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文档简介
2024届湖北小池滨江高级中学高二化学第二学期期末预测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=Cl22Cl2则⊿H3与⊿H1和⊿A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H32、根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是()A.离子半径:S2->Cl->Ca2+ B.电负性:C>N>OC.热稳定性:HF>H2O>H2S D.酸性:HCl<HBr<HI3、下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是A.车载铅蓄电池启动 B.二滩电站水力发电C.西区竹林坡光伏(太阳能)发电 D.米易县龙肘山风力发电4、下列关于有机物的说法中,正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A.2个 B.3个 C.4个 D.5个5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-16、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物,反应中KMnO4被还原为Mn2+。用0.5mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L-1的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色,振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为A.HOCH2-CHO B.OHC-CHO C.HOOC-CHO D.CO27、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关B.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D.B原子杂化轨道的类型为sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力8、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为4NAB.1mol乙基中含有的电子数为18NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA10、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)D.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)11、下列各有机化合物的命名正确的是()A.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B.3,3,4﹣三甲基已烷C.2,2﹣甲基戊烷 D.3,5﹣二甲基已烷12、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有A.在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键D.1molH3BO3的晶体中有3mol氢键13、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生:2H++2e-=H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀14、下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物,均可用通式Cn(H2O)m表示D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化15、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是A.HClO的结构式:H-Cl-O B.氨气分子的比例模型:C.原子核内有10个中子的氧原子:O D.二氧化硅的分子式:SiO216、第三能层含有的轨道数为A.3 B.5 C.7 D.9二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题:(1)E的结构简式为_______。(2)E生成F的反应类型为_______。(3)1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______。(5)芳香化合物X是F同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢,峰面积比之为6:2:1:1,写出1种符合要求的X的结构简式_____。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。18、已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。(1)写出下列各物质的官能团的名称:A___________;E___________;(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式反应①__________________;反应⑤_____________________;反应⑦_______________________。(3)写出下列反应类型:反应④___________,反应⑤___________。19、铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。(1)无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。①中发生反应的化学方程式为__________________。②实验时应先点燃______(填“”或“”)处酒精灯,当观察到____________时,再点燃另一处酒精灯。③装置中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________,请结合方程式进行解释__________________。④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用,所装填的试剂为__________________。(2)制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。(3)改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH,NaH中氢元素化合价为______,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为______。(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。称取样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为,样品中铝氢化钠的质量分数为______。(结果保留两位有效数字)20、富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下:步骤1.称取4.0g碎铁屑,放入烧杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL,盖上表面皿,放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水,控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后,趁热过滤得FeSO4溶液。