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文档简介
昌都市重点中学2024届化学高二下期末学业质量监测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、以下几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B.我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中不只发生水解反应D.据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳2、下列各组物质中,既不是同系物,又不是同分异构体的是A.CH4和C4H10 B.乙酸和甲酸甲酯C.和 D.苯甲酸和3、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键4、400℃时,向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表:t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A.反应在前10min内的平均速率为v(H2)=0.012mol/(L·min)B.400℃时,该反应的平衡常数数值为2.5×103C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1,则反应的ΔH<0D.相同温度下,若起始时向容器中充入0.3molCH3OH,达到平衡时CH3OH的转化率大于20%5、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,其反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.b极发生氧化反应C.负极的反应为:4H++O2+4e-=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时有12mol转移6、下列根据实验事实所作结论中,正确的是()
实验事实
结论
A
A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构
A、B互为同分异构体
B
质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水
A、B两有机物最简式相同
C
A、B两种有机物结构相似具有相同的通式
A、B互为同系物
D
分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
A的结构简式可能是
A.A B.B C.C D.D7、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是A.增大容器体积B.温度压强不变,充入N2O4(g)C.温度体积不变,充入NO2(g)D.容器容积不变,降低温度8、下列说法正确的是A.反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0,△S>0B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和Kw不变C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2LH2,则转移电子数为6.02×10239、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是()A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色10、已知:结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的同系物都具有()A.相同的相对分子质量B.相同的物理性质C.相似的化学性质D.相同的最简式11、标准状况下,aL氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,则氯气的体积b为()A.2.24LB.4.48LC.3.36LD.1.12L12、下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.石灰乳和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB.向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性,则NH4+的数目为0.1NAC.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯气,转移的电子数为3NAD.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成的NH3分子数为2NA14、已知:25°C时,,。下列说法正确的是A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大C.25°C时,固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为15、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)16、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是()A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料17、一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化18、常温下,在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的三种有机物可能正确的一组是A.①是溴乙烷,②是环己烷,③是酒精B.①是甘油,②是溴苯,③是汽油C.①是苯,②是CCl4,③是酒精D.①是甲苯,②是乙酸,③是苯酚19、将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.2520、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A.氯气B.新制的氯水C.液氯D.久置的氯水21、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M,它们的原子序数依次增大;其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A.电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质B.与X形成化合物的稳定性Z>Y>MC.单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键D.M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性22、金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃,三者熔点的大小关系是A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a.二、非选择题(共84分)23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。