高三高考模拟化学试卷八

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间:100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价,氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH—=H2O2．对下列实验装置叙述错误的是（）A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是(

）A．无色溶液中：K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S的水溶液中:K+、H2S、NH4+、SO42—D．水电离的H+浓度为1×10—3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是A．101KPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC-H、2molO—H所释放的能量C．300℃时,从反应开始达到平衡的这段时间,化学反应速率D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液6．已知25℃时：①NH4+（aq)+OH-(aq)=NH3·H2O（aq）ΔH=akJ·mol-1②NH4+（aq）+H2O(1)NH3·H2O(aq）十H+（aq)ΔH=bkJ·mol—1向20mL0。1mol/L氨水中逐滴加入0。1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（1）H+（aq)+OH-(aq）ΔH=（a—b）KJ/molB．当滴入10mL盐酸时,溶液中：c(NH4+）+c（NH3·H2O）=2c(Cl-)C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-）总是逐渐减小D．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl-）〉c（NH4+)〉c（OH-）>c（H+)7．已知碳酸的电离常数：K1=4。4×l0－7，K2=4.7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2=2。27×l0－8,CO32-的水解常数Khl=2。12×l0－4。现将02mol/L的KHCO3溶液与0。1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．酸性,碱性B．C．D．

第II卷（非选择题)8．（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：乙烯乙烯Br2/CCl4ANaOH溶液△BCD+O2催化剂O2催化剂NaOH醇△属（X）反应浓H2SO4加热EF+HCl催化剂、△G属(Y)反应一定条件下H请回答下列问题:（1)写出结构简式：AFC（2）反应类型：X、Y（3）写出化学反应方程式:A→BG→H（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：9．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的(填“大”或“小"）。（2）Z的第一电离能比W的(填“大”或“小"）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是。（4）在25℃、101Kpa下，已知13。5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是。10．（10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+。（3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有(写化学式）。11．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0。8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO.据此回答下列问题：（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为g。(2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag)范围是。(3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。参考答案1．C【解析】试题分析:A、稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，正确；B、由比例模型可知HArF为直线型极性分子，正确；X、ArF-中Ar为0价、F为—1价，无强氧化性，错误；D、由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，正确。考点：考查基本概念（分子结构、氧化还原反应、离子反应等）.2．C【解析】试题分析:A、氨气采用向下排空气法收集；B、接在A处为外加电流的保护法,锌腐蚀保护铁，接在B处为牺牲阳极的阴极保护法；C、沉淀的转化虽然是朝着溶解度小的方向转化,但需要在离子浓度相同的前提条件下；D、强酸制弱酸，可以证明.考点：考查化学实验的基本理论，元素及化合物知识.3．D【解析】试题分析:A、Cr2O72－有颜色，错误；B、该溶液为碱性，CH3COOH不能共存；C、S2—与H2S反应生成HS—，错误;D、该组在酸性溶液中可以共存。考点:考查有条件的离子共存问题。4．A【解析】试题分析：A、该反应的方程式为CO2（g）+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g），120℃，水为气态,可知表达式错误;B、由图可知，该反应放热，故反应物吸收的总能量小于放出的总能量,正确;C、速率的计算式，正确；D、正反应为体积减小的反应，减小体积，增大压强,平衡正向移动，故转化率增大，平衡常数只与温度有关，正确。考点：考查化学反应速率与化学平衡图像问题。5．A【解析】试题分析：B、盐酸不是含氧酸，缺少硅酸钠，故不能达到目的;C、缺少锥形瓶，指示剂等，错误;D、在溶液中加入过量的NaOH，氯化铝转化为偏铝酸根,通过过滤可以分离，但缺盐酸,使其复原，错误。考点：考查化学实验基础，涉及实验设计、基本操作、物质分离提纯等。6．B【解析】试题分析:A、目标反应等于②-①，故ΔH=（b—a)KJ/mol，错误；B、该等式为物料守恒，n（NH4+)+n（NH3·H2O）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n（Cl—）=0.01L×0.1mol/L=0。001mol，正确；C、溶液由碱性逐渐变为酸性，水电离的氢氧根先增大后减小，错误;D、加入20mL,恰好完全反应为NH4Cl溶液,只考虑水解，呈酸性，错误。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，水的电离及盐类水解，盖斯定律的应用等。7．D【解析】试题分析:两溶液混合后，为等浓度HCO3-和CO32—的混合物。A、第一级电离大于第二级电离,故酸性H2CO3〉HCO3-，CO32-的水解大于HCO3—的水解，故碱性CO32—>HCO3—;B、等浓度HCO3-和CO32—的水解大于电离，故c（HCO3-）〉c（CO32-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还K+，错误；D、物料守恒。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解.8．(1）A：CH2BrCH2BrF:CH≡CH，C：OHC—CHO（每空1分）（2)X：酯化反应Y：加聚反应(3）A→B：G→H：【解析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷,即A的结构简式为CH2BrCH2Br。A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔。乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2=CHCl。G中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H是聚氯乙烯。A也能在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成B，则B是乙二醇。乙二醇氧化生成C,则C是乙二醛.乙二醛继续被氧化生成乙二酸。乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯E。9．(1）三ⅣA大（2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）（3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解,最后变无色溶液Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（4）4Al（s)+3O2（g）=2Al2O3(s)ΔH=－3352kJ/mol【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X为+4价，故可能为C、Si;Y是地壳中含量最高的为O,Z最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si,故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。10．(1）MnOMnCO3（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl;【解析】试题分析:（1)样品中的MnO和MnCO3都可以与硫酸反应生成MnSO4.(2）根据化合价升级法配平得5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋.（3)蒸发操作需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。Cl2与NaOH反应时，除了生成NaClO3外,还生成了NaCl。考点:MnO2提纯实验点评：本题只要分析清每步的目的，即可作答，非常简单基础。11．(1)11.2g(2)11.2<a<16。8（3)NO3-【解析】（1)设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol－3x.根据电子的得失守恒可知,3x＝3×（0。8mol－3x)，解得x＝0.2mol，所以铁的质量是0。2mol×56g/mol＝11。2g。（2）如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是2x，所以被还原的硝酸是0。8mol－2x。根