化学国考乙卷无机工艺题技术分析备考建议

全国高考乙卷无机工艺题和化学技术题分析和备考建议

深圳市教科院第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析一、无机工艺题分布在第26或27题，以无机物性质反应和工艺流程题型，隔年呈现。H2SO4电荷守恒，计算概念计算性质反应创新反应200℃所在区间数图理转换，性质反应化学计算概念计算电化学反应创新反应性质反应电化学反应创新反应性质反应性质反应综合分析，性质反应电化学反应，因果分析综合分析，性质分类氧还配平氧还计算创新反应工艺分析性质反应工艺分析，迁移物质结构创新反应二、化学技术题固定在第36题，为选做题，以化学工艺（流程）题型出现，和广东卷的化学工艺流程题如出一辙。第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析水解平衡，性质反应（溶液知识）创新反应（元素知识）氧还配平（概念）创新反应流程分析，性质反应电化学反应创新反应（元素知识）氧还配平（概念）工艺分析，性质反应绿色化学意识流程分析，性质反应化学计算性质反应性质反应，工艺分析化学计算绿色化学工艺分析，迁移工艺分析，性质反应氧还计算氧还配平性质反应三、无机工艺题（必做）和化学技术题（选做）统称为元素工艺题。因他们在命题手法，考点设置和能力要求有很多相似之处，有异曲同工之妙。如2012年T26无机物性质题VS

2012年T36化学技术题都涉及到：性质反应、创新反应和电化学反应等考点第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析概念计算电化学反应创新反应性质反应创新反应流程分析，性质反应电化学反应2014年II卷得分情况与2013年对比流程题是历年高考的次难题四、元素工艺题的命题要旨知识搭台，能力唱戏基础与综合才是硬道理

鼓励创新（猜想）

强化能力（方法）

注重基础（知识）第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析注重基础常考点常考常新。10道题有①性质反应27处②化学计算10处③氧还反应和计算24处④电化学原理和反应9处⑤化学反应速率和平衡原理4处⑥工艺技术12处（必做题也有8处）常规题推陈出新。①化学工艺和反应原理结合题（2014年T27）②化学工艺和实验技术结合题（2014年T36）知识+技能电化学反应，因果分析综合分析，性质分类氧还配平氧还计算工艺分析，迁移工艺分析，性质反应氧还计算氧还配平性质反应强化能力迁移能力。如模仿类推能力；重组建构能力。要素有记忆模仿；迁移应用；推理创新等推理能力。如数形转换，图理转换，图表得律、工艺分析，元素原理联动，因果分析、要素分析等。要素有空间想象，快准计算等设计评价能力。如设计评价过程、装置等。要素有评价最优。工艺分析能力。要素厘定，转化推理等实验+分类这里对考生的思维最近发展区进行了考查——硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）。虽然题中讲到含硫酸镁的母液，容易想到硫酸镁也会结晶析出，但是有几个结晶水却是思维的难点，知识的盲点。这时要联想到七水硫酸锌或者七水硫酸亚铁等矾类物质，进行模仿类推，这就是一种近迁移能力。用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的。D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的。考生必须要把过滤的原理迁移到工艺分离设备上，但是需要对离心机、压滤机的结构、性能进行重组，变通为实验室过滤装置，才能确定答案，重组迁移能力就是一种远迁移，需要进行推理创新的意识。。鼓励创新创新反应。18个创新反应考点（10道题）绿色化学。11处绿色化学循环经济考点（10道题）重组能力。从图、表、流程中提取整合有用信息能力化学思想方法（1）先分析Mg2B2O5·H2O中B的化合价为-3，联系到流程图中最终产物是弱酸硼酸，硼酸中B也是-3价，不是氧还反应，就是复分解反应，符合强酸制取弱酸的原理。然后模仿碳酸盐和强酸反应即可，（6）高温下酸分解为酸酐，再和活泼金属镁发生置换反应即可这种符合反应类型和原理的陌生反应，大都可以类推迁移解决。还有部分创新反应，属于类推的范畴。还有部分创新反应，属于推新的范畴。还有部分创新反应，属于推新的范畴。LiCoO2经酸浸生成CoSO4，Co化合价由+3降低为+2，化合价升高的只能为H2O2，H2O2中的O化合价由-1升高为0生成O2，据此配平即可。注意题干中有对温度的要求,可知H2O2会发生分解。抓住信息“用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把还原剂H2O2去掉了，所以作为还原剂的只能为盐酸，盐酸被氧化生成Cl2，有毒，污染环境。解答该小题，要求考生分析化合价变化确定氧化剂和还原剂，还要结合流程信息滤液为CoSO4，还要考虑算浸温度会使H2O2分解等，这种重组信息迁移知识的能力，就是一种远迁移，需要推理和创新双管齐下。

