初高中衔接讲义第13讲-氯及其化合物

第十三讲氯及其化合物

知识图谱

一.氯气

1.氯的原子结构及存在。

氯元素的原子结构示意图为®^氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子，因此氯在

自然界中只以化合态存在。

2.物理性质。

氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，可溶于水，氯

气的水溶液称为氯水。

3.化学性质。

(1)与金属单质反应。

氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

金属NaCuFe

燃烧，产生黄色燃烧，产生棕燃烧，产生棕

现象

火焰，冒出白烟黄色的烟褐色的烟

产物溶于

无色蓝绿色黄色

水的现象

点燃点燃点燃

化学方程式

2Na+Cl2=2NaClCu+Clj=CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl3

(2)与非金属单质反应。

氯气能与大多数非金属单质化合。

点燃

氯气与氢气反应：Cl2+H22HC1o

(3)与水反应。

氯气与水反应：Cl2+H2O^=iHCl+HClO。

(4)与碱反应。

氯气与碱溶液反应的实质：2€^一+。2===(210-+(2「+也0o

氯气与氢氧化钠反应制漂白液：Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O。

氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH),===CaCl2+Ca(C10),+2H:O。

注意：漂白粉的成分为CaCU、Ca(C10)2,有效成分为Ca(C10)2,要干燥、密封

保存。防止发生反应：Ca(ClO),+CO2+H2O=CaCO,+2HC1O,

2HC1O=2HC1+O2T而变质失效。

(5)氯气的毒性

氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。

4.用途。

自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡

胶、农药、染料和药品的重要原料。

二.氯气性质的实验探究

1.氯气与氢气反应。

(1)实验步骤

在空气中点燃H,,然后把导气管伸入盛满C1,的集气瓶中(如下图)，观察H2在C1,

中燃烧时的现象。

(2)实验现象

H,在CL中继续燃烧，发出苍白色火焰。随着燃烧的进行,

在集气瓶口上方可以观察到白雾。

(3)透视实验。

①氢气在点燃前需要进行的操作是检验纯度。

—点燃

②纯净的H?在C1?中安静地燃烧，反应的化学方程式为：CL+H2===2HC1

③集气瓶口出现白雾的原因是H?与Cl?反应生成的HC1与空气中的水蒸气形

成盐酸小液滴，悬浮于空气中形成白雾。

2.氯气的漂白性。

(1)实验步骤。

将干燥的氯气通入如下图所示的装置，观察集气瓶A和集气瓶B的现象。

干嬴赢一世当一

B

润

湿

燥

有

A色

色

布

条

条

水•氢氧化钠溶液

、

(2)实验现象。

集气瓶A中干燥的有色布条不褪色，集气瓶B中湿润的有色布条褪色。

(3)透视实验。

①氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2OHC1+HC1O。

②实验说明干燥的氯气没有漂白作用，氯水中起漂白作用的物质是HC1O。

③NaOH溶液的作用是吸收多余的C4，防止污染环境。

三.氯气的实验室制法(装置图如下)

A

1.反应原理：MnC)2+4HCl(浓L=MnCU+Jf+2H?0。

2.制气类型：固液制气，反应需加热。

3.发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。

4.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

5.净化方法：饱和食盐水除去HC1(a装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。

6.验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。

7.尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl?，防止污染空气。

【特别提醒】

(1)实验室制氯气用浓盐酸和MnOj利用了浓盐酸酸性和还原性，书写化学方程式

时必须标明“(浓)

