广东2023年高考化学适应试题

本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和

座位号填写在答题长上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并

在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息

点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用

铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Fe56

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第「10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题

4分。每小题只有一个选项符合题意。

使用的高纯硅

1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是

2.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镀耳屋”、“粤菜”

等。下列说法不正确的是

使用的混凝土使用的硬铝使用的碳化硅

A.使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质

B.使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐

C.使用青砖建造“携耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3

D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3

3.伸化竦(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。ASC13是合成GaAs的原

料之一，其中Ga与A1同族，As与N同族。下列叙述正确的是

A.电负性：Cl>Ga>As

B.AsCb中含有。键

C.AsCb分子为平面三角形

D.基态Ga和As原子的未成对电子数相同

4.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a的氧化或还原均可实现氮的固定盐

酸

B.b是红棕色气体，b常温下可转化为c

氧化物

C.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中单质

D.e的溶液一定呈中性

5.Lio电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O2碧U2O2,放电

时，下列说法不正确的是

A.Li在负极失去电子

B.02在正极发生还原反应

C.阳离子由正极移向负极

D.化学能转化成电能

6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素

B用84消毒液进行消毒NaCIO溶液显碱性

C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁

D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与出。高温下会反应

7.甲〜丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的

水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

A.原子半径：甲＞乙＞丙甲乙

B.非金属性：丁＞丙＞乙

丙丁

C.丙与乙形成的化合物是分子晶体--------------------」

D.最简单氢化物的沸点：乙＞甲＞丁

8.将浓盐酸加到KMnOa中进行如图(a~c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反

应一段时间后，下列分析正确的是

A.a处变黄色，说明Ck具有还原性

B.b处变橙色，说明非金属性Cl>Br

C.c处红色逐渐变浅，说明Ck具有漂白性

D.浓盐酸与KMnOq反应，只体现HCI的酸性

9.陈述1和陈述II均正确且具有因果关系的是

选项陈述1陈述II

A用FeCh溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+>Cu2+

B用NazCh作呼吸面具的氧气来源Na2(h能氧化CO2

C用Na2s除去废水中的+和Hg2+Na2s具有还原性

D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性

10.科学家进行如图所示的CH30H制备及应用的研究，下列说法不正确的是

rfffl

飘碱工业

A.CH30H中C原子的杂化类型为sp3

B.1molCO2含有约2.2x6.02x1024个电子

C.CO2和也合成甲醇符合原子利用率100%

D.图中涉及反应包含非极性键的断裂利生成

11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+

A.金属钠加入水中：Na+H2O=Na+OH+H21

B.AICI3溶液中滴入过量NaOH溶液：AP+3OH=AI(OH)3I

C.同浓度同体积NH4Hse)4溶液与NaOH溶液混合：NHL+OH=NH3-H2O

22+

D.Na2s203溶液中通入足量氯气：S2O3+4C12+5H2O=2SO4-+8Cr+10H

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15.通过电解废旧锂电池中的LiMmOa回收镐和锂，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固

体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H2s04和MnSO,的混合溶液）。下列说法正确的

是

A.电极A为阳极，发生氧化反应

B.电极A处理ImolLiMmO,转移3mol电子

C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小

D.电解一段时间后电解质溶液心挤+）不变

16.三元弱酸亚砰酸（H3Ase）3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液

pH的关系如图所示。向1mol-L>H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的

是

A.H3ASO3的第三步电离平

衡常数Ky10

B.H3ASO3的物质的量分数先减小后增大

C.pH2时c(Na+)>c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)=c(HAsO32-)

3

D.pH=12,存在的含神微粒仅有HzAsOT、HASO32—、AsO3-

二、非选择题：共56分。

17.(14分)

铁是人体必需的微晕：元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主

要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜

中的铁元素。

(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是

(2)菠菜的预处理

100g新鲜菠秦I至=I菠菜灰I稀硫酸-〉-迁滤~A0洞H的ioomL待测液

上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、(从下图中

0

100mL

25V

选择，写出名称)。

(3)检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3•

检验试剂

滤液溶液褛为她色

滤液中含有Fe2+

(4)利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量

步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。

步骤H：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗

涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液，用cmol-L1的KMnO4标准溶

液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmLo

①步骤I滴加KMnOa溶液的目的是。

②步骤III滴加KM11O4溶液时发生反应的离子方程式为。

③菠菜中铁的含量为mg/lOOg(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。

18.(15分)

©1(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以机渣(主要成分是FeVzCh、Fe2SiO4.