能力新要求：探究+重组旧4种能力（06）新3种能力（07-2014年）1.自学能力1．接受、吸收、整合化学信息的能力2.思维能力2．分析问题和解决(解答)化学问题的能力3.实验能力3．化学实验与探究能力4.观察能力

强调：题干信息+旧知识块—重组新知识块强调：实验过程和基本方法考纲研究利用图表加工获取信息解决问题第一种能力是“接受、吸收、整合化学信息的能力”，要求“能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。”要求绘图和设计表格解决问题第二种能力是“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”，其中要求学生“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。”重组能力：流程图是一种图表基本方法观察方法：结构简式，实验简图，关系框图，线图表思维方法：想象，分析，推理，类比,比较，分类实验方法：操作，设计，安全，评价自学方法：阅读，统摄，迁移考纲研究基本方法（科学方法）是新增长点“三基”新成员：基本方法科学探究分类的价值比较的价值提出问题猜想假设科学探究得出结论检验评价表达交流探究考点：分类+比较统摄（重组）：联想+抽象实际生产过程工艺流程统摄多：产率高、纯度高快：速率高、工艺简便好：污染小、副产物少省：原料少、转化率高、能循环、经济高效绿色化学：多、快、好、省绿色化学：多、快、好、省绿色化学：多、快、好、省五、元素工艺题广东卷和全国卷比较研究

共性在于神形想通1、元素（性质和实验）+原理（反应和理论）+工艺（技术和经济）。2、设置问题情境。将化学理论、元素化合物、实验基本操作、化学计算、化学方程式书写及实验方案分析等内容综合在一起，考查考生运用相关知识以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的综合能力。3、流程图格式相同。包含物质、操作、设备的名称和转化箭头。第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析五、元素工艺题广东卷和全国卷比较研究

共性在于神形想通4、考查知识和能力的落点相近。知识落点：基本概念与理论、元素化合物、化学实验、化学计算。能力落点：获取信息、分析问题、综合表达

5、常见考点和分值相近。题分设置14-17分（1）反应速率与化学平衡理论（化学平衡和移动、电离、水解、沉淀溶解、溶解结晶）的分析运用；（2）电化学原理知识；（3）反应条件的控制及其分析；（4）工艺中的物质转化与成分判断；（5）化学方程式的书写

第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析五、元素工艺题广东卷和全国卷比较研究

个性在于彰显特色1、乙卷题问题情境不拘泥于流程图，有时会以热点物质构建问题情境（必做题有3/5年，2011年五水硫酸铜，2012年铁，2014年次磷酸）。2、乙卷题问题设置较平和，陌生度小，着重考查化学主干知识，如氧化还原反应、电化学、化学理论、化学方程式书写、化学计算等重点和热点内容。但解答题目需要的思维难度大、综合性也强。多数问题和流程有关第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析五、元素工艺题广东卷和全国卷比较研究

个性在于彰显特色3、乙卷题常考点面广但基础。如（1）化合价、电子式；（2）化学式、化学名称；（3）工业反应条件与设备、试剂的选择；（4）工艺中的物质循环，绿色化学方案评价；（5）化学计算（填空）：利用守恒法或关系式法求算产品（样品）纯度（含量）等；（6）基本化学实验应用：滴定（但并没有涉及相关考查）。第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析五、元素工艺题广东卷和全国卷比较研究

个性在于彰显特色4、广东卷都有简明实验工艺流程图，还会以表格、图像等附加信息，读题审题难度较大。5、广东卷问题设置难度梯度大，陌生度大、区分度相对大些。着重要求利用图表进行数据分析判断，吸收提取有效信息的能力考查，少有复杂的化学计算。有一半问题和流程无关。

