

2.［2022•太原高一检测］很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质

期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N?和CO?,则其中的N?和CO?具有相

同的（）

A.质量B.原子数

C.密度D.分子数

3.臭氧，化学分子式为0”又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在

常温下可以自行生成氧气。密度比02大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没

有污染。

臭氧消毒三大好处

杀菌彻底无二次污染应用广泛

关于。2与0,气体，下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

4.下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大

5.同温、同压下，有相同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它

们的相对分子质量关系是（）

A."（X）＞M（Y）B.MX）＜#（Y）

C.MX）-MY）D.无法确定

6.在标准状况下有：①6.72LCH,；②3.01X1（）23个HCI分子;③瓜6gH?S；@0.2mol

NIL下列对这四种气体的描述正确的是（）

a.体积：②＞③XD＞④

b.密度：②X§）＞④＞①

c.质量：②遍＞①〉④

d.氢原子个数：①〉③泡＞②

A.abcB.bed

C.cbdD.abed

7.[2022•河北武邑中学月考]同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X

气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在C0中静止不动，B

气球放在曳中上浮。则下列叙述正确的是（）

A.X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大

B.X可能是弗，Y可能是CHi

C.X气体的密度小于Y气体的密度

D.充气后A气球的质量比B气球的质量大

8.（双选）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密

度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（粉的关系判断，下列说法中正确的是（）

A.若M（甲）〈欣乙），则分子数：甲〈乙

B.若加甲）〉欣乙），则气体摩尔体积：甲＞乙

C.若M（甲）乙），则气体的压强：甲〉乙

D.若欣甲）〉水乙），则气体的体积：甲〈乙

9.己知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算

出其近似值的是（）

A.固体物质分子的大小和质量

B.液体物质分子的大小和质量

C.气体物质分子的大小和质量

D.气体物质分子的质量

10.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一

个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氮气的是（）

ABCD

11.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中

儿为阿伏加德罗常数的值）（）

,22.4ac22.4」

QbN、LacN、L

12.在一定条件下，1体积气体Az和3体积气体B?完全反应生成了2体积气体X（体积

在相同条件下测定），则X的化学式是（）

A.AB2B.A2B3

C.AB3D.AB2

13.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）

A.标准状况下，1mol40的体积是22.4L

B.22gCO?的物质的量是0.5mol,其体积为11.2L

C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L・molT,其他条件下一定不是该值

D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L

14.用做表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有4个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子数为3凤

C.在常温常压下，11.2LCL含有的分子数为0.5%

D.标准状况下，11.2LHQ含有的分子数为0.5%

［等级突破］

15.同温同压下，等质量的乌和CO?相比较，下列叙述正确的是()

A.质子数之比为1：1

B.密度之比为11：8

C.物质的量之比为8：11

D.原子个数比为1：1

16.现有0g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mol-。若阿伏加德

罗常数的值用小表示，则：

(1)该气体的物质的量为mol,

(2)该气体所含原子总数为个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________Lo

(4)该气体在标准状况下的密度为g-L-»

17.对一定量气体体积的探究。

已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式条件1mol气体体积/L

H222.4

O20℃,101kPa22.4

co22.4

H211.2

0℃,202kPa

CO211.2

N222.4

273℃,202kPa

22.4

NH3

(1)从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一

定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①

②—

(3)应用：在标准状况下，4gOz的体积为多少升？(写出计算过程)

课时作业15气体摩尔体积

1.答案：BC

2.答案：D

3.答案：B

4.解析：从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正

确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于

气态物质，C错误；等质量的13压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大，D正确。

答案：C

5.解析：同温、同压下，气体的匕相同，此时Y的体积大于X的体积，则，n(Y)>n

(X),又知勿(X)=m(Y),则"(X)：J/(Y)=、=n(Y)：n(X)>1,

n(X):n2(Y)

所以M(X)>,J/(Y)o

答案：A

6.解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、

密度等。标准状况下6.72LCH”的物质的量为0.3mol,3.01义1(^个出1分子的物质的量

为0.5mol,13.6gH2s的物质的量为0.4mol,然后进行比较即可得出结论。

答案：D

7.答案：B

8.解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若"（甲）

（乙），则分子数：甲〉乙，A项错误：若M（甲）＞"（乙），则物质的量：甲〈乙，又气体体

积相等，故气体摩尔体积：甲〉乙，B项正确；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，

压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，D项错误.

答案：BC

9.解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理

解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分

子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以

计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身

的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出

分子质量的近似值。

答案：C

10.解析：等质量的不与He的物质的量的关系为〃（Hz）：n（He）=2：1,相同条件

下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为K（H2）：/（He）=2：1,C、1）均错

误；B中氧气应为单原子分子。

答案：A

11.解析：设该气体的摩尔质量为M,则:/向=b,所以人手g-mor'o

cg224he

cg该气体在标准状况下的体积为，M，&-X22.4L-mo「'=必一一L,

-g•mol

答案：B

12.解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n（A2）:“（Bz）:

〃（X）=1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。

答案：C

13.答案：D

14.解析：A项，He为单原子分子，M个He在标准状况下的体积约为22.4L；B项，

64gSO2的物质的量为1mol,原子数为3,临与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应

为标准状况；D项，标准状况下，HQ不是气体。

答案：B

15.解析：A项，质子数之比为倚X16):借X22)=1：1,正确；B项，同温、同

压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32：44=8：11,错误；C项，物质的量之比为以：

持=11：8,错误；D项，原子个数之比为七X2):色X3)=11：12,错误。

答案：A

16.解析：(1)由〃=皿/"可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求

得原子数；(3)由可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已知