(2)利用浓盐酸与足量的MnO?共热制取C1?时，实际产生C1?的体积总是比理论值低

的主要原因是随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不

与MnO2反应。

(3)多余氯气有毒，会污染空气，应用NaOH溶液而不用石灰水吸收，因为Ca(OH),

的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。

(4)实验室制取氯气，还可用KMnO4与浓盐酸反应。由于KMnO」是强氧化剂，故反

应不需加热。反应的化学方程式为：2KMnC>4+16HCl=2MnCb+2KCl+5C12T+8H2O。

四.氯水

1.新制氯水的成分。

新制氯水中，所含的分子有：H2O>。2、HC1O；离子有：H+、C「、CIO,OFF(少

量)。

2.新制氯水的性质。

氯水的多种成分决定了它具有多种性质：①Cl2的强氧化性；②HC1的强酸性；③HC1O

的强氧化性(漂白性)、弱酸性；④C「的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

参与反应所加试剂

实验现象离子方程式或解释

的粒子或药品

+

CFAgNO3溶液白色沉淀cr+Ag=Agcii

+

HNazCOs固体有气泡产生2FT+CCV=—CO2T+H2O

HC1O有色布条布条颜色褪去漂白性

FeCL溶液溶液变成棕黄色2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

Cl2

酎、HC1O石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性

黄绿色逐渐褪去Mg+Cl=Mg2++2CT,

Cl>H+镁粉2

2+2+

并产生气泡Mg+2H=Mg+H2T

五.次氯酸

1.化学式：HC1O结构式：H-O-C1分子量：52.5o

2.物理性质：

常温下状态：仅存在于水溶液中。（水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度

40.1%,加热到40℃时即分解，并发生爆炸。）

颜色：无色到浅黄绿（显色有变化是因为反应Cl,+H2O^^HCIO+HC1是可逆反

应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）。

气味：有刺激性气味。

溶解性：1：2

3.化学性质：

HC1O分子的结构式为H—O~ci（氧处于中心），所以电子式为H：6：（5I：。

（1）不稳定性

在阳光直接作用下，分解：2HC1O-02HC1+O,,故久制的氯水即为稀盐

酸。

（2）强氧化性

能消毒、杀菌，还能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂。

HC1O和CICT都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘

化物、硫化物等发生氧化还原反应，且能使品红溶液褪色。

如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：

2+

2Fe+5CIO+5H2O=2Fe(OH)34,+CP+4HCIO

漂白粉遇亚硫酸酸盐：

cio+so；-=cr+so/-

次氯酸盐有强氧化性，如在Ca(C10)2固体中滴加浓盐酸，会生成C1?

