高中化学 2023年北京市某中学高考化学统练试卷（二）

2023年北京市101中学高考化学统练试卷（二）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

I.（3分）下列图示或化学用语表达正确的是（）

A.中子数为9的氧原子：

o

B.—NH2的电子式：.

C.基态K原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63dl

D.基态原子的价层电子轨道表示式：叵|J'।[~{-[I||~|

2.（3分）下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（

0202

①汽2放电或高蓝NOH^HNO?

02

CO

②NaNNa2O2^Na2CO3

自广浓盐酸厂门/、电解厂

③Cu_^CuCl2（aq）^Cu

ci2

④Fe点就Fe"氨%e（OH）2

A.②B.①②③C.①④D.①②

3.（3分）下列解释事实的方程式正确的是（

A.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：2“2。上=2H2T+O2T

B.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H++2Fe2++so：=2Fe3++SO2T+2H2。

C.H2c2。4具有还原性，可以使高铳酸钾溶液褪色：2MnO；+5C2O:+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOf+2H2。

4.（3分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（

物质（括号内为杂

除杂试剂

质）

AFeC。溶液(FeCl3)Fe粉

NaOH^.

BNaCl溶液(MgCl2)

稀HCl

“2。、浓H2so

CCl2(HCl)

4

%0、无水Ca

DNO(NO2)

Cl2

A.AB.BD.D

5.（3分）25七、lOlkPa下，①H2。（I）=H2（g）+-02（g）AH]=+285.8k〃mol；②H?。（I）=H2O（g）AH2=

+44.0fcJ/mo/.下列说法不正确的是（）

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，U.2L水中含共用电子对总数约为6.02X1（）23

D.252、lOlfcPaT,H2O（g）=H2（g）+1o2U）4H=+241.8kJ/mol

6.（3分）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（

a-nbeI]dWe

气体试剂制备装置收集方法

A02KMnO4ad

B也Zn+稀H2sO4be

CNOCu+稀HNO3bc

DC02bc

A.AB.BD.D

7.（3分）水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M（

A.W不存在顺反异构

B.聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到

C.M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P,同时有CH30H生成

D.聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-0H有关

8.（3分）电解法转化。。2可实现资源化利用。电解。。2制甲酸盐（HCOO-）的原

理如图所示.下列说法不正确的是（）

A.Pt片连接电源的正极

B.阴极发生的电极反应是2co2+2e~+H2O=HCO3-+HCOO-

C.阳极区的pH升高

D.K+从Pt电极区向Sn电极区迁移

9.（3分）下列实验对应的结论正确的是（

选

BD

项

O.li»ol/L

/盐酸、几滴KSCN溶液—molL2

NaCimift

实

验

1

泡和泡相1mol0.04molI/FcSO4溶液

Na.CO,NaHCO,+1mol0.01molL-1Ag2s04溶液

市液溶液

产生白色沉淀（AgSCN）

右侧试管产生气泡的速率更快白色沉淀变为黑色

结碳酸氢钠与酸反应的速率快于碳酸%（AgCl）>Ksp（Ag

澳乙烷的消去产物为乙烯

论钠/）

A.AB.BD.D

10.（3分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量Si。2，Fe2O-^Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产

生的废渣中有Si。？，Fe（OH）3和加（OH）3,下列说法错误的是（

氨水

港出液一>沉镁

滤液

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4cHMgC/2+2NH3T+H2。

B.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

C.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

D.分离Mg2+与川3+、尸川+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

11.（3分）外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2cO3/HCO3一的缓冲体系，能消耗人体正常

代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定.已知人体血液在正常体温时，H2c。3的一级电离常数Kai=lX10-60下列说法不正确的是

