高中化学 高一(下)期中化学试卷含解析

高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分,

共计60分）

1.（3分）2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发

生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铁、氟化钠、电石和金属钠等危险化学

品.下列有关叙述正确的是（）

A.危险化学品危害人类健康，应禁止生产

易馈的体

B.金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志

C.可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D.硝酸镂、氟化钠、电石和金属钠均属于电解质

2.（3分）下列说法不正确的是（）

A.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品

C."光化学烟雾"、"硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量

3.（3分）某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电

荷数为（（）

A.14B.8C.16D.12

4.（3分）关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5.（3分）230Th和232Th是钱的两种同位素，232Th可以转化成233U.下列有关Th

的说法正确的是（）

A.Th元素的质量数是232

B.230Th和232Th的化学性质相同

C.232Th转化成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231

6.（3分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是

（）

A.NaOHB.Na2sO3C.FeBr2D.FeSO4

7.（3分）下列关于硫酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸不能干燥碱性气体NW，也不可干燥CO、H2等还原性气体

B.常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色

C.浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性

D.蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化

性

8.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3分子含有的硫原子数为1.5NA

B.1mol/LKI溶液中「数目为NA

C.0.1molNa.离子中所含的电子数为3.4NA

D.56g铁与足量的CI2或S反应时转移电子数均为3NA

9.（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：K\A：*、Cl\SO?'

B.含有大量NHj的溶液：Mg2*、S2\OH、I-

2

C.通有足量NO2的溶液：K\Na\SO3\AIO2

32

D.强酸性溶液中:Na'、Fe\NO3\SO4'

10.（3分）下列关于卤素的说法正确的是（）

A.将少量滨水加入KI溶液中，再加入CCI4，振荡，静置，可观察到上层液体呈

紫色

B.液滨有强挥发性，保存时应加少量水液封

C.CL可以从NaBr水溶液中置换出溟单质，可类推F?可以从NaCI水溶液中置换

出氯单质

D.HX的还原性顺序为：HF>HCI>HBr>HI

IL（3分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、

氯水的描述不正确的是（）

A."两水"都能与FeCL溶液反应

B."两水"中都存在可逆反应

C."两水"都有刺激性气味

D."两水"都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

12.（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A.S02具有氧化性，用来杀菌消毒

B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C.碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

13.（3分）下列有关实验操作的叙述中正确的是（）

用于分离水和乙醇的混合物

..二,“

B.，

可用于H2，NH3,82，Cl2,HCI,NO2等气体收集

•J水

小X

c.®

当X选用苯时可进行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸

常用于实验室收集氧气、氢气等

14.（3分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中

同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是（）

A.S03B.FeCbC.Na2O2D.NH3

15.（3分）下列离子方程式正确的是（）

A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=OH+。2个

B.MnCh与浓盐酸反应制Cb：MnC）2+4HCI匕MM+ZCI+Cb个+2氏0

C.稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+N03--Fe3+N。个+2«0

D.NaAICh溶液中通入过量二氧化碳AIO2-+2H2O+CO2-HCO3+AI（0H）3。

16.（3分）下列有关物质性质的说法错误的是（）

A.非金属性：CI>IB.碱性：KOH>NaOH

2

C.酸性：H2SO3>H2SO4D.结合H'能力：CO3>CI

17.（3分）向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊〉澄清"现象的是（）

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B.X：硝酸钢溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液Y：氨气

D.X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮

18.（3分）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3,②N02,

进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

19.（3分）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X,与Z?一具有相

同的核外电子层结构.下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

20.（3分）amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应,

产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2sO4的混合液，则反

应中未被还原的硝酸可能为（）

①（a+b）X63g②（a+b）X189g③（a+b）mol④eV-（9a+b）3mol.