Ca(CIO),+4HCl(^)=CaCI2+CI2T+H2O

(3)弱酸性

酸性极弱，比H2cO,酸性还弱，和氢硫酸相当。

与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO,>HCIO>HCO3-：

①少量二氧化碳通入NaClO或Ca(C10)2溶液中：

NaClO+CO2+H,O=NaHCO,+HC1O

氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO,=NaCl+CO2T+HC1O

②CICF是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：

ClO-+H2O^iHClO+OH,所以次氯酸钙溶液显碱性，这也是漂白粉在水

中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白杀菌性的原因。CIO若遇到铁盐、

3+

铝盐易发生双水解：3C10-+Fe+3H2O=Fe(OH),i+3HCIO。

六.漂白粉

1.简介：漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸

钙［Ca(C10)J,有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰臼色粉末或颗粒，有显著

的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解

于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可

游离出次氯酸，与浓度较大的盐酸生成氯气。

2.成份：漂白粉是由氯气与氢氧化钙(消石灰)反应而制得。因为绝对干燥的氢

氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%

以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用这些原

料中的游离水分，使氯气水解生成酸(HC1O、HC1),生成的酸为消石灰所中和。随

后,依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参

与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。

3.漂白粉制备：

工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后

一步是将氯气通入到石灰乳中：

2Ca(OH)2+2Cl,==Ca(ClO),+CaCI2+H2O

4.漂白粉的使用：漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(C10)2。商品漂白粉往往含

Ca(OH)2、CaCl2等杂质。

次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH),+2HClO

当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间收到漂白的效果，必须除去

Ca(OH)z,所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀盐酸。

家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。

Ca(C10)2+H,0+CO2=CaCO,J+2HC1O

5.漂白粉的保存：

漂白粉保存一定要密封否则易变质(硬化)。

漂白粉容易露置空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO,J+2HC1O

2HC1O=HC1+O,T

在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。

七.氯化氢的性质和实验室制法

1.物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1：500体积）其水溶液为盐

酸。

2.盐酸的化学性质：：（挥发性强酸的通性）

3.氯化氢的实验室制法

（1）药品及反应原理：

NaCl+H2SO4£NaHSO4+HClf（不加热或微热）

NaHSO,+NaCl=Na2SO4+HC1T（加热到500昭一600。0

总式：2NaCl+H2soit=Na2so&+2HC1T

（2）装置：与制氯气的装置相似

（3）收集方法：向上排空气法

（4）检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒施浓氨水靠近是否有

白烟产生

（5）尾气处理：用水吸收（倒扣漏斗）

4^三点剖析

一.考点：

1.掌握氯气的性质和用途

2.了解氯气的实验室制法

3.知道氯离子的检验方法

二.重难点：氯气的性质和用途

三.易错点：

1.液氯和氯水。

（1）液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由cu分子构成，具

有C12的化学性质。

（2）氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，

氯水中的溶质有、Cl?、HC1和HC1O,因此氯水兼有Cl?、HC1和HC1O的性质。新制氯

水中含有的粒子包括：①分子：Cl?、HC1和HC1O；②离子：H+、C「、C1CT（HC1O为

弱电解质，发生部分电离）、OH一（水电离产生的，极少量）。

2.新制氯水和久置氯水的区别。

项目新制的氯水久置的氯水

分子：C"HC1和HCIO分子：HO

成分2

离子：CT、CIO-,OH-离子:"、CT、OH-

颜色浅黄绿色无色

性质氧化性、酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性

新制的氯水因反应：C12+H2O=HC1+HC1O；

原因

2HC1O-92HCI+O2不断进行，久置后成为稀盐酸

氯气和碱的反应

例题1、下列关于C12的描述中正确的是（）

A.Ch以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C.有C12参加的化学反应必须在溶液中进行

D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl

例题2、下列说法正确的是（）

①C12的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cb时，为了防止环境污染，多余的Cb可以用Ca（OH）2溶液吸收

③若Ch发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HC1气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNCh溶液中

⑤除去HC1气体中的Cb,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④C.③D.③⑤

随练1、下图是一组检验氯气性质的装置。

溶液B有色布条

（1）现关闭活塞K,若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条；若溶

液B为水，则有色布条；若溶液B为饱和的NaHCCh溶液，则有色布条。

（2）现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cb是湿润的，布条是干燥的，则有色布

条O

氯气和水的反应及氯水的性质

例题1、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实

验现象和结论一定正确的是()

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CL存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C「存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

例题2、下列实验过程中，不会产生气体的是()

A.A选项B.B选项C.C选项

随练1、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向FeCL溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式

是

(2)向AgNCh溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式

是

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是；然后又褪色，起作用

的微粒是

含氯化合物的用途

例题1、(1)日本本岛仙台港东130公里处发生里氏9.0级地震，并引发特大海啸，地震

过后，水源遭到严重污染，幸存者脱离危险到达安全地点后首先要保障饮用水的安全。若你

是他们的饮用水消毒专家，你会为灾区带去哪些饮用水消毒剂？

①请根据举出的两组药品，简单介绍药品的消毒原理(用文字或化学方程式表示)。

药品一：氯水、漂白粉、84消毒液等的消毒原理是。

药品二：过氧化钠、双氧水、臭氧等的消毒原理是具有强氧化性。

②请在提供的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明原因。选择,原因是

（2）某同学将一盛满Cb的试管倒立在水槽中，如图所示，经日光照射一段时间后。

①观察到的现象是（）

A.气体黄绿色变浅，管内水面无变化

B.气体黄绿色不变，管内水面无变化

C.气体黄绿色变浅，管内水面先上升而后又逐渐下降

D.气体黄绿色不变，管内水面先上升而后又逐渐下降

②试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）

2

D.-

4

随练1、下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）

A.干燥的氯气不能使鲜花褪色

B.氯气可用于杀菌、消毒、漂白

C.常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所得的溶液是氯水

D.HC10中的氯元素的化合价为+1

氯气的实验室制决

例题1、下列关于实验室用MnCh制取Ch的叙述不正确的是（）

A.MnCh与浓盐酸共热B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集ChD.多余氯气常用较浓的碱液吸收

例题2、将0.1mol的MnCh和40mL、lOmol-L1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向

