广东省2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）

A.碑酸的分子式为H2Ase>4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

2、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

3、常温下，向20mL0.1mol-L-1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是（）

lgc((OH)

8

A.常温下,0.1molL>HCN的电离常数Ka数量级为10

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN，)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

4、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

5、下列说法正确的是()

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

6、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25c时，pH=3的AlCh和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

7、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCOj；+NH4Cb

下列说法错误的是()

A.通过活塞K可控制CCh的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCQ,晶体

8、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

A.”司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为FezOs

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

10、有一种线性高分子，结构如图所示。

HH00HH0H3CHOHO

IIIIIIIIII-o-(^-o-m-•••

_O-C~C~O~C-C~O-C-C-O-C

IIIIIII

HHH

HHHCH3

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

11、电解质的电导率越大，导电能力越强。用O.lOOmoH」的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为

1

O.lOOmol.L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（

A.曲线②代表滴定CH3coOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=O.1mol-L

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，O.lmoH/iW的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molfNaOH溶液：Na\K\CO32,AlOf

2-2+3+

B.通入过量CL:Cl>SO4>Fe>Al

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO、HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K+、NH4\NO3、HSOy

14、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是()

物

质

的

量

分

2数

A.当pH=8.14,此中主要碳源为HCO；

B.A点，溶液中H2col和HCO3-浓度相同

C.当c(HCO；)=c(COj)时，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2约为10一1°

2118

15、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0xIO-,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

列说法正确的是(已知：＞/6=2.4,V1O=3.2)()

•…曲

A.M点对应的溶液中，c(S2)-3.2x]0nmol-L1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+=iNiS+Fe2+的平衡常数K=6000

16、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

小试剂A_试剂

甲一乙-------

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

17、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Lil-xCo0z=iC6+LiCo02,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCcA极发生的电极反应为：LiCo02-xe-=Li-£o02+xLi*

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li,从石墨烯中脱出而有利于回收

18、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是()

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5moi1r亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NA

D.50mLi2moi[T的浓盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

20、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B,所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D,所得溶液中只有一种溶质

21、海水中含有大量Na.、C「及少量Ca2;Mg>、SOZ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为PHA<PHB〈PHC

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

22、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

A.CO和O生成CO?是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态in表示co与。2反应的过程

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hi2O）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

-P-----pA^NHjhOH^S2

GH»O)(CyHtoOa)"ra^

①KMnOUOK

1一~1一定条件1一~"1

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMnOJOH-

②R—C-。+82

C，

@RCOCH3+RCHO-g^ftRCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为。

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOCH,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CHjhCOH]

和糠醛)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：.

24、(12分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子AP+.

2+2+2

Fe3+、Cu>Ba>K+和五种阴离子NO3\OH，C「、CO3,X-(n=l或2)中的一种。

(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

(2)物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式.

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s。4的物质的量是。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

25、(12分)实验室制备叔丁基苯(C(CH3)3)的反应和有关数据如下:

无水A103

+C1C(CH3)3.C(CH3)3+HC1

△

物质相对什质贵密度增点沸点溶解性

遇质检易翔・芹产生白色制苏

—〜—易升华

Aid给于笨

莘73—80.1T底序T泳,易常于乙簿

・代叔丁灯如LRE'516七嫌溶于水，可解于不

叔丁基柴134(L87—难前r水.易溶r笨

(1)检查B装置气密性的方法是

(2)制备无水A1C13的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是o

n.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AICL,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是。

恒压

漏4

恒温磁力

授样署

（5）洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是o（填序号）

①5%的Na2c。3溶液②稀盐酸③%。

⑹本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

26、（10分）以铭铁矿（含FeOCnCh、AI2O3、SiCh等）为原料制备二草酸格钾的实验步骤如图:

存株、|②型、|③」

y~~«1ttl1①rAN1tletO,r“NrO4K10A.i④

KCIO,—KCI溶液L|KCI溶液丁薇广~»[^]

⑤HjCqNHQ

NihCOj,NaOH产品干燥无水乙静

KfCKGOg./iHQ4

回答下列问题：

⑴“熔融”的装置如图，增竭W的材质可以是（填“铁”“陶瓷”或“玻璃，'）；FeOCnCh与KC1O3及Na2c03发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2O3,Na2SiO3,NaAKh、KCI等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为,“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

（4）步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2O2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

溶

解

度

/

⑥

01

01

3一

)

（5）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

⑹采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%«

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=。

27、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3CH(OH)COO]2Fe).其主要实验流程如下：

Fc粉Na£O,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入刈的目的是o

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S⑸混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

1

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1mol-LH2SO4＞乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)实验室用如图装置制备HC1气体。

月细管

•3.*

浓硫酸

啰

(1)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCI气体，其原理是_(选填编号)。

a.浓硫酸吸收了盐酸中水分

b.混合时放热使HCI溶解度减小

c.浓盐酸中HC1以分子形式存在

d.浓盐酸密度小于浓硫酸

(2)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL,完

成此操作，用到的精确定量仪器有—；称量4.7880gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口

试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是请你填写标签上的空白。—

-Ba(OH)2

(3)从500mL稀释液中取出20.00mL,滴加几滴酚St作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才

停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是一。

(4)为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是一、称量、_o

(5)若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH,会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果_(选填“偏大”、“偏小”、“无

影响“

29、(10分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

RR'

已知：①>=<RCHO+R'CHO

HH

NGH/Hr)RCH=C-CHO

②RCHO+R(H2CHoNau,H2Y+H2O

△r、I

®ll+11产□

请回答下列问题：

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与mol%加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是。

(3)X的结构简式为.

