高中化学选择性必修2第三章配合物与超分子练习题含答案

高中化学选择性必修2第三章配合物与超分子练习题

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列不是配合物的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4-H2OB.Ag（NH3）2OH

C.KAl（SO4）2-12H2OD.[CO（NH3）6]C1,

2.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）

A.H20B.H3O+C.NH3D.NH；

3.钻的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。Co（NH）BrSO4,

可形成两种钻的配合物，P：[Co（NH3）5Br]SO4,Q：[Co（SO4）（NH3）5]Br,向P、Q的

溶液中分别加入BaCl?溶液后，下列有关说法错误的是（）

A.Q溶液中会产生白色沉淀B.P溶液中会产生白色沉淀

C.Q中SO；是配体D.P、Q的配位数均是6

4.下列有关配位键的分析正确的是（

A.是离子键B.是极性键C.是非极性键D.是”键

5.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（）

A.配位化合物中必定存在配位键

B.有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验

C.[CU（NH，）4『中的CP提供孤电子对，N&中的N原子提供空轨道，两者结合形

成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛

的应用

6.LED基质材料Si3N4超硬物质）可通过反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列有

关说法正确的是（）

3s3p

A.基态Si原子的价电子轨道表示式为同"U"t|B.SiH4是极性分子

C.NH3的电子式为HD.Si3N4为原子晶体

7.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A.基态原子最外层电子排布式为3s23P3的元素

B.位于周期表中第三周期第HIA族的元素

C.基态原子最外层电子排布式为2s22P4的元素

D.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

8.某短周期元素R的各级电离能数据（用In12……表示，单位为kJ.molL如表所示.

关于元素R的判断中正确的是（）

1213141516

57818172745115781483118378

A.R元素基态原子的电子排布式为ns\

B.R的最高正价为+3价。

C.R元素的颜色反应为黄色。

D.R元素位于元素周期表中第HA族。

9.配合物Na21Fe（CN）5（NO）］可用于离子检验，下列说法正确的是（）

A.该物质中Fe元素的化合价为+2价

B.配合物Na2［Fe（CN）5（NO）］的配位数为5

C.该物质中存在的化学键有氢键

D.NO作为配体提供一个孤电子对

10.下列物质不能作为配合物的配体的是（）

A.H2OB.NH：C.NH.3D.SCN'

11.石灰氮（CaCN。是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氟胺（H?N-C=N）,鼠胺可

进一步转化为尿素［CO（NH）］。下列有关说法正确的是（）

A.凡0的电子式为H+［:0：］2-H+

B.1个HK-CmN分子中含3个。犍

C.H?N-C三N分子中。键与兀键的个数之比为2:1

试卷第2页，共6页

D.已知C0(NHz)2中含有C=O键，1个CO(NH)分子中含有2个兀键

12.使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的

A.反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

B.反应过程中，Ir(III)配合物B为催化剂，Ir(UI)配合物A为中间产物

C.由D-E的过程，是甲酸协助转运H的过程

D.甲酸脱氢过程的总反应为HCOOH—典维_>CO2T+H2T

13.下列物质不是配合物的是

A.NaClB.[Fe(SCN)2]ClC.[Cu(NH3)4]CI2D.lAg(NH3)2]OH

二、填空题

14.回答下列问题：

⑴配合物[Ag(NHj』OH的中心离子是,配位原子是,配位数

是，它的电离方程式是.

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO溶液，再加入氨水，观察到的现象是

(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：.

15.A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrC13-6H9,

但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀

出:的氯元素，而C呈紫色。

(1)试写出B的结构简式。

(2)B配合物配离子的空间形状如何?画出其两种儿何异构体的空间结构

16.元素周期表的分区

（1）按电子排布分区

各区元素的价电子排布特点

分区元素分布价层电子排布式元素性质特点

S区——除氢外都是活泼金属元素

P区——最外层电子参与反应

d区——d轨道不同程度地参与化学键的形成

ds区——金属元素

（2）按金属元素与非金属元素分区

沿着周期表中与之间画一条线，线的左边是金属元素（氢除外），线的右

边是非金属元素。

金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元

素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、错、碑、睇等）常被称为半金

属或类金属（一般可用作半导体材料）。

17.某有机化合物结构如下，分析其结构并回答下列问题。

试卷第4页，共6页

CH2cOOH

CH2=CH—CH2HCH2COOH

CH=C

OH

(1)写出其分子式O

(2)其中含有个不饱和碳原子，分子中有种双键。

(3)分子中的极性键有(写出两种即可)o

(4)分子中的饱和碳原子有个。

(5)分子中所含元素的电负性数值由大到小的顺序是。

18.在配合物中画氢键、配位键(已知镇的配位数为4)o

H3CXO产3

CH3C=NOHf=NN.N=c

C=NN=C

/iH」F+2H+

Ni2++CH3C=NOH^H3c

19.【实验】制取[Ag(NH3)2]Cl

①向盛有少量0.1mo1/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mo1/LAgNCh溶液，

实验

产生难溶于水的白色的AgC1沉淀；

操作

②再滴入1mol/L氨水，振荡。

实验①______

现象______

实验①

结论②_______

三、结构与性质

20.I.艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和碑以及少量镇的CaK(F%、Ni)As4新

