生活中的两种有机物学案高一

第1页/共7页日期：201日期：201组编人：李艳萍核对人：张伟徐晓磊审核人：蒲丽高云涛GAOYUNTAO高一化学组第三节生活中两种常见的有机物第一课时学案学习目标 1．了解乙醇的物理性质。2．掌握乙醇的结构式、性质。3．掌握羟基的化学特性。.4．醇类的了解。学习重点 乙醇的结构式、性质。学习难点 乙醇的催化氧化及消去反应的原理。学习过程 乙醇的物理性质与用途 1、乙醇的物理性质是、有的液体。乙醇的密度比水的小，20℃时，密度是0.789g/cm3，沸点78.5℃，熔点–117.3℃。乙醇易，能够溶解多种和，能与水2、乙醇的用途乙醇的用途：乙醇俗称酒精。它的用途很广，可用乙醇来制饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。二、乙醇的分子结构乙醇的结构式：分子式：HH电子式：||H—C—C—O—H||结构简式：HH官能团：乙醇的比例模型3、乙醇分子的球棍模型乙醇的化学性质乙醇的化学性质和它的结构有关。HH||②①H—C—C—O—H④||③HH这4个化学键是理解乙醇反应的关键。Ⅰ.与钠反应（断裂①键）乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？（1）对比钠与水反应的实验完成下表钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验实验现象现象解释化学方程式对比实验得出结论（2）能否用金属钠检验酒精中是否混有水？（3）乙醇与钠反应断裂的是哪个化学键？实验结论：乙醇与钠在常温下较缓慢的反应，生成氢气。反应方程式：()金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa的水溶液呈强碱性。概念：⑴.乙醇中含有的—OH基团，称为羟（qiǎng）基。⑵.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及硝基苯等也属于烃的衍生物。⑶.决定有机化合物的化学特征的原子或原子团叫做官能团。例如：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、硝基（—NO2）都是官能团，碳碳双键也是烯烃的官能团。Ⅱ.乙醇的氧化反应乙醇的燃烧反应乙醇在空气里易燃烧，生成CO2和水，同时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。方程式：乙醇的催化氧化反应（断①③键）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（quán）（CH3CHO）。CuΔCu2Cu+O2==2CuOC2H5OH+CuOCH3CHO+CuΔ总反应：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。Ⅲ.乙醇与氢溴酸反应（断②③键），取代反应方程式：若反应的温度过高会有哪些副反应发生？可能会发生乙醇的脱水反应、氧化反应、溴离子的氧化反应。Ⅳ.乙醇的脱水反应分子内脱水乙醇与浓硫酸共热，加热至170℃，发生消去反应（断②④方程式：乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。此反应是消去反应。反应方程式：分子间脱水乙醇与浓硫酸共热，加热至140℃，发生分子间脱水（断①②反应方程式：这个反应是消去反应吗？四、醇类醇的概念醇的通式：R-OH，官能团是-OH，结构特点：-OH与链烃相连。饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O。几种重要的醇甲醇，俗称：木醇，有毒。乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗冻剂。丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。与水以任意比例混溶。可制成硝化甘油——烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂。与钠反应生成氢气，醇的物质的量与产生氢气的量的关系。n（一元醇）：n（H2）=2:1n（二元醇）：n（H2）=1:1n（三元醇）：n（H2）=2:3与卤化氢（HX）反应:CnH2n+1OH+HX→CnH2n+1X+H2O燃烧:CnH2n+1OH+(3n/2)O2→nCO2+(n+1)H2O催化氧化:连有羟基的碳原子上连有二个氢原子被氧化成醛。连有羟基的碳原子上连有一个氢原子被氧化成酮。连有羟基的碳原子上连没有氢原子则不能被氧化。消去反应：连有羟基的相邻碳原子上必需连有氢原子,否则不能消去反应课堂练习： A．1—甲基—2—乙基—1—丙醇 B．1.2—二甲基—1—丁醇 C．3，4—二甲基—4—丁醇 D．3—甲基—2—戊醇2、含甲醇80%的水溶液中，甲醇的分子数与溶液分子总数之比为 A．0.7 B．0.6 C．0.5 D．0.43、能证明乙醇（C2H6O）分子组成的最充分理由是 A．23克乙醇与足量金属钠反应，可以放出0.25molH2 B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O消耗3molO2 C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛。4、物质的量相等的甲醇，乙二醇，丙三醇分别与足量金属钠反应，生成的氢气在相同状况下的体积比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法确定5、下列说法正确的是 A．乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性。 B．乙醇分子中的氢均可被金属钠置换。 C．乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性。 D．在一定条件下，镁可以跟无水乙醇起反应，放出H2。6、下列反应中，主要反应属于消去反应的是 A．乙醇与NaBr，浓H2SO4共热 B．乙醇与浓H2SO4、乙酸共热 C．乙醇与浓H2SO4共热至140 D．乙醇与浓H2SO4共热至1707、下列说法正确的是 A．在相同条件下，1mol乙醇燃烧放出的热量少于1mol乙烷燃烧放出的热量。 B．无水酒精就是100%的乙醇 C．乙醇和乙醚是互为同分异构体 D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂8、下列物质，不属于醇类的是 A． B． C． D．9、不能发生水解反应的是 A．溴乙烷 B．乙醇 C．一氯甲烷 D．丙三醇10、既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A．一氯甲烷 B．氯乙烷 C．乙醇 D．甲醇11、写出下列反应的化学方程式：（1）由1—溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成丙烯（2）丙烯在催化剂作用下加聚，生成聚丙烯12、含乙醇99.5%以上的酒精称为，当制取这种酒精时通常需要把跟新制的，加热蒸馏才能得到。13、饱和一元醇和足量金属钠反应，生成0.5克H2，燃烧等量的该醇用去3.75mol的O2，则该醇的分子式为。若该醇不能氧化为C5H10O的有机物，则该醇的结构简式为。该醇的一种同分异构体不能发生消去反应，则这种醇的结构简式为14、分子组成为C5H12O的醇，其分子结构中有两个—CH3基，两个—CH2—基，一个基，共有4种异构体，它们的结构简式分别为：、、、。15、4.6克某有机物完全燃烧得到8.8克二氧化碳和5.4克水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23。该有机物与金属钠反应放出氢气，其分子式为结构简式16、由两种一元饱和醇组成的混和物4.3克与足量的金属钠作用，在标准状况下，生成1120毫升H2，已知两种醇分子组成上相差一个CH217、完全燃烧18.6克液态某有机物，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减轻了26.4克。若取上述等量的有机物完全溶解于水，可得2mol/L的溶液150毫升。若取1.41毫升该有机物（其密度为1.1克/厘米3第三节生活中两种常见的有机物第二课时学案【学习目标】知识与技能1.认识乙酸的结构和官能团2.理解乙酸的酸性和酯化反应过程与方法：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验的能力情感、态度与价值观：通过酯化反应的设计实验，树立学生合作探究的意识【

