广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题提升题

广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题提升题

—＞填空题

1.(2022・广东广州•校考二模)2021年我国发生较多令全球瞩目大事，嫦娥五号探月

成功，三星堆考古新发现、神舟十三号乘组航天员在中国空间站进行长达6个月的生活

与研究，请阅读有关材料回答问题：

(1)2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样中存在者大量的3He,有望成为未来的清

洁能源，'He原子内质子数为2,中子数为1,请画出He原子的原子结构示意图_____。

(2)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，表面有一层绿色的垢，俗称铜绿，其

主要成分是碱式碳酸铜[CU2(OH)2co3],化学式也可以写成CU(OH)?CUCO3,你认为该

物质能与反应(填物质类别)，请设计实验方案验证你的预测，并写出预期实验

现象：o

(3)2021年“天宫课堂”中，王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将

泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。如果将实验后水球中的水重新

净化后饮用，需要经过过滤、、等净水操作。

(4)向水球中加入的蓝色颜料也可以是胆机溶液，胆帆(CUSO#5H2O),相对分子质量为

250,广泛应用于生产生活中。某化学研究性小组将25.0g胆帆放在母期内加热，固体

质量与成分随温度变化的曲线如图，回答下列问题：

①加热至____℃时，CuSO4开始分解。

②固体从25.0g减少到16.0g发生的反应化学方程式o

③加热至1000℃时，CuO开始分解，生成CsO与一种能使带火星的木条复燃的气体,

该反应的方程式为；停止加热后，剩余固体a,此时产生该气体的质量为g；

固体a的成分为(填写物质的名称)。

2.（2022•广东广州•统考二模）金属与我们的生活息息相关，在2022年北京冬奥会的各

个领域中用途广泛。

（1）中国人民银行定于2021年10月26日起陆续发行第24届冬季奥林匹克运动会纪念币

共12枚，如图所示是其中的铜合金纪念币的正面和背面图案，该铜合金纪念币面额为

5元，直径30毫米。

「人二

①黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是（填标号）。

A.黄铜一定不能被腐蚀

B.黄铜的硬度比铜大

C.黄铜的熔点比锌高

②选择铸造硬币的材料不霞摹考虑的因素是（填标号）。

A.金属的导电性

B.金属的抗腐蚀性

C.金属的硬度

D.金属价格与硬币面值的吻合度

（2）为了让运动员和媒体可以方便、安全又顺利地前往三个赛区，我国为冬奥会“量身定

制”了专属列车，实现了高铁列车无人驾驶技术，还有华为5G全程加持。

①高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有等优点（填一种）。

②芯片是电脑、智能家电的核心部件，其制造离不开高纯硅，已知制备高纯硅某反应为:

250℃

Si+3HCl=^SiHCl3+H2,该反应属于（填基本反应类型）。

（3）某同学用氯化锌溶液、氯化铜溶液分别和足量的（填一种单质）进行实验，

得出活动性：锌＞铁＞铜，画出能发生反应的前后溶液中的离子组成示意图，并进行必要

的标注（水分子不用画）。

ou，

反应前的溶洒反应后的溶满

3.（2022・广东广州•统考模拟预测）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品

于烧杯中，加入足量的蒸储水充分浸泡，过滤，得滤液•并进行如下实验：

试卷第2页，共14页

澄清石灰水

L酚酎溶液

万

6

立滤液

试管A

(1)取少量滤液于试管A中，滴入酚酿溶液，滤液变_______色，说明溶液显碱性。

(2)取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的

玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有

(填离子符号)。试管B反应的化学方程式为,据此，把完全反应后试管

B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整_______(粒子数目不

作要求，不考虑空气、水)。

(3)将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节

溶液的H为7,处理后的废液在农业上可用作o

(4)该实验共消耗溶质质量分数为10%的稀硫酸98g,则处理后的废液中含有

K2sO4______go

4.(2022•广东中山•统考三模)经过电化学研究者们的不断努力，通过电催化的方式,

可以在常压和低温下将氮气和水反应，直接转化为氨气和氧气，化学方程式为：

常压低温

2N,+6H,O===4NH,+30,；如图是该反应的微观示意图。

电催化

(1)请在如图第一、三个方框中把微观粒子补充完整。

(2)第二个方框中的物质属于(填“单质”、"化合物”或“混合物”)。

(3)如图中参加反应的粒子是(填粒子名称)。

(4)氨在环境治理方面具有很广的用途。工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变

为无毒的此和CCh,净化了环境。反应方程式为：

细菌

6NH3+5CH3OH+120,=3N2+5CO2+19X,物质X的化学式是。在

400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O,试写出该

反应的化学方程式：。

5.（2022•广东•模拟预测）金属镐（Mn）及其化合物用途广泛。用废铁屑与软铸矿（MnCh）

制备硫酸镒的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取镒元素，并探究最佳的提取

条件。酸浸时，总反应方程式为MnO?+2Fe+4H2sO」=MnSO4+Fe2（SO4）3+2Hq。请回

答下列问题。

（1）反应过程中溶液的pH（填“减小”“不变”或“增大

（2）研究人员研究反应时间对镭元素浸出率的影响，实验数据如图1所示。生产中应采用

的最佳时间为min,最大浸出率为o

（3）现有含铁量84%的废铁屑200g与足量的软锌矿作用，理论上可以制得MnSO4的质量

是多少？（写出计算过程）。

（4）研究人员研究铁的加入量和温度对镒元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，根据

编号2、3、4组数据绘制出如图2中a曲线，请根据下表数据预测40℃时镒元素浸出

率受Fe加入量的影响规律，并在图2中画出大致曲线。

编号Fe加入量/g温度/℃锦元素浸出率/%

143.74086.5

239.25080.0

342.05085.0

443.75095.0

试卷第4页，共14页

6.（2022•广东广州・统考二模）回答下列问题

（1）对于Mg?（OH）2cO3沉淀，可选择厨房中常见的除去，产生两种常见

的物质是（写化学式）。

（2）锢Sr的核外电子排布如图：

物质氢氧化锢氯化锢硫酸锢

在水中溶解性易溶易溶难溶

依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化电思的方案（要求依据不同的反应规律）。

请完成下表:

方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律

①盐酸酸和碱反应生成盐和水

②

————

7.（2022•广东广州•校考二模）“宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列

问题。

（1）《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。

冷海水尸一塑料膜

饮用水、

-煮锅

海水J

①冷海水的作用是,o图中得到的饮用水属于..（混合物或纯净物）。

②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是—（填序号）。

A.蒸发时水分子体积变大

B.冷凝时水分子质量减小

C.蒸发时水分子运动速率加快

D.冷凝时水分子间隔减小

(2)如图是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同

的化学方程式：。

(3)某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色

的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的

原因：。请写出钠在CCh中燃烧的化学方程式。

(4)在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图，请

在图上画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注

8.(2022.广东广州.统考模拟预测)物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以

预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。

锢的化合物氯化锢硫酸锢碳酸锅氢氧化锢

溶解性易溶于水微溶于水难溶于水可溶于水

(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂(SrCh)能与(填物质的类

别)反应，你预测的依据是。

(2)己知金属(Sr)的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锯的方案(要求含锢原料分别

属于不同的物质类别)。完成下表：

方案依据的反应规律试剂

试卷第6页，共14页

①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气—

②—SrO,HC1

③——

9.（2022.广东广州.统考一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，

（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：

①计算：需要NaOH的质量是8g：

②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后

（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。

A.用药匙添加氢氧化钠固体B.按需要添加祛码、移动游码

③量取：用（填仪器名称）量取水92.0mL。

④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。

（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在

过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是。请在方形框中画出实验后溶

液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）.，

（3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液

进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是

②OA段发生的化学方程式为o

③计算废水中含硫酸的质量是_________g。

10.（2022・广东广.州・统考一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂（LiCoCh）、

