广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-科学探究题（提升题）

广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-科学探究

题（提升题）

一、科学探究题

1.（2022•广东深圳•模拟预测）袋装食品的脱氧剂常用于烘焙类食品的保存。现有一包

敞口放置的脱氧剂，发现里边出现了结块，且有黑红色物质生成，小圳同学对这包变质

的“脱氧剂”的成分产生了好奇，于是进行了以下实验探究。

I.变质后的脱氧剂的成分

图1变质前后的脱氧剂图片

【查阅资料】“脱氧剂''一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。

【提出问题】变质后的黑红色脱氧剂的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：CFezCh猜想二：C

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

取变质后的脱氧剂少许，将

实验静置，上层液体颜色

其放入盛有红墨水的试管中说明样品中含有一

1明显变浅

振荡

取少量稀盐酸于试管中，向其

实验

中加入少量变质后脱氧剂粉—猜想②正确

2

末

【结论】脱氧剂变质的反应原理：（用化学方程式表示）

II.脱氧剂的性质应用探究。

基于上述I中的反应原理，脱氧剂能在短时间内将包装袋中的氧气浓度降至0.01%以

下，那么脱氧剂可否用于空气中氧气含量的测定？小圳同学用以下装置对红磷燃烧法和

脱氧剂除氧的效果进行了对比探究。

氧气浓度传感器

图3

（1）图2所示实验①中，打开止水夹，观察到的现象。

（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随

时间变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验（填“①”或“②"）的测定

方法更准确，判断依据是

2.（2022・广东深圳•模拟预测）小明同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进

行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

打磨后一

的样品熟

屯铝片

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更,结合上述现

象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？

【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。

②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；镁和铁不能与氢氧

化钠溶液反应。

【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。

【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤实验现象解释与结论

试卷第2页，共18页

（1）取一定量的样品于烧杯中，加固体表面有大量气泡

入足量的_____溶液，充分反应后过产生；过滤后得到黑样品中含铝

滤、洗涤、干燥；色粉末。

（2）取少量上述黑色粉末于试管中，有气泡产生，溶液变样品中含铁，发生反应方

加入足量的稀盐酸。成______程式为______

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。

【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是;大家认为应

该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，

如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上

可以是（填一种即可）。

【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志“，废弃易拉罐应放入标有

（填序号）图标的垃圾桶内。

冈冏阉网

I有害垃圾II可回收物I|国余垃圾I其他垃圾

ABCD

3.（2022・广东•模拟预测）某实验小组用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间

后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重

锈蚀。

并

煮沸

表面

冷

迅

速

蒸

食

沾有

蒸

却

的

储

盐

盐酸

福

圮一棉花水

水

町一干燥剂水

DE

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作

用的过程。

（2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是o

【实验探究】

向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁

钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式：。

（4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色

粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。

【提出问题】

试管中黑色粉末的成分是什么呢？

【猜想与假设】

猜想①Fe猜想②FezCh猜想③FesCh

【查阅资料】

Fe3O4是黑色的，能被磁铁吸引。

【分析讨论】

你认为上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是。

【实验探究】

（5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出

结论，黑色粉末一定是Fe,你认为该结论正确吗？理由是。

（6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。

实验操作实验现象及结论

取少量黑色粉末于试管中，加入如果____________，则黑色粉末是Fe。如果没有，

____________________________O则黑色粉末不是Fe

4.（2022・广东广州•模拟预测）水和溶液在生产生活中应用广泛。

I、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用

1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。

【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。

