高中化学-钠的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章海水中的重要元素钠和氯

第一节钠及其化合物（第2课时）

【教学目标】

1.掌握过氧化钠的性质.

2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写

4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知

识分析问题的能力

【核心素养】

1、通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型

2、通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学

生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力

【教学重点】1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质

【教学难点】过氧化钠和水的反应

【教学方法】

1、直观演示法：

利用图片、实物等手段,进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，

加深学生对知识的理解。

2、实验探究法

引导.学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性

得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法

学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对

比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件

【教学过程】

教学过程学生活动设计意图

【投影】展示潜水艇、消防员，纯碱去油污、认真观察、聆听激发学生的学

小苏打做蛋糕的图片。生活中钠的化合物无习兴趣

处不在。

【引入新课】钠的化合物在生活中无处不在，

这些化合物为什么会有这些性质呢？思考、疑惑

【板书】二、钠的几种化合物

1、氧化钠通过旧知识，引

导学生对新知

【提问】从类别上看氧化钠和氧化钙是否相

识的渴求。既能

同？

积极思考，回答问

对物质分类及

题相同，都是

碱性氧化物进

碱性氧化物

行复习，又能为

【追问】你能类比氧化钙的性质，写出氧化

后面学习过氧

钠分别有水、盐酸、二氧化碳的反应方程式书写方程式

化钠铺设台阶。

吗？

【过渡】氧化钠是碱性氧化物？那么钠的另积极思考，回答问

一种氧化物过氧化钠是不是碱性氧化物呢？题一一是或不是

【过渡】那到底是不是呢？氧化钠的性质我

们可以根据同类物质性质进行类比，但是我

们找不到过氧化钠同类的物质，那么我们就明确研究物质

需要实验探究。了解解研究物质性性质的基本方

质的基本方法和步法和步骤，让学

【方法指导】研究物质性质的基本方法和步

骤。生明白在探究

骤

过程中每一步

【投影】研究物质性质的基本方法和步骤的意义。

【归纳】

观察---预测----实验----分析、推论

【板书】

过氧化钠按照上述步骤

观察、回答一一淡研究过氧化钠。

【提问】通过观察，你们描述过氧化钠的状

黄色固体帮助学生掌握

态吗？

物质性质研究

基本方法和步

思考、回答一一既

骤的思维模型。

【提问】根据过氧化钠中氧元素的化合价，

具有氧化性又具有

并建立通过实

预测过氧化钠可能具有什么性质？

还原性

验得到性质的

认知模型。

回顾氧化还原

【追问】那么过氧化钠与水反应可能生成什相关知识，为分

思考、回答一一氢

么？为什么？产物如何检验？析过氧化钠与

氧化钠、氧气。过

【板书】氧化钠中氧元素是水反应的电子

-1价，化合价可以转移情况做铺

Na2O2+H,0——NaOH+O21

升高生成氧气，也垫。

可以降低生成氢氧

化钠。分别用酚酸

试液和带火星的木

条检验

【投影】过氧化钠与水反应反应实验步骤阅读实验步骤，观通过实验现象

察并记录实验现象得出结论，培养

【提示】1、首先阅读实验步骤。

——带火星的木条学生观察能力

2、注意观察滴入水后有无气泡生成。复燃和溶液变红。和思维能力。

3、可以提前准备带火星的木条。小组讨论解释实验

现象。

小组展示

【小结】可见，Na,。?与水反应后生成了相应

的碱NaOH和Oz

复习氧化还原

【板书】2Na0+2H0==4Na0H+0t电子转移的双

2222聆听

线桥分析法

【讲述】用双线桥法，分析Na2(h与水反应的

电子转移的方向和数目，说明Na2。?既做氧化

剂又做还原剂，水既不做氧化剂，也不做还

原剂。

疑惑

【板书】

失去2X仁

11

-1-20

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2f

用实验回答设

得到2Xe一

学生参与实验，对疑，增强学生动

着脱脂棉吹气。

【过渡】我们都知道二氧化碳可以灭火，你手实验能力，提

起学生学习兴

相信一定条件下二氧化碳可以生火吗？惊奇、议论

趣

【演示实验】“吹气生火”，请一位学生对着

蘸有

NazCh的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃

类比过氧化钠与水

烧。

再次复习氧化

的反应，用双线桥

还原知识，培养

法分析除2。2与CO?