磷酸铁锂（LiFePOQ等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答

下列问题：

放电

(1)新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为LiFePO4FePO4+Li,该反应充电

充电

时，发生的化学反应属于(填基本反应类型)。

(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是(填标号)。

A.磷酸铁锂属于磷酸盐B.锂属于“活泼金属”

C.钻酸锂属于白色固体D.磷酸铁属于铁盐

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePOQ的方案(要求依据两种不

同的反应规律)。

己知：①磷酸铁(FePO。的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；

②磷酸(H3Po4)为可溶性酸。完成下表：

方案原料预期反应的化学方程式依据的反应规律

①——金属氧化物与酸反应生成盐和水

②———

11.(2022.广东广州.统考模拟预测)银(Ni)是一种用途广泛的金属，银与铁的化学性质

相似。己知：硫酸银溶液显绿色，碳酸镁和氢氧化银均为难溶于水的绿色固体，在这些

化合物中镁元素都显+2价。

(1)碳酸镁的化学式为。

(2)要判断铁、银两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是、o

(3)用三种不同的方法制备硫酸银(要求含银原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应

的化学方程式：

①用氢氧化锲作为其中一种原料来制备硫酸银，反应的化学方程式为。

②,依据的反应规律是»

③_______。

(4)预测硫酸银的化学性质。

①能与(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是o

②能与(填物质类别)反应，反应的化学方程式为。

12.(2022•广东广州•统考一模)某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉

末的成分。己知此粉末中含有NaOH、Na2co3、K2so八KC1中的一种或几种。某同学

取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A,然后进行了如下实验：

试卷第8页，共14页

a.取少量溶液A于试管中，滴加酚醐溶液，溶液变红。

b.取少量溶液A于试管中，滴力口AgNCh溶液，有沉淀产生。

c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCb溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。

(1)实验c中发生了反应(填化学方程式)。

(2)分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是o

(3)实验a-d中，不必要进行的是(填编号)。

(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。

实验操作预期现象与结论

若_______,则粉末的成分是_______.

若_______,则粉末的成分是_______。

13.(2022•广东清远•统考一模)感受北京2022“绿色冬奥”。

(1)国家速滑馆“冰丝带'’等冰上场馆采用CO2制冰技术，可实现CCh循环利用和碳排放

几乎为零。固体CO2用作制冷剂的原因是。从微观角度看，CO2制冰过程中发生

改变的是。

(2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使

用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程

式_________O

(3)如图为锯(Sr)和溟(Br)的原子结构示意图，其中Sr原子在化学反应中容易

(填“得到”或“失去”)电子，Sr和Br可形成化合物。

14.(2022.广东.统考模拟预测)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在

生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请结合生活实际，写出一种生活中

防止铁制品生锈的具体方法。

（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。（写一种即可）

电缆热水壶金属丝

（3）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一、在赤铁矿（主分成分是Fe?03）、

菱铁矿（主分成分是FeCCh）、铝土矿（主分成分是AI2O3）、辉铜矿（主分成分是CsS）中，

其主要成分属于氧化物的是（填矿石名称）。近代工业上采用电解熔融氧化铝

（AI2O3）的方法冶炼铝，AI2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。

（4）已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系，则三种金属的活动性由强到

弱的顺序是，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和

_______溶液。

⑸向一定质量CU（NO3）2、AgN03混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系

如图所示。下列说法正确的是（填字母序号）。

溶

液

质

量

g

A.取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

B.取b点溶液中一定含有Z1?+和C/+,可能含有Ag+

C.取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D.取d点固体有3种

15.（2022•广东东莞•统考模拟预测）称取mgCaC2O#H2O（相对分子质量为146,其中

氧元素化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各

A

点对应固体均为纯净物），其中A—B发生反应CaCzO/HQnCaCQjHq:

试卷第10页，共14页

温度也

(l)CaC2O4中碳元素化合价为；

(2)F点对应固体的化学式为；

(3)C-D反应方程式；

(4)m=o

16.(2022.广东佛山・西南中学三模)为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质

量分数，先称取混合物10g,放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫

酸75g,平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量/g1515151515

生成氢气的总质量/g0.12X0.360.40.4

⑴表中x=O

(2)金属镁完全反应是第次。

(3)求固体混合物中镁元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%).