【进行实验】向蒸储水中加入CaCb和MgC12的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。

用蒸储水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

组别第1组第2组第3组

试卷第4页，共18页

【解释与结论】

（1）对比和可知（填序号），肥皂水能区分软水和硬水，依据

的现象是产生泡沫量。

（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为。

（3）第2组实验的目的是。

（4）由上述三组实验得到的结论是。

II、有一包白色粉末,可能是KCI、BaCL、K2co3、K2so4、CuSCU中的一种或几种，

为确定白色粉末的成分，进行如下探究：

a、取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

b、取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀完全溶解。

（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：o

（6）请分析白色粉末的成分：。

5.（2022.广东.统考模拟预测）在战国时期，《周礼考工记》中载有“辣帛”的方法，即利

用“灰”（草木灰，主要成分为K2co3）和“蜃'’（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所

得溶液来洗涤丝帛时;会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而

可把丝洗得干脆亮丽、化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。

【实验过程】

（i）如图所示，步骤I是热反应（填“吸”或“放”），步骤n的化学方程式为

属于反应（填基本反应类型）。

（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。

实验步骤现象结论

实验证明该溶液中没有氢氧

取少量溶液于试管中，通入CO2无明显现象

1化钙

实验另取少量溶液于试管中，滴加几滴始终没有明显

证明溶液中没有______

2稀盐酸现象

【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因

是。

（3）经过谈论，同学们又进行实验3,请填写以下表格。

实验步骤现象结论

实验取少量溶液于试管中，滴加足量的______溶有白色沉淀证明溶液中有

3液。（填化学式）产生K2c。3

【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是（填化学式）。

6.（2022.广东.模拟预测）某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如图所

示实验。

上澄清

I石灰水

0t书丝

吉_硫酸铜

・碳酸钠溶液脚溶液

甲实险乙实睑

（1）甲实验反应的化学方程式为。

（2）乙实验锌丝表面覆盖____________,溶液逐渐变无色。小明把甲、乙实验后的上层

清液倒入同一个烧杯中，产生白色沉淀。

【提出问题】白色沉淀的成分是什么？

【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCCh均为白色难溶于水的固体。

【作出假设】白色沉淀为：

试卷第6页，共18页

假设I：；假设n：ZnC03；假设m：Zn（OH）2和ZnCO3

经过思考讨论，小组有同学认为假设II不成立，理由是。

【实验探究】

实验操作实验现象结论及反应方程式

取烧杯中的少量白色沉淀于一假设III成立，该实验中和反应的化学

—

支试管中，加稀硝酸至过量方程式为____________

【拓展思考】若假设I成立，则实验甲要满足的条件为

7.（2022.广东.统考模拟预测）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长

期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

（提出问题）固体样品的成分是什么？

（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaC12溶液显中性。

（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、FezCh、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2co3和.

等七种物质。

（进行实验）

固

体研碎

样

用磁铁

品

充分吸引滤渣B

滤液C

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下:

实验操作实验现象实验结论及化学方程式

结论：滤渣B中有FezCh，CaCO3.

取少量滤渣B于试管中，加入足量

实验操作中反应的化学方程式为：

①_______

稀盐酸，将生成的气体通入澄清的

②_______

石灰水中

（答出一个即可）

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下:

实验操作实验现象实验结论

①有白色沉淀生

取少量滤液C于试管中，加入过量BaCb溶液，静置，成滤液C中

向上层清液中滴加无色酚甑试液，振荡②酚髓试液由无有____

色变成红色

（3）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是o

8.（2022•广东东莞・统考模拟预测）某农场有一袋标签已破损的镀态氮肥、破损标签内

容如图所示、同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效、设计了如下实验活

动。

活动一：探究氮肥的成分。

■■

化

式

学

净

垂

及

含50

M过

注

事

就

项密封贮存

防潮防晒

【猜想假设】猜想1：NH4NO3

猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4cl

经分析、同学们一致认为猜想2不合理、理由是

【实验探究】

（1）取少量样品于试管中、滴加稀盐酸、观察到无气泡产生、则该氮肥的成分一定不

是（填化学式）。

（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种、写出实验操作、现象及结论：

。有关的化学方程式为

活动二：验证氮肥还有肥效。

【实验操作】如图所示向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。

【实验现象】。有关化学方程式为。

【实验结论】该氮肥还有肥效.

【施用指导】施用铁态氮肥时要注意.