型化合物材料。回答下列问题:

(1)基态银原子的外围电子排布式为

(2)在稀氨水介质中，Ni"与丁二酮后(分子式为C4HsN?。?)反应可生成鲜红色沉淀，其

分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为；其中碳、氮、氧三种

元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

/

O、V

H£/CC、CH,

0、,0

(3)NC13的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型为o

II.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN,)是一种弱酸，其分子结构可

表示为H-N=N=N,肺(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HNJ,发生的反

N2H4+HNO2=2H2O+HN,oHN,的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H*和N；。试

回答下列问题：

(4)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.HN3中含有5个。键

B.HN、中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN，、HNO?、HQ、N2H4都是极性分子

D.朋(N2H4)的沸点高达113.5C,说明肺分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如[CO(N3)(NHJ5]SC)4,根据价层电子对

互斥模型判断SO：的空间构型为。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.C

【详解】A.[CU(NH3)4]SO4H2O中Ci?+和NH3以配位键结合，是配合物，A选项不符合题

思、;

B.Ag(NH.02OH中Ag+和NH-3以配位键结合，是配合物，B选项不符合题意；

+3+2

C.KA1(SO4)2T2H2。在水中完全电离:KA1(SO4)2-12H2O=K+A1+2SO4'+12H2O,不是

配合物，C选项符合题意；

D」Co(NH3)6]C13中C03+和NH3以配位键结合，是配合物，D选项不符合题意；

答案选C。

2.D

【详解】A.比0中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还

有两个孤电子对，故A错误；

B.H.Q+中，氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个

孤电子对，故B错误；

C.NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子

对，故C错误；

D.NH：中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形

成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确；

故选D。

3.A

【详解】A.由P、Q的化学式知P的外界是SO；,Q的外界是Brl在溶液中前者能电离

出SO：而后者不能，故加入Ba。?溶液后Q溶液中不能产生白色沉淀，故A错误；

B.根据A选项分析P溶液能电离出SO：,故加入BaC)溶液会产生白色沉淀，故B正确；

C.Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br,外界是母-，SO：是配体，故C正确;

D.根据P：[ColNHsbBqSOuQ：[Co(SOD(NH3)5]Br结构分析，前者配位数是5+1=6,

后者配位数是1+5=6,故D正确。

综上所述，答案为A。

4.B

答案第1页，共7页

【详解】A.配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，A项错误；

B.配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，B项正确；

C.配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，C项错误：

D.配位键为单键，故属于。键，D项错误；

故选B»

5.C

【详解】A.配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，A正确；

B.SCNT与Fe3+形成的配合物呈血红色，可用SCNT检验Fe",B正确；

C.Cu?+提供空轨道，NH,中的N原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，C错误；

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应

用，D正确；

故选C。

6.D

3s3p

【详解】A.基态Si原子的价电子为4个，价电子轨道表示式为回IfI"A错误；

B.SiH』是非极性分子，B错误；

H：N：H

H

C.NH3的电子式为，C错误；

D.SGN4为原子晶体，融熔状态下，氮化硅不能导电，且熔点很高，可以判定它是原子晶

体，其结构与SiC>2相似,D正确;