第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析五、元素工艺题广东卷和全国卷比较研究

个性在于彰显特色6、广东卷的流程常考点多强倾向于化学实验和图表得律。（1）常用的分离提纯方法（过滤、蒸发结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液等）；（2）实验基本操作（过滤、pH试纸的使用、晶体的洗涤、检验沉淀完全的方法等）；（3）离子的检验、除杂；（4）利用溶解度差异分离物质；（5）利用控制条件（如调pH的范围）分离除杂；（6）化学作图等。第一部分：乙卷无机工艺和化学技术题考点分析近三年化工流程题考点对比（2014年均分5.88，难度0.37）试题分析流程+原理：因果关系+读图得率+常数换算

32.（2012年广东17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有

氢氧化镁

和

硫酸钙

以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：加入Ca(OH)2溶液后，形成氢氧化镁和硫酸钙沉淀，使生成物离子浓度变小，平衡正向移动。（3）“除杂”环节中，先加入

碳酸钾

溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入硫酸

溶液调滤液pH至中性。结合除杂（Ca2+和OH-

）信息少：生产目的+反应关系试题分析流程+原理：因果关系+读图得率+常数换算

32.（17分）…..（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①钾离子的浸出浓度随温度的升高而增大；②达到平衡的时间变短

创新方法:利用平衡常数表达式进行换算（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-

；已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5

。求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.90×10-5/2.80×10-9=1.75x104答：该温度下反应的平衡常数为1.75x104

试题分析流程原理+计算+实验类比铜氧还反应创新反应试题分析原理+实验：因果关系+多步反应+计算实验创新反应：陌生两步复分解析因：不是CO2××AlO2-

不好32、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）C、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为

。SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2、COCO、SiCl4AlCl3、FeCl3、MgCl2SiCl4＋6NaOH＝Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O过滤NaAlO2、NaClAl(OH)3第二部分：乙卷元素工艺题备考建议一、夯实元素知识，学会应用二、掌握化学原理，学会分析（专论）三、落实化学计算，学会套路第二部分：乙卷元素工艺题备考建议一、夯实元素知识，学会应用（一）讲究方法，重在落实元素知识（二）鼓励创新，重在书写陌生反应1.强记模仿、模仿强记，循环往复备考建议深圳中学金牌教练，高级教师杨平老师的做法（一）讲究方法，重在落实元素知识强记模仿、模仿强记，循环往复把元素化合物知识以题的形式出现，通过题的讲解、展开、概括总结完成知识点的教学，并要求学生硬记死背。除了记忆最基本方程式外，更多的是无机化学反应思想的建立。主要是复分解反应（含双水解）、氧化还原反应和络合反应。备考建议以金属无机元素为例来说明（1）请以水、氨水、氢氧化钠、碳酸钠和硫化钠等作为试剂鉴别H+

、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（2）写出Na、K、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag等金属分别和H2O、HCl、HNO3、FeCl3、NaOH反应现象和离子反应方程式。（3）金属Na、K、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag制备反应方程式。（4）请说明金属元素金属性与其对应的碱的碱性、热稳定性的关系。备考建议所谓模仿就是练习，就是做题做题的过程中要求学生体会、感觉、模仿和记忆。关键是记忆：会做的题结果做错了要硬记，不会做的题要求学生记住题目的基本内容，能口述。化学题意的理解是有原则的，有章可循。化学的章法很零碎，除了在模块复习中要告诉学生，有些是在习题讲解中总结的，这些章法必须记牢。

学法指导Ⅰ.记忆是重要的学习方法之一

“记”即记忆。（l）化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。“因材施记”：概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆（死记硬背）；(3)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。

(4)分类记忆接受、吸收化学信息的能力（考纲中有关记忆的能力要求）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认能力克服遗忘最好的办法就是复习：一般记住后，在5分后重复一遍，30分后再重复一遍，12小时后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就会记得很牢。艾宾浩斯无意义音节记忆曲线揭示遗忘规律：先快后慢。一般记住后，在5分后重复一遍，30分后再重复一遍，12小时后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就会记得很牢。上左图表示记忆随时间消退，中图表示一定时间后记忆，其作用效果为两次记忆相加。右图表示立即复习，效果为两次记忆相乘。可见，学习后如果立即复习记忆效果是最好的记忆量记忆量记忆量时间时间时间学习要勤于复习，而且记忆的理解效果越好，遗忘的也越慢学法指导Ⅱ.“反思”是思维提高的重要途径“思”指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。

没有思考的记忆，很容易遗忘。学法指导“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。特别是元素化合物知识的书写训练尤其重要。