9.（2022•广东深圳•校考模拟预测）“蔬果净”（如图-1）可以除去蔬菜、水果表面的农

药残留。同学们看到一瓶敞口放置了一段时间的“蔬果净”，想确定其成分及含量，进行

试卷第8页，共18页

了如下探究:

产品信息果前我农匕

名称蔬果净

规格1100克瓶

状态I粉末状

成分I贝壳粉（燃烧）、

用量11-2克+2升水

功效去农残，清洁

图-1

乘

余

固

体

质

量

图-2

［查阅资料］

①贝壳粉的主要成分是碳酸钙

②氢氧化钙的分解温度一般为50（）~600℃,碳酸钙的分解温度一般为800~900℃,氧化

钙在1000℃内不分解。

③蔬菜、水果表面的农药部分可溶于水，部分在碱性条件下易分解

［思考］“蔬果净”中一定含有的物质是（填化学式），因为高温煨烧贝壳粉会发

生反应：（写化学方程式）。

［提出问题］

敞口放置的“蔬果净'’中除含有上述物质外，还可能有哪些物质？

［作出猜想］

猜想一：可能有碳酸钙，原因：贝壳粉末没有完全燃烧

猜想二：可能有（填化学式），原因是煨烧后的贝壳粉与空气中的水发生反应；

［实验探究1］

取样于试管中，加入过量的,观察到：，说明一定有碳酸钙；

［实验探究2］

取10g样品，加热，样品质量变化情况如图-2。A、B两点分别对应样品中某一物质恰

好完全分解。

［实验结论］敞口放置的“蔬果净”中（选填“含有”或"不含有”）氢氧化钙，样品中氧

化钙的质量分数为o

10.（2022•广东深圳•校考模拟预测）桂花树适宜在弱酸性土壤中生长。桂花树的叶子偏

黄，长势不好时，园林师傅施用适量的硫酸亚铁溶液。下图是某种硫酸亚铁产品图，请

分析：

曲史丹利硫酸亚铁

H必A«A僦|

砒班亚腺础腼亚日

■Mte

补铁促绿叶•调节土壤酸碱度

I定性分析

操作现象结论/解释

溶液颜色呈浅绿

取适量硫酸亚铁溶于水

色

用_______蘸取少量液体，滴在试纸变为_______溶液呈酸性，因此可用于中和碱

紫色石蕊试纸上色性土壤

将硫酸亚铁溶液放置在空气中一溶液颜色变为硫酸亚铁被空气氧化，变质为硫

段时间_______色酸铁

】【定量计算

园林师傅说，硫酸亚铁溶液浓度为1~2%时，可以更好促进桂花树的生长。实验室中有

金属铁和质量分数为19.6%的稀硫酸，若需要硫酸亚铁溶液152g,请通过计算说明至少

试卷第10页，共18页

需要稀硫酸的质量为一。

ni思考总结

硫酸亚铁在使用时，应注意o

A.随用随取，配置的溶液及时使用

B.增大硫酸亚铁溶液的浓度，使叶片更浓绿

C.与波尔多液混合使用，增强药效

D.长期多次使用硫酸亚铁，减少其它化肥的使用

11.(2022.广东•模拟预测)自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁''的眼睛。某化学兴