所得溶液中加入足量的AgNCh溶液。在此过程中：

（1）产生的CL在标准状况下的体积V（C12）为（可填写体积范围）；

（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为（假设盐酸不挥发），且产生的Ch的物质的

量为“mol。

例题3、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）

①连接好装置，检查气密性；

②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；

③在圆底烧瓶中加入二氧化锦粉末；

④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；

⑤将多余的CL用NaOH溶液吸收；

⑥用向上排空气法收集氯气。

A.©0③④⑤⑥B.③④②©©⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

随练1、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答

下列问题。

湿润红布条

D

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接

接接接。

（2）E装置的作用是，G装置的作用是，D中的现象为

，B中的现象为

（3）写出下列反应的离子方程式：B中，G中

知识精讲

—.卤族元素

氯溟碘

气液固

状态气

（易液化）（易挥发）（易升华）

单质

熔沸点熔、沸点逐渐升高

物理性质

颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色

密度密度逐渐增大

条件冷暗处光照加热持续加热

X2与耳

化合同时分

化合程度剧烈爆炸爆炸缓慢

解

X?与也O反应2B+2H2O=4HF+O2X2+凡0=HX+HXO

化合

程度剧烈缓慢微弱极弱

水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增

水溶性反应生成氢氟酸

大

化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等

化学式无含氧酸有HXO、HXO?、HXO3,HXO,等

含氧酸强弱

同一价态的酸性依次减弱

程度

AgBr

颜色AgF（白）AgCl（白）Agl（黄）

（淡黄）

卤化银

水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小

感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强

二.卤化氢

1.概述：

卤素氢化物的通称，化学式可表示为HX,因此俗称HX品，有

HF、HC1、HBr、HI、HAt五种，除HF外在水溶液中都是强酸，可使用卤素与

氢气反应制得，或者卤化物与不挥发性酸反应制得。

2.性质比较：

（1）稳定性：HF>HCl>HBr>HI

HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）

HC1：1000度以上开始缓慢分解

HBr：500度

HI：300度

（2）酸性：HF（弱酸）＜HC1（强酸）＜HBr（强酸）＜HI（无氧酸最强酸）＜HAt

原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照

F,CLBr,I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，氢原子变得更易于

解离，酸性增强。

（3）还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

原因：卤素单质的氧化性随着丹〉CLABrz〉"而减弱，所以他们对应

的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强。

具体的讲：HF不能被任何氧化剂所氧化，HCI只能被强氧化剂氧化

（KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiOvMnO2,KC1O,.KC1O等）；而O?在常温

下不能氧化HCI,450度在CuJ催化剂条件下才可被O?氧化为CL。HBr

可以被强氧化剂（KMnO,，K,Cr2O7,NaBiO,,MnO2,KC1O,,KC1。等）和一

些中等强度氧化剂（。2等）所氧化，常温下HBr溶液露置于空气中会慢

慢变黄而游离出Br2,另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI,如Cu"，Fe"