①步骤1的实验目的是____。②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____;“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤(Ⅱ)的实验装置如下:①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______-丁烯二酸(填“顺”或“反”)。②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。③图中仪器X的名称是_________,使用该仪器的目的是__________。(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为:准确称取产品ag,加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL,待样品完全溶解后,再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到终点时消耗标准液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+,说明理由_____。③产品中铁的质量分数为________(用含a、V的代数式表示)。21、化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’请回答:(1)A中官能团的名称是______________________。(2)B+D→F的化学方程式________________________________________________。(3)X的结构简式_________________。(4)与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。①遇到氯化铁溶液会显紫色,②会发生银镜反应③苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰,氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为______________(写出一种即可)。(5)根据上面合成信息及试剂,写出以乙烯为原料(无机试剂任选),写出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路线_____________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1;②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3;由盖斯定律可知,反应③=①+2×②,△H3=△H1+2△H2,故选A。2、B【解题分析】试题分析:A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径:S2->Cl->Ca2+,A正确;B.非金属性越强,电负性越大,则电负性:C<N<O,B错误;C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则热稳定性:HF>H2O>H2S,C正确;D.非金属性Cl>Br>I,则H-Cl最稳定,酸性:HCl<HBr<HI,D正确;答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素周期表及周期律的综合应用【名师点晴】该题为高频考点,把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。易错点是酸性强弱比较,注意非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,与氢化物的酸性强弱无关。3、A【解题分析】
化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【题目详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能,故A正确;B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能,故B错误;C项、西区竹林坡光伏(太阳能)发电是将太阳能转化为电能,故错误;D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能,故错误;故选A。4、C【解题分析】
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应;②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料;③乙酸与饱和碳酸钠反应,乙酸乙酯与饱和碳酸钠不反应;④石油的分馏为物理变化,煤的气化为化学变化;⑤淀粉遇碘单质变蓝色,淀粉特性,葡萄糖含有醛基,属于还原性糖;据以上分析解答。【题目详解】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,正确;②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,正确;③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳,所以混合后的溶液分层,静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸,正确;④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法,属于物理变化,煤的气化属于化学变化,煤的气化的主要反应为C+H2OCO+H2,错误;⑤淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉特性,葡萄糖是多羟基的醛,所以葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,正确;正确的有4个,答案选C。5、D【解题分析】
热化学方程式中化学计量数表示物质的量,所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7kJ57.4kJ。故选D。6、D【解题分析】
乙二醇中碳元素的化合价是-1价,设氧化产物中碳元素的化合价是n,则根据得失电子守恒可知,20.0mL×0.25mol·L-1×2×(n+1)=20.0mL×0.5mol·L-1×(7-2),解得n=+4,所以生成物是CO2,答案选D。7、B【解题分析】A.稳定性是化学性质,取决于化学键的强弱,氢键是属于分子间作用,与分子的稳定性无关,故A错误;B.一个H3BO3分子对应着6个氢键,一个氢键对应着2个H3BO3分子,因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键,故B正确;C.硼原子最外层只有3个电子,与氧原子形成3对共用电子对,因此B原子不是8e-稳定结构,故C错误;D.层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连,故D错误;故选B。点睛:注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响,把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种,F、O、N的电负性较强,对应的氢化物分子之间能形成氢键,氢键的存在,多数物质的物理性质有显著的影响,如熔点、沸点,溶解度,粘度,密度等,存在氢键的物质,水溶性显著增强,分子间作用力增强,熔沸点升高或降低。关于氢键需要注意以下三点:①有氢键的分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不一定有氢键。②一个氢原子只能形成一个氢键,这就是氢键的饱和性。③分子内氢键基本上不影响物质的性质。8、B【解题分析】分析:A、胶体是大分子的集合体;B、根据氩气的组成解答;C、根据丙三醇的结构分析;D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解:A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。答案选B。点睛:选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。9、B【解题分析】