观察能力、叙述

反应。

【提问】发生上述现象的原因是什么呢？

能力

【板书】

2Na2O2+2C02====2Na2C0:i+02f

【投影】新课导入时潜水艇和消防员的图片思考、回答初步认识''性质

决定用途”

【提问】为什么过氧化钠可以作供氧剂？

【投影】比较Na?O与Na?。2的性质学生回答填写表格教会学生归纳

总结的方法

【过渡】以上我们学习了钠的氧化物，下面

我们来学习钠的两种盐。

【板书】三、碳酸钠和碳酸氢钠

学生思考、回答一

【提问】你能预测碳酸钠和碳酸氢钠的溶解一易溶

性吗？

阅读实验步骤

【投影】碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性探究实

实施实验

验步骤【提示】通过实验现象

得出现象得出结论，培养

1、分两组操作

学生观察能力

小组展示实验结论

2、不要忘记读初始温度和思维能力。

3、观察滴水后固体状态

【提问】碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质有相

似也有不同，那化学性质呢？

【过渡】我们今天重点探究碳酸钠和碳酸氢

钠的稳定性。

思考、回答

【追问】大家认为碳酸钠和碳酸氢钠，哪一

个更稳定性呢？下面;我们用实验来验证。使学生能应用

所学知识解决

【投影】分析装置、思考、

AB问题，提高分析

叁回答----内管

基问题解决问题

匕日厂能力。

,1-逮_41:____、二立二：

澄清石灰水

【提问】碳酸氢钠放在内管还是外管？

观察实验现象、得

【演示实验】

△出实验结论一一碳

【板书】2NaHC0:i==Na2C0:i+H20+C021酸钠稳定性强于碳

酸氢钠

【投影】Na2cCh与NaHCCh性质比较表格填写表格让学生学会用

对比的方法学

习物质性质。

【投影】新课导入时清洗油烟机和蛋糕图片思考、回答一一不

加深对“性质决

能

【提问】碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的定用途”的认识

两种物质，在这两种情况下能不能混用，为浅谈收获

什么？

【课堂小结】通过本课的学习，你在知识、

方法和认识上有什么收获？总结，提升，初

步形成钠的化

合物的认知体

系。

【课堂检测】1、氧化钠过氧化钠性质相关知回顾知识有助于学生通

识过练习，加深对

所学新知识的

巩固

2、课后习题第六题

对初中所学碳

酸钠性质与本

节课知识进行

整合。强化离子

3、对单质及其化合物转化关系进行分析方程式书写。

复习氧化还原

知识，对钠及其

化合物的性质

进行整合

【板书设计】

第二章第一节钠及其化合物

二、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

(1)Na20碱性氧化物

(2)Na。

______失去2义e_______失去2Xe一

「-1

—1—20-1-20

2Na2O2+2H2O—=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+O2

得到2Xe-

得到2Xe一

2.碳酸钠和碳酸氢钠

溶解性：Na2c。3>NaHC03

△

稳定性：Na2c。3>NaHCO3

2NaHC03====Na2cO3+C021+H20o

后附导学案

班级，组别，姓名

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

第一节钠及其化合物第二课时钠的重要化合物

【学习目标】

1.了解氧化钠和过氧化钠的主要性质及用途；

2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法；

3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。

一、NazO和NazCh性质比较

(1)Na2。的性质

【思考】从类别看Na2O是否与Ca。相同？请你写出Na2O发生反应的方程式。

CaONa2O

与水的反应

CaO+H2O=Ca(OH)2

与盐酸的反应CaO+2HCI=CaCI2+H2O

与二氧化碳的反应CaO+CO2=CaCO3

(2)岫2。2的性质

K实验探究13Na2O2与水反应

【方法指导】研究物质性质的基本方法和步骤：

第一步：观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色、气味等)；

第二步：对物质的性质进行预测；

第三步：设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测

相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

【思考】根据氧元素的化合价，预测生成物可能是什么？如何检验?

实验内容实验现象实验结论

1.向装有少量Na2O2的试管中

滴加蒸储水

2.立即用带火星的木条检验生

成的气体

3.用手轻摸试管外壁

4.用pH试纸检验溶液的酸碱性

写出该反应化学方程式并用双线桥表示电子转移:

K实验探究2UNa2O2与C02反应

观看视频，完成下表：

实验用棉花包住约0.2gNazCh粉末，放在石棉网上，用长玻璃管向棉花上吹气

操作

实验

现象

实验

生成的气体为反应

结论

写出该反应化学方程式并用双线桥表示电子转移：

K反思总结』

1,附2。和22。2比较

氧化钠过氧化钠

化学式

氧元素的化合价

色态______色固体___________色固体

与水反应

与C02反应

是否碱性氧化物

稳定性不稳定，2Na2O+O2=^=2Na2O2较稳定

主要用途用于少量NazCh制取______剂、强氧化剂、漂白剂

保存干燥、密封____________、____________

二、NazCCh与NaHC03性质比较

K实验探究33Na2c。3与NaHCO3的溶解性（课本实验2-4）

【思考】根据已有知识，预测Na2cCh与NaHCCh的溶解性：

步骤

NazCOsNaHCO3

②

1.观察药品

2.加2-3滴水，用温度计测量加

水前后温度

3.加5ml水，并用力振荡

4.分别向（3）所得溶液中滴入

1~2滴酚酸溶液

初步结论

K实验探究4』Na2cCh与NaHCO3的稳定性

根据已有知识，预测NazCCh与NaHCCh的热稳定性：

物质现象化学方程式结论

Na2c。3

NaHCO3

K反思总结X

Na2c。3和NaHCC）3比较

物质碳酸钠碳酸氢钠

俗名

色态白色粉末,Na2c。3・1。出0为晶体细小白色晶体

溶水溶性都____溶于水，且溶解度Na2c。3____NaHCO3

解溶液温度

Na2cO3____NaHCO3

性

溶液碱性Na2cO3___NaHCO3（同浓度）

热稳较稳定不稳定，受热易分解

定性

受热—分解

2NaHCO3==

+

转化CO2+H2O或少量H

______________、

Na2cO3n—'NaHCO3

固（A）、溶液（加NaOH）

k课堂检测』

1、下列对于Na?。、Na。的比较正确的一项是（）

A.NazO?、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.N&O、Na?。?都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.NazOz在和CO?的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na202.Na20均可作供氧剂

2、某小组同学探究Na£Q,的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)观察：描述的颜色、状态：

(2)预测：从物质的类别来看，Na£03属于类，可以与__________笠类别的物质发

生反应。

(3)设计实验并得出结论：

实验步骤实验现象结论或解释

(用离子方程式表示)

①向盛有Na2c的试管中有白色沉淀生成

滴加澄清石灰水

②向盛有Na2C03的试管中有白色沉淀生成

滴加CaCb

2

③向盛有Na2c0,的试管中开始无气泡产生，一段时间@C03+H=HC03-

滴加盐酸后生成气泡

②_________________________

(4)问题和讨论：在实验室中，如何鉴别Na2c和NaHCOs?

3、下列钠及其化合物的的物质转化关系图，属于氧化还原反应的是：

NaHCO；,

NasOs

认知基础：高一学生与初中学生相比，认识事物更加深刻，更加全面，他们善于分析思

考，勇于动手实践，但这部分知识琐碎，易学易懂难记难用，学生常会感到思维潜力

不能得到充分的发挥。

心理特征：本节内容与生活息息相关，可以用来解释生活中的很多现象，学生对此有兴

趣和期待。这是化学中一个新的开始，对化学基础较薄弱的同学也是一个新的希望。

一、本节课成功之处

（1）教法的成功：

本节课中，学生兴趣大，学习态度积极。我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到

了识,获得了发展。主要体现在以下几个方面：

（一）创设生活情境，激发探究欲望

本节课内容与生活实际联系紧密，创设与学生的生活环境和知识背景密切相关的问题,有利于

让学生积极主动地投入到教学活动中去。本节课多处创设生活情境,如用水点火、用二氧化

碳点火实验引1入;以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引

入Na2c03与NaHC03的热稳定性。这些都使学生对学习的内容产生了浓厚的兴趣和亲切

感，激发起他们强烈的求知欲望,学生能以饱满的热情投身于新知识的探究之中。

（二）重视学生的自主探索和合作学习

在本节课的教学中，对滴水生火实验的解释是让思考交流，在此基础上进行分组实验，并对

实验中各种现象进行分组讨论分析。又如，关于Na2c。3与NaHC03的热稳定性比较实验，

由于课堂时间有限,我特地改进实验装置进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了

实验创新的乐趣创新思维的火花往往在猜想的瞬间被点燃，不同的猜想结果又激发起学生进

行验证的需要，需要同学们作进一步的探索。

(三)培养学生的问题意识

问题能给学生的思维以方向和动力。本节课中，为了引导学生进行自主探究，我设计多个"思

考与交流"，让学生在独立思考、相互交流、相互评价的过程中感受到自己是学习的主人，满

足了学生自尊、交流和成功的心理需求，从而以积极的姿态投入到数学学习之中

(2)重难点突破的成功：

新教材注重理论联系生活实际，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维

方法的教学理念。本节课联系生活实际，从滴水生活、棉花投入盛有二氧化碳的集气瓶燃烧

等违反生活常识的情境引入，实验设计探究、问题解决与拓展来屋层深入落实相关重点，突破

难点

(3)学法的成功：

在本节课里注重于对学生进行把握已有缝验,激发学生创新潜能、提高实践能力等学习方法

的指导。教学时立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爰好和潜能，根据其形象思

维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有

认识中的不科学和片面的成分,主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作

用才是高学生的实践能力。

(4)实验改进的成功:

本节课对书本中的以下两个实验进行了改进。一是Na2O2与水反应。二是Na2CO3和

NaHCO3热稳定性对比实验。不仅节约时间，同时增强实验的说服力。

二、本节课的不足之处：

1、由于对学生的能力估计不足，深怕学生不能很好地完成教学任务，所以在设计实验、探究

的过程中,教师引导过多，学生设计的实验方案基本还是在教师的引导下完成，给学生自由探

索的空间还很不够。

2、由于我校的学生基础不强，本节课只能完成课本的基础知识教学，没有进入更深一层的探

究与思考，使教学存在不足。

钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质

的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所

以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠

单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金

属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反

应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理

论模式。

《钠的重要化合物》课时训练试题

一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1.下列关于N&0和Na?。?的叙述正确的是()

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都是强氧化剂

D.都能和水反应形成强碱溶液

2.下列说法中正确的是（）

A.焰色反应为黄色，说明该物质是钠单质

B.某物质焰色反应不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色反应可用于物质的鉴别

D.物质的焰色反应肯定只发生物理变化

3.飞船内安装盛有NazOz的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na。的叙述正确的是（）

A.NazOz中阴、阳离子的个数比为1：1

B.Na。分别与水及COa反应产生相同量的6时，需要水和CO?的质量相等

C.NaQ,分别与水及CO,反应产生相同量的乌时，转移电子的物质的量相等

D.岫2。2属于碱性氧化物

4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加稀BaCk溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5.如右图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的NazOe颗粒。U形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NazOz抖落到试管b的水中，将发现的现

象是（）jan0

NaArW-.

d

A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红|bc

.吊）

C.气球a被吹大D.U形管水位：d<c

6.CO和&的混合气体21.2g,与足量小反应后，通过足量Na。，固体质量增加（）

A.21.2gB.14g

C.6.78gD.不能确定

7.下列判断正确的是（）

A.可用水来确定某NazO粉末中是否含有NaD

B.可用CO?来确定某Na20粉末中是否含有NazOz

C.可利用在空气中加热的方法除去Na20中的Na202

D.将足量的附2。2、N&0分别加入酚酷溶液，最终溶液均为红色

8.下列实验装置不能达到实验目的的是（）

C.观察纯碱的焰色反应D.比较Na2cCh'NaHCOa的稳定性

9.下列反应的离子方程式错误的是（）

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO：7+O[r=COr+H2O

-

B.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HC0r+0H=C0r+H20

C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2++COt=CaCO3I

2+

I）.碳酸钠溶液与氯化钢溶液混合：Ba+C0r=BaC03I

10.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,

下面的方法中可行的是（）

A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

11.两份质量均为mg的Na£Q、、NaHCQ,固体混合物，加热第一份充分反应得到CO?的质量

为xg,向加热后所得固体中加入足量盐酸得到C02ag；向第二份中直接加入足量的盐酸

得到CO?的质量为bg。则x等于（）

A.2aB.2b

C.b—aD.b—2a

12.1mol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体

物质后冷却，残留的固体物质是（）

A.Na2cO3B.Na2（）2Na2cO3

C.NaOHNa2cO3D.Na2O2NaOHNa2cO3

二、非选择题：本题包括3小题，共40分。

13.（11分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系：

©W金+U20+CO2t②Z+CO2―►X+。2

③Z+FkO-Y+02t@X+Ca（OH）2—>Y+CaCO3I

试回答下列问题：

（DW,X、Y、Z的化学式分别是：

W,X,Y,Z»

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是（填反应序号），反应中氧化剂是

（写化学式），还原剂是（写化学式）。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反

应的化学方程式：

①离子方程式：。

②化学方程式：。

14.（14分）A、B、C、1）、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A

与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C,C与少量的CO?反应生成D,D溶

液与过量的CO?反应生成E,E加热能变成D。

(1)写出下列物质的化学式：A、C、E。

(2)B与水反应的离子方程式是：o

(3)D溶液中通入C02的离子方程式：。

(4)7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为L,生成

沉淀