(4)已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像(标出

必要的数据)。

稀硫酸的质量g

17.（2022.广东广州•铁一中学校考二模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农

业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸溶液中都含有（填化学符号）。若浓硫

酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的溶液。

（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如

图：

0滴入溶液体积，mL

①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液''或"盐酸”）滴加到另一种溶

液中。

②该实验共用到7.3%的稀盐酸20go在配置稀盐酸时，量取水仰视量筒读数，所配盐

酸溶液的溶质质量分数7.3%（填“大于”或“等于”或“小于

③若取m点时的溶液，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而证明稀盐酸有

剩余。小明认为该做法不对，理由是（请用化学方程式解释）。若滴加足量硝酸

银溶液，共生成沉淀_____g«

（3）某溶液可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其

组成，进行如下实验：

步骤1：取少量该溶液，测其pH=3；

步骤2：向少量该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，刚开始没有明显现象，过一会儿后有

沉淀产生。该溶液中一定没有的是（填化学式）。

试卷第12页，共14页

18.(2022.广东广州.统考二模)2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、

2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史

最高值，之后逐步回落；“碳中和''指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化

碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：

(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个

时候池塘上的气压_____平常气压。(填"大于”、"小于”、“等于“)

(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素［化学式为［(C6H10O5)M在微生

物作用下与氧气反应彻底转化为CCh和H2O,分解出两种产物分子个数比为o

(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开

橡皮塞一段时间后的状态。

请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(粒子数

目不作要求；水分子不用画出).

(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O)是生

产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出

固体质量随温度升高的变化曲线(图)。

【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。

②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。

固体质量/g

▲

25100200300400500600700800900

温度/七

①加热草酸亚铁晶体时，通常是在叙气氛围中进行的，其目的是

②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃,质量减少了g,固体A可能的化学式为

③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为（填字母）。（FeC2O’2H2O的相对分

子质量为：180）

A.350℃B.400℃C.500℃D.900℃

19.（2022・广东广州•华南师大附中校考二模）工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是

4MgCO3Mg（OH）2zH2O,为精确测量晶体的组成，某小组同学取4.66g该晶体，用热分

析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩

余固体质量与分解温度之间关系。剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答下列

问题：

剩余

（I）t4~t5段固体为（写化学式）。

⑵写出t5~t6段发生反应的化学方程式_______o

（3）根据图中数据推算4MgCO3Mg（OH）2.zH2O中z的数值是：

试卷第14页，共14页

参考答案:

1.(1)

(2)酸固体溶解，有气泡产生，溶液变蓝色

(3)吸附煮沸(蒸储、消毒)

A1000℃

(4)650CUSO4-5H2O=CuSO4+5H2O4CuOCU2O+O2T0.6氧化铜、氧化

亚铜

【解析】⑴

3He原子的核内有2个质子，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，所以He-3原

子结构示意图为G))；

(2)

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[CuKOH)2co3],化学式也可以写成CU(OH)2-CUCO3,根据化

学式可知，铜绿中存在氢氧根、碳酸根离子，根据酸的通性可知，酸能与碱、盐发生复分解

反应，铜绿能与酸溶液反应，如稀盐酸、稀硫酸，可设计如下实验方案验证的预测：取固体

与试管中，加入适量的稀盐酸或稀硫酸，预期实验现象是：固体溶解，有气泡产生，溶液变

蓝色；

(3)

将实验后水球中的水重新净化后饮用，需要除去水中的色素和微生物，可经过过滤、吸附(除

去水中色素)、蒸储(或消毒)(除去微生物)等净水操作；

(4)

①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSC>4开始分解；

②根据图示可知，固体从25.0g减少到16.0g时，生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知，