24、(12分)有机物A(C6H12O2)具有果香味,可用作食品加香剂,还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知:①D、E具有相同官能团,E的相对分子质量比D大;②E分子含有支链;③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1)B的化学名称为____________;D的结构简式_____________。(2)C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。(3)写出有机物B生成C的化学反应方程式:___________________;反应类型是________。(4)写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式:_______________________;反应类型是________。(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构),并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。①能与Na反应;②能发生银镜反应。25、(12分)实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中,生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等,则生成乙烯的化学方程式为______________,河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。(2)装置B可起到安全瓶的作用,若气压过大,该装置中出现的现象为___________。(3)装置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液为________________________。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________;把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。26、(10分)某学生为测定某烧碱样品中的质量分数,进行如下实验:(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)A.在250的容量瓶中定容,配制成250烧碱溶液;B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中,并滴几滴甲基橙指示剂;C.在天平上准确称取20.5烧碱样品,在烧杯中用蒸馏水溶解;D.将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。试填空:(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。(用字母填空)(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题?_____________________________________________________________________。(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。a.步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b.步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,放在右盘c.步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗d.滴定过程中,读取硫酸溶液体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________,初读数为________,用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。27、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H,并检验产品纯度。已知:NOSO4H遇水水解,但溶于浓硫酸而不分解。(1)利用装置A制取SO2,下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A.Na2SO3固体和20%硝酸B.Na2SO3固体和20%硫酸C.Na2SO3固体和70%硫酸D.Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸(2)装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是_______。②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高,产率降低的可能原因是____。③开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因可能是______。(3)在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。(4)测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中,加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平:__MnO4-+___C2O42-+______=___Mn2++____+__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。28、(14分)有机化合物甲有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:已知:(R、R'、R"代表烃基或氢)(1)有机物甲的分子式为___________,有机物A中含有的官能团的名称为_______________。(2)有机物B的名称是__________,由B→D所需的反应试剂和反应条件为________________。(3)在上述①~⑤反应中,属于取代反应的有____________(填序号)。(4)写出E→F的化学方程式________________。(5)满足“属于芳香族化合物”的甲的同分异构体有________种。其中核磁共振氢谱上只有2组峰的结构简式是______________(6)根据题给信息,写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线(其他试剂任选)__________________。29、(10分)A.[物质结构与性质]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。(2)的空间构型为____(用文字描述);Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____(填元素符号)。(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为____;推测抗坏血酸在水中的溶解性:____(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为____。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解题分析】分析:本题考查的是常见有机物的结构和性质,难度较小。详解:A.食醋有羧基,能与水垢中的碳酸钙反应,故正确;B.牛胰岛素属于蛋白质,故正确;C.粮食酿酒的过程中涉及了水解反应,酒精变成醋属于氧化反应,故正确;D.“泽中有火”是指M气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述,沼气的主要成分为甲烷,故错误。故选D。2、D【解题分析】