A.①④B.②④C.①③D.②③

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符

合题意）

21.（4分）甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如表所示.己的最高价氧化物

对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电

子数.下列判断正确的是（）

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

22.（4分）下列有关叙述正确的有（）

①5.6g铁粉能与100mL.3moi/LHN03恰好完全反应

②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱

③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素

④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、Nai、NaOH、Na2co3、AgNO3

⑤某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则这种元素的近似相对原子质

量为m+n

⑥Al65CU23Fei2是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属

Al、Cu、Fe大.

A.1个B.2个C.3个D.4个

23.（4分）N02>NH3,O2混合气体共1.2moL通过稀硫酸后溶液质量增加45g,

气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合

气体的平均相对分子质量为（）

A.46B.40C.37.5D.17

24.（4分）标准状况下，将aLSO2和CL组成的混合气体通入100mL0.1mol・「

】Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅.向反应后的溶液中加入

足量的BaCL溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g.则

下列关于该过程的推断不正确的是（）

A.所得沉淀为0.05mol的BaSO4

B.混合气体中SO2的体积为0.448L

C.aL混合气体的物质的量为0.04mol

D.a的取值范围为0.672VaV0.896

三、填空题（本题共5个小题，共计74分）

25.（18分）A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的

原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族.B原子

最外层有4个电子，B和D的质子数相差10.

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在自然界中存在的形态是.（填"游离态"或"化合态”）

（2）画出B的原子结构示意图,C、D、E中原子半径最大的为.

（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为.

（4）用方程式表示非金属性E>D

（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为，核外有个电子层，Sn21

具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCb溶液氧化，请写出SnS

与足量热的FeCb溶液反应的化学方程式.

26.（11分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周

期元素.

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物,

E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）.请回答下列问题：

（1）A的构成元素在周期表中的位置为

（2）A与B反应的化学方程式为

（3）写出实验室制B的化学方程式

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出S02还原J生成K的离

子方程式.

27.（10分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料.

（1）下列关于SO2的说法正确的是.

A.SO2使滨水褪色，体现出SO2的漂白性

B.SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色

C.SC）2和混合通入品红溶液，品红一定褪色

D.S5通入BaCL溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均

会生成白色沉淀

（2）工业上常以SO2为原料制取H2s。4.现用如图所列各装置设计实验，实现碳

和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

这些装置的连接顺序（按产物气.流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

玲-玲f9

（3）保险粉（Na2s2。4）广泛用于印染行业和食品储存行业.可以将SO2通入草

酸钠（Na2c2。4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉.离子方程式为

（4）工业尾气中的S5可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2so2+2nCu+

（n+1）02+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2sO4每吸收标准状况下U.2LSO2J

被S02还原的。2的质量为g.

28.（16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反

应有一氧化氮产生.（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计,

且忽略反应中的溶液体积变化）

（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称，说明将铜粉分散在石棉绒中的原

因.

（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3,打开％、k2,挤压打气球，经A、B、C反

应后，进入D中的气体是（填化学式）.

（3）关闭％、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸.待Cu和浓硝酸反应

结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCL.至满.则D中一定发生反应的离子方

程式.

（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为.

（5）1.从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000mol・LI的NaOH溶液中和，

消耗NaOH溶液18,.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为mol*L

■1

II.若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL,则铜和一定量

的浓硝酸反应（填“有"或"无"）NO生成，其依据是（请用数据和文字

说明）：.

29.（19分）铝硅合金材料性能优良.用铝土矿（含30%SiC）2、37.6%Al25和少

量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）检验铝土矿中的铁元素需要试剂：,工业制备粗硅的化学方程式

为.

A

（2）焙烧除铁反应：4（NHQ2SO4+Fe2O32NH4Fe（S04）2+3H2CH6NH3个

（AI2O3部分发生类似反应）.

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为.指

出气体I的用途.（任写一种）.

上戋工

（3）操作①包括：加水溶解、.若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含

铝微粒发生反应的离子方程式为.

（4）用焦炭还原.Si02、AI2O3会产生中间体SiC、Al4c3.任写一个高温下中间体

又与AI2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式.