A

另一产物是水，发生的反应化学方程式：CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O；

③加热至1000C时，CuO开始分解，生成CsO与一种能使带火星的木条复燃的气体，根

据质量守恒定律和氧气性质可知，氧化铜分解生成CU2O和氧气，该反应的方程式为：

1000℃

4CuO-CU2O+O2T；根据图示可知，反应前固体质量为8g,固体a的质量为7.4g,根据

质量守恒定律，该反应过程中生成了氧气质量=8.0g-7.4g=0.6g。

答案第1页，共21页

设：生成0.6g氧气，需CuO质量为X。

1000C

4CuOCU2O+O2T

32032

x0.6g

320x

五一丽

k6g。

反应前固体质量为8g,根据计算可知，参加反应的固体质量为6g,固体a的成分为氧化铜

（生成的）、氧化亚铜（没有参加反应的）。

2.(1)BA

（2）强度大（或质量轻或耐腐蚀等合理答案）

(3)铁##Fe

反应前的溶满反应后的溶液

【解析】（1）

A、黄铜可以被稀硝酸腐蚀，不符合题意；

B、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜的硬度比铜大，符合题意；

C、合金的熔点一般比它的各成分纯金属的低，黄铜的熔点比锌低，不符合题意。

故选B。

A、铸造硬币，是为了作为钱以促进商品流动和经济发展，导电性对硬币的功能没有正面作

用，符合题意；

B、提高金属的抗腐蚀性，可以延长硬币的使用年限，使得硬币损耗更小，不符合题意；

C、提高金属的硬度，可以保证硬币的的外形不被轻易破坏，使得硬币更耐用，不符合题意;

D、金属价格与硬币面值的吻合度，可以保证硬币的金钱价值与实际价值相符合，例如若用

金子作5元硬币，则这种硬币很可能被人们收藏难以流通，不符合题意。

故选Ao

答案第2页，共21页

(2)

铝合金具有质轻强度大的复合优点，即可保证列车行驶时的安全性，又可以减少列车质量，

提高行驶速度和节约能源；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反

应，该反应是单质硅与化合物盐酸发生反应生成化合物三氯硅烷和单质氢气，其属于置换反

应；

(3)

结论是活动性：锌＞铁＞铜，反应物是氯化锌溶液、氯化铜溶液和某单质，由结论知铁的活

动性在三者中间，故该单质是铁，铁与氯化锌溶液不反应得知活动性锌〉铁，铁与氯化铜溶

液发生置换反应，得知活动性铁＞铜，故该单质是铁；反应前后溶液变化即单质铁与氯化铜

溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，反应前后溶液中离子变化仅是由铜离子变为亚铁离

子，氯离子一直存在，示意图如下

L

反应前的溶液反应后的溶液

3.(1)红

⑵C。；

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

澄清石灰水

)

⑪一稀硫酸

试管B

⑶钾肥

(4)17.4

答案第3页，共21页

【解析】(I)

酚儆遇碱性溶液变红，取少量滤液于试管A中，滴入酚配溶液，滤液变红色，说明溶液显

碱性；

(2)

碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和级氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

和水，所以取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰

水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有C。：，

试管B反应的化学方程式为：K2c。、+H2so4=K2so4+也0+。。2个，完全反应后试管B

溶液中存在的粒子为：K+、SO：,液面上方存在的物质为CCh,图为:

澄清石灰水

试管B

(3)

往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的pH为7,氢氧化钾和酸性废水生成的盐

中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；

(4)