MnV2C>4等)为原料制取金属觥的工艺流程如图所示：

MgO、

空气|

H2SO4__L，氨水(NHD2SO4上=3_L___________________

钥渣一*I焙烧l|一I酸浸~I中和I-I沉凯山焙烧HL-*V2O5--卜金属铜

T浸出渣

滤渣滤液

己知：①V02+具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多钮酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe"Fe2+Mn2tMg2+

开始沉淀时(c=0.1moLL】)的pH1.97.08.18.9

沉淀完全时(€=1.0x10-5mol.LT)的pH3.29.010.110.9

问答下列问题：

(1)FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为°

(2)“焙烧I”中FeV2O4转化为MgzVzO和Fez。，的化学方程式为。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有V02,、M/+外，还含有的金属阳离子有。

(4)“沉钥可得到(NH4)4H2V,0Ch8沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为。

(5)“沉机”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A,溶液A中

Mg2+浓度为0.24g•LT,为尽可能多地回收MM+,并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2,应控制

_o溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到

工序使用。

①该机的硫化物的化学式是O

19.(15分)

②该钥的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

I.高温热分解法：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)A/7

在总压强为lOOkPa恒压条件下，〃(H2S):"(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相

同

时间，测得H2s的体积分数及H2s在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

---------►升温温度

(1)AH0(填”或"V"),图中表示平衡状态的曲线为(填或％”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有

A.该反应平衡常数K随温度升高而减小

B.该反应平衡常数K随投料比H(H2S)：7/(Ar)增大而增大

C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，FhS的平衡转化率增大

D.图中M点正反应速率大于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%,则此时Ar的分

压是kPa；该反应的平衡常数Kp=kPao

(4)随温度升高，图中力两条

曲线逐渐靠近的原因是.

H.电化学法:

(5)我国科学家设计了一种CO2+H2s协同转化装

置，实现对天然气中CO2和H2s的高效去除，工作原理如图所示。电极b为(填

“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：①，②。

19.（15分）

电

极

b

天然气0。天然气

（CH4.CO等）（CH4、co,.H2s等）

质f交换膜

20.（12分）

色满结构单元（）广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构

单元的药物中间体G的合成路线如下:

（1）色满结构单元（0Q）的分子式是

OO

（2）乙酸酢的结构简式%C又人H,'A-B反应类型是•--------------

（3）化合物C与FeCh溶液作用显紫色，是因为C的结构中存在.（写官能团

（4）E-F的化学方程式是.

回答下列问题：

（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是.

M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式.

①1molM能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

（6）设计以《〈OOCCHzC%为原料制备

的合成路线（无机试剂

②核磁共振氢谱有三组峰

任选）___________OHOH

CH2CH3

Br

一、选择题：共16小题，共44分。

第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。

12345678

BCBACBDB

910111213141516

ACDACDBC

--a、非选择MS:共56分。

17.<（14分）

(1)FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4（2分）

(2)珀垠、lOOmL容量瓶、漏斗（3分）

(3)①KSCN溶液（1分）

②KKFe(CN)6j溶液（1分）

③产生蓝色沉淀（1分）

(4)①将漉液中H2c等还原性杂质氧化除去(2分)

（2

②5Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2*+4HO

42分）

③2800c/（2分）

18.(15分)

⑴+3（1分）

燧烧----4Mg2V2O?+2曲

(2)4FeVO+8MgO+50

242(2分)