2024届黑龙江省绥化市青冈一中化学高二下期末检测模拟试题含解析

2024届黑龙江省绥化市青冈一中化学高二下期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5mol/(L·min)2、在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：33、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是()A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色4、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶25、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全6、制备金属钾的反应：Na+KClK+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（°C）75988314201465下列说法不正确的是A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯7、EDTA是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl8、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是()A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应9、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙醇(少量水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D10、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液11、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的平均相对原子质量12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NAB．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NAC．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA13、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+14、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是()A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．标准状况下，124gP4中所含P—P键数目为6NA16、下列说法正确的是（）A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R为烃基③其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为________________________________；(2)反应④的化学方程式为_________________________________；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题:(1)E的结构简式为_______。(2)E生成F的反应类型为_______。(3)1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。19、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗20、绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。21、（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。（2）已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=___。（3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7已知：（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则

4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，开始(mol)

m

n

0

0转化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。【题目详解】A．平衡时，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据=，气体的平均相对分子质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；C．充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D．根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为=0.15mol/(L•min)，故D错误；答案选B。【题目点拨】解答本题的关键是注意A为固体。本题的易错点为C，要注意充入惰性气体使压强增大，但容器的体积不变，方程式中各物质的浓度不变。2、A【解题分析】

铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L∙mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故选项A符合题意。综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】解题依据：物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。3、D【解题分析】

A．纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由多种物质组成的物质，根据其组成分析；B．根据其结构分析，碳碳双键比单键活泼；C．根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水；D．根据其结构分析，碳碳双键能使溴水褪色。【题目详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，A正确；B．根据乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，B正确。C．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，因此取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，C正确；D．根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D错误；答案选D。4、B【解题分析】

该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。【题目详解】酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。答案选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应，为易错点。5、B【解题分析】

分析上述转化关系，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸。【题目详解】A．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀，正确；B．乙醇不能发生加成反应，错误；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是取代反应，正确；D．碘遇淀粉变蓝，可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全，正确；故选B。6、A【解题分析】

A.该反应利用K的沸点低于Na，K逸出使平衡正向移动，不能说明Na的金属性强于K，A错误；B.850°C时，钾蒸气逸出，钾的浓度减小，平衡正向移动，KCl转化率增大，B正确；C.升温至900°C，钠达到沸点，有钠蒸气逸出，故金属钾的纯度会降低，C正确；D.根据表中数据可知，金属Na、K的沸点不同，金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯，D正确；答案为A。7、A【解题分析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。8、D【解题分析】

根据芳香族化合物B的含氧量及A的相对分子质量的范围，先确定B的分子结构，再确定A的分子结构。【题目详解】A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，则A含有酯基。A溶液具有酸性，则A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液显色，则A没有酚羟基。A的相对分子质量不超过200，则B的相对分子质量不超过200-42=158。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652，则其中氧元素总的质量分数为1-0.652=0.348，若B只含1个氧原子，则B的相对分子质量为45.9，不可能；若B含2个氧原子，则B的相对分子质量为92，由于苯的相对分子质量为78，也不可能；若B含3个氧原子，则B的相对分子质量为138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，则B分子中有苯环、羟基、羧基，共3个氧原子，则B的分子式为C7H6O3、A的分子式为C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相对分子质量之差为60-18=42，A不正确；B.1个B分子中应当有3个氧原子，B不正确；C.A的分子式是C9H8O3，C不正确；D.B分子中含有-COOH、酚羟基，故其能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应，D正确。综上所述，有关推断中正确的是D，本题选D。【题目点拨】对于复杂的有机物，可以把其结构分成不同的片断，根据不同片断的结构和性质，结合相对分子质量分析其可能的组成，并且能够根据化学变化中相对分子质量的变化量分析有机物转化过程中相对分子质量的变化。在不能确定分子中相关元素原子的具体数目时，要学会使用讨论法。9、B【解题分析】分析：A．酸性KMnO4将甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液；B．应用溴与NaOH反应，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而洗气除去；D．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯。详解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，选项A正确；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，选项B不正确；C．乙烯中含有SO2杂质，可以利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而乙烯不能发生反应，用NaOH溶液洗气除去，选项C正确；D．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，选项D正确；答案选B。10、C【解题分析】

A.FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B.Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C.Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D.CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。11、A【解题分析】

A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是钛元素的相对原子质量，故D错误；故选A。12、B【解题分析】