趣小组开启寻“镁”之旅。

(1)镁是一种__________色的固体，质软，有导电性。

(2)将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应

后镁条有剩余，产生氢气的质量。

A.相等B.无法判断

C.与稀盐酸反应放出的氢气多D.与稀硫酸反应放出的氢气多

(3)探究金属镁的性质

【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？

【查阅资料】70℃时Mg(OH)2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离

出Mg2+和OHo

【实验步骤】

①将打磨光亮的镁条放入盛有70C水的试管中，发现镁条表面有气泡产生。将收集的

气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为。

②向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酷溶液，观察到镁条附近溶液,证

明溶液中生成0比。

【交流讨论】

③根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式____________。

【拓展探究】

同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：

反应温度(℃)2055606570

收集50mL气体所用时间(s)29525719612474

④根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是

⑤一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面

失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直

至停止的可能原因是。

12.（2022・广东,统考模拟预测）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小

组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分

别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号1234

加入试剂无色酚献试液稀盐酸澄清石灰水氮化钢溶液

实验现象—有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生

【实验记录】试管1中的实验现象是。试管2中发生反应的化学方程式。

化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的

物质分别过滤，得到滤液A和Bo

甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：

【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2c。3猜想三：。

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成

猜想______成立

乙：______有白色沉淀生成

【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想成立，乙同学的实验操作为

【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反

应的化学方程式是。

【反思与评价】

（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钢等物质发生反应。

（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。

13.（2022•广东佛山・统考模拟预测）某化学小组在水中加入少量含酚酸的硫酸钠溶液，

试卷第12页，共18页

如图示做电解水实验，通直流电一段时间后，两极产生气泡，负极附近溶液呈红色。

气体a、b的体积比约为,写出电解水化学方程式

【提出问题】电解后负极附近溶液的溶质含有什么成分？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【提出猜想】

猜想一：硫酸

猜想二：氢氧化钠

猜想三：硫酸钠和混合物

猜想四：硫酸钠和硫酸混合物

经分析，同学们一致认为猜想错误，理由是。

【实验探究】

步骤实验操作实验现象实验结论

取试管②中少量溶液于另一试管中，滴入产生白色沉淀且

—

过量在氯化镁溶液______________O

猜想三成立，

取步骤一反应后试管中上层清液于另一

二______________O

试管中，加入______溶液。

【解释与拓展】电解过程中取出少量试管①和②中的溶液进行检验，发现试管①溶液中

含有硫酸，将两溶液混合发生的反应属于反应（填基本反应类型）。

14.（2022.广东东莞.统考模拟预测）菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2c2OG,

草酸及部分草酸盐的物理性质如下表（20℃）：

物质H2C2O4Na2c2。4CaCzOdC11C2O4

状态无色晶体无色晶体白色固体浅蓝绿色固体

溶解度/g14.33.70.67x10-31.9x10-5

请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写下表。

限选试剂：H2c2。4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCL溶液、Na2co3溶液、酚醐溶液、

铜片、镁条。

验证预测的实验操作与预

预测预测的依据

期现象

取少量NaOH溶液于试管

①能与碱反应H2c2。4溶液中含有_____中，_______,如果观察到

______,则预测成立。

②能与________（填物质类_____,如果观察______,

H2c2。4溶液中含

另D反应则预测成立。

③能与_______（填物质类H2c2。4溶液中含有______,如果观察_____,

另|J）反应则预测成立。

15.（2022•广东珠海•统考模拟预测）同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽的金

属成分展开如下的探究（其它杂质不参与下述各步反应）。

【做出猜想】

猜想1：螺帽的主要成分是铁。

猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌。

猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。

【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。

实验编号稀硫酸的体积和浓度金属（均取2g）收集50mL氢气所需时间/s

①10mL10%稀硫酸铁片tl

②10mL10%稀硫酸镁片t2

试卷第14页，共18页

③10mL稀硫酸锌片t3

（1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是。

（2）实验③中加入稀硫酸的浓度应为。

（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:。

【观察并记录时间［tl>t3>t2

【得出结论】

（4）初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是

【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。

步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g。

步骤2：

预测结

实验操作预测现象

论

（5）若m___22.4g（选填猜想1或

或“=，，或“<”）2成立

将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺

帽，洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为m

（6）若m____22.4g（选填猜想3成

，，>，，或“=，，或“V”）立

实验结论：由步骤2的实验现象得到猜想3不成立。

步骤3：（7）将步骤2中烘干后的螺帽加入（写化学式）溶液中，若观察到螺帽

表面析出黑色固体，说明猜想2成立。

实验反思：（8）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是。

【实验三】（9）丙组将上述实验所得废液倒入废液缸，如图，加入A物质既可回收金

属又可使上述废液仅含一种溶质，写出回收其中一种金属的原理：（用化学

方程式表示）。

甲组废液乙组废液

16.（2022・广东•模拟预测）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉

末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在

常温下能与水反应生成碱和一种气体：在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【提出猜想】淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物。

