高中化学必修二化学键练习题

高中化学必修二化学键练习题

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

2.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A.Ca（OH）B.HOC.Na0D.MgCI

22222

3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

I

4.下列表示电子式的形成过程正确的是（）

：

A.H+-C■I1—*"■

Nax+@r：fNaXBr：

CMgg+2-F：—*Mg2+[^F：]~

D.b:+jc><+：b_^b：><cx：o

5.NaF、Nai、MgO均为离子化合物，蟒B擞居，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）

物质②③

①

离子电荷数112

[

键长（lOiom）

A.①通＞③B.③②C.③辿＞①D.②〉①〉③

6.下列过程中，共价键被破坏的是:()

A.碘晶体升华B.鳏气被木搬附C.酒精溶于水D.HCI气体溶于水

二、选择题（本题共20小题，每小题3分,共30分，每小题有1—2个正确答案）

7.M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法

中，正确的是（）

A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y

C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子

8.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为％）。下

列说法正确的是（）

A.C是一种新型的化合物B-C含有离子键

6060

c.c和金刚石都是碳元素组成的单质D-C中的化学键只有共价键

6060

9.瞬（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH

的叙述正确的是（）

A.PH房非极性分子

B.PH处子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C.PH拜一种强氧化剂

D.PHf■子中P—H键是非极性键

10.1999年曾报道合成和分离了含高育瞳正离子N的始物NAsF,下列叙述错误的是（）

56

A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮一氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N/sFf中As化合价为+1D.化合物NfsF*F化合价为一1

11.下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A.H5和Na2O2B.±0列CaF2

C.1\1七和N2D.HN。,口HCIO3

12.A*、B2+、C、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C>D2-;②C->D2->A+>B2+;

③B2+>A+>D2->c-;④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分

别是（）

A.①④B.④①C.②③D.③②

13.下列事实中，能够证明HCI是共价化合物的是（）

A.HCI易溶于水B.液态的HCI不导电

C.HCI不易分解D.HCI溶于水能电离，呈酸性

14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）

A.KCIB.NaCIC.AICI3D.Na2SE.MgS

15.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B

两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数

的关系是()

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B

16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A.光气(COC)B.六氟化硫C.二氟化敬D.三氟化硼

12

三、填空题：(52分)

17.(3分)判断并写出下列微粒符号：

(1)含10个电子的阳离子;

$

(2)含10个电子的阴离子:

(3)含10个电子的化合物分子«

18.(5分)氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH4请回答下列问题：

(1)NaN的电子式，该化合物是由键形成的。

3-----------------------------------------------------------

与盐酸反应生成种盐。

(2)Na3N

(3)Na^M与水的反应属于反应。

19.(4分)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为的物质，由于其极强的爆

炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“实际上是带正电荷的分子

碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，

则“N”分子碎片所带电荷是，写出它的结构式：。

5

20.(12分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩

电子，根据下列反应：

有漂白作用

①H2+B2c②B2+XY+AB+H2O③Y+CAB?+ZZ

写出下列物质的化学式：

(1)AB2XYZ

(2)用电子式表示AB?的形成过程_______________________________________________

________________________________，>

(3)写出反应②的化学方程式___________________________________________________

21.(6分)设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y—两种离子具有相同的电子层结构：

I

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

(1)Y元素是.Z元素是0

(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是

22.（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层

电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。

己知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X