A.CH4和C4H10都属于烷烃,两者结构相似,分子组成上相差3个“CH2”原子团,两者互为同系物,A不符合题意;B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2,两者结构不同,两者互为同分异构体,B不符合题意;C.和的分子式都是C7H8O,两者结构不同,两者互为同分异构体,C不符合题意;D.苯甲酸的分子式为C7H6O2,的分子式为C8H6O4,两者分子式不同,两者不互为同分异构体,两者结构不相似,分子组成上相差1个“CO2”,两者不互为同系物,D符合题意;答案选D。3、D【解题分析】分析:A、电离无须通电;B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸;C、金属氧化物不一定是碱性氧化物;D、含离子键的一定为离子化合物。详解:A.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,选项A错误;B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,选项B错误;C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物,高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,选项C错误;D、离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如NaOH含离子键及O-H共价键,选项D正确;答案选D。4、D【解题分析】
A.容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,10min后n(CO)=0.08mol,变化了0.12mol,H2变化了0.24mol,所以10min内的H2的平均速率为v(H2)==0.012mol/(L·min);故A正确;B.由表中的数据分析可知:20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡,各物质浓度变化情况为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度(mol·L-1)0.10.20变化浓度(mol·L-1)0.080.160.08平衡浓度(mol·L-1)0.020.040.08400℃时,该反应的平衡常数K==2.5×103,故B正确;C.保持其他条件不变,升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1<0.08mol·L-1,说明平衡逆向移动了,Δ则该反应的ΔH<0,故C正确;D.当容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,达到平衡时,CO的转化率为80%;根据等效平衡,若开始加0.2mol的CH3OH时,达到平衡时CH3OH的转化率为20%;相同温度下,若起始时向容器中充入0.3molCH3OH,相当于增减了反应物,达到平衡时CH3OH的转化率小于20%,故D错误;综上所述,本题正确答案:D。【题目点拨】考查化学反应速率计算及其影响因素,化学平衡移动及等效平衡的知识。依据化学反应速率计算公式v=,化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。5、D【解题分析】
由质子的定向移动可知a为负极,b为正极,负极发生氧化反应,乙醇被氧化生成CO2,电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O,结合电极反应解答该题。【题目详解】A.根据质子的定向移动,b是正极,故错误;
B.电池工作时,b是正极,发生还原反应,故错误;
C.正极氧气得电子,在酸性条件下生成水,故错误;D.负极发生氧化反应,乙醇被氧化生成CO2,电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子,故正确;
综上所述,本题正确选项D。6、D【解题分析】试题分析:同分异构体指具有相同的分子式,不同的结构;B项可确定两者的含H量相同;C项通式相同也可能互为同分异构体。考点:同分异构体、同系物、结构简式、有机物的最简式。7、C【解题分析】
A.增大容器体积,相当于减压,平衡左移,各物质浓度均减小;B.温度压强不变,充入N2O4(g),与原平衡等效,各物质浓度不变;C.温度体积不变,充入NO2(g),相当于增大NO2(g)浓度;D.降低温度,平衡右移,NO2(g)浓度降低。【题目详解】A.增大容器体积,浓度降低,气体颜色变浅,A错误;B.由于反应前后均是一种物质,因此温度、压强不变,充入N2O4(g),与原平衡等效,各物质浓度不变,气体颜色不变,B错误;C.由于反应前后均是一种物质,因此温度体积不变,充入NO2(g),相当于增大NO2(g)浓度,气体颜色加深,C正确;D.正反应放热,容器容积不变,降低温度,平衡向正反应方向进行,NO2浓度减小,颜色变浅,D错误;正确选项C。【题目点拨】可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,当容器的体积、温度不变时,充入和反应无关的气体,速率不变,平衡不移动,混合气体的颜色不变;当压强、温度不变时,充入和反应无关的气体,速率减慢,平衡向左移动,混合气体的颜色变浅。8、D【解题分析】
A.由化学计量数可知△S>0,2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生,则△H-T△S>0,即△H>0,故A错误;B.温度不变,Kw=c(H+)•c(OH-)不变,加水稀释体积增大,则n(H+)•n(OH-)增大,故B错误;C.NH3液化分离,平衡正向移动,但正反应速率减小,但提高H2的转化率,故C错误;D.n(H2)==0.5mol,负极上氢离子失去电子,H元素的化合价由0升高为+1价,则转移电子数为0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023,故D正确;故答案为D。9、D【解题分析】
A.纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由多种物质组成的物质,根据其组成分析;B.根据其结构分析,碳碳双键比单键活泼;C.根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水;D.根据其结构分析,碳碳双键能使溴水褪色。【题目详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,聚乙烯的结构简式为,聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同,所以乙烯是纯净物,聚乙烯是混合物,A正确;B.根据乙烯和聚乙烯的结构知,乙烯中含有碳碳双键,性质较活泼;聚乙烯中只有单键,所以性质较不活泼,B正确。C.乙烯和聚乙烯的化学式不同,但最简式相同都是CH2,所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同,因此取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等,C正确;D.根乙烯和聚乙烯的结构知,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,使溴水褪色;聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色,D错误;答案选D。