广西北海市2022年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用如图所示装置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和N（h,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置m的作用是便于控制通入Nth的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

2、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

II

Ihnnfiniiv

AP*

初。

A.电流方向：电极IV--Q-T电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

3、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

A.分子式为Ci4Hl5O1。

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4moiNaHCCh反应

4、阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法

是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

6、图所示与对应叙述相符的是

r

C

J

«

(

A..表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ks(FeS)<K(CuS)

gPsp

pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL1

20.00mL»TNaOH)

%

/

ft朱

z

D.e反应N2（g）+3H2（g）-i2NHKg）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转

化率:«A（H2）=«B（H2）

7、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需攀的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

8、25。。时，H2sO3及其钠盐的溶液中，H2sCh、HSO3\SCh?-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HS0]

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c（Na）>c（HSO3-）+c（SO3-）

c（HS0；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

c（S0三）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC>3-）减小

9、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E.下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

10、人体血液存在H2CO3/HCO3一、HPO427H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgX[x

表示需4或嘿与PH的关系如图所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pQ--lgKa)。则下列说法不

C\I1313/Cyiinrv,«/

正确的是

A.曲线n表示ig嘿三与PH的变化关系

B.a飞的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当c(H2c。3)—c(HCO3-)时，C(HP0/-)=C(H2P0J)

D.当pH增大时，四%吟逐渐增大

Cv,|)

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCL参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgjNz,转移的电子数目为0.02N,、

D.标准状况下，22.4L氢气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

12、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiOA的方法制取二氧化

钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SC)4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4

(§)H2TiO3—TiO2+H2O

@TiO2+2C+2ChA>TiCUT+COt

⑤TiCL+2Mg△>2Mgeb+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

13、常温下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1氨水中NH3-H20的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH；）>c（Clj>c（H+）>c（OHj

C.c点溶液中c（NH：）=c（C1）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

14、对于下列实验事实的解释，不令理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加H2sCh不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCl2固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNCh浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

15、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

Y

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

16、下列由实验操作得到的实验现象或结论不无确的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有S2O3-

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL

B氧化性:Br2>I2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2s

C非金属性：S>C

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

17、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4CINaClNaNOa0.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH”覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

18、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

CalanolideA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗InwlNaOH

19、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

PH

7

5-pH

3-

1S515j6k(mL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为10©

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

20、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是()

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CCh、c6Hl2。6、CH3CH2OH>HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

21、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正

确的是

A.电子流向：N极一导线fM极一溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moi8发生转移

D.处理后的废水酸性增强

22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一C%、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH.—Nth等；

（II）R—CH=CH—>R—CHO+R,—CHO

（HI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

看守也占回空型I

-回y回党回

回答下列问题:

（1）写出反应类型。反应①,反应④。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是一，Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式oA~E中互为同分异构体的还有—和—。(填结构简

式)

(4)反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式

(5)写出C与盐酸反应的化学方程式________

24、(12分)白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：①RCH,Br+Li.RbQ叫0.祀“黑配

COOCHjCHOHCHOH

②6922

OCHjOCH)OH

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是

Q)C-D的反应类型是：;E—F的反应类型是o

(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出ATB反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

(6)化合物CEO^^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：.

25、(12分)高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得KzMnO,，同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在生烟中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷用蜗b.氧化铝用竭c.铁生堪d.石英用竭

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为.若溶

液碱性过强，则Mn（h-又会转化为Mnfh与该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是»

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2M11O4溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

26、（10分）硫酰氯（SO2CI2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：①SO2(g)+CL(g)=S02cl2。)\H=-97.3kJ/molo

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃,沸点为69.1°C,在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中Sth与CL还可能发生反应的化学

方程式为»

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为.

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)氯磺酸(ClSChH)加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2CL+H2so4,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

27、(12分)某实验室废液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCrzO?。

KOH

I弼aIi.

废涪KOHHA△,AB汲厂题］』行国恋

I"②②出

红揖色沆淀③L_陶丽

已知:

3+3+

(a)200：(黄色)+2H+；——^Cr2O^(橙色)+%€)?Cr+6NH3=[Cr(NH3)6](黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

FeJ+2.73.7

CN+4.96.8

请回答:

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为，

(3)在下列装置中，②应选用o(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序.

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol-L」的(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中KzCoCh的纯度为.