设生成硫酸钾的质量为x

2KoH+H25(94=K2sO’+2Hq

98174

10%x98gx

9810%x98g

174—

元=17.4g

处理后的废液中含有K2SO417.4go

答案第4页，共21页

4.(1)e®

(2)化合物

(3)水分子和氮气分子

400℃

⑷H04NH,+6NO===5N+6HO

2催化剂22

【详解】(1)由图可知，反应为氮气和水在常压、低温、电催化条件下生成氨气和氧气，

常压、低温

2N,+6H,O4NH,+3O,；结合图示可知，第一、三个方框中分别缺少2个氮分子、

电催化

3个氧分子,故为e®

(2)第二个方框中的物质氮元素和氢元素组成纯净物氨气，属于化合物；

(3)图中参加反应的粒子是氮气分子、水分子；

(4)化学反应前后原子种类数目不变；反应前氮、氢、碳、氧原子数目分别为6、38、5、

29,反应前氮、氢、碳、氧原子数目分别为6、0、5、10,则X的化学式是H2O；

在400C和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O,化学反应

400℃

前后原子种类数目不变，配平后反应为4N5+6NO痂羡5N」6Hq。

5.⑴增大

(2)8095%

⑶226.5g

设理论上可以制得所得MnSCU的质量为x

MnO2+2Fe+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

112151

200gx84%x

112200gx84%

面——

x=226.5g

答案第5页，共21页

答：理论上可得MnSO4的质量为226.5g

镒元素浸出率，％

(43.7,86.5)

【解析】⑴

反应过程中硫酸被反应，逐渐减少，故溶液酸性越来越弱，溶液pH增大；

(2)

由图1可知，当时间大于80min时，镭元素浸出率达到最大，故生产中应采用的最佳时间为

80min；

由图1可知，当时间大于80min时，达到最大浸出率为95%；

(3)

解析见答案；

(4)

由表可知，当温度为40℃,铁的加入了为43.7g时，镒元素浸出率为86.5%,比50℃时加

入相同铁的量低，故在温度为40℃时一，力口入39.2g、42g铁时的铳元素浸出率也应该比5(TC

镒元素浸出率，％

时的低，故曲线为:

6.(1)食醋H20,CO2

答案第6页，共21页

(2)氢氧化锯##Sr(0H)22HCl+Sr(OH)2=SrCL+2H2O氯化铜氢氧化盥##Sr(OH)

2CuCb+Sr(OH)2=SrCl2+Cu(OH)可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有

沉淀产生

【解析】(1)

Mg2(OH)2c03中含有氢氧根和碳酸根与酸反应生成二氧化碳和水。所以，对于Mg2(OH)

2co3沉淀，可选择厨房中常见的食醋除去，产生两种常见的物质是二氧化碳和水。

(2)

方案①由于依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，所以原料1是盐酸，原料2为碱，即

氢氧化锯。盐酸与氢氧化锯反应生成氯化钢和水。因此，预期反应的化学方程式

2HCI+SrCOH\=SrCl2+2H,O；

方案②验证可溶性盐与可溶性的碱氢氧化钢的反应，依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱

反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。所以原料1是氯化铜(合理即

可)，原料2为碱，即氢氧化锯。氯化铜与氢氧化锢反应生成氯化锢和氢氧化铜蓝色沉淀。

因此，预期反应的化学方程式C“C/2+SZO")2=S/C/2+C“(O")2)..

依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种

是沉淀。

7.(1)吸热，液化水蒸气纯净物CD##DC

(2)NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO3

(3)根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元

占燃

素3CO2+4Na=C+2Na2cO3

A点B点

【解析】(1)

答案第7页，共21页

①水蒸气遇冷海水液化为蒸储水，冷海水的作用是吸热，液化水蒸气。图中得到的饮用水属

于蒸储水属于纯净物，故填：吸热，液化水蒸气；纯净物。

②A.蒸发时水分子体积不变，分子间的间隔变大，错误。

B.冷凝时水分子质量不变，错误。

C.蒸发时温度升高，水分子运动速率加快，正确。

D.冷凝时气体变为液体，水分子间隔减小，正确。

故选：CD。

(2)

稀盐酸和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的实质

也是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故填：NaCl+AgN03=AgCli+NaN03o

(3)

装有CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白

色固体，白色固体不可能是小苏打(碳酸氢钠的俗称)，因为根据质量守恒定律，反应物中不

含氢元素，生成物中不可能含有氢元素，白色固体是碳酸钠，故反应化学方程式

占燃

3co?+4Na-C+2Na2cCh,故填：根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不

可能含有氢元素;3CO2+4Na^=C+2Na2co3。

(4)

硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，拐点表示反应结束，A点表示反应还没有发生，溶质是硫酸

铜，该溶液中离子是铜离子和硫酸根离子，B点该反应还没有结束，溶质有硫酸铜和硫酸亚

铁，该溶液的离子为硫酸根离子，铜离子和亚铁离子，故填:

氯化锢中含有Cl',会与Ag+反应生成

氯化银沉淀/氯化锢中含有se,会与CO；反应生成碳酸锯沉淀/氯化锢中含有SF+,会与SO：

反应生成硫酸锯沉淀

答案第8页，共21页

(2)Sr、HCl金属氧化物与酸反应，生成盐和水碱与酸反应，生成盐和水Sr(OH)

2、HC1

【解析】(1)

氯化盥中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锯中锢离子和碳酸根离子或硫酸根

离子生成沉淀不共存，故可推断氯化铜与可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐反应，故

填：可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐；氯化勰中含有cr,会与Ag+反应生成氯化银

沉淀/氯化锢中含有SF+,会与CCV-反应生成碳酸锢沉淀/氯化锢中含有Sr2+,会与SCV-反

应生成硫酸锢沉淀。

(2)

①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，故锯和盐酸生成绿化锢和氢气，故填：Sr、HCU

②酸和金属氧化物生成盐和水，故故氧化锢和盐酸生成绿化锢和水，试剂可选氧化锢和盐酸,

故填：金属氧化物与酸反应，生成盐和水。

③酸和金属氧化物生成盐和水，故氢氧化锯和盐酸生成氯化锂和水，试剂可选氢氧化锢和盐

酸，故填：碱与酸反应，生成盐和水；Sr(OH)2、HCIo

9.(1)BA(100mL)量筒、胶头滴管

(2)有液体进入试管内

(3)先无明显现象，后有蓝色沉淀生成H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O0.98

【解析】(1)

②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左

盘，称量其质量。然后按需要添加祛码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平

平衡,故填：BA；

③量取水92.0mL,要用(100mL)量筒和胶头滴管；

(2)

答案第9页，共21页

将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强

减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反

应生成碳酸钠和水，实验后溶液中增加的主要微粒是CO；和H2O,如图：

①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，

氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；

②由①分析可知，0A段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

③解：设废水中含硫酸的质量为x.

H2SO4+2NaOH=阿50户2H«

9880

x10gx8%

98_*

8010gx8%

x=0.98g

故填：0.98。

10.(1)分解反应

⑵C

(3)氧化铁、磷酸Fe2O3+2H,PO4=2FePO4+3H20氢氧化铁、磷

酸Fe(OH)3+H(PO4=FePO4+3H2O酸和碱反应生成盐和水

【解析】⑴

放电

新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为LiFePOLFePO』+Li,该反应充电时，反

4充电

答案第10页，共21页

应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；

(2)

A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；

B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；

C、钻酸锂属于白色固体，与化学性质无关；

D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。

故选C。

(3)

①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预

期的化学方程式为FeQ3+2H3Po4=2FePO4+3H2O,故填：氧化铁、磷酸；

Fe,O,+2H,PO4=2FePO4+3H2O；

②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可

知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为Fe(OH),+H3PC)4=FePO4+3H2。，故填：氢

氧化铁、磷酸；Fe(OH)3+H,PO4=FePO4+3H2O;酸和碱反应生成盐和水。

11.(l)NiC03

⑵铁硫酸银

(3)Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H,ONi+H2SO4=NiSO4+H,T活泼金属能和酸反应

生成盐和氢气NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(合理即可)

(4)碱银离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镇沉淀碳酸

盐Na,CO、+NiSO4=Na,SO4+NiCO3J

【解析】(1)

碳酸保中银元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镁化学式为：NiCCh。

(2)

比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镇两种

金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镇溶液中，或将银放入硫酸亚铁溶液中等。

⑶

答案第11页，共21页

①氢氧化银是碱，能和硫酸反应生成硫酸银和水，反应的化学方程式为:

Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O；

②银与铁的化学性质相似，可以用银和稀硫酸反应硫酸银和氢气，反应的化学方程式为：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2T,依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；

③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化银和硫酸反应来制备硫酸银，反应的化学

方程式为：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(合理即可)。

(4)