等；露置于空气中的HI溶液会迅速变色。

3.特殊的卤化氢一HF

只有HF可以和硅酸盐或玻璃Si。?反应产生Si巳，其他卤化氢不反应。

氢氟酸虽为较弱的酸，但是腐蚀性和氧化性却比浓硫酸还强，属于一级

腐蚀品，而其他氢卤酸则腐蚀性相对较弱，属于二级腐蚀品。

三.卤化氢的制取

1.卤化氢的实验室制法：

（1）制HF,HC1用浓H2sO,和相应的卤化物共热：

CaF2（固）+H2so式浓）=CaSO4+2HFT

2NaCl（固）+H2so4（浓）=Na2SO4+2HC1T

（2）由于HBr和HI的还原性较强，能与浓HzSO」发生氧化还原反应，所以用非氧化

性的浓H3Po4与相应的卤化物共热制HBr和HI。

NaBr（固）+H、PO式浓）=NaH2PO4+HBrT

KI（固）+H3Po4（浓）=KH2PO4+HlT

（3）为何用浓硫酸：

（1）浓硫酸是难挥发性酸（高沸点）。

（2）HF、HC1在水中溶解度大。

（3）HF、HC1不被氧化，而且易挥发性酸。

2.卤素与氢直接化合（工业制HC1方法）

F?和H?直接化合反应激烈，Br?、马与H?化合反应缓慢，而且反应不完全，

HX分解。工业上只有3和H?直接化合制备HC1。

也在C1?中燃烧：H,+Cl2=2HC1

3.卤化物水解法

（1）PBr,+H,OH,PO4+HBr

操作步骤，把Br?水滴在磷和少许水的混合物上。

2P+3Br2+6H2Ot2H,PO4+6HBrT

（2）Hq滴在红磷与I?的混合物上。总反应2P+3l2+6Hqf2H3PoJ6HIT

四.卤化物

除He、Ne、Ar外，其它元素几乎都与X?化合生成卤化物。月氧化能力强，元素形成

氟化物往往表现最高价，Si0S乐丐、Os耳，而L与F2相比氧化能力小得多，所以元素

在形成碘化物时，往往表现较低的氧化态，例如；Cui、Hg2I2

1.金属卤化物制备

（1）卤化氢与相应物质作用

Zn+2HCl=ZnCl2+H,活泼金属

CUO+2HC1=CUC12+H,O氧化物

NaOH+HCl=NaCI+H2O氢氧化物

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2难溶盐

（2）金属与卤素直接化合

2A1+3C1,=2A1C1,高温干燥

-A

2Cr+3Cl2-2CrCl,

2.卤化物的转化

可溶性的金属卤化物转变成难溶卤化物。AgNO3+KI^=KNO,+Agl

AgCl、AgBr、Agl溶解性依次减小，AgF可溶，因为它是离子型化合物，其它卤

离子由于变形性增大，共价趋势变大。

AgCl+HI=HCl+AgI（

3.氟化物溶解性（选讲）

可溶性：除Li外的碱金属、NH4F、AgF、BeE.HgE

难溶物：LiF,除Be外的碱土金属、A1居、Zn月、PbR

FeF2FeF3CuFMnF2CuF2

S/M蓝

五.卤离子（Cl\Br\r）的检验

1.用硝酸银溶液和稀硝酸检验

NaCl+AgNO,=AgClJ（白色）+NaNO3

NaBr+AgNO,=AgBrJ（浅黄色）+NaNO,

Nai+AgNO3=AglJ（黄色）+NaNO,

用此方法鉴别卤化物时，要注意CO3"、PO广等杂质离子的干扰，因为：

Na2co3+2AgNO3=Ag2co3J（白色）+2NaN0,

Na,PO4+3AgNO、=Ag3PO4J（黄色）+3NaNO3

3

为防止co：-、PO4-干扰，在加入AgNOj溶液后，还需加入稀

HNOQg2co,、AgjPQ,溶于稀HNO3,而AgCl、AgBr、Agl不溶于稀HNO3。

1.用氯水检验

往待测液中加入少量氯水，振荡,然后加入四氯化碳，静置片刻分层：下层出现紫

红色，原溶液含F；下层呈橙红色，原溶液含B「；下层无色，原溶液含C「。

六.卤化银的用途

卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应.2AgBr=2Ag+Br,

照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的漠化

银。Agl用作人工降雨剂。

【说明】：①AgX见光分解的现象是逐渐变黑，黑色物质是银单质的小颗粒。AgX的感光

性强弱是不同的，AgF无感光性，Agl的感光性最强。

七.海水中提取澳

1.富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溟离子浓度可达6g/L。

2.氧化：通入氯气，使澳离子氧化成单质。

3.提取粗澳：向苦卤中吹人热空气，使澳挥发，冷凝后即得粗澳。

4.粗澳提纯：

①通入SO?：Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SO4；

②再次用ci?氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液漠。

其流程图如下：

I海水•懵卤■辰单质I上空二I粗浪i言•梅单质］隔延浪］

八.海带提碘

1.从海带中得到「：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使「进入水中，过滤,

除灰渣。

2.氧化：通人氯气，使「转化为12。

3.提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸储除去四氯化碳得粗碘，

利用升华法得到纯净的碘单质。

其流程图如下：

工加地：灼烧而丹”1ST*.一、加入侬H,SO、，CCU―一

干海带一1►海带灰一注液(含I)qC'UCf水的CCL溶液一

三点剖析

—.考点：

1.了解卤族元素、原子结构及元素性质

2.掌握卤素单质的递变规律及卤素离子的检验

重难点：掌握卤素单质的递变规律及卤素离子的检验

三.易错点：

1.检验C「时，能用稀盐酸酸化吗？

答：不能，因为用稀盐酸酸化会引入c「，从而不能确定待检液中是否含有c「。

2.检验C「时，为什么滴加AgNO;t溶液后还要再加稀硝酸？

答：因为Ag+与CO/可产生白色沉淀Ag2c此沉淀可溶于稀硝酸。P(V-也能与

Ag+反应产生沉淀，但Ag3PO&是黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。故一般滴加AgNC>3溶

