选修三-第二章分子结构与性质第一节-共价键-tgx

第二章分子结构与性质第一节共价键学与问

你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？

为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？

1共价键具有饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子1、H2分子的形成过程二、用电子云来描述共价键的形成过程HH2、HCl分子的形成过程HCl用电子云来描述共价键的形成过程ClH

3、Cl2分子的形成过程ClClClCl用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程4、P-P的另一种重叠方式二、共价键的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。相互靠拢

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云重叠π键的电子云

未成对电子的电子云相互靠拢(3)、σ键的特征①轴对称：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，得到的电子云图形不变，叫轴对称。②稳定性：形成的σ键的原子轨道重叠程度大，键越稳定。相互靠拢(3)π键的特征电子云重叠π键的电子云①镜像对称：π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称。

未成对电子的电子云相互靠拢②π键的重叠程度小于σ键，的稳定性小于σ键，π键较易断裂。

键型

项目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。Pz－Pzπ键σπyNNπzπzπyN2分子形成zzyyxxzzx1个σ键，2个π键构成分子的原子个数(数量关系)决定分子空间构型饱和性方向性共价键形成H2、HCl、Cl2分子，为什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？1、、下列说法正确的是（）A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键D、乙醇分子中不存在π键CD2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是

，分子中含有π键的是

，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦

⑧②④⑤⑦

⑧三、键参数(键能、键长、键角)(一)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。(KJ/mol)。例如:形成1molH-H键释放的最低能量为436.0kJ,形成1molN2键释放的最低能量为946kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值.

某些共价键的键能三、键参数(一)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。(KJ/mol)。a、键能越大，形成化学键时放出的能量越多，其共价键越稳定，越不容易被打断。b、键能：三键＞双键＞单键（注：键能不成倍数关系）c、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定1根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？H2+Cl2=2HCl436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1

—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJ

H2+Br2=2HBr436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1

—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ

HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.(2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定(二)、键长

定义：

形成共价键的两个原子核之间距离。键长越短，键能越大，共价键越稳定共价半径(教材P32)相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。(三)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角（决定分子的空间构型）由于共价键具有方向性，因此多原子分子的键角一定CO分子和N2分子的某些性质

四、等电子原理：

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的类型实例空间构型双原子10电子N2，CO,C22-,CN-直线三原子16电子CO2，CS2，N2O,BeCl2直线三原子18电子O3，SO2，NO2-V型四原子24电子NO3-,CO32-，BF3，SO3平面三角形五原子32电子CCl4，SO42-，PO43-正四面体1、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、稀有气体一般难以发生化学反应B、氮气的化学性质比氧气稳定C、二氧化碳是一种直线型分子D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸B2、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）A、3个B—F键的键能相同B、3个B—F键的键长相同C、3个B—F键的键角均为120°D、3个B—F键均为σ键C3、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键和π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同A4、下列说法中不正确的是（）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D5、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃烧，放出的热量

KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，形成的化合物分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356吸收247179H2

I2

HClHI