学习重点、难点】重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：酯化反应【学习过程】【自主探究】【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。一、观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。分子式：___________________________结构式：___________________________结构简式：___________________________官能团：___________________________二、乙酸的物理性质和用途1、乙酸的物理性质：________________________________________________________。|2、乙酸的用途：三、乙酸的化学性质：【学生活动】1、乙酸的酸性实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸是否具有酸性？药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊可行性方案:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【思考1】：①石蕊变红，说明乙酸的水溶液呈什么性?_____________________________________。②为什么呈酸性?__________________________________________________________。【思考2】：乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?（举例说明）乙酸是一种，其酸性比碳酸，具有酸的通性。⑴在水溶液中可以电离出H＋，电离方程式为⑵与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液。⑶与活泼金属钠反应:⑷与碱性氧化物Na2O反应:⑸与碱NaOH反应:⑹与盐Na2CO3反应:【小常识】在家中我们常用食醋来除去容器中的水垢，原理是什么？（提示水垢的主要成分是CaCO3和Ｍg(OH)2）__________________________________________________________________【规律小结】酸性:CH3COOH_____H2CO32、酯化反应：（1）什么叫酯化反应呢?_____________________________________________________[演示实验]乙酸乙醇的酯化过程步骤：在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如右图所示），观察现象。现象：反应方程式：该反应叫，属于反应，又属于反应。[思考与交流]乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论1.装药品的顺序如何？2.浓硫酸的作用是什么？3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？5.加碎瓷片的目的是什么？6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？7.加热的目的是什么？（2）实验现象___________________________________________________[思考与交流3]探究：乙酸和乙醇是如何反应生成酯和水的呢？其反应机理是什么？酯化反应可能的脱水方式：方式一：方式二：[介绍]同位素示踪法[小结]酯化反应的实质：酸脱、醇脱；名称合并、醇改酯。（3）酯化反应的历程__________________________________________________（4）酯化反应的实质__________________________________________________[反思与体会]乙酸结构和性质的关系__________________________________________________四、羧酸1.饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2(n≥1),2.结构通式：CnH2n+1COOH或RCOOH3.羧酸的结构：一元羧酸可表示为：，其官能团是羧基（—COOH）。羧基由羰基和羟基结合而成，但羰基和羟基相互作用使得羧基的化学性质不是羰基和醇羟基性质的简单加和。4、几种重要的羧酸（1）甲酸甲酸的分子结构分子式CH2O2结构简式HCOOH甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛基性质的综合。物理性质：甲酸又叫蚁酸，为无色有刺激性气味的液体，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤痛就是有蚁酸所引起的。【说明】甲酸是分子组成最简单的羧酸，是一元羧酸中，酸性最强的羧酸。甲酸兼有羧酸和醛类的性质写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式+2Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+Cu2O↓+4H2O+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。（2）乙二酸俗称“草酸”，无色透明晶体，通常带两个结晶水，[(COOH)2•2H2O]，加热至100℃是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，具有一些特殊的化学性质。分子式：C2H2O4结构式：结构简式：草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）常见的高级脂肪酸：饱和：硬脂酸:C17H35COOH软脂酸：C15H33COOH不饱和：油酸：C17H33COOH5.羧酸具有酸的通性在羧基中，受羰基影响，原来极性较强的羟基（—OH），键的极性增强，羟基可发生电离，具有酸性，对于饱和一元脂肪酸来说，其酸性随碳原子数的增强而减弱。五、酯1、酯的概念羧酸或无机含氧酸跟醇发生反应生成的一类化合物2、命名：根据生成酯的酸和醇的名称来命名，称“某酸某酯”3、分子结构RCOOR'或饱和一元酯的通式：CnH2nO2(n≥2)4、酯的性质（1）酯一般是密度比水小，难溶于水的的液体（或固体），易溶于有机溶剂。低级酯多数具有芳香气味。（2）酯在一定条件下可发生水解反应。CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。【随堂练习】1、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是(

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A.蒸馏Ｂ.水洗后分液

Ｃ.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液Ｄ.用过量氯化