（5）投入It铝土矿，焙烧时，铝损失5%（其余损失不计），当加入27kg纯铝

后，铝硅合金中m：n=.

高一（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分,

共计60分）

1.（3分）2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发

生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸镂、氟化钠、电石和金属钠等危险化学

品.下列有关叙述正确的是（）

A.危险化学品危害人类健康，应禁止生产

易燃国体/〃

B.金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志

C.可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D.硝酸筱、氟化钠、电石和金属钠均属于电解质

【分析】A.化学危险品正确使用有利于社会发展；

B.金属钠密度小于1,大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；

C.如果可燃物与水反应，则不能用水灭火；

D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.

【解答】解：A.化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错

误；

B.金属钠密度小于1,大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，

金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；

C.用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果

可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C错误；

D.钠是单质，不属于电解质，故D错误。

故选:Bo

【点评】本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理，题目难度

不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安

全、降低国家财产损失.

2.（3分）下列说法不正确的是（）

A.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品

C."光化学烟雾"、"硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量

【分析】A.食盐中添加碘酸钾；

B.金属铝可以和强酸以及强碱反应；

C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一

个重要原因；

D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中S02气体的含量.

【解答】解：A.食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误；

B.金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱

性食物，故B正确；

C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成"光化学烟雾”"硝酸型酸雨"的

形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故c正确；

D.煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中S02

气体的含量，故D正确。

故选:Ao

【点评】本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，题目难度不大，

要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力.

3.（3分）某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电

荷数为（（）

A.14B.8C.16D.12

【分析】电子排满K层再填充L,排满L层在填充M层，根据各电子层容纳电子

数确定核外电子数，而中性原子核内质子数等于核外电子数，据此进行解答.

【解答】解：第一层电子数只能为2,第二层电子数只能为8,元素原子M层电

子数是K层的三倍，则该原子的M含有的电子数为：2X3=6,

所以该原子核外电子数为：2+8+6=16,其质子数为16,

故选：Co

【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，明确核外电子排布规

律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力.

4.（3分）关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；

B、Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点逐渐降低；

C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；

D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强.

【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1,故A正确；

B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错

误；

C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；

D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确。

故选:Bo

【点评】本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，掌握变化规律即可解答.

5.（3分）23。仆和232Th是钱的两种同位素，232Th可以转化成233U.下列有关Th

的说法正确的是（）

A.Th元素的质量数是232

B.230Th和232Th的化学性质相同

C.232Th转化成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231

【分析】A.Th元素有2种核素；

B.同位素的化学性质几乎相同；

C.化学变化的最小微粒是原子；

D.元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的

平均值.

【解答】解：A.Th元素有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是23核232,

故A错误；

B.同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故B正确；

C.化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错

误；

D.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是

按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.

6.(3分)把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是

()

A.NaOHB.Na2sO3C.FeBr2D.FeSO4

【分析】氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，

说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答.

【解答】解：A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有CI元素

化合价发生变化，故A错误；

B.钠离子不能被氧化，故B错误；

C.Fe2,和Br都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和漠，

故C正确；

D.SO42.不能被氧化，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分

析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大.

7.（3分）下列关于硫酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，也不可干燥CO、出等还原性气体

B.常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色

C.浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性

D.蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化

性

【分析】A.浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，氨气是碱性气体和浓硫酸

反应，一氧化碳和氢气为中性气体不与浓硫酸发生反应；

B.铜片和浓硫酸加热条件下发生反应；

C.四氧化三铁中铁元素化合价为+2价+3价，和浓硫酸发生反应表现酸性和氧化

性；

D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，可以吸收生成的水蒸气；

【解答】解：A.氨气是碱性气体和浓硫酸反应，一氧化碳和氢气为中性气体不

与浓硫酸发生反应，浓硫酸不能干燥碱性气体NH3,可干燥CO、出等气体，故

A错误；

B.浓硫酸与铜在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；

C.四氧化三铁中铁元素化合价为+2价+3价，和浓硫酸发生反应生成硫酸铁，其

中亚铁离子被氧化，所以浓硫酸反应中表现酸性和氧化性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，

放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性、吸水性和强

氧化性，且该反应中有C、S02和C02等生成，故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸强的

氧化性、脱水性、吸水性是解题关键，注意氧化还原反应实质的理解，题目难度

中等.