A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，所以，所含六元环数目为0.5NA，故A错误；B．标准状况下，18gD2O的物质的量为9/10mol，每个D2O分子中含有10个电子，所以18gD2O中所含电子数为9NA，故B正确；C．1molN2与4molH2完全反应转化为氨气的话生成2molNH3，因为该反应为可逆反应，氮气不可能完全转化，故生成氨气的分子数小于2NA，故C错误；D．标准状况下，SO3不是气态，所以2.24LSO3中所含原子数不是0.4NA，故D错误。故选B。【题目点拨】阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。该类试题以中学所学过的一些重点物质为载体，考查学生对阿付加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固，题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考察学生思维的严密性、深刻性。解此类题目需注意的问题先总结如下：①要注意气体摩尔体积的适使用条件：标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关。②要注意物质的状态：气体摩尔体积适用于标准状况下的气体物质。命题者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生。③要注意物质的组成形式：对于由分子构成的物质，有的是单原子分子（如稀有气体分子），有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时要注意分子的构成，要注意分析同类或相关物质分子组成结构上的变化规律。④要注意晶体结构：遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在SiO2晶体中存在空间网状的立体结构，其基本结构单元为硅氧四面体（SiO4）。⑤要注意粒子的种类：试题中所提供的情境中有多种粒子时，明确要回答的粒子种类，涉及核外核外电子数时，要注意根、基、离子的区别。⑥要注意同位素原子的差异：同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误。13、D【解题分析】

A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；B.HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C.Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。14、D【解题分析】分析：A.光照下甲烷与氯气发生取代反应；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分层；C.锌粒与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气；D.浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，品红、高锰酸钾均褪色。详解：光照下甲烷与氯气发生取代反应,则图中装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应生成氯代烃和HCl，A正确，不合题意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分层,不能利用图中分液漏斗分离,B错误；锌粒与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气,此装置可以为气体的发生装置，C正确，不合题意；浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化后,C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,图中品红、高锰酸钾均褪色,品红褪色与二氧化硫的漂白性有关,高锰酸钾褪色与二氧化硫的还原性有关,D正确，不合题意；答案选B。15、D【解题分析】

A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D．124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。16、A【解题分析】

A.酯化反应、硝化反应、水解均属于取代反应类型，A项正确；B.乙醇生成乙烯属于消去反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，B项错误；C.石油的裂解、煤的气化都是化学变化，而石油的分馏是物理变化，C项错误；D.油脂不是天然高分子化合物，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解题分析】分析：A的蒸汽在标准状况下密度为2.5g•L-1，A的相对分子质量为56，属于脂肪烃，A中碳原子个数=5612=4…8，分子式为C4H8，根据核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，结合流程图知，B是溴代烃、C是醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D分子式知，C中有一个羟基不能被氧化，则A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色，D发生消去反应生成E，E为HOOCC(CH3)=CH2，E发生信息③的反应生成F，F为HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F发生酯化反应生成I，根据I分子式知，H为，甲苯发生取代反应生成G，G为；I为。详解：根据上述分析，A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，F为HOOCC(CH3)CH2COOH；H为，G为；I为。(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；(2)D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，反应④的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(3)E为HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的同分异构体说明含有酯基和醛基，应该是甲酸某酯，丁烯醇中，4个碳原子在同一链上时有6种；3个C原子在同一链上时有2种，所以符合条件的有8种，故答案为：8；(4)根据上述分析，反应①为加成反应，反应②为水解反应，属于取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为水解反应，反应⑦为酯化反应，属于取代反应的是②⑤⑥⑦，故答案为：②⑤⑥⑦；(5)反应⑦的化学方程式为2++2H2O，故答案为：2++2H2O；(6)和溴发生加成反应生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3碱性条件下发生水解反应生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系即可推断物质。本题的易错点为(3)中同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构；难点为(6)，要注意卤代烃在有机合成中的应用。18、取代反应（酯化反应）5或或或【解题分析】

结合，由H的结构简式逆推可得【题目详解】根据以上分析，(1)根据H的结构简式，逆推F是，E与乙醇发生酯化反应生成，则E的结构简式为。(2)与乙醇发生酯化反应生成，反应类型为取代反应（酯化反应）。(3)碳碳双键、苯环都能与氢气发生加成反应，1mol化合物最多可与5molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化学方程式为。(5)芳香化合物X含有苯环，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，说明结构对称，符合要求F的同分异构体有或或或；(6)环戊烷发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷发生消去反应生成环戊烯，环戊烯和2-丁炔发生加成反应生成，与溴发生加成反应生成，合成路线为。【题目点拨】考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用。19、产生砖红色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸钠)防止倒吸B【解题分析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。【题目详解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；(3)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；20、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解题分析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