10、C【解题分析】分析:同系物为结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称,同系物的通式相同,物理性质不同,化学性质相似,据以上分析解答。详解:根据题给信息可知,同系物结构相似,则具有相似的化学性质,C正确;在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.则相对分子质量不同,物理性质也不同,A和B错误;以烷烃同系物为例:甲烷的最简式为CH4,乙烷的最简式为CH3,丙烷的最简式为C3H8,都不相同,D错误;正确选项C。11、C【解题分析】分析:本题考查的是氯气的化学性质,根据氯气反应的方程式计算即可解答。详解:氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,多余的氯气和氢氧化钠也反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,根据氯元素守恒分析,1mol氯气对应2mol氢氧化钠,则氢氧化钠的物质的量为3.00×0.1=0.3mol时,氯气的物质的量为0.15mol,则标况下体积为0.15×22.4=3.36L。故选C。12、C【解题分析】
A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误;B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,正确的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,B错误;C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水,方程式书写正确,C正确;D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液,与盐酸反应生成氯化钙和水,正确的离子方程式:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,D错误;综上所述,本题选C。13、B【解题分析】
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应,由于随着反应的进行盐酸浓度降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,则生成Cl2的分子数小于NA,A错误;B.向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性,则根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)=0.1mol/L,所以NH4+的数目为0.1NA,B正确;C.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯气,溴化亚铁全部被氧化,但过量的氯气能与水又发生氧化还原反应,所以转移的电子数大于3NA,C错误;D.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,由于是可逆反应,则生成的NH3分子数小于2NA,D错误;答案选B。【题目点拨】选项C是解答的易错点,主要是忽略了过量的氯气会发生后续反应。因此计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。尤其要注意反应中物质的过量问题以及是否会有后续反应发生等。14、B【解题分析】
A项,Mg(OH)2的溶度积小,由Ksp计算则其镁离子浓度小,故A项错误;B项,NH4+可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,c(Mg2+)增大,故B项正确;C项,Ksp不随浓度变化,仅与温度有关,故C项错误;D项,两者Ksp接近,使用浓氟化钠溶液,可以使氢氧化镁转化,故D项错误。答案选B。15、C【解题分析】
A.Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热,A错误;B.检验SO2可用品红溶液,但收集SO2用向上排空气法时导管要长进短出,B错误;C.反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸,稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法,即向水中倒入应后的溶液并搅拌,C正确;D.NaOH溶液为碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,D错误;答案为C。16、D【解题分析】
A.蚕丝的成分为蛋白质,棉花的成分为纤维素,二者组成元素不同,结构不同,性质不同,故A错误;B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料,故B错误;C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯是不同的单质,互为同素异形体,故C错误;D.压缩天然气(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的主要成分是丙烷、丁烷等,该两类燃料都是由碳、氢两种元素组成的烃类,是城市推广的清洁燃料,故D正确;答案选D。【题目点拨】同种元素的不同单质互为同素异形体。17、A【解题分析】A.C生成的速率与C分解的速率相等,说明正逆反应速率相等达到平衡状态,故A不选;B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故B选;C.方程式两端化学计量数不相等,则容器内的压强将随平衡的移动而变化,压强不再变化,说明反应达到平衡状态,故C不选;D.方程式两端化学计量数不相等,则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化,混合气体的物质的量不再变化,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故D不选;故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,必须是同一物质的正逆反应速率相等;反应达到平衡状态时,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,此类试题中容易发生错误的情况往往有:平衡时浓度不变,不是表示浓度之间有特定的大小关系;正逆反应速率相等,不表示是数值大小相等;对于密度、相对分子质量等是否不变,要具体情况具体分析等。18、C【解题分析】
