广东省七校2022学年高考压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25°C，改变O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3co0一,FT,OH.浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是（）

+

A.pH=6时，c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CH3coOH电离常数的数量级为io“

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

2、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

©三脚架、泥三角、珀竭、珀期钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

通电

3、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2f+CLT.下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是（）

B.中子数为18的氯原子：

c.NaOH的电子式：Na[:0:H]

••

D.CL的结构式：C1=C1

4、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2t+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OHT由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是。

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

6、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用"鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

7、将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变

的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中CM+的数目

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚酸变红的溶液中：Na+、NH4\Cl\SO?'

3+2

B.c（Al）=0.1mol・l/i的溶液中：K\Mg\A1O2\SO?

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl

+

D.c（H）=0.1mol・L।的溶液中；K\Na\CH3coO、NO3

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

-1

B.2L0.5mobL亚硫酸溶液中含有的离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0」mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H——需一＞H2C=CH2f+H2O某同学用以下装置进行乙

烯制取实验。下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175℃

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

11、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的

推断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCh,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

12、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d（eq*A能

够发生如下转化关系:

~浓NaOH溶液a.

B（白色沉淀）--------------沉淀客解

适量NaOH溶液

A△

C(W

酸化BaCU溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

13、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO34-2H=H2SiO3；+2Na

-2--

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O

C.高锌酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

14、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

£节

图形段水

1

,

配制1.0mol•L

-，NaCl溶液,定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸储实验中将蒸

使用操10.00mLNa2cO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

15、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溟的四氯化碳溶液反应

16、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Bd还原性强于

D.称取K2s。4固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2sCh

溶液

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH,溶液中HCO（T与NHJ数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA

18、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

19、向lOOmLO.lmolL"硫酸铝的NH4Al（SO4）2］溶液中逐滴滴入0.1mol-LTBa（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量”的变化如图所示。下列说法正确的（）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

20、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

21、化合物（甲）、乙）、（丙）的分子式均为C8Hli，下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

22、实验过程中不可能产生Fe（OH）.,的是

A.蒸发FeClj溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难

溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

|—♦D.阿黑DI

请回答:

(1)写出H的化学式：o

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为：

(3)写出反应②的离子方程式：o

24、(12分)某药物G,其合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式o

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6HoNsOzBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

Q

(4)请设计以用4一澳毗咤(和乙二醇(HOL\JH)为原料合成化合物D的同系物的合成路线..（用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式

须同时符合：①分子中含有一个基环；②旧-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46),俗名蚁酸，是最简单的赧酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8℃,25℃电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I,用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称.用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是;实验时,不需加热也能产生CO,其原因是o

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a—(按气流方向，用小写字母表示)。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下'CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH—HCOONa

利用下列装置进行实验，验证co具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为.

26、(10分)亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClCh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示:

已知：

①CKh的熔点为-59℃、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+(M+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一;装置B的作用是一；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵CK)2是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：一。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO,的产率，

试分析原因：O

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

⑹若mgNaCKh(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaCKh的产率是一xlOO%。

27、(12分)某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是，证明的方法是

(2)设计C装置的作用是，缺陷是

28、(14分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电

池总反应为MnO2+-Zn+(1+-)H2O+-ZnSO44rMnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2Oo其电池结构如图甲所示，图

266发电6

乙是有机高聚物的结构片段。

■--表示氢键

有机高聚物

MnO,je

碳晒米管纤维

甲乙

(1)Mn”的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为。

(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中。键与n键数目之比为

(3)NCh-的空间构型为o

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mir(g)♦O(g),MnO(s)

tokJ,mol'1

Mn'(g)dkJ,mol'1

|AkJ,mol'1O(g)

Mn(g)

TclJ-mof

―“Irx/i/kJ-mol,

Mn(晶体)♦----------------------------------------

Mn的第一电离能是,。2的键能是,MnO的晶格能是

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的

密度为gymT阿伏加德罗常数用NA表示)。

29、(10分)碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8W。的苯的同系物)为原料合成碘海

醇的合成路线[R为-CH2cH(OH)CHzOH]：

COOCHj

|A『)KMnO*NaO,发烟硝酸KCII,OHRNH：»

CI£aijOH

浓的®O^N^^^COOCH,

①③

D

（1）写出A的结构简式：o

（2）反应①-⑤中，属于取代反应的是（填序号）.