【实验探究一】过氧化钠与水反应的生成物是什么？

（1）取适量的该粉末于试管中，加入足量蒸储水产生气泡，证明猜想不成

立；

（2）用带火星的木条伸入反应的试管中，木条复燃，说明产生______________：

（3）充分反应后，试管中只得到无色溶液：向溶液中滴加,

观察到,证明生成物中有NaOH；同时证明猜想成立。

（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：.

【实验探究二】过氧化钠为什么能作供氧剂？大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过

氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究。

过氧化钠

实验操作实验现象

①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，有气泡产生，石灰

将生成的气体通入澄清石灰水中水变浑浊

【实验结论】CCh在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为:

17.（2022・广东•模拟预测）某同学进行如图两个实验:

!碳酸钠饱

厂和溶液

上镁条

氢氧化钢_硫酸铜

稀溶液「溶液

甲乙

试卷第16页，共18页

(1)甲实验中反应的化学方程式为;

(2)乙实验观察到的现象是；

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀

的成分进行探究。

【查阅资料】硫酸钢不溶于酸。

【提出猜想】白色沉淀为：I.Mg(0H)2；II.Mg(0H)2和BaSCh；III.Mg(0H)2和MgCCh。

【实验方案】

实验操作实验现象与结论

(1)过滤、洗涤白色沉①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想I成立；其化学反

淀备用；应方程式为____________。

(2)向白色沉淀中加入②若__________，且无气泡产生，猜想n成立。

盐酸至过量③若沉淀完全溶解，__________________,猜想m成立。

【拓展与思考】④如果猜想IH成立，产生此结果的原因是做甲实验时

;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(0H)2、MgCCh和

BaSCU,原因是。

18.(2022.广东深圳.模拟预测)在某次探究活动中，小明同学往NaHCCh溶液中加入

NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCCh和NaOH真的不反应吗

【猜想假设】⑴溶液中，NaHCCh和NaOH要反应

⑵;

【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子

(2)部分碱、盐的溶解性表(室温)