8.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3分子含有的硫原子数为1.5NA

B.lmol/LKI溶液中「数目为NA

C.0.1molNa离子中所含的电子数为3.4NA

D.56g铁与足量的CL或S反应时转移电子数均为3NA

【分析】A、标况下三氧化硫为固体；

B、溶液体积不明确；

C、钠离子的核外有10个电子；

D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价，与S反应后变为+2

价来分析.

【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物

质的量和S原子数，故A错误；

B、溶液体积不明确，故溶液中的碘离子的个数无法计算，故B错误；

C、钠离子的核外有10个电子，故lmol钠离子的核外有IONA个电子，故C正确;

D、56g铁的物质的量为lmol,而铁与氯气反应后变为+3价，与S反应后变为+2

价，故lmol铁与氯气反应转移3NA个电子，而与硫反应转移2NA个电子，故D

错误。

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的

结构是解题关键，难度不大.

9.（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

强碱性溶液中：32

A.K\Al\Cl\SO4'

B.含有大量NHj的溶液：Mg*、S2\OH\r

通有足量的溶液：2

C.NO2K\Na\SO3\AIO2

强酸性溶液中：32

D.Na\Fe\NO3\SO4-

【分析】A.强碱性溶液含大量的氢氧根离子；

B.离子之间结合生成沉淀、弱电解质；

C.通有足量NO2的溶液，具有酸性和强氧化性；

D.强酸性溶液中该组离子之间不反应.

【解答】解：A.强碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在AF,故A不

选；

2

B.Mg\OH一结合生成沉淀，NH4\OK结合生成弱电解质。不能大量共存，故

B不选；

C.通有足量N02的溶液，具有酸性和强氧化性，与SO32一发生氧化还原反应，

酸溶液中不能大量存在AI02-,故C不选；

D.强酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；

故选:Do

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间

的反应为解答的关系，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难

度不大.

10.（3分）下列关于卤素的说法正确的是（）

A.将少量澳水加入KI溶液中，再加入CCL，振荡，静置，可观察到上层液体呈

紫色

B.液澳有强挥发性，保存时应加少量水液封

C.CL可以从NaBr水溶液中置换出澳单质，可类推F?可以从NaCl水溶液中置换

出氯单质

D.HX的还原性顺序为:HF>HCI>HBr>HI

【分析】A、将少量溟水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCI4,

振荡，静置，会分层；

B、液滨易挥发且漠蒸汽有毒；

C、F2和NaCI水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气；

D、卤素单质的还原性越强，其离子的还原性越弱，据此回答.

【解答】解：A、将少量漠水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入

CCI4,振荡，静置，会分层，漠溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密

度大于水，可观察到下层液体呈紫色，故A错误；

B、液漠有强挥发性，用水液封能很好保存液漠，故B正确；

C、CL可以从NaBr水溶液中置换出澳单质，但是F?和NaCI水溶液的反应先是和

其中的水反应置换出氧气，故c错误；

D、HX的还原性顺序为：HF<HCKHBr<HI,故D错误。

故选:Bo

【点评】本题考查学生卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识

的迁移应用是解题的关键，难度中等.

11.（3分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、

氯水的描述不正确的是（）

A."两水"都能与FeCL溶液反应

B."两水"中都存在可逆反应

C."两水"都有刺激性气味

D."两水"都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

【分析】新制的氨水中含氨气、水、一水合氨、H\OH、NHj氯水中含氯气、

水、HCIO、Cl、CIO\H、OH,结合溶液中存在的微粒及性质来解答.