A项,溴水和溴乙烷混合发生萃取,但溴乙烷的密度大于水的,溴的溴乙烷溶液在下层,环己烷将溴水中的溴萃取出来,环己烷的密度比水小,溴的环己烷溶液在上层,A不正确;B项,甘油和水是互溶的,和溴水混合不会分层,汽油将溴水中的溴萃取出来,汽油的密度比水小,溴的汽油溶液在上层,B不正确;C项,苯和溴水混合发生萃取,溴的苯溶液在上层,四氯化碳和溴水混合,也发生萃取,溴的四氯化碳溶液在下层,酒精和溴水是互溶的,不会分层,所以C正确;D项,溴水和乙酸也是互溶的,不会分层,溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀,所以D不正确;答案选C。【题目点拨】本题主要是从溶解性的角度分析判断。19、D【解题分析】A、反应后混合中没有NaOH,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L-1=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A错误;B、Cl2可能发生两种反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化产物只有NaClO时,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3时,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,n(Na+):n(Cl-)应介于两者之间,即6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,现7:3>2:1,故B错误;C、若n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,得失电子不相等,故C错误;D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3mol×5/6×1=0.25mol,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3mol×1/2×1=0.15mol,0.15<n<0.25,故D正确;故选D。点睛:考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算,难度较大,用列方程组可以解,但利用极限法与守恒法等技巧可以达到事半功倍的效果。20、B【解题分析】分析:干燥的氯气不具有漂白作用,氯气与水反应生成HClO,HClO具有漂白性,据此分析判断。详解:A.氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色,故A错误;B.新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故B正确;C.液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色,故C错误;
D.久置氯水中HClO分解,不具有漂白性,不能使干燥的石蕊试纸褪色,故D错误;
故选B。21、B【解题分析】
X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素,其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍,则X为H元素;W为Na元素;Y、M同主族,则Y为O元素,M为S元素;故Z为F元素,据此解答。【题目详解】A.Z与W形成的化合物为NaF,电解其水溶液,相当于电解水,生成氧气、氢气,不能得到Z单质,故A错误;B.非金属性Z>Y>M,故氢化物稳定性:Z>Y>M,故B正确;C.Y和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,但过氧化钠中含有共价键,故C错误;D.M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等,Na2SO3溶液呈碱性,而Na2SO4溶液呈中性,所以D选项是错误的。所以B选项是正确的。22、A【解题分析】
金刚石和晶体硅为原子晶体,两者晶体结构相似,熔沸点高。由于金刚石中碳原子半径小于硅原子半径,所以碳碳键的键能高于晶体硅中硅硅键的键能,金刚石熔点高于晶体硅;足球烯(分子式为C60)为分子晶体,熔化只需要克服分子间作用力,故熔沸点低。所以三者熔点应该是金刚石高于晶体硅,晶体硅高于足球烯,A符合题意;正确答案:A。二、非选择题(共84分)23、3d84s2O>N>CN2H4N2H4分子间存在氢键C2H4是非极性分子,H2O是极性溶剂,非极性分子难溶于极性溶剂N、O【解题分析】
X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则Y为碳元素;W位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,原子核外电子排布为1s22s22p4,则W为O元素;Z的原子序数介于碳、氧之间,故Z为N元素;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍,R为Ni。【题目详解】(1)R为Ni,基态R原子的外围电子排布式为3d84s2;同周期随原子序数增大,元素电负性呈增大趋势,Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是O>N>C。(2)C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子,其氢化物分子分别为C2H6、N2H4,N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键,二者沸点相差较大;根据相似相溶的规律:C2H4是非极性分子,H2O是极性溶剂,非极性分子难溶于极性溶剂;(3)CO是SP杂化,碳和氧形成叁键,CO的结构式为(须标出其中的配位键);Ni提供空轨道,N和O提供孤电子对,在化学式为[Ni(NH3)4(H2O)2]2+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。【题目点拨】本题是对物质结构的考查,推断元素是解题关键,易错点:注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。24、乙醇CH3COOH醛基碳碳双键2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)5HOCH2CH2CH2CHO【解题分析】
有机物A(C6H12O2)具有果香味,可用作食品加香剂,则A为酯,B和E发生酯化反应生成A,则B和E为醇和酸,B能够发生氧化反应生成C,C能够继续发生氧化反应生成D,则B为醇,D为酸;D、E具有相同官能团,E的相对分子质量比D大,则E中含有四个碳原子,B中含有2个碳原子,E分子含有支链,因此B为乙醇,E为(CH3)2CHCOOH,则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3,C为乙醛,D为乙酸;乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F,F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃,则F为乙烯,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析,A为(CH3)2CHCOOCH2CH3,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,E为(CH3)2CHCOOH,F为乙烯。(1)B为乙醇;D为乙酸,结构简式为CH3COOH,故答案为:乙醇;CH3COOH;(2)C为乙醛,F为乙烯,所含的官能团分别是醛基、碳碳双键,故答案为:醛基;碳碳双键;(3)有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,该反应属于氧化反应,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;(4)有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O,该反应为酯化反应,也是取代反应,故答案为:CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O;酯化反应或取代反应;(5)E为(CH3)2CHCOOH,E的同分异构体中能同时满足下列条件:①能与Na反应,说明结构中含有羟基或羧基;②能发生银镜反应,说明结构中含有醛基,因此E的同分异构体中含有醛基和羟基,除去醛基,还有3个碳原子,满足条件的有:醛基连接在1号碳原子上,羟基有3种连接方式;醛基连接在2号碳原子上,羟基有2种连接方式,共5种同分异构体,如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等,故答案为:5;HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失【解题分析】