阴离子

2

OHcrCO3-HCO3

阳离子

Na+溶溶溶溶

Ba2+溶溶不溶

【进行实验】

实验序号实验操作实验现象

无明显现象

1往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液

2往NaHCCh溶液中加入NaOH溶液无明显现象

3将实验1和实验2所得的溶液混合有沉淀产生

【解释与结论】（1）根据实验I中无明显现象，可得到的结论是（选填字母

编号）

A混合溶液中没有NaClB混合溶液中没有Ba（HCCh）2

C混合溶液中没有NaHCChD混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

（2）实验3中生成的沉淀为（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实

验（选填"1”或"2”）所得到的溶液，则实验（选填“1”或"2”）必定发生了化学反

应，写出该反应的化学方程式o

（3）依据上述实验及分析，猜想成立。

【总结反思】

两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_______（选填字母编号）

A一定没发生B一定发生了C不一定没发生

试卷第18页，共18页

参考答案：

1.Fe、Fe2O3活性炭溶液变为浅绿色，有气泡产生4Fe+3O2=2Fe,O3烧杯

内的水倒吸入集气瓶中②实验①的集气瓶内剩余氧气的条件分数约为8.6%,而实验

②的集气瓶内氧气几乎耗尽

【详解】I.变质后的脱氧剂的成分：

铁粉与氧气反应生成的红棕色氧化铁；活性炭和铁粉是黑色的，则对变质后的黑红色脱氧剂

成分一定含有碳和氧化铁，可能含有铁（完全变质和部分变质）

提出猜想：

猜想一：CFezCh（铁粉完全变质）

猜想二：C、Fe、Fe2O3（铁粉部分变质）

实验探究：

实验1：取变质后的脱氧剂少许，将其放入盛有红墨水的试管中振荡，静置，上层液体颜色

明显变浅，说明样品中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能够吸附色素；

实验2：取少量稀盐酸于试管中，向其中加入少量变质后脱氧剂粉末，结论为猜想②正确，

即含有碳、氧化铁和铁，由于盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚

铁和氢气，故实验现象为溶液变为浅绿色，有气泡产生，即可证明含有铁，说明猜想②正确；

结论：

脱氧剂变质的反应原理为铁与氧气反应生成氧化铁，该反应方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O,;

II.脱氧剂的性质应用探究

（1）图2所示实验①中，红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强小于大气压，打开止水夹，观

察到的现象烧杯内的水倒吸入集气瓶中；

（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随时间

变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验②的测定方法更准确，判断依据是：实验

①的集气瓶内剩余氧气的条件分数约为8.6%,而实验②的集气瓶内氧气几乎耗尽。

2.大氢氧化钠浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2T无法确定是否含有镁锌（合

理即可）B

【详解】［发现问题］

合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大。

［实验设计］

答案第1页，共14页

（1）根据实验现象和结论样品中含有铝，能与铝作用生成气体，要么是酸性溶液，要么是

碱性溶液，但加入的溶液能与铝反应放出气体但不与铁反应，故是碱溶液，可以加入氢氧化

钠溶液。（2）根据结论样品中含有铁，故在黑色粉末中加入足量的稀盐酸会观察到有气泡产

生，溶液变成浅绿色，则铁与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H,T。

［反思评价］

加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确，则应该加入活动性比镁弱

比铁强的金属盐溶液，若无金属析出，则证明没有镁，故可以是锌的盐溶液。

［拓展应用］

废弃易拉罐属于可回收物，故应放入可回收垃圾桶，选B。

3.比0和02吸收空气中水蒸气2FeCl,+Fe-3FeCl,氧化铁为红棕色，而非黑

色不正确，四氧化三铁也能够被磁铁吸引适量的稀盐酸或稀硫酸有气泡产生

【详解】（1）A和C对比，说明铁的锈蚀跟水有关；B和C对比，说明铁的锈蚀跟氧气有

关，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟HzO和02等物质作用的过程；

（2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气对实验造

成干扰；

（3）向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失溶液

呈黄色，是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁钉表面有气泡产生是铁和盐酸反应生成氯化亚

铁和氢气，一段时间后黄色变为浅绿色是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，该反应化学方程式:

2FeCl,+Fe=3FeCl,；

（4）上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是氧化铁为红棕色，而非黑色;

（5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论,

黑色粉末一定是Fe,结论不正确，理由是：由查阅资料可知：四氧化三铁也能够被磁铁吸

引；

（6）铁和盐酸或硫酸反应有气泡生成，可以用盐酸或硫酸检验固体中是否含有铁单质，取

少量黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，如果有气泡生成，则黑色粉末是Fe。如果没有，则

黑色粉末不是Fe。

4.②⑧1探究肥皂水多少与产生泡沫的关系硬水中加肥皂水时，产生的泡

沫就多。软水中加肥皂水时，产生的泡沫较少K2co3+BaCL=BaCO31+2KCl一定有

答案第2页，共14页

BaCh、K2co3、一定没有K2so4、CuSCU、可能有KC1

【分析】本题涉及控制变量对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系及物质成分的探

究。

【详解】I、

［解释与结论］

⑴对比②和⑧，混合溶液用量不同，说明②和⑧的水硬度不同，②为软水产生泡沫多，⑧为

硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多；

⑵设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用

量均为1，所以⑤第2组实验中x也应为1；

⑶第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，

所以第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系；

⑷从3组实验可以看出：当在相同体积的蒸谯水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时

加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸储水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，

