高中化学- 物质的量浓度教学设计学情分析教材分析课后反思

物质的量浓度

课题1.3.3课型新授课主备人设计意图

教学设计

【复习导入】

1.标准状况下11.2LCk的物质的量是____________,质量导课明标：复习

为_________o(C1-35.5)知，引入新知。

2.实验室如何配制100g20%的NaOH溶液?

【学习目标】

明确学习任务，

1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，提高实验技能。

2.理解物质的量浓度的概念及有关计算。握学习方向。

【重、难点】一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量的计算。

【思考】欲配制0.ILNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol.本节课以配

1.怎样取0.04molNaCl?计算出所需NaCl的质量：0.ILNaCl溶液

其中溶质的物

2.怎样实现最后溶液为0.1L?

的量为0.04mo

【独做一】容量瓶及其使用方法

为例展开学习

1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料抛出问题，引发

塞。

考。把物质的量

2.特点：容量瓶上标有_______________、__________________，有化为质量，便于

而无刻度。

量并引入容量瓶

3.用途：配制__________________________________的溶液。

4.规格：___________、250mL、___________、1000mL等。通过课本及容

5.注意事项：瓶实物获取新知

学会归纳总结

【小组合作】配制0.ILNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04

mol.

实验

所用仪器及具体操作小组合作，集思

步骤

益，根据给出的

质的器药品。设计一

量

质①_______、药匙②_______出所需NaCl的质量，

称

并用托盘天平准确称量物质的量浓度

液的配制方法

2.溶

①烧杯、______②把称好的NaCl固体放烧杯中，加入适量

解学生展示后，需

亲痼力、，1见什；加十用*俣阮平I、2T猿，且王伦•7仪口'J/而反

重点强调注意事

恢复至室温

将

工

解

溶①容量瓶、玻璃棒②将烧杯中的溶液用引流,项，尽量避免在

溶

后

全

质小心地转移至100mL容量瓶内；用蒸储水洗涤玻璃棒及烧杯下来的实验操作

转

部

到

移内壁次，将洗涤液转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，中出现错误导致

量

容

中

瓶使溶液混合均匀实验失败。

4.添①②向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线cm时，

加溶

剂到改用胶头滴管滴加蒸储水至相切；盖好瓶塞，

容量

瓶的反复上下颠倒，使溶液混合均匀。把所配溶液转移到洁净、

刻度

线干燥的试剂瓶内，贴上标签备用。

实验记录及反思:

自己总结实验

【独做二】物质的量浓度的得与失，与组

1.定义:用所含溶质B的叫做成员交流。

溶质B的物质的量浓度。

2.符号：CB;定义式：CB=

4.常用单位：_______________________________

【训练巩固】现有1L5.00mol/L的Na2soi溶液

由标签引入物.

⑴溶液中的Na2sol物质的量为；

⑵取100mL上述溶液，其中Na2soi的物质的量浓度是的量浓度。具体

，此时溶液中Na2s0”的质量是o（相对原子细讲解，加以

质量Na-23S-320-16）练。

【总结测评】

1、下列内容在容量瓶上无需标出的是（）

A、刻度线B、容积

C、温度D、配制溶液的浓度

2、配制500mL0.1mol-L-1硫酸铜溶液，需胆矶()

A、8.00gB、16.0gC>25.0gD、12.5g

3.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝

溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()