【解答】解：A.氨水中含有氢氧根离子能够与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁,

氯水中含有氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以"两水"都能与FeCL

溶液反应，故A正确；

B.一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，存在电离平衡，故B正确;

C.氨水中含有氨气、氯水中含有氯气，氨气和氯气都具有刺激性气味，故C正

确；

D.均为混合物，但氨水中含6种微粒，氯水中含7种微粒，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能

力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键.

12.（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A.S02具有氧化性，用来杀菌消毒

B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C.碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【分析】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够使蛋白质变性；

B.氢氟酸为弱酸；

C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；

D.铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化，

形成致密氧化膜.

【解答】解：A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够使蛋白质变性，所

以二氧化硫可以用于杀菌消毒，故A错误；

B.氢氟酸为弱酸，故B错误；

C.碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，所以可用作焙

制糕点的发酵粉，故C正确；

D.铜与浓硝酸发生氧化还原反应，被浓硝酸溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化，

形成致密氧化膜，所以不能用铜罐储运浓硝酸，可以用铝罐储运，故D错误；

故选:Co

【点评】本题考查了物质的性质和用途，明确二氧化硫、氢氟酸、碳酸氢钠、浓

硝酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累.

13.（3分）下列有关实验操作的叙述中正确的是（）

用于分离水和乙醇的混合物

f-b

B.>

可用于H2，NH3,82,CI2，HCI,NO2等气体收集

£:-水

5i

c.

当X选用苯时可进行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸

常用于实验室收集氧气、氢气等

【分析】A.水和乙醇互溶；

B.短导管进可收集密度比空气密度小的气体，长导管进可收集密度比空气密度

大的气体；

C.选用苯时，苯在水的上层，不能隔绝气体和水；

D.氧气、氢气不溶于水，一般不能用试管.

【解答】解：A.水和乙醇互溶，不能分液，应选蒸储装置分离，故A错误；

B.短导管进可收集密度比空气密度小的气体，长导管进可收集密度比空气密度

大的气体，则短导管进收集出、N出,长导管进收集CO2、CL、HCI、N02等气体,

故B正确；

C.选用苯时，苯在水的上层，不能隔绝气体和水，应选四氯化碳，进行NH3和

HCI的吸收，并防止倒吸，故C错误；

D.氧气、氢气不溶于水，一般不能用试管，应选集气瓶，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物

分离方法、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考

查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.

14.（3分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中

同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是（）

A.S03B.FeCI2C.Na2O2D.NH3

【分析】选项中物质SO3、FeCb不能由两种单质直接反应生成，结合NazCh、NH3

的性质分析.

【解答】解：A.S03不能由两种单质直接反应生成，S与氧气生成S02,故A错

误；

B.Fe与氯气化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；

C.钠与氧气加热反应生成过氧化钠，Na2O2与水反应生成氧气、NaOH,NaOH

与Ba(HCO3)2溶液反应生成碳酸钢沉淀，故C正确；

D.氮气与氢气化合生成NH3,NW与Ba(HCO3)2反应生成碳酸钢沉淀，但是

没有气体生成，故D错误；

故选：Co

【点评】本题侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的

反应为解答的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

15.(3分)下列离子方程式正确的是()

A.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2。-0H+。2个

2

B.MnCh与浓盐酸反应制Cb：MnO2+4HCI=^=Mn+2CI+CI2T+2H2O

C.稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+NCV—Fe3'+NO个+2”。

D.NaAICh溶液中通入过量二氧化碳AIO2-+2H2O+CO2—HCCh+Al(OH)3J

【分析】A.氧化物化学式不能拆；

B.氯化氢为强电解质，完全电离，化学式拆成离子形式；

C.铁过量反应生成二价铁子；

D.二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

【解答】解：A.过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2。-4Na'+40H

+O2个，故A错误；

t

B.MnO2与浓盐酸反应制CL，离子方程式：MnO2+4H+2CI-

△MM*+Cl2个+2吐0,故B错误；

C.稀硝酸与过量的铁屑反应，离子方程式：3Fe+8H'+2NO3—3Fe2*+2N。个+4或0,

故C错误；

D.NaAlCh溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：AIO2+2H2O+CO2—HCO3'+AI

(0H)34，故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是

解题关键，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项.