28、(14分)有效去除大气中的NOl保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO、催化时，03的分解可分为以下两步反应进行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程为0=klC(O»,第二步的速率方程为V2=k2C(()3)・C(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中

生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用匕、k2组成的代数

式表示c(O)=o

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知：C)3(g)+O(g)=2O2(g)A/f=—143kJ/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)A77i=-200.2kJ/mol»

反应2：热化学方程式为.

n(N0,)

(3)一定条件下，将一定浓度NCMNO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变二露一，NOx的去除率如图

n(N0)

所示。

已知：N0与Ca(OH)2不反应；

100

80

60

n(NO;y/j(NO)

从Ca(OH),悬浊液中逸出的NO、的物质的量o

NOx的去除率=1通入Ca(OH)2悬浊液中NO、的物质的量X10°%

n(NO2)

在0.3—0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:

n(NO)

n(NO,)

②当前而大于》时,N6去除率升高，但N。去除率却降低。其可能的原因是一

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A”=-759.8kJ/mol,反

n(CO)

应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

n(NO)

n(CO>/n(NO)

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以

上两空均用a、b、c、d表示)。

n(CO)

③若=0.8,反应达平衡时，N2的体积分数为20%,则NO的转化率为

n(NO)

29、(10分)澳丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下:

CiHjOH

D丝

NaOH：催化剂

回答下列问题:

(1)ATB的反应类型___________反应；FTG的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称。

(3)C-D的化学反应方程式____________________________________o

(4)E-F的化学反应方程式。

(5)1的结构简式是«

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________

(8)将下列合成路线补充完整

CH2=CHCH2OH-CH£OOH”L化合物X|合物Y

试剂与条件

CH2COOCH3

该路线中化合物x为化合物Y为:试剂与条件a为：_____

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCI气体,

B错误；

C.由于NO2气体不能再CCL中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的Nth中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是C。

2、A

【答案解析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，I是负极，II是正极，ni、iv是电解池的两极，其中in是阳极，

iv是阴极，所以电流方向：电极“一-0-一电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

c、电极n是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极in是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

3、B

【答案解析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合较酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl60io,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

4、D

【答案解析】

O

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键』、，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

M

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

5、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和镂态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸钱外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

6、C

【答案解析】

A.当相同c(S2')Rt»由图像可知，平衡时c(Cu2+)Vc(Fe2+),则c(Fe2+)c(S2")>c(Cu2+)c(S2"),根据KsKFeS)=c(Fe")c像一),

2+2

K5P(CUS)=C(CU)C(S-),则Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=Jgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中C电)

=」~L减小,pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH),即n(H+)=n(OH),则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/Lx0.02000L

因此c(HCl)

V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正确;

D.由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

n(N,)

值较小，可认为是增加了的量使得为自身的转化率变小,

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,4-4H2

n(H2)

n(N)

B状态时，一为与2值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D错误；

答案选C。

7、C

【答案解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

8、C

【答案解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOj,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3),则c(Na+)=c(HSO3，)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSOQ减小，因

c(HSO；)

此的值减小，C错误；

"SO,)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSOf)减小，D正确；

故合理选项是C.

9、B

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为AI

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是C1,形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H20驾CbT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、Cl',因此属于电解质，C错误;

D.C与Si(h在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+S下2Wl^Si+2cOf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

10、D

【答案解析】

由电离平衡H2c03UHCOJ+H+、H2PO4BHPO4*+H+可知，随pH增大，溶液中c(OlT)增大，使电离平衡向右

移动，112co3/HCO3-减小，HPO427H2PO,增大，所以曲线I表示lg[H2cCh/HCO。]与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HP()42-)/c(H2Po,)]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，故A错误;

B.曲线I表示lg[H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，a-b的过程中，c(HC(V)逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

c（HCO；）C（H+）c（HPO^-）c（H+）

;由题给信

C.根据H2c03UHCO3+H+,Ka产；H2PO4UHPO42+H+,Ka2=

C（H2CO3）c他P。；)

息可知，Kal#Ka2,则当C(H2co3)=C(HCO3一)时C(HPO42»C(H2POj),故C错误

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）K

D.根据Kal=；Ka2=，C（HCO-）♦C（HPO4-）/C（HPO42-）=-TT-c（H2co3）,

32K

c（H2coJc（H2PO；）«2

当pH增大时，c(H2c03)逐渐减小，所以C(HCO3)❷c(H2Po4»c(HPO4*)逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【答案点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

11、c

【答案解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确；

D.氨气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氮气和氟气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

12、C

【答案解析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi(h中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.H2O提供H+和OH,”+和OH-结合生成HzTiCh,IF和S(h”形成H2s。4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

13、A

【答案解析】

N/。hhO电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCI,反应生成NH4CLNH4+的水解促进水的电离，随着HCI

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NH4C1,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=l(lmol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

IO-”c(NH；1()-3X]0-3.

+3?

c(H)=10"mol/L,c(OH)=-------mol/L=10-mol/L,Ka=--------------------------=---------------mol/L=lx10mol/L,所以A

10-"c(N&也。)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H+)<lxl(rmoi/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OFT),结合电荷守恒得C(C1-)<C(NH4),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4CI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃mol/L,

7+

c(OH)<10molA>,结合电荷守恒得：C(NH4)<C(C1),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

14、B

【答案解析】

A、硫酸镁溶液中：Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO外氯化镁溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH”或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生CiP++2e-=Cu,说明Ci?+得电子能力大于H卡,电

解NaCI溶液，阴极上发生2H++2e-=HzT，说明H卡得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是CM+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

15、D

【答案解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2>HO_p-NHz,都具有两性化合物的特性，故D正确；