（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、.

（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：

I.含1个手性碳原子的a-氨基酸

n.苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢

ni.能发生银镜反应，水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

()

(5)已知：①

Ri—C—NH—R4-NaOH—-►1<(>(M)NatRNII

\!]呈弱碱性，易被氧化

CH3

CH3]

请写出以6和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任

NH；

）I

用）。合成路线流程图示例如下：（匕一（•乩-''-^M*CH3CH2（）H.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH)越大、c(H+)越小，则Ige(OIF)增大，所以b、d分别表示H+,OH-；pH>7时，CHjCOOH

-

几乎以CH3COCT形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3coO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)求解；

D、CH3coO-+H2O^^CH3COOH+OH-,0.01mol-L-iCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

")=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>C(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

+_+474

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确：

+-2

c、根据K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^W;pH=2时,<:(11+)=1021110卜1-1,从曲线。读出c(CH3COOH)=10molL

r,由选项B,K=10474,解得c(CH3coeTEO"4%,故C正确；

_1

DXH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazKI§?¥^^lfcKh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

")=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=l()474m作.厂】,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

2,C

【答案解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

3、B

【答案解析】

A、钠离子的质子数为H,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为：；CL故B正确;

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：0：H]故c错误；

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；@；。；，将共用电子对换成短线即为结构式,

氯气结构式为：C1-CI,故D错误；

答案选B。

4、D

【答案解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e=H2T+2OH,故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH\电解的OIT浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

5、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

6、D

【答案解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3•H2O>NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

7、C

【答案解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【答案点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS0,+5H2(>CuS()4・5H20反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

8、C

【答案解析】

A、使酚猷变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、A13+、A1O2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

2

C、Fe3+、Ba\NO3\之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH3COO-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

9、C

【答案解析】

A.18gDzO和18gH20的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；

B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5moi匕】亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,B错误；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应生成2moiNO2,但NCh与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于

2NA,D错误。

答案选C。

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、

化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学

键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还

原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

10、C

【答案解析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170C左右，可设置在

165-1759,B正确；

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是Co

11、C

【答案解析】

A.若A为碳，E为氧气，贝IJB为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL贝ijB为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKL选项D正确。

故选C。

12、A

【答案解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钺溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH»A1(SO4)2,a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NH4A1(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

13、B

【答案解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO?与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与C1CT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCOj,D项错误。

本题选B。

【答案点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

14、A

【答案解析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2cCh溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

15、C

【答案解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烧等有机物的性质来

解答。

【题目详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6,故A错误；

B.该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为Co

16、C

【答案解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HC1,氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成浪，则Bd还原性强于C「，故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选：Co

17、C

【答案解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NBU+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCb与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H2C>2为Imol,ImolBMh分解生成ImolBLO和0.5molCh,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

18、D

【答案解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D。

19、D

【答案解析】

10。11110.11«0卜1/1硫酸铝钱。11441($04)2］中NH4Al(SO4)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NIVO.OlmoLAl3+0.01mol,

2

S040.02molo

开始滴加时，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO4I,AP+3OH=A1(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015mol,SCV，未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4>+Ba2+=BaSC)4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当SO42一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反应掉0.03moIOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOHb+OH-AKV+ZHz。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为S(V-+Ba2+=BaSO2,人声+3011一=A1(OH)3La点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NHQ2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸领的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量。点>2点，B错误；

C.当SO产完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=独迎”=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4l+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【答案点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、AF+、AI(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH-发生反应，由于生成的NHyFhO能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3^NH3H2O,所以假设错误，应为NHU+先与OH-反应。

20、D

【答案解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：D。

【答案点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

21、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与漠的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

烧的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断煌的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

22、C

【答案解析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCL溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化钺，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：C«

二、非选择题(共84分)

2

23、AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3+H2O

【答案解析】

根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且

能受热分解