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式.

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写

出其中任意一种的结构简式—。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：1»

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备©-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价f+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价-+5价，S的化合价由一2价->0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNC)3)：

n(As2s3)=10：1)故C正确；

48。

D.4.8g硫磺的物质的量为：--^-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：Co

2、C

【解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CCh'lhOWHCCV+OH-和水的电离平衡H2OUH++OH、二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

3,D

【解析】

A.常温下，O.lmoH/HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为lOamoi/L,则溶液中的氢离子浓度

=—卜—=A0'4—=1051,则电离常数K产士。二=1。8,数量级为故A错误；

10-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol,NaCN中CW

以CN•和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN')+c(OH'),贝!)c(Na+)=c(CN)+c(OH>c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S»

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物NazOz,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HClCh是该周期中最强的酸，

选项c错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

5、A

【解析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D项错误；

答案选A。

【点睛】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

6、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=103mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=l()-nmol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=l()-3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

7、B

【解析】

A.关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞

K可控制CO2的流速，A正确；

B.装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHC(h溶液，B错误；

C.装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，C02的溶解度增大，C正确；

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCCh降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；

故选B。

8、A

【解析】

A、蒸馈与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

9、A

【解析】

A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3(h,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、”含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选A。

【点睛】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

10、C

【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

11,D

【解析】

A.醋酸为弱电解质，滴加K0H,变为CKCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCL不影响水的电离，M点为CHsCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3C0(n+c(0H")-c(lD=c(K+)=0.05mol•!?,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K*)>c(OH-)>

C(CH3coer)>cor),故D正确。答案：D»

12、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为A1元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1moH/iW的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为C1元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为ALW为CL

【详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径：Cl->O2->Na+>AlJ+,即W>X>Y>Z,故A错误；

B.Al与Cl形成的化合物AlCb为共价化合物，故B错误；

C.O元素没有最高正化合价，故C错误；

D.NaOH为强碱，HC1为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；

故答案为D,

13、A

【解析】

A.O.lmolLTNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量C12的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO、CH3COO\HCO3-不能共存，故C错误；

D.O.lmolL-HSCh溶液显酸性，H+存在的情况下NCh-和HSCh•发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

14、B

【解析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO,的形式存在，A项正确；

B.A点仅仅是HCO,和CO2+H2co3的浓度相同，HCO3和H2co,浓度并不相同，B项错误；

C.当c(CO；)=c(HCC>3)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(H.)Vc(OH),C项正确；

D.凡,的表达式为。出上及2),当B点二者相同时，1^2的表达式就剩下c(H+),此时c(H+)约为101°,D项正

C(HCO3)

确；

答案选B。

15、D

【解析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=7KSP=A/1.OX1O_21=3.2xlO-"mol-L",,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

­)=2.4xlO-9mol-L-,,因此I曲线代表的是FeS,H曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4xl(F9moi.Lr,故A错误；

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方,故C错误；

c(F^\c(Fe2+)c(S2)K(FeS)6OxIO-12

D.平衡常数K=>>工3---------=-------------=6000,故D正确。

c(Ni2+)c(Ni2+)c(S2-)K*(MS)l.OxlO-21

16、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NC)3)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NCh,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

17、A

【解析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoOz极是阳极，发生的电

+

极反应为：LiCo02-xe=Li1-1Co02+xLi,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixG-xe-=C6+xLi+、正极反应式为

LiirCoOz+xLM+xeHLiCoa,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

18、B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CfhCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确：

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2cCh溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

19、A

【解析】

m20gi,

A.20gD2O物质的量------f=lmol,含有的质子数均为IONA,18gH2O物质的量

M20g-mol

=lmo1

n==io18g11»含有的质子数均为IONA,故A正确；

M18gmol

B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.标准状况下，水为液体，故C错误；

D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

用22.41，mo「时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

20、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2AI+2NaOH+2H8=2NaA0+3H2T»

21、A

【解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHVpHcVpHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

22、C

【解析】

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误;

B.根据状态I、II、HI可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

c.由图in可知，生成物是co?,具有极性共价键，故c正确；

D.状态I一状态DI表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

—、非选择题（共84分）

0,1消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

QC^OH

CIi3

OH

Cu

-aK>+2H20IICOO

CHJOH+02^―CH2cHi或HCOOC4ai>

Oh

^zCIIO^^CH=CHCOCH»

AHXXYH理吧UC-LCH「一定条件~~

②

【解析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度==4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0OH—

CC国，则B为O厂CH2,D为一CH2Br,c为=°

种不同环境的氢原子，故A为—

CH

CH,,鼻屋3

C发生信息③的反应生成K,故K为O-C0CH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

OH606H

为

CH

-2OH,E发生氧化反应生成—CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

十

CHs

OH

O-l—C(X)H，H发生缩聚反应生成I为

CH3

【详解】

CH,

(1)根据分析可知A为心＞-:一。"；A生成B的反应类型为消去反应：D生成E发生卤代烧的水解反应，反应条件

CH)

为：NaOH水溶液、加热；

OH

⑵根据分析可知H为。一1-C(X)11，H中官能团为羟基、竣基;

cn,

(3)根据分析可知I结构简式为

OH0H

(4)E为。-CH20H.E发生氧化反应生成F为。-CHO,反应方程式为

CKC居

0H

CH/JH+Ch—理—2<O>-{-(W+2H2O;