浙江大学2014年827物理化学（乙）（回忆版）考研真题

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2014浙江大学物理化学乙(827)真题完整版

一、选择题

1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变

2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶解度变化.

3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ*(A)+RTln(xA)，μ(B)=μ*(B)+RTln(xB)，

判断μ*(A)和μ*(B)的涵义

4.已知某容器内有C(s)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存在三个平衡反应（这题

大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），求其组分数C

5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶液的平均离子活度系数

大小

6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常数

7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个电极到达平衡时的速率

快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化

8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系

9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea1<Ea2<Ea3问如果想得到较多的产物C，

应该使反应温度高还是低或者是适中

10.判断对胶体增溶现象的四种解释哪一个不正确

二、（10分）已知冰、水、水蒸气的恒压热容，与水的摩尔蒸发焓，和冰的摩尔熔化热，

求-50摄氏度时冰的摩尔升华热

三、（10分）求100摄氏度，202.65kPa下水蒸气转变为100摄氏度，202.65kPa下的水的

过程，其熵变、焓变以及吉布斯自能变化，已知水的摩尔汽化焓（100摄氏度，101.325kPa），

水蒸气看做理想气体，液态水不可压缩

四、（10分）1mol双原子理想气体，等压可逆过程由300K，变至500K，（压力给定，具体

数值忘了）给出了系统的始态规定熵S1，求过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G

五、（10分）293K时，压力为101.325kPa的CO2在1kg水中可溶解0.0017kg，313K时，

1kg水中可以溶解CO20.001kg。如果用只能承受202.65kPa的瓶子装CO2饮料，为保证这种

饮料可以在313K能够安全存放，在293K充装CO2饮料时的最大压力应控制为多少？

六、（20分）已知NaCl水溶液在NaCl的质量分数为23.3%时，在-21℃时形成低共熔点溶

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液，其不稳定化合物NaCl.2H2O在-9℃时受热分解为27%的NaCl水溶液和NaCl固体，

（1）画出相图，并指出各相区稳定相

（2）现有1000g，28%的NaCl水溶液从160℃冷却至-10℃，求可以析出多少克纯的NaCl

NaCl水溶液饱和溶解度受温度影响很小，其饱和溶解度几乎不变，当温度升高时，溶解

度提高

附答案图：

七、已知饱和CaF2溶液的电导率，和纯水的电导率，和CaCl2、NaF、以及NaCl的无限稀

释摩尔电导率，问当0.01mol/L的CaCl2溶液加入相同体积相同浓度的NaF溶液中，是否会

产生沉淀（本题数据可能不对，后面的那个溶液加入哪个溶液也可能会有错，但本题目的在

于考察难溶盐的离子积常数以及强电解质溶液的电导率与浓度和其无限稀释摩尔电导率的

关系）

八、（15分）高压氢气中掺有部分O2，通过将气体通过600℃的铜丝，发生铜丝的氧化反

应，从而提纯氢气，已知反应Cu+1/2O2=CuO，其△Gm=-166732+63.01*T（单位自行脑补），

求600℃发生氧化反应后氢气中氧气含量

九、（10分）已知电池Pt│H2│HCl（0.01mol/kg）│NaOH（0.01mol/kg）│H2│Pt，其电

动势为-0.157，求水的离子积常数，其中在0.01mol/kg时，平均活度系数为0.904

-1

十、（好像是15分）已知対行反应A≒B（上面反应常数是k1=0.01S，下面是k2），已知

[B]e/[A]e=4，[A]0=0.01mol/L，求t=30S时[B]（注：个人理解下标e应该是代表平衡）

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十一、（10分）已知1