硫酸银溶液显绿色，碳酸银和氢氧化银均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸馍能和碱

发生复分解反应生成氢氧化银，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镇沉淀。

因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是银离子能和氢氧根离子结合成氢氧化锲沉

淀；

②能与碳酸盐反应，硫酸保能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸银沉淀，反应的化学方程式可

以为：Na,CO,+NiSO4=Na2SO4+NiCO3J

12.(l)BaCl2+K2SO4=BaSO4>k+2KCl

⑵一定含有NaOH、K2SO4,不含Na2co3,可能含有KC1

(3)b

(4)取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNCh溶液，再滴加足量的稀硝酸部分白色沉

淀溶解NaOH、K2sO4、KC1沉淀全部溶解NaOH、K2SO4

【详解】(I)实验c中加入氯化钢溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式

为：BaCl2+K2SO4=BaSO4J+2KC1；

(2)通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH,一定不含Na2cO3,实验c可以证明

粉末中一定含有K2so4,实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或

AgCl,不能确定粉末中是否含有KC1；

(3)实验a-d中，不必要进行的是b,原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH,

向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KC1；

(4)白色粉末中不能确定的物质组成是KCL硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于

酸的AgCl；根据题目己知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化

答案第12页，共21页

银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNCh溶液，再滴加足

量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是

NaOH、K2so八KC1；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的

成分是NaOH、K2so4。

13.(1)干冰升华吸热分子间隔变小

点燃

⑵石油+20?---CO?+2也0

⑶失去SrBr2

【解析】(D

固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，故能用作制冷剂；从微观角度看，C02

制成干冰的过程中是由二氧化碳气体变成固态，C02分子没有改变，只是分子的间隔变小：

(2)

人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是

点燃

甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2O;

(3)

Sr最外层电子数是2,反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中

化合价是+2,溟元素最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成1个单位负电荷的离

子，在化合物中浪元素化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可

形成化合物的化学式是SrBr?。

14.⑴涂油(刷漆、镀锌等)

(2)导电性、导热性、延展性等

通电小

⑶赤铁矿和铝土矿2Ala4A1+3O,T

(4)Mn>Fe>AgFeCh

⑸D

【详解】(1)铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生的化学反应，因此防止铁生锈的原理是

答案第13页，共21页

隔绝氧气和水，具体方法如：涂油、刷漆、电镀、保持其表面洁净干燥等。

(2)金属有导电性和延展性，可用于制电缆；有导热性、导电性、延展性等，用于制电水

壶，有延展性可制成金属丝，故填：导电性、导热性、延展性中的一种，合理即可。

(3)氧化物是由两种元素组成的化合物且其中一种元素为氧元素，所以氧化铁和氧化铝是

氧化物，碳酸亚铁虽然含有氧元素，但是含有三种元素，所以不是氧化物，硫化亚铜虽然含

有两种元素，但不含氧元素，所以不是氧化物，故主要成分属于氧化物的是：赤铁矿和铝土

矿；AI2O3分解后得到两种单质，所以生成物为铝和氧气，反应的化学方程式为：

通电

2A/O4A/+3O,T

(4)铺可以置换出铁，所以铺的活动性比铁的强，铁能置换出银，所以铁的活动性比银的

强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mn>Fe>Ag;,欲验证三种金属的活动性顺

序，题目中已经界定了三种金属中的活动性最强的和最弱的金属，因此应该选用活动性位于

中间的金属盐溶液，所以可以选用的溶液有氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液，

答案合理即可。

(5)锌与硝酸银和硝酸铜反应时，固体质量变化关系如下：

Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2+2AgZn+Cu(NO)=Zn(NOJ+Cu,,

65-216、65_-64,由此可

以看出，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减少，锌与硝酸铜反应生固体质量减小，

溶液质量增加。所以由开始至b点时溶液质量减小，此过程为锌和硝酸银反应的过程，到b

点时，硝酸银完全反应，b到c为锌溶液质量增加，为锌和硝酸铜反应，至c点时，硝酸铜

完全反应，反应结束，cd段锌过量。

A、a点时，溶液中有硝酸银