（）

+

A.人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H+HCO3-^H2CO3^CO2+H2O

B.人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解

C.代谢产生的H+与HCO3一结合形成H2c。3来维持血液口丹的稳定

+-7

D.某血液中c（HCO3-）:c（H2CO3）«20:1,则c（H）«5X10mo//L

12.（3分）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如表.下列说法不正确的是（）

序号实验5min25min

的依常版♦K,|F«CNM需液

铁钉周边零星、随机出现

铁钉表面及周边未见明显

实验I极少量红色和蓝色区域，有

石”变化

少量红棕色铁锈生成

的It溶4・K,|F«CNk|蹲液

铁钉周边出现红色区域，未铁钉周边红色加深，区域变

实验n见蓝色出现锌片周边未见大，未见蓝色出现锌片周边

明显变化未见明显变化

培养・'锌片

A.实验U中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验/慢

B.实验D中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.实验I的现象说明K31Fe（CN）6］溶液与Fe反应生成了Fe2+

D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

13.（3分）有科学研究提出：锂电池负极材料（Li）由于生成LiH而不利于电池容量的保持.一定温度下，利用足量重水（。2

0）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定吧2可以获知乎

n（HD）n（LiH）

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2T

②2Li（s）4-H2（g）©2LiH（s）AH<0

下列说法不正确的是（）

A,可用质谱区分。2和

B.Li与。2。的反应：2Li+2D2O=2LiOD+£>2T

c.若幽L越大，则竺”越小

n（LiH）n（HD）

D.80P反应所得吧”比25P反应所得吧2_）大

n（HD）n（HD）

14.（3分）（NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程.某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3

初始浓度对空气氧化（NH4）2sO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是（）

-。-

q190q

-

j180-J

.

p170O

uE

v0.、

幅

翳0.

粉W

翠

m？

屏

温度/C(NH^SO勘始浓度/molJ

A.60（之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60C之后，氧化速率降低可能与。2的溶解度下降及（NH4）2s。3受热易分解有关

C.（NH4）2s。3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32一水解程度增大有关

D.（NH4）2sO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与。2的溶解速率有关

二、解答题（共5小题，满分58分）

15.(8分)我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳电池，具结构示意图如图。

(1)铝元素属于____区(填.

(2)。60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似杂化的方式形成3个不共平面的。键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成

闭壳层电子结构，兀电子云分布在。60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：。60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成

负离子，却很难失去电子变为阳离子。

(3)①ZnPc中ZM+的价层电子排布式是____.

②ZnPc中存在配位键的原因是____.

(4)某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60^ZnPc-CG0t不同温度下生成

电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度生成ZnPc—C60的K

24r1.2329

4410.9674

64r0.4923

反应：ZnPc+C60^ZnPc-C604H____0(填或”)，ZnPc—』)中ZnPc是电子_____(填“给体”或“受体”)。

(5)LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示.

①LiF的熔点和沸点比NaC/的高，请解释原因____.

②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3,Li尸晶胞的体积约为cm3(计算结果保留一位有效数字)。

16.(14分)利用工业废渣OSS,其主要成分为FeS、Fe2(SO4)3、FeSOq等，制备无机高分子絮凝剂一一聚合硫酸铁

(1)NQ2s2。8为氧化剂处理DSS制备所2(SO4)3反应过程如图：

S'。日方海•告SO/-+F/

硫酸根

自由基

反应②的离子方程式是____・

(2)Fe2(SO4)3经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。

①水解反应：____(离子方程式).

②聚合反应：mFe2(OH)n(SO4)(3_2)=IFe2(OH)n(SO4)(3_2)]m.

(3)测定并改进聚合硫酸铁紫凝剂的性能

①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH-与Fe3+的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好.

