2024届西藏拉萨市拉萨中学高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

2024届西藏拉萨市拉萨中学高二化学第二学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能说明溶液呈中性的可靠依据是A．pH=7B．石蕊试液不变色C．pH试纸不变色D．c(H+)=c(OH-)2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是A．X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．WY2能对自来水进行杀菌消毒 D．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧4、下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A．水由低处流到高处 B．气温升高冰雪融化C．室温下水自动结成冰 D．生锈的铁变光亮5、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L6、下列原子的电子排布图中，正确的是A． B． C． D．7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键C．原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定显酸性8、下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料9、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来10、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开

1molC-H

键要放出一定的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B．二氧化硅可用于制取光导纤维C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火12、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷13、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．分离汽油和水--分液B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤14、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应16、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去17、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型：18、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解19、关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D．升高温度能加快反应速率20、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al＞MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl＞CD等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A．A B．B C．C D．D22、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT与FeCl3溶液不发生显色反应D．方法一的原子利用率高于方法二二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：RCOOH→(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的名称是__________B的结构简式是_________（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。（3）反应④的化学方程式___________________。25、（12分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。（2）E试管内出现的现象为___。（3）F装置的作用是___。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。26、（10分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。27、（12分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。28、（14分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=______kJ/mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。ⅰX代表的物理量是______。ⅱ判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。②写出电极a的电极反应式_________。29、（10分）某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：(1)写出其分子式：____________________________________________。(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。详解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误；B．石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误。C．pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；D．c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性，D正确；答案选D。点睛：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。2、A【解题分析】

A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【题目详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。【题目点拨】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。3、A【解题分析】

由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾可知，X为N元素、Y为O元素；Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，则Z的最外层有3个电子，为Na元素；W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，则W为Cl元素。【题目详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na元素的原子半径大于Cl元素，故A错误；B项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，O元素的非金属性强于N元素，则最简单氢化物的稳定性：N<O，故B正确；C项、WY2为ClO2，ClO2具有强氧化性，能对自来水进行杀菌消毒，故C正确；D项、金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在氯气中燃烧生成氯化钠，故D正确；故选A。【题目点拨】本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给信息正确判断元素是解本题的关键。4、B【解题分析】

自发过程有两种，一种是高能量到低能量，一种是有序到无序，即焓判据和熵判据，根据吉布斯自由能判断。【题目详解】A.水由低处流到高处，是非自发的，故不符合题意；B．气温升高冰雪融化，是自发的，故符合题意；C.室温下水自动结成冰，不能自发，故不符合题意；D.生锈的铁变光亮不能自发进行，故不符合题意；故该题选B。5、D【解题分析】分析：本题考查的是酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题目图像的分析和弱电解质的电离特点，难度中等。详解：A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B.硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C.如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D.开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol/L，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正确。故选D。点睛：由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，因为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸和盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，若用氨水滴定硫酸和盐酸，则滴定终点为酸性，应用甲基橙做指示剂，结合消耗氢氧化钠的体积计算醋酸的浓度即可。6、C【解题分析】

基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．【题目详解】A．2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s轨道违背泡利不相容原理，故B错误；C．电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C．7、D【解题分析】丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B正确。所有原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C正确。A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D错误。点睛：本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。这样的反应，除以上两个以外，也可以是：CO还原金属氧化物得到金属单质；某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：实验室制氯气）；氨气和氮氧化物生成氮气等。8、A【解题分析】分析：一般所说的人体必需的营养素是六类：蛋白质、糖、脂肪、维生素、矿物质（或微量元素）、和水；干馏是化学变化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳氢化合物。详解：植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A选项正确；分馏是物理变化，干馏、裂解、裂化是化学变化，B选项错误；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C选项错误；生物柴油和酒精均含有碳、氢、氧三种元素，不属于碳氢化合物，D选项错误；正确选项A。

9、A【解题分析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10、A【解题分析】

A.一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；B.吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C.断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D.燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；答案选A。11、B【解题分析】A项，地沟油中主要含油脂，还含有害物质，不宜食用，但不可能通过分馏提取汽油，因为汽油主要成分是烃类物质，故A错误；B项，二氧化硅具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，故B正确；C项，为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入还原性物质，如铁粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化变质，故C错误；D项，焰火中的发光剂是金属镁或金属铝的粉末，当这些金属燃烧时，会发出白炽的强光，发色剂是一些金属化合物，金属化合物含有金属离子，不同种类的金属化合物在灼烧时，会发放出不同颜色的光芒，这称为焰色反应，金属呈现的物理颜色和其焰色反应没有直接联系，故D错误。综上，选B。12、D【解题分析】