A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL1.5mol/L氯化钾

溶液

C.150mL3moi/L氯化钾溶液D.50mL3moi/L氯化镁溶

液

学情分析

学生经过物质的量前两课时的学习已经知道物质的量的概念,

也具备一定的计算能力、及分析数据的能力。而且初中化学学习过

用溶质的质量分数表示溶液的组成，具备一定的实验操作能力。但

是由于新冠肺炎疫情原因，这一届学生没有进行实验操作考试，他

们的操作有很多并不规范，甚至有一部分同学从来没动手操作过实

验，实验技能有待提高。好在此时的高一学生刚入学不久,有饱满

的学习热情和自信心、上课时积极性高，对实验充满了渴望和好奇。

因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。

效果分析

物质的量浓度是高中化学第一个必做分组实验，让学生四人一组

动手操作实验，不仅能提高学生的实验操作能力，也能加深学生的对

这一部分内容的印象，大多数同学都能凭借对化学实验的热情认真学

习，但不乏有个别同学凑热闹，并没有认真学习本节课的知识。总的

来说走进实验室，要比以前枯燥乏味的播放实验视频效果好得多。

但是实验操作用的时间过长，十五分钟的时间做实验，仍然有两

组同学没有操作完成，这源于他们实验操作的机会少，对实验仪器的

用法不熟悉。误差分析本该结合实验中出现的问题探讨一下，但是一

节课的时间很快结束了，只能留给学生课下总结分析，下节课具体讲

解。

教材分析

本节课是选自鲁科版高中化学必修一第一章第三节第三课时的

内容。学生在初中学习了溶液的组成，以及前面两课时介绍了“物质

的量”的基础上，通过学生探究一定物质的量浓度溶液的配制方法引

入的新的表示溶液组成的物理量。

通过本节的学习探究，既巩固对“物质的量”的运用，也了解了

一定物质的量浓度溶液的配制方法，初步用定量的方法做实验特别是

又扩充了用物质的量浓度来表示溶液的组成，以后的化学计算几乎每

次都要遇到物质的量浓度，所以也为以后的化学计算打下了基础，因

此本节课的内容的成败，决定了以后化学计算的成败。所以本节内容

在整个高中化学学习的过程中有至关重要的作用。

【复习导入】

1.标准状况下11.2LCh的物质的量是，质量为o

（C1-35.5）

2.实验室如何配制100g20%的NaOH溶液?

【训练巩固】

现有1L5.00mol/L的Na2soi溶液

⑴溶液中的Na2s0”物质的量为；

（2）取100mL上述溶液，其中Na2soi的物质的量浓度是,

此时溶液中Na2so4的质量是o（相对原子质量Na-23

S-320-16）

【总结测评】

1.下列内容在容量瓶上无需标出的是（）

A、刻度线B、容积

C、温度D、配制溶液的浓度

2.配制500mL0.1mol-L-1硫酸铜溶液，需胆根（）

A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g

3.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶

液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）

A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL1.5mol/L氯化钾溶

液

C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.50mL3mol/L氯化镁溶液

4.图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问

题：

硫酸

分子式:H2s。4

相对分子质最：98

密度:1.84g/cn】3

质量分数:98%

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为mol/Lo

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的

多少而变化的是0

A.溶液中H2sCU的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中sot的数目D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸储水配制480mL物质的量浓度为

0.2mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制

②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字

母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振

荡

B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量

水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度

偏高的是,偏低的是0

A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E.定容时俯视观察凹液面

F.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

课后反思

传统教学一般采用首先讲解实验原理，再简要介绍操作步骤并

分析各步操作的作用，然后进行演示实验，在进行实验的同时讲解

操作注意点，最后引导学生进行误差分析。这种教学方法往往导致学

生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多。

物质的量浓度在第一章是个非常重要的概念，配置一定物质的量

浓度的溶液是高中阶段第一个必做分组实验，它是一个实践性,操作

性很强的内容。但若把握不好容易造成整节课枯燥，乏味。本着对学

生负责的态度，一定让学生走进化学实验室亲自动手操作。

本节课采用的方式尽量符合探究性学习的教学方式,对于新的化

学概念讲授,不是以自己的讲授为主,而是采取层层引入问题情境，使

学生处于不断的思考中，在学生的思考讨论中，引出本堂课的核心知

识,通过学生的讨论解决教学的重点和难点。使学生在一种轻松的氛

围中掌握了物质的量浓度的概念、意义，以及配制一定物质的量浓度

的溶液的方法,从而完成了本堂课的三维教学目标。

设计的问题情境应当更