高中化学练习题【认识同周期元素性质的递变规律】

课时分层作业（五）认识同周期元素性质的

递变规律

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）

A.硼B.氮

C.氟D.碳

C［非金属性：F〉N>C〉B,则最易与H2反应的为氟。］

2.按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是（）

A.元素的金属性B.原子失电子能力

C.原子得电子能力D.阳离子的氧化性

D［同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不

+2+3++2+3+

能得电子，由于离子半径：Na>Mg>Al,故氧化性：Na<Mg<Alo］

3.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是（）

A.其气态氢化物稳定性的强弱

B.单质氧化性的强弱

C.其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

D.单质熔点的高低

D［单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。］

4.下列叙述中错误的是（）

A.原子半径：Na>Si>Cl

B.酸性：H3Po4VH2s04<HC104

C.金属性：Na>Mg>Al

D.稳定性：HCl<H2S<SiH4

D（D选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4o］

5.下列说法错误的是（）

A.Na与A1为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3

个电子，所以钠的金属性比铝强

B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属

性比镁强

C.NaOH为强碱，而A1（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强

D.Zn+2Fe34=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强

D[Zn+Fe2+=Zn2++Fe才能说明金属性：Zn>Fe。]

6.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是（）

A.S2-、cr,K+、Ca2+的离子半径依次减小

B.P、S、C1最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.第3周期VIIA族元素的原子半径最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

C[S2->Cl\K+、Ca2+核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐

减小；P,S、C1的最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高，由于P、S、C1

的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体

外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期VI1A族元素的原

子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性

依次减弱。]

7.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：

H3XO4<H2YO4<HZO4O下列判断正确的是（）

A.非金属性：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.原子半径：X<Y<Z

D.对应阴离子的还原性：X>Y>Z

D[根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4"，可以将

各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、C1,再将各选项内容与P、S、C1

的有关知识对应起来分析，可知非金属性：X<Y<Z,气态氢化物的稳定性：

Z>Y>X,原子半径：X>Y>Zo]

8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（）

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCh溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg

2

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性:

Al>Mg

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减

弱

D［A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正

确；B项中钠首先要跟MgCb溶液中的水反应，不能置换出Mg,不正确；C项

判断依据错误；D项正确。］

9.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的

是()

A.单质的活泼性：W<X<Y<Z

B.原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D.元素的最高化合价：W<X<Y<Z

B［本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活

泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合

价随原子序数递增，有特例0元最高正价、F无正价。］

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属

元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W与02反应时能生成两种氧化物，写出W与02反应的化学方程

式、O

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为，X与Z可形

成化合物XZ2,该化合物名称为。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序：

(用化学式表示)。

［解析］W与02反应时能生成两种氧化物，且W为短周期金属元素，可

知W为钠元素；Na与Y形成化合物NazY,可知Y为一2价，且Na与Y同周

期，可知Y为硫元素；则Z为氟元素(因原子序数Z>Y);因为X与Z(C1)形成化

合物XC12,则X为镁元素。

3

点燃

［答案］(l)4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2

(2)Na2s氯化镁(3)HC1H2s

(4)S2->CF>Na+>Mg2+

11.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其原子最外层电子数依

次为1、4、6、7o已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层

电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

(1)A、B、C、D分别是、、、(写元素

符号)。

(2)A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。

(3)A、C,D原子半径由大到小的顺序是。

(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不褪色，

原因是(用方程式表示)。

(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为。

［解析］A、B、C、D为短周期元素，分别位于IA、IIIA、IVA和VDA族。

B原子核外次外层有2个电子，最外层有4个电子，B为碳元素。A、C原子核

外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠元素和硫元素，D

原子最外层电子数为7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧

酸，则D是氟元素。

［答案］(l)NaCSCl⑵。为。2^86

(3)r(Na)>r(S)>r(Cl)

(4)SO2+Ch+2H20=H2s04+2HC1

(5)HC1>H2s

12.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素

的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

4

(1)装置A制取的物质是,反应的方程式是

(2)装置B的作用是;装置C中的现象是,反应

离子方程式是,由此说明非金属性强弱顺序是。

(3)D中盛装的溶液是,作用是,离子方程式

是。

［解析］为证明C1和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2s溶液，则可知

装置A是为了制备C12。装置B可除去C12中的HC1气体。C12与Na2s反应生成

淡黄色固体S,离子方程式为C12+S2-=SI+2C「，说明非金属性C1>S。Ch

有毒，必须进行尾气吸收，装置D中盛装NaOH溶液是吸收多余的Cb。

△

［答案］(l)CbMnO2+4HCl(浓)—MnC12+C12f+2H2。

(2)除去Ch中的HC1有淡黄色沉淀生成

ch+s2-=2cr+sici>s

(3)NaOH溶液吸收多余的CL,防止空气污染

CI2+2OH-—C「+ClCr+H2O

［等级过关练］

13.对四种元素G、L、M、R进行如下实验：

金属

GLMR

实验

与冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验

与2mol-L1盐酸溶解并放出溶解并放出

不反应不反应

反应气体气体

与R"+的水溶液反溶解并形成未做实验溶解并形成未做实验

5

应沉淀沉淀

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是

()

A.L、G、R、MB.G、L、M、R

C.L、G、M、RD.L、R、G、M

C[G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L

与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、

M与R"+的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知，四种金属活

泼性由强到弱的顺序为L、G、M、Ro]

14.已知1〜18号元素的离子。W3+、水一、，.丫2一、胆一都具有相同的电子层

结构，下列关系正确的是()

A.质子数：c>d

B.离子的还原性：Y2>Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.原子半径：X<W

B[四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数W>X>Z>Y,非金属性

Z>Y,故A项错误，B项正确，C项错误；由质子数a>b,则原子半径X>W,D

项错误。]

15.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一

定正确的是(〃2、〃均为正整数)()

A.若R(OH)”为强碱，则W(OH)"+i也为强碱

B.若H”XO,"为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

B[W的金属性比R弱,R(OH)”为强碱，W(OH)„+i不一定为强碱，故A

项错误；H.XO,”为强酸，说明X非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体

元素，故Y的非金属性比X更强，B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，故

C项错误；若五种元素同为第3周期，当X最高化合价为+5时，R为金属元素

A1,故D项错误。]

16.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层

6

数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,

D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：

(1)4种元素的符号依次是A、B、C、

Do它们的原子半径由大到小的顺序是。

(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。

A、B、

C、D。

它们简单离子的半径由大到小的顺序是o

(3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是,分别比较

酸性和碱性的强弱：o

(4)能够形成气态氢化