A.标况下22.4L丁烷是1mol,含有4mol碳原子,因此完全燃烧后生成二氧化碳的分子数为4NA,故A正确;B.因为乙基(-CH2CH3)是中性基团,所以1mol乙基中含有的电子数为碳氢原子电子数之和,为17NA,故B不正确;C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2,因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子,总原子数为3NA,故C正确;D.1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有溶质硝酸镁为2mol,1mol硝酸镁中含有2mol硝酸根,因此2mol硝酸镁含有的硝酸根离子数为4NA,故D正确。故选B。【题目点拨】乙基(-CH2CH3)、甲基(-CH3)、羟基(-OH)等基团都是中性的,不带电,“-”表示一个电子,不是从其他原子得到的电子,是原子本身的电子,所以计算电子数时,只需要把各个原子的电子数加起来即可。10、D【解题分析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠和水,碳酸根离子水解,溶液显碱性,且碳酸根的水解以第一步水解为主,因此所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),选项A错误;B、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸根水解,溶液显碱性,根据质子守恒可知所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),选项B错误;C、氨水是弱碱,盐酸是强碱,因此室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水,反应中氨水过量,溶液显碱性,因此所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),选项C错误;D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过量,所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,且三种的浓度相等,呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),选项D正确;答案选D。11、B【解题分析】
烷烃命名原则:选最长碳链为主链;等长碳链时,支链最多为主链;离支链最近一端编号;支链编号之和最小;两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号,如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面。【题目详解】A项、主链选择错误,该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子,碳链上连有2个甲基,名称为3,4—二甲基己烷,故A错误;B项、3,3,4﹣三甲基已烷的主碳链有6个碳原子,碳链上连有3个甲基,符合系统命名法原则,故B正确;C项、该烷烃分子中最长碳链有5个碳原子,碳链上连有2个甲基,名称为2,2—二甲基戊烷,故C错误;D项、该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子,碳链上连有2个甲基,名称为2,4—二甲基已烷,故D错误;故选B。【题目点拨】本题考查烷烃的命名,侧重对基础知识的考查,注意明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式分析是解答关键。12、D【解题分析】A.硼原子最外层只有3个电子,与氧原子形成3对共用电子对,因此B原子不是8e-稳定结构,故A错误;B.分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关,熔沸点与氢键有关,故B错误;C.根据结构示意图,1molH3BO3的晶体中有3molB-O和3molO-H键共6mol极性共价键,故C错误;D.1个硼酸分子形成了6个氢键,但每个氢键是2个硼酸分子共用的,所以平均含3个氢键,则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键,故D正确;故选D。点睛:本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。注意分子的稳定性与化学键有关,物质的熔沸点与氢键有关。13、A【解题分析】A.根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀,右侧Cu上发生析氢腐蚀,则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑,O2+4e-+4H+═2H2O,故A错误正确;B.若水膜中溶有食盐,增加吸氧腐蚀介质的电导性,将加快铁铆钉的腐蚀,故B正确;C.在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,故C正确;D.若将该铜板与直流负极相连,相当于外界电子由铜电极强制转送给铁,从而抑制铁失电子而不易腐蚀,故D正确。14、B【解题分析】
A.生物柴油是利用油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯,不是烃,A错误;B.人体消化道内不存在纤维素酶,但纤维素是一种重要的膳食纤维,可以促进肠道的蠕动,帮助人体新陈代谢,是人类食物中也是必不可缺少的,B正确;C.大部分糖类分子式符合Cm(H2O)n,有些糖类并不合乎其上述分子式,如鼠李糖(C6H12O5),C错误;D.淀粉的糊化作用是淀粉这种多糖水解的过程;鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀是蛋白质发生盐析,是蛋白质溶解度降低的结果,没有生成新的物质,属于物理变化,D错误;故合理选项是B。15、C【解题分析】
A.HClO的中心原子为O,其结构式应为H—O—Cl,A选项错误;B.为氨气分子的球棍模型,B选项错误;C.在表示原子组成时,元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数+中子数=质量数,则核内有10个中子的氧原子可表示为O,C选项正确;D.SiO2是原子晶体,不存在分子,SiO2是二氧化硅的化学式,D选项错误;答案选C。【题目点拨】D选项为易错选项,需要明确原子晶体不能讲分子式,只能讲化学式。16、D【解题分析】
第三能层含有s、p、d三个能级,所以含有的轨道数是1+3+5=9,答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、取代反应(酯化反应)5或或或【解题分析】
