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文档简介
山东枣庄八中北校区2024届化学高二下期末联考模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是()①②③④⑤⑥A.②③④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.③④ D.②⑤2、下列实验操作中仪器选择正确的是()A.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液B.将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D.用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6g,等量的此醛完全燃烧时,生成的水为5.4g,则该醛可能是()A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在强碱性溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B.pH=7的溶液中:Cl-、Fe3+、SO42-、Na+C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-D.在强酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-5、下列关于有机化合物和的说法正确的是()A.一氯代物数目均有6种B.二者均能发生取代、加成和氧化反应C.可用酸性高锰酸钾溶液区分D.分子中所有碳原子可能在同一平面上6、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C.煤就是碳,属于单质D.天然气是一种清洁的化石燃料7、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8、下列不是配位化合物的是()A.[Co(NH3)6]3+ B.[Ag(NH3)2]NO3 C.CuSO4·5H2O D.Fe(SCN)39、若要将1.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应,并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1mol,则需要氯气的物质的量为()A.2.5mol B.4.5mol C.0.6mol D.1.5mol10、下列指定反应的方程式正确的是A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O11、下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA.①②⑤⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦12、某有机物的结构为如图所示,这种有机物不可能具有的性质是()①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A.只有⑥ B.①④ C.只有⑤ D.④⑥13、已知(x)(y)(z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.x的所有原子一定在同一平面上B.y完全氢化后的产物q,q的二氯代物有7种C.x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色D.x、y、z互为同系物14、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:A.步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.步骤②③的目的是富集溴元素C.物质X为HBrOD.空气吹出法用到了溴易挥发的性质15、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物:(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH,由此推断此二烯可能的结构简式为A.(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH316、有一种新合成的烃称为立方烷,它的碳架结构如图所示,关于它的说法不正确的是A.分子式是C8H8B.与苯乙烯()互为同分异构体C.不能发生加成反应D.二氯取代物共有4种二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。(1)C的溶液呈蓝色,向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A_______,B_______,C_______,D_______。(2)写出下列反应的离子方程式:①A+C__________________________。②D+盐酸________________________。18、1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):(1)写出反应④、⑦的化学方程式:④__________________________________;⑦__________________________________。(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。19、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由:______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:Ⅰ.向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后,加热试管A;Ⅱ.一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体;Ⅲ.停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率,该同学采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的转化率,还可采取的措施有_______________。(3)试管B中溶液显红色的原因是___________(用离子方程式表示)。(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。(5)Ⅲ中红色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。21、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是_____,电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________;(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为_____(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】
同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有如下特征:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同,研究范围为有机物.
芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物;苯的同系物含有1个苯环,侧链为烷基,组成通式为CnH2n-6。【题目详解】①是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,分子中含有1个苯环,侧链是甲基,分子组成比苯多1个CH2原子团,是苯的同系物;②是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,侧链是乙烯基,含有双键,不是烷基,不是苯的同系物;③含有N元素,不是碳氢化合物,不属于芳香烃,更不是苯的同系物;④含有O元素,不是碳氢化合物,不属于芳香烃,更不是苯的同系物;⑤是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,分子中含有2个苯环,不是苯的同系物;⑥是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烃,分子中含有1个苯环,侧链是异丙基,分子组成比苯多3个CH2原子团,是苯的同系物;综上所述,②和⑤两有机物符合题意要求,故选D。2、B【解题分析】