少而精是原则，反思是根本Ⅲ.“练习”是强化巩固知识的有效措施2.学案导学法落实元素化合物知识备考建议深圳市新安中学特级教师周小凡老师的做法学案导学的理念——以案导学课堂上“每个学生有事做，每个学生可以做，尽量让每个学生做”。教师在课堂上做三件事，情景设置：为帮助学生有效合理地建构知识，设置问题解决的各种情景；适时点拨：学生回答问题有障碍或不尽如意时，作适当的点拨和补充；精讲：对重难点、迷惑点、易混点，抓要害，讲思路，理顺关系，构建网络。在学案教学过程中力求做到“四让”：问题让学生解决；结论让学生概括；知识与方法体系让学生构建，笔记内容让学生自己整理。学案备考法—元素化合物及其应用注重各类方程式的书写过手依托概念和理论、实验和工艺流程的复习——“一句话的实验设计”【案例1】、元素知识为载体的性质探究实验分析【案例2】、元素知识为载体的工艺流程图分析、元素知识为载体的图像问题分析表格对比【案例3】零星知识归纳【案例4】穿插以物质的量为核心的计算在复习时构建各重要元素及其化合物的知识网络，把握内涵和外延，建构知识体系(不注重知识内在联系的复习肯定培养不出综合应用能力强的学生)。如氯及其化合物：落实每一个性质与离子反应、氧化还原、工业生产、实验室制取、保存和检验等的关系，使学生明确方程式的意义。然后再进行横向融合。(如《金属元素及其化合物方程式大汇总》、非金属元素及其方程式大汇总》见附件)

做法和建议3.理论和实验引领,精练精讲,夯实元素化合物知识备考建议深圳市华侨城中学高级教师朱里佳老师的做法抓好落实：知识点复习→知识结构建立→应用落实到位→能力提高训练注重用教学行动引领学生学习。比如怎样落实方程式？怎样训练简述题的表达能力？怎样消化复习等。华侨诚中学朱老师的做法：1.选择题训练-42套。2.课堂基础测试。如《氯及其重要化合物课堂检测》3.请你了解-老师是怎样出题的方程式强化训练中，记录错误的学生，再进行题签式检查。目的是促进学生加强理解，加强消化，确保做过的题能会做并能较好的应用。记录每一题学生错的是谁，错选了哪个选项，分析思考学生错的多的原因是什么，如何解决和减少错误。4.价类图法突破元素化合物知识备考建议深圳市罗湖外国语学校郭钰铭老师的做法金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐氢化物●二组对立物：酸--碱、金属--非金属●三种稳定态：沉淀、气体和弱电解质●四类稳定物：盐和水；难溶物、难电离物●五种反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应复分解反应+氧还反应+（化合，分解）

●七大类物质：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐、氢化物●十大成盐规律：金属—非金属；酸性氧化物—碱性氧化物；酸—碱；盐—盐；碱—盐；酸—盐；碱性氧化物—酸；酸性氧化物—碱；金属—酸；金属—盐价类图氧化剂：KMnO4(H+);Cl2;

HClO;

O2;Na2O2H2O2单质酸盐种类化合价HCl-10NaClFeCl3Cl2HClONaClOCa(ClO)2氯单质及其化合物的转化FeCl3AlCl3+1+碱+碱氢化物HCl氧还反应+H2+H2O氧还反应+7氧化物HClO4Cl2O7+O2氧还反应H2O互分解反应●氧还反应（异价变化）●复分解反应（同价变化）种类化合价碱氧化物单质0+1钠单质及其化合物的转化Na2ONaNa2O2NaOH盐Na2CO3H2O酸+O2氧还反应缓慢+O2燃烧●氧还反应（异价变化）●复分解反应（同价变化）互分解反应横轴变化是氧还氧还规律在轴中纵向定位图定性把握通性重特性懂表知族抓住位性质用途一定通价类图学法秘笈跟一般的转化关系图相比，价类图优势:（1）体现了分类的思想。分类思想有利于形成知识之间的关联，构建知识系统，分类是化学学习的一种重要方法。跟一般的转化关系图相比，价类图优势:（2）价类图中的分类其实有两个标准，一个是常规的单质、氧化物、酸碱盐的分类；其次是根据化合价的分类，从化合价的角度分类，可以看出，同价态的物质的氧化性或还原性相似，不同价态物质之间的转化本质是价态之间的转化，必定是氧化还原反应。所以，价类图比一般的转化关系图更好一些。6、强化流程练习，学会提炼和拓展（新安中学兰建祥老师的做法）干海带灰烬滤液下层碘单质滤渣上层酸化过滤分液氧化灼烧蒸馏水浸加热Cl4萃取混合液浊液淀粉溶液原料预处理产品分离与提纯原料转化（1）回归教材:挖掘《从海带中提取碘的实验方案》的案例价值（1）回归教材:挖掘《从海带中提取碘的实验方案》的案例价值干海带灰烬滤液下层碘单质滤渣上层酸化过滤分液氧化灼烧蒸馏水浸加热Cl4萃取混合液浊液淀粉溶液预处理措施控制条件产品分离措施（原料）（产品）（2）学会归纳:先感性，后理性；边答题边整理预处理转化核心辅料产品让习题成为知识点的根基和载体工艺流程工艺意义预处理阶段