水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水

中加肥皂水泡沫多：

H、

⑸由操作a得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作a

得到白色沉淀,可知白色沉淀可能是BaC12与K2c03反应生成的碳酸领沉淀，也可能是BaCl2

与K2s04反应生成的硫酸钢沉淀，结合操作b,白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只

有硫酸钢、没有碳酸钢，发生的反应为BaC12与K2s04反应生成硫酸钢和氯化钾，故填：

BaCl2+K2SO4=BaSO4J+2KC1；

⑹由上面分析可知：BaC12与K2so4一定存在，没有碳酸根沉淀，所以K2cCh一定不存在，

溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KC1可能存在，白色粉末中一定不含有的成分

是K2co3、CuSO4»

【点睛】根离子的沉淀有碳酸钢和硫酸钢，若加酸沉淀全部溶液，沉淀为碳酸钢；若加酸沉

淀不溶液，沉淀为硫酸钢；若加酸沉淀部分溶液，则沉淀为碳酸钢和硫酸钢的混合物。

5.放Ca(OH)2+K2CO3=CaCO,；+2KOH复分解碳酸钾氢氧化钾会先与盐

酸反应生成氯化钾和水，如加入盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使有碳酸钾剩余，也不会

有明显现象BaCh或CaCLK2cO3、KOH

答案第3页，共14页

【详解】实验过程：

(1)步骤I中会发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。步骤n会发生

碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为

Ca(OH)2+K2CO,=CaCO3+2K0H。该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应,

是复分解反应。

(2)反应生成氢氧化钾，则一定有氢氧化钾，可能有氢氧化钙或碳酸钾中的一种剩余。

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以取少量溶液于试管中，通入二氧化碳。无明

显现象，可说明该溶液中没有氢氧化钙。

盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，实验中始终没有明显现象，说明溶液中没有碳酸钾；

交流讨论：

因为溶液中有氢氧化钾，氢氧化钾会先与盐酸反应生成氯化钾和水，如加入盐酸过少，被氢

氧化钾消耗完，即使有碳酸钾剩余，也不会有明显现象，故实验2的结论不一定准确；

(3)产生白色沉淀，证明溶液中有K2c03,所以加入的盐溶液能与碳酸钾反应生成沉淀，

与氢氧化钾不能生成沉淀，故该溶液可以是氯化钢溶液、氯化钙溶液等。

实验结论：

溶液中一定存在生成的氢氧化钾，交流讨论中实验说明溶液中有碳酸钾，所以可得出烧杯丙

中澄清溶液含有的溶质是K2cCh、KOH。

6.Ca(OH),+Na2CO,-CaCO,I+2NaOH红色物质Zn(OH)2实验甲一定生成

氢氧化钠，则白色固体中一定存在氢氧化锌产生气泡，固体全部溶

解Zn(OH),+2HNO,=Zn(NO,)2+2H2O碳酸钠反应完全

【详解】(1)甲实验是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式

为：Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

(2)乙实验是锌和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸锌，故锌丝表面覆盖红色物质；

［作出假设］

因Zn(0H)2和ZnCCh均为白色难溶于水的固体，故假设I为Zn(OH)2；

因甲实验是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲实验反应后溶液中一定含

有氢氧化钠，故氢氧化钠和硫酸锌反应一定生成氢氧化锌，故假设II不成立；

［实验探究］

实验结论是假设HI成立，则白色沉淀含有Zn(0H)2和ZnCCh,加入过量稀硝酸会和碳酸锌反

答案第4页，共14页

应生成二氧化碳气体，同时也会和氢氧化锌反应生成硝酸锌和水，故实验现象为：产生气泡,

固体全部溶解；

氢氧化锌和硝酸反应生成硝酸锌和水的反应是中和反应，化学反应方程式为：

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O；

［拓展思考］

若假设I成立，则白色固体中没有碳酸锌，则甲实验中碳酸钠要反应完全。

7.CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑

浊Fe,O,+6HCI=2FeCl,+3H,ONaOH、Na2cO3Fe、FezCh、C