高中化学必修第一册课后练习25　元素周期表和元素周期律的应用

高中化学必修第一册课后练习25元素周期表和元素周期律的应用

基础练习

1.依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。

该表中元素化学性质的变化表明（）

A.同周期元素的性质是相似的

B.元素周期表中右上角的氨元素是非金属性最强的元素

C.第IA族元素的金属性肯定比同周期的第HA族元素的金属性弱

D.物质量变到一定程度必然引起质变

答案：D

解析：根据同周期元素性质递变，而同主族元素性质相似判断，A项错误；氮是稀有气体，性质比较稳定，

氟是非金属性最强的元素，B项错误；C项不符合同周期元素的递变规律，错误。

2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）

A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

答案：B

解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项正确；俄国化学家门捷列

夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献；有些元素还有待于发现，新元素不断被发现，因此不能说不可能

再有新元素被发现；在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增

强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。

3.下列说法错误的是（）

A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内

D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素

答案：C

解析：制造催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

4.神（Te）是与0、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断确的相关性质错误的是（）

A.神的单质在常温下是固态

B.确的常见化合价是一2价、+4价、+6价

C.确可能作半导体材料

D.确的氢化物HzTe很稳定

答案：D

解析：第VIA族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以H?Te不稳定。

5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

34Se35Br

硒溟

A.原子半径:Br>Se>P

B.还原性：S2->Se2->Br-

C.Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族

D.Se、Br位于同一主族

答案：C

解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，

原子半径：Se>Br,A、D两项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2->S2

，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期第VIA族，C项正确。

6.诧(T1)是超导体的组成成分之一，铃位于第六周期第HIA族，下列对铭的性质推导可能正确的是()

①钝是易导电的银白色金属②T1(OH)3是两性氢氧化物③TF+的氧化能力比A产的强④单质与稀硝酸

反应生成硝酸盐

A.①④B.②③C.①D.@

答案：A

解析：铉位于第六周期第川A族，与A1同族，同主族元素，随着原子序数增大，原子失电子能力逐渐增

强，离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。

7.褚是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，楮(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于

周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是()

A.错是金属性很强的元素

B.错的单质具有半导体的性能

C.铝化氢(GeHJ稳定性很强

D.错酸(EUGeO。是难溶于水的强酸

答案：B

解析：错位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，

也不易失去电子，常用于做半导体材料；错化氢(GeH。稳定性很弱：错和硅位于同一主族，主族元素的非

金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于错的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸

性越强，所以错酸的酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知错酸(HdGeOQ难溶于水。

8.利用元素周期律分析，下列说法错误的是()

A.Ra位于元素周期表中第七周期第HA族，Ra(OH)2的碱性比Mg(0H)2的强

B.As位于元素周期表中第四周期第VA族，As%的还原性比N%的弱

C.Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈

D.C1的核电荷数比A1的大，其原子半径比A1的小

答案：B

解析：同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第HA

族元素Mg和Ra,原子序数：Ra>Mg,则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第VA族元素N和As,原

子序数：N<As,则单质的氧化性N?>As,其氧化物的还原性NH3<ASH3，B项错误；Cs比Na更易失去电

子，与水反应比Na与水反应更剧烈，C项正确；A1和C1属于同周期元素，且原子序数AKCL则原子半

径A1>CLD项正确。

9.已知碑的元素符号为As,原子结构示意图如下，则下列对碑的结构及性质的说法错误的是()

A.神元素的原子序数是33

B.碑的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C.三氧化二础既有氧化性又有还原性

D.非金属性：As<Br

答案：B

解析：原子序数=核外电子数，所以珅元素的原子序数是33,A项正确；肿的最高价氧化物对应水化物的

酸性比H3P的酸性弱，B项错误；三氧化二碑中的As为+3价，属于中间价态，所以既有氧化性又有还

原性，C项正确；碑与澳在同周期，并且原子序数Br>As,所以非金属性Br>As,D项正确。

10.回答下列问题：

(1)酸性：H2cChH2SiO.,o

(2)碱性：Mg(OH),

(3)气态氢化物稳定性：H2SHCL

(4)还原性：H2OH2S,H2SHCL

根据以上内容可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越。

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越。

③元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越。

④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越O

答案：(1)>(2)>(3)<(4)<>

①强②强③强④弱

解析：(1)可根据元素非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱；(2)金属性强弱顺序为Mg>Al,所以碱性强弱

顺序为Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性:C1>S,所以氨化物的稳定性：HC1>H2S；(4)还原性：H2O<H2S,

H2S>HCI»

能力提升

1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3

倍，下列说法正确的是()

YZ

XW

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

答案：C

解析：设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3x(y+l),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元

素、W为氯元素。原子半径：Z<Y<X,A项错误；气态氢化物的稳定性：X<Z,B项错误；氧元素、氯元

素都能与Mg形成化合物，分别为MgO和MgCHC项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W,D

项错误。

2.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数

是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X

答案:A

解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外

。

电子数比Y原子少i,则z为磷元素。它们在周期表中的位置如图LLLLL元素非金属性由弱到强的顺序

为P<S<0,A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2so4，B项错误；非金属性越

强，其氨化物的稳定性越强，因此X的气态氨化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到

小的顺序为P>S>0,D项错误。

3.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A?一和C,B?+和具有相同的

电子层结构。下列说法中正确的是()

A.C元素的最高正化合价为+7价

B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2+

D.还原性：A2-<C-

答案：C

解析：根据A、B、C在周期表中的位置关系及其离子结构的特点，可推知它们在周期表中的相对位置，

又知是短周期元素，则C为F,B为Mg,A为S。A项，F无正价；B项，原子半径应为B>A>C；D项，

还原性应为A2->C-»

4.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

周期族

IAIIAIIIAIVAVAVIAWA0

二⑦⑧⑩

三①③⑤⑥⑨

四②④

(1XD~⑩中，最活泼的金属元素是(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是。

(2)①与⑧的简单离子，其半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧与⑨的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥(填“>”或"V”)⑦。

(5XD~⑨的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的是(填化学式,下同)