核心反应阶段

产品分离提纯阶段

预处理转化产品研磨增大反应物接触面，以增大反应速率，并使反应更充分酸浸溶解金属、金属氧化物、某些盐等控制pH营造酸性氛围，以利于漂白粉发挥氧化作用控制pH使Zn2+形成氢氧化物沉淀而分离加入氧化剂将Fe2+氧化转化为Fe3+过滤进行固液分离结晶一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥（3）知识拓展:注重对相关知识点进行补充和拓展悟悟如何教？？如：趁热过滤与热滤装置如果热的溶液析出某种晶体后，在温度下降时容易析出另一种晶体，则需要在保温条件下尽快完成过滤，即趁热过滤（也叫保温过滤）。趁热过滤可将普通漏斗先置于热水浴中或蒸气中预热，也可使用热滤装置。热虑装置就是在普通过滤器外套上一个热滤漏斗。如：趁热过滤与热滤装置含义装置如：抽滤为使结晶和母液迅速有效地分离和有利于干燥，一般常用抽气过滤（也称减压过滤）。减压过滤装置包括布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶和水流泵（或抽气泵）。在停止抽滤时，应先将安全瓶上的玻璃阀打开接通大气（如果没有玻璃阀，则需要拆开瓶与水流泵之间的橡皮管），再关闭水流泵，以免水倒吸到抽滤瓶内。若固体需要洗涤时，可将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。含义置装Ⅰ、简化流程明方向Ⅱ、明确是非易和难Ⅲ、巧用信息敢创新（4）加强题型训练，形成解题策略难题头篇幅长理论与实践对接困难情景内容新颖工艺流程复杂设问角度转换频繁心理畏惧？Ⅰ、简化流程，认识结构用什么？要什么？干什么？原料核心反应产品副产物排放物核心辅料产品分离与提纯原料预处理循环利用前期中期后期控制条件三环节：原料预处理，化学反应，成品提纯两过程：操作过程，反应过程工艺流程的结构框架原料产品核心化学反应原料预处理除杂、净化产品分离提纯原料循环利用流程的呈现模式主线主产品，副线副产品，回头为循环核心考点：元素+原理+实验例、硫酸锌可作食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：Ⅱ、按图索骥，先易后难ZnCO3Fe2O3

FeCO3MgOCaO第一步：对照原料（首）和产品（尾），确定核心反应和对应的核心辅料，找出流程主线。ZnSO4·7H2O核心辅料H2SO4核心辅料原料产品ZnCO3Fe2O3