答案选D。

7.C

【详解】A.基态原子最外层电子排布式为3s23P3的元素是P元素；

B.位于周期表中第三周期第UIA族的元素是A1元素；

C.基态原子最外层电子排布式为2s22p』的元素是O元素；

D.基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素；

非金属性0>N>P>ALCh的氧化性最强，C项符合题意；

答案选C。

8.B

答案第2页，共7页

【分析】该元素第四电离能剧增，说明该原子最外层有3个电子，可能是硼或铝，据此回答。

【详解】A.该原子最外层有3个电子，基态原子的电子排布式ns2nplA错误；

B.该原子最外层有3个电子，最高价为+3价，B正确；

C.钠元素的焰色反应为黄色，该元素不是钠元素，C错误；

D.该元素最外层有3个电子，应该在IHA族，D错误；

故选B«

9.D

【详解】A.由题意知配离子为［Fe（CN）5（NO）r,配离子CN-，NO不显电性，因此中心离

子为Fe3+,故A错误；

B.配体为CN-和NO,配位数6,故B错误；

C.氢键不是化学键，故C错误；

D.NO的配位原子为N,提供一个孤电子对与中心离子Fe•"形成1个配位键（。键），故D正

确。

综上所述，答案为D。

10.B

【详解】A.出0中O原子孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；

B.NH：中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；

C.NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；

D.SCN-中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；

综上所述答案为Bo

11.C

【详解】A.%0是共价化合物，电子式为H?。：H,A错误；

B.单键都是。键，三键中含有1个。键，则1个H?N-C三N分子中含4个。键，B错误；

C.1个H?N-C三N分子中含4个（7键，2个1键，故键与万键的个数之比为2:1,C正

确；

D.1个CO（NH2）2分子中只有1个双键，其余为单键，故1个CO（NH2%分子中含有1个万

键，D错误；

故答案选C。

答案第3页，共7页

12.A

【详解】A.反应过程中，根据B到C的分析HCOOH中的C=0键没有发生断裂，故A错

误；

B.反应过程中，Ir(UI)配合物B与甲酸反应生成Ir(HI)配合物C,Ir(IH)配合物C和甲酸反

应得到二氧化碳和Ir(HI)配合物D,Ir(IH)配合物D变为Ir(HI)配合物E是甲酸协助转运H的

过程，Ir(HI)配合物E变为Ir(IU)配合物A,Ir(IH)配合物A变为氢气和Ir(川)配合物B,因此

Ir(m)配合物B为催化剂，配合物A为中间产物，故B正确；

C.根据图中信息由D-E的过程，是甲酸协助转运H的过程，故C正确；

D.根据图中反应机理循环体系得到甲酸脱氢过程的总反应为HCOOH一阳处~>

CO2T+H2T，故D正确。

综上所述，答案为A。

13.A

【详解】含有配位键的化合物是配合物(一般铁盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配

合物。

故选A。

++

14.AgN2[Ag(NH3)JOH=[Ag(NH3)2]+OH-产生白色沉淀，加入氨

水后，白色沉淀溶解AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+C「(叫)，向其

中滴加氨水，Ag+与NH,能发生反应Ag++2NH,=[Ag(NH3)21，会使沉淀溶解平衡向右移

动，最终因生成[Ag(NHj」Cl而溶解

【详解】(1)在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心离子是Ag「配位原子是NH3分子中的N原

子配位数是2,电离方程式是：[Ag(NH)[OH=[Ag(NH3)2T+OH-；

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgN。溶液，再加入氨水，先是氯离子和银离

子结合成AgCl沉淀，后与氨水结合成配合物，观察到的现象是：产生白色沉淀，加入氨水

后，白色沉淀溶解；

(3)氨水后现象发生变化的原因：AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡

AgCl(s)=Ag+(叫)+C「(aq),向其中滴加氨水，Ag+与NH、能发生反应

Ag^+2NH,=[Ag(NH3)2]\会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成卜8色见)]。而溶

答案第4页，共7页

解。

15.[Cr(H2O)4C12]Cl-2H2O八面体

【详解】(1)分子式为CrCA6H2O,中心原子配位数为6的配合物，与硝酸银溶液反应，能

沉淀出:的氯元素，所以只有一个Q-在配合物的外界。则内界有2个氯离子和4个水分子,

化学式为：[Cr(H2O)4C12]CL2H2O,故答案为：[Cr(H2O)4Cl2]C12H2O；

(2)B配合物配离子的空间应为八面体构型，可能的结构

故答案为：八面体;

16.(1)IA族、IIA族111A族~\山\族、0族ns2npiIIIB族~WB族、

VIII族(n-l)d"nsi~2IB族、HB族(11-1对°盘~2

(2)金属非金属

【解析】略

17.⑴C|6Hl6。5

(2)122

(3)碳氧键、碳氢键、氧氢键(任填两种)

(4)4

(5)O>C>H

【解析】(1)

根据该物质的结构简式可知其分子式为G6Hl6。5；

(2)

根据碳原子的结构特点，与4个原子形成共价键的碳原子称为饱和碳原子，双键、三键碳原

子称为不饱和碳原子，苯环上的碳原子为不饱和碳原子，题给有机化合物分子中有12个不

饱和碳原子；此分子中有碳碳双键和碳氧双键2种双键；

答案第5页，共7页

(3)

凡是不同原子间形成的共价键称为极性键，此分子中有碳氢键、碳氧键、氧氢键三种极性键；

(4)

均为单键与其他原子相连、具有四面体结构的碳原子为饱和碳原子，共有4个；

(5)

非金属性越强，电负性越大，所以H、C、0三种元素电负性由大到小的顺序为O>C>H。

H3cIH丫ZCH3

C=N、,N=C

I)I

C=N，、N=C

18.'叫

【详解】氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(0、F、

N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H...Y形式的一种特殊的分子间或分子内相

互作用，称为氢键，配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价

键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键，故

Ni?+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni?+形成配位键，不同分子中氧原子与

I.「O-H…OCH

H3c||Z3

C=N、,N=C

II

'=C\

氢原子之间形成氢键，如图所示：“