根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答;根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置,则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;河沙的作用是防止液体暴沸;仪器a的名称为三颈烧瓶。答案:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;防止液体暴沸;三颈烧瓶;(2)装置B可起到安全瓶的作用,若气压过大,该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升;答案:漏斗中的液面上升;(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物,可以和碱反应,所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体;答案:NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液,能和乙烯发生加成反应,其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br;液溴具有挥发性,所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中,可以减少溴的挥发,答案:CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br;减少溴的挥发损失。26、CABDE视线与凹液面最低点平齐;读数估读到0.01mL使滴定终点时,溶液颜色变化更明显,易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解题分析】分析:(1)根据先配制溶液然后进行滴定排序;(2)根据正确观察滴定管液面的读数方法完成;(3)白纸可以使溶液颜色变化更明显;(4)a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响;b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断;c、根据标准液被稀释,浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏大判断;d、开始时仰视读数,导致读数偏大;结束时俯视读数,导致读数偏小,最终导致读数偏小;(5)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数;根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度,再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数。详解:(1)正确的操作顺序为:称量→溶解→定容→滴定,所以操作步骤的顺序为:CABDE,故答案为C;A;B;D;E;(2)观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐,读数估读到0.01
mL,故答案为视线与凹液面最低点平齐;读数估读到0.01mL;(3)滴定终点时,白纸起衬托作用,更易分辨颜色变化,故答案为使滴定终点时,溶液颜色变化更明显,易于分辨;(4)a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容,会使所配NaOH溶液的浓度偏大,从而使质量分数偏高,故a错误;b、砝码放在左盘,NaOH放在右盘,会使所称药品的质量小于20.5
g,会使样品的质量分数偏低,故b正确;c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗,会使V(H2SO4)偏大,从而使样品的质量分数偏大,故c错误;d、开始时仰视读数,结束时俯视读数,会使V(H2SO4)偏小,从而使样品的质量分数偏小,故d正确;故选b、d;(5)注意读数估读到0.01
mL,滴定管“0”刻度在上,末读数为24.00
mL,初读数为0.30
mL,用量为23.70
mL,故答案为24.00;0.30;23.70;(6)氢氧化钠的溶液的浓度为:c(NaOH)===1.896
mol•L-1,烧碱样品中NaOH的质量分数为:w(NaOH)=×100%=92.49%,故答案为92.49%。27、C调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度浓HNO3分解、挥发生成的NOSO4H作为该反应的催化剂C(或A)中的水蒸气会进入B,使产品发生水解2516H+210CO2↑895【解题分析】
根据题意可知,在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H,利用装置A制取二氧化硫,利用装置C吸收多余的二氧化硫,防止污染空气,据此分析。【题目详解】(1)该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时,硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮,选项A不符合;实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应,因为生成的SO2会溶于水,所以不能用稀硫酸来制取,那样不利于SO2的逸出,但如果是用浓硫酸(18.4mol/L),纯硫酸是共价化合物,浓度越高,越不利于硫酸电离出H+,所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2,选项B、选项D不符合;选项C符合;答案选C;(2)装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是调节分液漏斗活塞,控制浓硫酸的滴加速度;②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高,浓HNO3分解、挥发,产率降低;③开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂,使反应速率明显加快;(3)在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B,使产品发生水解;(5)①发生的是MnO4-和C2O42-的氧化还原反应,MnO4-做氧化剂,被还原成生成Mn2+,C2O42-做还原剂,被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4-和C2O42-的离子反应方程式为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;②根据题意可知,酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应,利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KM
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