16.（3分）下列有关物质性质的说法错误的是（）

A.非金属性：CI>IB.碱性：KOH>NaOH

酸性：结合能力:2

c.H2SO3>H2SO4D.H*co3>cr

【分析】A.同主族自上而下，非金属性逐渐减弱；

B.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；

C.中心原子的化合价越高，含氧酸的酸性越强；

D.酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强.

【解答】解：A.同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性Cl>l,故

A正确；

B.因为金属性K>Na,所以碱性KOH>NaOH,故B正确；

C.中心原子的化合价越高，含氧酸的酸性越强，所以酸性H2S。3VH2so4，故C

错误；

2

D.酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，所以结合H'能力：co3>cr,

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素

周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系.

17.（3分）向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊玲澄清”现象的是（）

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B.X：硝酸钢溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液Y：氨气

D.X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮

【分析】A.发生氧化还原反应生成硫酸钙；

B.发生氧化还原反应生成硫酸钢；

C.生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中；

D.开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中.

【解答】解：A.漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，

溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；

B.硝酸钢溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钢，溶液变浑浊，

不会变澄清，故B错误；

C.氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊,

不会变澄清，故c错误；

D.偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反

应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生"浑浊3澄清"现象，

故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发

生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的

两性，题目难度不大.

18.（3分）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3,②N5,

进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A.①〉②B.①〈②C.①二②D.不能确定

【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的

体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小。

【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=工知,

Vm

氨气、N02的物质的量之比为1：1,因N02能与水反应：3NO2+H2O2HNO3+N。,

所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2,做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、

含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、2烧瓶，所以溶液的体积

3

_3

比为3：2,所以各物质的量浓度之比为1~=1：1,

~2

故选：Co

【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算N02气体的烧瓶溶液

的体积、盛放N5的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。

19.（3分）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X*与Z?一具有相

同的核外电子层结构.下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【分析】X、Y在同一周期，X*与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y

的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X

为Na、Z为0、进而可知Y为CI,结合元素周期律的递变规律解答该题.

【解答】解：X、Y在同一周期，X，与Z2一具有相同的核外电子层结构，可推Z在

X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,

则X为Na、Z为0、进而可知Y为CI,则

A.X为Na,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X

的金属性最强，故A正确；

B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径

应为：Z2>X+,故B错误；

c.Z的氢化物为H2O,含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性

最高，故C正确；

D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化

物的酸性逐渐增强，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推

断的角度以及元素周期律的递变规律.

20.(3分)amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应,

产生气体，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，则反

NOFe(NO3)3H2s04

应中未被还原的硝酸可能为()

①(a+b)X63g②(a+b)X189g③(a+b)mol④eV-(9a+b)/3mol.

A.①④B.②④C.①③D.②③

【分析】若硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离

子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；

若硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反

应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝

酸，据此进行计算.

【解答】解：若硝酸恰好反应时，与被氧化生成

amolFeSbmolFeOFe(N03)3,

根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：

amolFeS+bmolFeO->(amol+bmol)Fe->(amol+bmol)Fe(NO3)3玲3(amol+bmol)

HNO3,所以未被还原的硝酸的质量=3(amol+bmol)X63g/mol=(a+b)X189g,

故②正确；

若硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的电子数

=amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol,氧化还原反应

中得失电子数相等，所以硝酸得到(9a+b)mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分

子得到3个电子生成N0,所以被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)mol,未被还原

3

的硝酸的物质的量=(eV-纽殳)mol,故④正确；

3

根据分析可知，正确的为②④，

故选：Bo

【点评】本题考查了有关氧化还原反应的计算，题目难度较大，明确讨论法在化

学计算中的应用方法，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答.