FeCO3MgOCaO第二步：以核心辅料为界，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品的分离提纯三个阶段，分段剖析，明析细节，贯通全程。ZnSO4·7H2O预处理转化核心辅料产品核心辅料H2SO4（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积（直接目的），以增大反应速率（间接目的），并使反应更充分（间接目的）。先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的简单问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心。第三步：由易到难，变换角度，逐一破解答案（3）用89减去一个铁原子、一个氧原子、一个氢原子的相对原子质量：89－56－16－1＝16，恰好剩余一个氧原子的相对原子质量，故化学式为FeO(OH)，或其它合理答案。（2）根据得失电子数相等配平：2Fe(OH)2+ClO－+H2O＝2Fe(OH)3+Cl－。（4）调节“滤液2”的pH目的是使Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀而与Mg2＋分离，pH范围为8.0≤pH＜10.4。先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的简单问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心。（5）从“滤液3”制取MgO需要将Mg2＋沉淀，应加入强碱，选b或d或b和d。（6）从溶液中析出晶体的流程一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥。（7）根据关系式ZnCO3～ZnO计算得菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于125m2/81m1。Ⅲ、巧用信息敢创新讲策略：牵线—打结—解结用信息：书本知识+题干信息巧突破：类比推理，大胆创新解题步骤解题策略首尾呼应找出主线1、对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料。2、依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务。分段剖析明析细节3、以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段。4、依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析。5、某些暂时琢磨不透的环节，可“跳过去”而“难得糊涂”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析。由易到难破解答案6、先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心。7、变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题。8、对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案。牵线打结解结元素工艺题的三大考点原料预处理阶段研磨、粉碎、喷洒浸出浸出率灼烧搅拌、加热增大反应物浓度、加压催化剂表面处理分离与提纯——条件的控制控制pH控制介质环境氛围控制温度趁热过滤产品洗涤循环操作蒸馏萃取其他常见考点陌生方程式的书写实验仪器工艺设备实验操作工艺技术化学计算绿色化学因果关系（二）鼓励创新，重在书写陌生反应1、必做题中每年都有2-3个陌生反应考点（二）鼓励创新，重在书写陌生反应1、必做题中每年都有2-3个陌生反应考点（二）鼓励创新，重在书写陌生反应1、必做题中每年都有2-3个陌生反应考点1、残缺类化学方程式。此类反应一般是“缺胳膊少腿”，需要补充完整并配平。如2014年27(3)H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2...写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。2011年26（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4

＝CuO+SO3↑策略：在考试中遇到此类试题不要惊慌失措，要冷静运用所学知识进行分析，把题目所给物质理清楚，即把“胳膊和腿”诊好，解决该种试题的法宝是守恒。（二）鼓励创新，重在书写陌生反应2、陌生反应的类型和突破口（二）鼓励创新，重在书写陌生反应2、陌生反应的类型和突破口（2）流程类化学方程式。一般存在于流程中，要结合前后的流程进行分析，故难度较大。如2013年27(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。策略：与工艺流程有关的陌生化学方程式书写模式：“反应物(原料+加入的物质+溶液酸碱环境)=生成物(目标产物+杂质)”。再运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)法预测合理反应物和产物。（二）鼓励创新，重在书写陌生反应2、陌生反应的类型和突破口（3）预测类化学方程式。这类反应要学生在问题空间里进行检索，结合已有知识和题给信息，联用多种科学思维方式进行加工、类比、联想等，最终得出正确答案。如2012年27(3)实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2

。分析化合价变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价。

策略：预测产物时要首先满足氧还反应规律，再结合介质环境(pH等)确定。（二）鼓励创新，重在书写陌生反应2、陌生反应的类型和突破口（4）计算类化学方程式。这类反应与计算相结合，方程式或产物化学式的书写难度最大，部分学生会望而生畏，直接放弃，高考中一般作为有区分度的考点使用。如2014年27（2）②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）。H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4

策略：关键在于计算。只要掌握了有关物质的量的基本的计算能力，能够将图、表、数据这些抽象语言通过具体计算，转化为化学语言，就能顺利解答。第二部分：乙卷元素工艺题备考建议三、落实化学计算，学会套路（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（一）化学计算是全国乙卷题的考点1、每年有5—6处考查化学计算（二）化学计算基础灵活覆盖面广1、注重化学基本物理量和概念计算化学计算在近几年乙卷中重复率高，质量分数、平衡常数K、能量的计算，酸碱滴定、氧化还原滴定的计算、浓度的计算、产率的计算等是考点。多数和化学概念和反应原理相关，常有列步或列式计算，少有繁杂数学运算，如2011年26(4)和2015年28(2)，理解Ksp，就能顺利完成。2014年27(2)②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为H3PO4

(填化学式)，改计算本质是考查氧化还原反应的本质—得失电子相等。（二）化学计算基础灵活覆盖面广2、注重自学，强化和陌生知识融合有的计算方法并非是学生已有的化学知识，需要自学定义。如2011年28(5)理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%

。题中定义了电池效率。2013年28(5)的能量密度（=电池输出电能/燃料质量）的计算；2014年28(3)Kp的计算（分压＝总压×物质的量分数），2