A、乙烷的结构简式为CH3CH3，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种；B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；故选D。13、A【解题分析】

A.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B.泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；D.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。14、D【解题分析】

A．蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，故A错误；B．蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，故B错误；C．在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①⑤②④⑤，故C错误；D．在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①⑤②④⑤，故D错误；故答案为D。【题目点拨】淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。(1)如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉遇碘则不能变蓝色；(3)如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖则既能发生银镜反应，又能遇碘变成蓝色。需要注意的是，检验葡萄糖之前，需要中和硫酸。15、D【解题分析】

X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y；A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故答案为D。16、A【解题分析】

A、乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。苯和溴水萃取而褪色，原理不同，A不正确；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、甘油和高级脂肪酸、氨基酸，B正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，C正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，D正确；答案选A。17、B【解题分析】

A项、次氯酸是共价化合物，结构式为H—O—Cl，则电子式为，故A错误；B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比5∶4，故C错误；D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。18、B【解题分析】

A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。答案为：B。19、A【解题分析】A.增大N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使H2转化率达到100℅，A错误；B.正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B正确；C.使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C正确；D.升高温度能加快反应速率，D正确，答案选A。20、A【解题分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。21、D【解题分析】

A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；D．HA放出氢气多，等pH时，HA的浓度大，HA为弱酸，则HB酸性比HA强，故D正确；故答案为D。22、C【解题分析】

由题给示意图可知，方法一的反应为加成反应，在稀硫酸作用下，与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成BHT，方法二为取代反应，在浓硫酸作用下，与（CH3）3COH发生取代反应生成BHT。【题目详解】A项、BHT中含有的酚羟基和甲基（苯环上的）能与酸性高锰酸钾溶液发生氧反应化，使酸性KMnO4褪色，故A正确；B项、BHT与对甲基苯酚的结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，都属于酚类，互为同系物，故B正确；C项、BHT的官能团为酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液呈紫色，故C错误；D项、反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查了有机物结构与性质，注意明确官能团及其性质关系，熟悉常见的有机反应类型是解本题关键。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加热取代反应6【解题分析】

反应物A分子式为C4H8，可以与单质溴发生加成反应，则A为烯烃，从A到E，碳链的结构无变化，通过观察E的结构可确A为2-甲基丙烯；A发生加成反应生成B，为2-甲基-1，2-二溴丙烷，B发生卤代烃的水解生成C，C被氧化生成D，E与F发生取代反应生成G和水。据此判断。【题目详解】（1）通过分析可知，A的名称为2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式为：C12H14O5；（2）由B生成C为卤代烃的水解，需要在NaOH的水溶液里加热，由E和F生成G的反应类型为取代反应；答案为：NaOH水溶液/加热；取代反应；(3)D在浓硫酸/加热条件下，2分子内发生酯化反应，生成和水；(4)D在浓硫酸/加热条件下，还可以分子间发生缩聚反应，生成高分子化合物和水，反应式：；(5)F的分子式为：C8H8O3，含有苯环，且三个取代基；能发生银镜反应，则一个取代基为醛基；能够与Na2CO3反应的，可以是羧基，也可以是酚羟基，F共有三个O原子，醛基占据1个，若含有1个羧基，1mol该物质能与1molNa2CO3反应，不符合题意，则只能含有2个酚羟基；同分异构体个数共有6种；其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式为（6）由E+F反应生成G提供的信息和题目已知信息，可以用和苯酚反应制取。用甲苯和高锰酸钾制取苯甲酸，再转换为，再与苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程为：。【题目点拨】有机物的推断，根据反应特点，分析反应过程中碳链是否改变为依据，从可以确定结构的物质向前推理，即可推出A的结构。24、环己烷消去反应加成反应+2NaOH+2NaBr+2H2O【解题分析】

根据反应①的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成。【题目详解】（1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；（2）②是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、＋Br2+HBr出现淡黄色沉淀吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层分液漏斗下【解题分析】

(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【题目详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr，故答案为：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解题分析】分析：(1)根据仪器A的特点判断；(2)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸；(3)氢氧化钠溶液显碱性；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；(4)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；据此分析解答。详解：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，故答案为：冷凝管或冷凝器；(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0720g0.3L=0.2400g/L点睛：本题考查了物质组成的探究、测量物质的含量的方法等，涉及二氧化硫的性质、中和滴定的计算，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意计算结果的单位。27、苯酚在水中的溶解性加热冷却