液后再加稀硝酸，以排除cc^-、P0/等离子的干扰。

3.若待检液中有SO：：应如何检验C「的存在？

答：由于SO广可以与Ag+反应生成白色微溶物Ag’SOa，且AgzSO,不溶于稀硝酸，故

在检验C「之前，需先用Ba(NOj2溶液除去SOr,再加入稀硝酸酸化的AgNO：溶液检验

cr的存在。

卤素的性质及卤素离子的检验

例题1、向NaBr、NaLNa2sO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得

到固体剩余物质的组成是（）

A.NaCkNa2SO4B.NaCRNaBr>Na2so4

C.NaCKNa2so4、I2D.NaCkNai、Na2sO4

例题2、鼠气分子式为（CN）2,其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关

于（CN）2的叙述不正确的是（）

A.可与活泼金属直接发生化学反应B.易溶于水也易溶于NaOH溶液

C.是一种有毒气体D.标准状况下气体的密度比空气大

例题3、［多选题］（双选）实验室里保存下列试剂有错误的是（）

A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中

C.液浸易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

随练1、氯化碘（IC1）的化学性质跟02相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HC1和HID.HC1O和HIO

随练2,已知某溶液中C「、B「、「的物质的量之比为1：2：3,现欲使溶液中C「、Br

一、「的物质的量之比变成3：2：1。通入CL的物质的量与原溶液中厂的物质的量之比应为

（）

A.1：3B.3：1C.1：2D.2：1

卤族元素性质的递.变规律

例题1、按照氟、氯、漠、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）

A.单质的熔、沸点逐渐降低

B.与H2反应越来越容易

C.F，C「、Br，「的还原性逐渐增强

D.单质的氧化性逐渐增强

例题2、下列叙述中正确的是（）

A.液溪易挥发，在存放液溪的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CC14层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

随练1、澳（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Ch比Br2

活泼。下面是根据氯的性质对浸的性质的预测，其中不正确的是（）

A.溪单质常温下为液态，但极容易挥发为溟蒸气

B.澳单质只具有氧化性

C.溪原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性

D.滨离子可以用酸性AgNCh溶液来检验

随练2、根据实验步骤的图示回答。

无色晶体

浓H2SO4-------I

加热①

蒸发结晶

白色不溶于

1—।力口人AgNO（aq）

0一国——3

稀HNO3的沉淀

加入DC

一回国电蓝色物质

黑色粉末G

已知（1）D是焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃）的盐溶液；

（2）固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。

写出化学式：

A9B9C,D,E,F9G

写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

若反应②中，每转移1mole,有mol被氧化。

1、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）

A.NaOHB.Na2so3C.FeBnD.FeSO4

2、如下图所示，A处通入湿润的Ch,关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象;

当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A.浓H2s04B.饱和NaCl溶液C.稀盐酸D.H2O

3、［多选题|（双选题）有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放

D.漂白粉能与少量CO?、比0反应生成Ca（HCO3）2和HC10

4、某同学用以下装置制备并检验CL的性质。下列说法正确的是（）

A.I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.H图：证明新制氯水具有酸性

C.III图：产生了棕黄色的雾

D.IV图：湿润的有色布条褪色

5、下列说法正确的是（）

A.某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水

B.某溶液中滴入AgNCh溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含C1

C.氟气通入NaCI溶液中，一定有氢氟酸和O2生成

D.纯净的也可以在02中安静地燃烧，但Hj不能在Ch中燃烧

6、向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四

氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为（）

A.crB.Br-C.rD.Fe2+

7、澳化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化

物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确

的是（）

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.lBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNC>3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

8、下列叙述正确的是（）

A.氯水的成分为CL和Ca（CIO）2,应密封保存

B.F，C「、B「、「的还原性逐渐减弱

C.F2、Cb、Bn、L都可与氢气化合，且反应条件相同

D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

9、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略

去，气密性己检验）。

浓盐酸A弹簧夹

活塞a。#11

浸有NaOH/卜、

湿润的帚溶液的棉花Wc

/不活塞b

10mL1mol/L』.

方aBr溶液

5mL0.2mol/L

KMnO1固彳KI溶液

胃CCli

BD

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

I[.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是,

（3）为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是。

（4）过程IH实验的目的是。

答案解析

例题1、

【答案】D

【解析】CuCb为棕黄色；NaCl为白色。

例题2、

【答案】C

【解析】C12与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；

Ca（0H）2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的CL,

②错误，排除A、B项；HC1气体与AgNCh溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气

体通入饱和食盐水中，除去的是HC1气体，而不是Cb,⑤错误，排除D项。

随练1、

【答案】（1）不褪色；褪色；不褪色（2）褪色

【解析】（1）关闭K通入CL,若B为浓硫酸，则进入（H）的是干燥的C12,有色布条

不褪色；若B为