测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。

资料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不与OH」反应。

取ag样品，完全溶解于％mLcimol/L盐酸中，____,滴入酚缺溶液，用之mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V

2mL；另取ag样品，测得Fe3+的物质的量为bmol.该样品的盐基度为____(列出表达式)。

②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。

A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。

i.离子交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

ii.简述反应室中提高盐基度的原理:

(4)用石灰乳-聚合硫酸铁法处理含珅废水:

石灰乳PFS固体

酸性含叶废水_»一级沉降——＞二级沉降——►可排放废水

(主要含HBO,、HJASO4)----------------------------(As含量WImg/L)

已知:

i.常温下，CQ3(ASO4)2、CaHAsOq的K$p均大于FeAsOq的Ksp,Fe2(HAsO4)3可溶;

ii.常温下，溶液中含碎微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

①下列说法不正确的是_____(填序号)。

a.NaH2AsO4溶液的pHV7

2+

b.pH=11.5时，c(H2ASO~)+2c(HAsO~)+3c(AsO^~)+c(0H-)=c(H)

444

c.Nd3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(As。：)+c(HAsoj~)+c(H2AsO~)+c(H^AsO4)

②“一级沉降”中，石灰乳的作用是____.

③“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的

离子方程式为

17.(13分)异苯并峡喃酮类物质广泛存在。某异苯并味喃酮类化合物K的合成路线如图。

已知：i.R-COOH与Cud2反应生成。。2

ii.IIN△/加压IIIII

-C-OR+-CH.-C--------------C-CH-C-+ROH

O°aO

...UIIMIIII

HI-C-+-CH2-C--------►-C-CH-C-

OH

回答下列问题：

(1)ATB的化学方程式是____.

(2)试剂a的分子式是____,其中含有的官能团是_____.

(3)CuC/2催化C-D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。

步骤①：C+2CuCl2->D+CO2t+2CuCl+2HCl

步骤②：____.

(4)下列关于有机物C的说法不正确的是(填序号)

a.存在2个手性碳原子

b.存在含酚羟基的环状酯类同分异构体

。.可以发生加成、取代、消去、缩聚等反应

d.可用酸性高锚酸钾鉴别有机物。和O

(5)已知：E+FTG+C2H5。乩则ETF的化学方程式是

(6)由E和/制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物丫的结构简式:

(7)D和G经五步反应合成H,依次写出中间产物2和3的结构简式。(结构简式中的“可用“一我”表

示)

：：中间：LSLI：»!»(«]：：rpfuj：'H20：

聘理：~1产物2：―1产物3口产物4：—1

18.(10分)具有十八面体结构的Ag3P。4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

I.配位一沉淀法制备Ag3P。4高效光催化剂

AgNO3溶液I逐的“水＞|银核溶液|丹吟^＞黄载＞|Ag3P高效光催化剂

已知：i.Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；

ii.Ag3P。4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

++

iii.银氨溶液中存在：Ag(NH3)2^Ag4-2NH3.

(1)配制银氨溶液时的反应现象是____.

(2)加入Na2HPO4制备Ag3P。4的离子方程式是____.

(3)AgN03和Na3P0,i在溶液中反应也可制得Ag3P0,i固体，但制得的Ag3P。4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：

n.Ag3P。4光催化剂的使用和再生

已知：Ag3P。4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应：2H2O+4[Ag3P。4】㊉巴&±°2+4H++4Ag3P。4,。°2

+

4-6e-+6H=CH3OH+H2O,则由CO?制备甲醇的总反应的化学方程式为____。

(5)Ag3P0，i光催化降解以口(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和田0.a的后续反应。2+6-=0.H2O+[Ag3PO4]®=

H++・OH+Ag3Po4,.........

注：Ag3P。4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能.

用Ag3P。4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(c/c0：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如

图。

①下列说法正确的是____(填字母序号).

”0H和0£是降解RhB的重要氧化剂

b.第1次使用后Ag3P0.i的光催化性能降低

c.该实验条件下，Ag3P04使用两次即基本失效

②第1次光降解时，0~25min内的反应速率为____mol/(L-min)(废水中RhB初始浓度c()为100mg/L,RhB的摩尔质量为M

g/mol).

3+

19.(13分)在处理NO废气的过程中，催化剂[C。(NH3)6俨+会逐渐失活变为[C。(NH3)6].某小组为解决这一问题，实

+2+3

验研究C。和C。之间的相互转化。

1544

资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9X10~Ksp[Co(OH)3]=1.6X10~

2+2+