A.高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液,A错误;B.钾是固体,可以将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验,B正确;C.应该用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸,C错误;D.没有480mL的容量瓶,应该用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液,D错误;答案选B。【题目点拨】选项D是解答的易错点,注意用容量瓶配制一定体积的物质的量浓度溶液时只能配制与容量瓶规格相对应的一定体积的溶液,不能配制任意体积的溶液。3、A【解题分析】
饱和一元醛的通式是CnH2nO,根据关系式:-CHO---2Ag可知,根据生成金属银的量可以获知醛的物质的量,然后根据生成水的质量结合氢原子守恒可以获得H的个数,进而确定分子式即可。【题目详解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和银的关系-CHO---2Ag,则n(-CHO)=0.1mol,即饱和一元醛的物质的量为0.1mol,点燃生成水的物质的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol,1mol该醛含有氢原子数目为6mol,根据饱和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式为C3H6O,为丙醛,A正确;正确选项A。【题目点拨】饱和一元醛的通式是CnH2nO,发生银镜反应,关系式:-CHO---2Ag;但是甲醛结构特殊,1个甲醛分子中相当于含有2个醛基,发生银镜反应,关系式:HCHO---4Ag,解题时要关注这一点。4、D【解题分析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质、题干中的限制条件分析判断。【题目详解】A.在强碱性溶液中Al3+、NH4+、HCO3-等均与氢氧根离子反应,不能大量共存,A不选;B.pH=7的溶液中Fe3+会产生氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B不选;C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子,铁离子能氧化I-,不能大量共存,C不选;D.在强酸性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-均可以大量共存,D选。答案选D。5、C【解题分析】
A.中有6种等效氢,则一氯代物有6种,中有4种等效氢,一氯代物有4种,两种一氯代物数目不同,故A错误;B.中含碳碳双键,能发生加成反应,除此之外还能发生取代、氧化反应,中不含不饱和键,不能发生加成反应,能发生取代、氧化反应,故B错误;C.中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾褪色,中不含不饱和键,不能使酸性高锰酸钾褪色,则可用酸性高锰酸钾溶液区分,故C正确;D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面,其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子),则所有碳原子不可能在同一平面上,故D错误。答案选C。6、D【解题分析】
A.汽油是C5~C11的烃类混合物,A项错误;B.煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应,B项错误;C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,其组成以碳元素为主,C项错误;D.天然气是一种清洁的化石燃料,主要成分为甲烷,D项正确;答案选D。7、D【解题分析】
A、硝酸具有强氧化性,能将亚铁离子氧化成铁离子,错误,不选A;B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水,铵根离子也反应,错误,不选B;C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,错误,不选C;D、二者比例为2:3,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵,正确,选D。8、A【解题分析】
配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物,因此选项B、C、D都是配位化合物,胆矾是[Cu(H2O)5]SO4,属于配合物,[Co(NH3)6]3+是一种离子,不是配位化合物;答案选A。9、B【解题分析】
根据取代反应的特点可知,1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,生成几摩尔氯甲烷就消耗多几摩尔的氯气;然后根据生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量计算消耗氯气的物质的量。【题目详解】生成四种取代物的物质的量依次增大0.1mol,设生成的一氯甲烷的物质的量为a,则二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol,根据碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol,解得a=0.25mol,因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为0.35mol、0.45mol、0.55mol,则消耗氯气的总物质的量为:0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol,故选B。10、D【解题分析】
本题考查离子方程式书写的正误判断,A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂,氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫,还原产物是二氧化硫;B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒;C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水;碱性条件下,乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水。【题目详解】硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O,A错误;电荷不守恒、得失电子数目不守恒,正确的离子方程式为:5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O,B错误;碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为:NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O,C错误;乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水,反应的离子方程式为:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O,D正确。故选D。【题目点拨】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,答题时注意离子反应中保留化学式的物质及得失电子数目和电荷守恒。11、B【解题分析】本题考查了物质的性质及用途。分析:①硫酸钡难溶于水也难溶于酸,没有毒,而且它具有不易被X射线透过的特点;②晶体硅为半导体材料,可以用于制造太阳能电池;③乙醇不具有氧化性;④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅;⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性;⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性;⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等;⑧依据钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属。解析:溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒,但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”,故①正确;硅晶体属于半导体,能制作太阳能电池,②正确;乙醇无强氧化性,酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒,③错误;玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同,都是二氧化硅,④错误;碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体,不可以作为治疗胃酸过多的药物,⑤错误;明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性,可以用来净水,⑥正确;根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等,如CH3COOH属于一元酸,⑦错误;钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属,可以用来冶炼金属,⑧正确。故选B。点睛:本题考查知识点较多,涉及物质的性质及用途、物质的组成与分类、蛋白质的变性等知识点,注意知识的积累。12、A【解题分析】