结合,由H的结构简式逆推可得【题目详解】根据以上分析,(1)根据H的结构简式,逆推F是,E与乙醇发生酯化反应生成,则E的结构简式为。(2)与乙醇发生酯化反应生成,反应类型为取代反应(酯化反应)。(3)碳碳双键、苯环都能与氢气发生加成反应,1mol化合物最多可与5molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体,利用逆推,可知F是、G是,生成H的化学方程式为。(5)芳香化合物X含有苯环,X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2,说明含有羧基,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢,峰面积比之为6:2:1:1,说明结构对称,符合要求F的同分异构体有或或或;(6)环戊烷发生取代反应生成一氯环戊烷,一氯环戊烷发生消去反应生成环戊烯,环戊烯和2-丁炔发生加成反应生成,与溴发生加成反应生成,合成路线为。【题目点拨】考查有机物推断和合成,侧重考查学生分析判断能力,明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键,注意题给信息的灵活运用。18、碳碳双键;羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O加成反应氧化反应【解题分析】
A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30,即A为CH2=CH2,B为聚乙烯,C为二氧化碳,D为乙烷,E为乙醇,F为乙醛,G为乙酸,H为乙酸乙酯。【题目详解】(1)由分析可知,A为CH2=CH2,E为乙醇,A、E含有的官能团分别为:碳碳双键、羟基;(2)反应①:为乙烯加聚成聚乙烯,其化学反应方程式为:;反应⑤:为乙醇催化氧化为乙醛,其化学反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应⑦:为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯,其化学反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O;(3)反应④为乙烯与水加成为乙醇,属于加成反应。反应⑤为乙醇催化氧化为乙醛,属于氧化反应。【题目点拨】本题考查了有机物之间的转化,涉及考查了官能团的相关知识,有机反应,有机反应的类型,本题关键是要推断出A为乙烯。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充满黄绿色气体时除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大,使平衡不容易正移,氯气几乎不溶解,但氯化氢可以溶解,所以可以除杂防止G中水蒸气进入E使氯化铝水解碱石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解题分析】
由实验装置图可知,装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制得氯气,用装置B中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体,用装置C中浓硫酸干燥氯气,装置D为氯化铝的制备装置,装置E用于收集氯化铝,用装置F中浓硫酸吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置E中,导致氯化铝水解,用装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,防止污染环境。由流程可知,实验制备得到的氯化铝在特定条件下与氢化钠反应制得铝氢化钠。【题目详解】(1)①装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②实验时应先点燃A处酒精灯制备氯气,利用反应生成的氯气排尽装置中的空气,防止空气中氧气干扰实验,待D中充满黄绿色气体时,再点燃D处酒精灯制备氯化铝,故答案为:D中充满黄绿色气体时;③因浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体;选用饱和食盐水的原因是,氯气与水反应为可逆反应,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大,使平衡逆向移动,降低氯气溶解度,使氯气几乎不溶解,但氯化氢极易溶于水,所以可以除杂,故答案为:除中混有的HCl;Cl2+H2OH++Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大,使平衡不容易正移,氯气几乎不溶解,但氯化氢可以溶解,所以可以除杂;④F中浓硫酸吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置E中,导致氯化铝水解,装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,防止污染环境,若用盛有碱石灰的干燥管代替F和G,可以达到相同的目的,故答案为:防止G中水蒸气进入E使氯化铝水解;碱石灰;(2)氯化铝在特定条件下与氢化钠反应生成铝氢化钠和氯化钠,反应的化学方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,故答案为:AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;(3)若装置A改为氢气的制备装置,D中的钠与氢气共热可以制得氢化钠,由化合价代数和为零可知氢化钠中氢元素为—1价;若装置中残留有氧气,氧气与钠共热会反应生成过氧化钠,故答案为:-1;Na2O2;(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol,设铝氢化钠为xmol,氢化钠为ymol,由化学方程式可得联立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②,解得x=y=0.2,,则样品中铝氢化钠的质量分数为≈0.69,故答案为:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;0.69。【题目点拨】制备氯化铝和氢化钠时,注意注意排尽装置中空气,防止氧气干扰实验是解答关键;前干燥、后防水,防止氯化铝水解是易错点。20、除去铁锈表面油污补充蒸发掉的水份,防止硫酸亚铁晶体析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形,回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能,KMnO4溶液除氧化Fe2+外,还能氧化富马酸中的碳碳双键【解题分析】
(1)①步骤1中加入碳酸钠溶液显碱性,可去除油污;②根据该步操作加热水分蒸发导致溶液浓度变大分析;从盐的水解角度分析控制pH大小的原因;(2)①根据两个相同基团在双键同一侧的为顺式结构,在不同侧的为反式结构分析;②根据羧酸的酸性比碳酸酸性强,强酸与弱酸的盐反应产生强酸盐和弱酸书写;③根据仪器的结构命名;结合实验操作判断其作用;(3)①根据盐溶液的酸碱性判断使用滴定管的种类;②KMnO4溶液具有强氧化性,可以氧化Fe2+、碳碳双键;③根据消耗标准溶液的体积及浓度计算n(Fe2+),再计算其质量,最后根据物质的含量计算公式计算铁的质量分数。【题目详解】(1)①步骤1中加入碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液CO32-水解,消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性,油脂能够与碱发生反应产生可溶性的物质,因此加入碳酸钠溶液目的是去
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