二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符

合题意)

21.(4分)甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如表所示.己的最高价氧化物

对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电

子数.下列判断正确的是（）

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元

素，结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As；甲和丁在同一周期，

甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg,甲、乙同主族且相邻，可

知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答.

【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为

S元素，结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As；甲和丁在同一周

期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg,可知乙为Ca元素。

A.丙与戊的原子序数相差为33-5=28,故A正确；

B.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越

强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；

C.金属性Ca＞Mg,常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误;

D.丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料、太

阳能电池，故D错误，

故选：Ao

【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素

为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大.

22.（4分）下列有关叙述正确的有（）

①5.6g铁粉能与100mL、3moi/LHNO3恰好完全反应

②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱

③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素

④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：、、、、

NaBrNalNaOHNa2co3AgNO3

⑤某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则这种元素的近似相对原子质

量为m+n

⑥Al65CU23Fei2是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属

Al、Cu>Fe大.

A.1个B.2个C.3个D.4个

【分析】①铁粉物质的量56g能、

5.6gn(Fe)=-=0.1mol,100mL3mol/LHNO3

56g/mol

溶液中硝酸溶质物质的量结合铁过量和硝

n(HNO3)=0.100LX3mol/L=0.3mol,

酸反应的定量关系就是分析判断；

②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小；

③能制备农药的元素为非金属元素；

④加入氯水分别和物质发生反应生成澳单质、碘单质、气体、白色沉淀等，和氢

氧化钠溶液反应无现象；

⑤无法计算该元素的相对原子质量；

⑥合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分低；

【解答】解：①5.6g铁粉物质的量n(Fe)=5-6g^O.lmol,能100mL、3mol/L

56g/mol

溶液中硝酸溶质物质的量

HNO3n(HNO3)=0.100LX3moi/L=0.3mol,Fe：HNO3=1：

若过量,则生成此时方程式个或

3FeFe?*,3Fe+8HNO3—3Fe(NO3)2+2NO+40

旦〉上可以完全溶解，故①正确；

83

②氢硫酸和亚硫酸反应生成硫单质和水的反应酸性减弱，两种酸混合溶液酸性可

能增强，次氯酸和亚硫酸反应生成硫酸，故②正确；

③能制备农药的元素，如P、As、Cl等为非金属元素，故③错误；

④加入氯水分别和物质发生反应，NaBr反应生成漠单质，溶液中出现橙红色，

Nai反应生成碘单质，人员称紫红色，NaOH和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，

反应物现象，Na2c。3和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，AgNS和盐酸反应

生成氯化银白色沉淀，用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液，故④正确：

⑤题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计

算该元素的相对原子质量，故⑤错误；

⑥拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比

各成分小，故⑥错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质性质、氧化还原反应、合金性质等知识点，比较基础，是

高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答，题目难

度中等.

23.（4分）N02>NH3、O2混合气体共1.2mol,通过稀硫酸后溶液质量增加45g,

气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合

气体的平均相对分子质量为（）

A.46B.40C.37.5D.17

【分析】根据混合气体所发生的反应：氨气与稀硫酸溶液发生反应、N02和02

在溶液中发生反应结合公式n=工进行计算.

【解答】解：氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2s04=（NH4）2SO4（若氨

气过量，则过量的氨气会溶于水）；N5和。2在溶液中发生如下反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2;将两个反应方程式相加可得总反应方程

式：O2+4NO2+2H2O4HNO3（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增

加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合

气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24L气体为NO；

剩余气体的物质的量为n=丫-2.24L_=0.imo|；,则剩余的NO的质量为m=n

Vm22.4L/mol

XM=0.1molX30g/mol=3g,所以原混合气体的质量为3g+45g=48g,所以原混合

气体的平均摩尔质量M=^=48g=40g/molo

n1.2mol

综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40（摩尔

质量在数值上等于相对分子质量）。

故选:Bo

【点评】本