由结构简式可知,分子中含碳碳双键、-CHO、酚-OH、醇-OH,结合烯烃、醛、酚、醇的性质来解答。【题目详解】①为烃的含氧衍生物,可以燃烧生成二氧化碳和水,故不选;②含双键、-CHO、酚-OH、醇-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故不选;③含酚-OH,能跟NaOH溶液反应,故不选;④含-CHO,能跟新制银氨溶液反应,故不选;⑤含碳碳双键,能发生加聚反应,故不选;⑥不含能水解的官能团,则不能发生水解反应,故选;答案选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查,题目难度不大。13、B【解题分析】
A.x中的苯环与乙烯基的平面重合时,所有原子才在同一平面上,A错误;B.y完全氢化后的产物q为,q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上时,有3种;固定在1的碳原子上有4种,合计7种,B正确;C.x、y均含碳碳双键,故其能使溴水因加成反应而褪色,z不含碳碳双键,则不能发生加成反应,C错误;D.x、y、z分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D错误;答案为B14、C【解题分析】
A.步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质,反应离子方程式为:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,故A正确;B.步骤②③吹出溴单质后,用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素,故B正确;C.分析可知X为HBr,故C错误;D.热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质,故D正确;答案选C。15、B【解题分析】
根据题给信息可知,在碳碳双键的碳上有一个氢原子,能被酸性高猛酸钾溶液氧化成羧基,没有氢原子则被氧化成酮羰基,根据生成物为(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH三种有机物,则可推出该二烯烃可能为(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3,答案选B。16、D【解题分析】
由图可知,每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键,分子式为C8H8,与苯乙烯是同分异构体,其二氯代物有3种。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解题分析】
A、B、C、D都是可溶性盐,Ag+只能和搭配,只能和剩余的Na+搭配,在此基础上,和Cu2+搭配,则Ba2+和Cl-搭配,即这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈蓝色,则C为CuSO4。B+HCl产生沉淀,则B为AgNO3。D+HCl产生气体,则D为Na2CO3。所以A为BaCl2。综上所述,A为BaCl2,B为AgNO3,C为CuSO4,D为Na2CO3。【题目详解】(1)经分析这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2,结合题中给出的实验现象,可以推出A为BaCl2,B为AgNO3,C为CuSO4,D为Na2CO3;(2)A+C为BaCl2和CuSO4的反应,其离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;D+盐酸为Na2CO3和盐酸的反应,其离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。18、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳双键【解题分析】
由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为,反应③为A与氯气发生加成反应生成B为,B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到,反应⑤为溴与的1,4—加成反应,反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应,生成C为,反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇,据此解答。【题目详解】(1)一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A:环己烯;环己烯与氯气发生加成反应产生B:1,2二氯环己烷,与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯,故反应④的化学方程式为;⑦环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生;与氢气发生加成反应产生C:;C与NaOH的水溶液发生取代反应产生。故反应⑦的化学方程式是:。(2)在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥,A为,所含官能团名称为碳碳双键;(3)二烯烃可能发生1,2加成,也可能发生1,4加成反应,还可能完全发生加成反应,所以反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为、。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大,会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量,与酸碱的用量无关偏大【解题分析】
(1)为了加快酸碱中和反应,减少热量损失,用环形玻璃搅拌棒搅拌;(2)为了减少热量损失,在两烧杯间填满碎纸条或泡沫;(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流,使热量损失,若不用则中和热偏小;(4)加热稍过量的碱,为了使酸完全反应,使中和热更准确;当室温低于10℃时进行实验,内外界温差过大,热量损失过多,造成实验数据不准确;(5)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应,计算中和热数据相等,因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量,与酸碱用量无关;(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,氨水为弱电解质,电离时吸热,导致释放的热量减少,计算中和热的数值减少,焓变偏大;【题目点拨】测定中和热时,使用的酸或碱稍过量,使碱或酸完全反应;进行误差分析时,计算数值偏小,由于焓变为负值,则焓变偏大。20、加热,使用催化剂增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下层溶液,滴加酚酞试液,溶液变红【解题分析】
(1)酯化反应是可逆反应,可根据影响化学反应速率的因素分析;(2)根据酯化反应是可逆反应,要提高乙酸转化率,可以根据该反应的正反应特点分析推理;(3)根据盐的水解规律分析;(4)根据乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸点高低分析判断;(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,则可通过向溶液中再加入酚酞,观察溶液颜色
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