高中化学鲁科版选择性必修1第二章第三节化学反应的速率练习题

高中化学鲁科版选择性必修1第二章第三节化学反应的

速率练习题

一、单选题

1.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是()

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

B.催化剂在化学反应过程中参与了反应，活化分子数增大，反应速率加快

C.升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快

D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

2.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是()

V

ABCD

选项反应甲乙

A.外形、大小相近的金属和水反应NaK

4mL0.01mol•LTKMn()4溶液分别

0.1mol•L的0.2mol•L的

B.和不同浓度的2mLH2c2。式草酸)溶

H2c2。4溶液H2c2O4溶液

液反应

5mL0.1mol•LNa2s2O3溶液和

C.热水冷水

5mL0.1mol•广引2sO4溶液反应

D.5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnC)2粉末加Mn()2粉末

A.AB.BC.CD.D

3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正理的是

A.增大反应物浓度，活化分子的百分数增加。反应速率加快

B.对于气体反应来说，缩小容器体积，单位体积内活化分子的数目增多，反应速

率加快

C.升高温度，活化分子百分数提高，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D.催化剂通过改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，反应速率增大

4.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀

盐酸反应生成CO?的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关

说法中不正确的是（）

A.在0—t[、t]—12、t2—t3中，ti—t2生成的CC）2气体最多

B.因反应放热，导致0-Q内的反应速率逐渐增大

C.若用单位时间内C02的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应

速率为止'

D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

5.反应2A（s）+3B（g）=C（g）+2O（g）△//＜（）,在一定条件下达到平衡状态，下列

有关叙述正确的有①增加A的量，平衡向正反应方向移动；

②加入催化剂，B的转化率提高；

③压强增大一倍，平衡不移动，U（正）、V（逆）不变；

④增大B的浓度，u（正）＞u（逆/

⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，U（正）减小

A.1个B.2个C.3个D.4个

6.出。2分解速率受多种因素影响。实验测得70T时不同条件下出。2浓度随时间的变

化如下图所示。下列说法正确的是（）

(

m

H

)

。

f(min)

甲

第2页，共27页

7♦16

T12

l・08

)04

0()_

c。

=o・

3)・

vc

・)6O

204080

”.n)

ml

乙

6n6

7

二sH2

O

Ss8

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Os

X

K

0.OO

20304050

(01丙1

o

7•

1

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•

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o

xo

)•

。oJ

6o

204080X)

”

min)

丁

A.图甲表明，其他条件相同时，电。2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，山。2分解速率越快

C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快

D.图丁表明，碱性溶液中，MM+对出。2分解速率的影响大

7.下列说法中有明显错误的是（）

A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子

数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大

化学反应的速率

%。2分解速率受多种因素影响。实验测得70冤时不同条件下也。2浓度随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是()

0

(r

30<

_0-

£0

xw

v0x

-a

<0H

,一0r

/(min)

甲T

A.图甲表明，其他条件相同时，山。2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，也。2分解速率越快

C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，MM+对电。2分解速率的影响大

反应C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH>0在密闭容器中发生，下列措施能增大单位体积

内反应物活化分子数的是()。

①升高温度②增加碳的质量③恒容通入CO2④恒压充入电⑤恒容充入

N2⑥恒压充入CO?

A.①⑥B.②⑤C.①③D.①④

10.在恒容条件下，能使N()2(g)+CO(g)#CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子

的百分数也增加的措施是()

A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO?或NO的浓度

C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度

二、多选题

11.其他条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是()。

A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数增多

C.单位体积内有效碰撞次数增多D.单位体积内有效碰撞次数减少

12.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)UCO(g)+

H2(g)AH>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

第4页，共27页

平衡时物质的量

温度

起始时物质的量/mol

容器/mol

⑴>T2)

n(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)

ITI0.61.2000.2

nTi1.21.200X

mT2000.60.6y

A.当温度为Ti时，该反应的化学平衡常数值为0.05

B.若5min时容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：丫(出)=0.04mol-

L-1-min-1

C.达到平衡时，容器II中H2。的转化率比容器I中的小

D.达到平衡时，容器HI中的CO的转化率小于66.6%

13.在温度「和时，分别将0.5molCH4和1.2molN()2充入体积为1L的密闭容器中，

发生反应：CH4(g)+2NO2(g)UN2(g)+CO2(g)+2H20(g),测得有关数据如表：

时间/min010204050

Tin(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

n(CH)/mol0.500.300.180.15

T24......

下列说法正确的是()

A.Ti时0〜lOminNO2的平均反应速率为0.015mol-L-1-min-1

B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，£时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80mol出0也)，

平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，Ti时向平衡体系中再充入OSmolCFU和1.2molN02，与原

平衡相比，达新平衡时电的浓度增大

14.我国科研人员提出了由CO2和C*转化为高附加值产品C&COOH的催化反应历程,

该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.该催化反应的原子利用率为100%

B.CH《选择性活化过程中，有C—H键发生断裂

C.①T②过程为放热过程，该过程中形成了C—C键

D.温度越高，催化剂活性越高，反应速率越快

三、填空题

15.在2L密闭容器内，80(TC时反应2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)体系中，n(N0)随时间

的变化如表：

时间(S)012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图表示N02的变化的曲线是。用。2表示从0〜2s内该反应的平均速率

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母序号，下同)。

a.v(NO2)=2V(。2)b.容器内压强保持不变

c.vffi(NO)=2VJE(O2)d.容器内密度保持不变

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(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是，

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度

c.增大的浓度d.选择高效催化剂

(4)一定温度下，反应^(g)+02(g)U2N0(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对

化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：:②恒容充入电：；③恒容充入He：

；④恒压充入He：

16.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示.请

回答下列问题;

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者(填“大

于”“小于”或“等于”)后者。

(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率(填“增大”“减小”

或“不变”).

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

&X的浓度保持不变

e.生成ImolZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2

(6)平衡时X气体的转化率是=

17.反应3Fe(s)+4H20(g)粤Fe304(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，试回答:

增加Fe的量，其正反应速率的变化是(填“增大”、“不变”、“减小”，

以下相同)。

将容器的体积缩小一半，其正反应速率,逆反应速率O

保持体积不变,充入“使体系压强增大,其正反应速率，逆反应速率o

保持压强不变，充入电使容器的体积增大，其正反应速率,逆反应速率

若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0s,容器内气体的密度减小了0.12g在这

段时间内出0的平均反应速率为。

18.将铜粉用10%出。2和3.0mol/L稀硫酸混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶

解速率如下:

温度/冤20304050607080

铜的平均溶解速率X10-3/(mol-L-1-

7.348.019.257.987.246.735.76

min-1)

由表中数据可知，当温度高于40汽时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,

其主要原因是

四、实验题

19.某酸性工业废水中含有1<2酊207。光照下，草酸(H2c2O4)能将其中的b2。万转化为

Cr3+o某课题组研究发现，少量铁明矶［A12Fe(SO4)4-24H2。］即可对该反应起催化

作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25。(：下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的

初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留

空格)。

第8页，共27页

废水样品体草酸溶液体蒸镯水体积

实验编号初始pH

积/mL积/mL/mL

①4601030

②5601030

③560

测得实验①和②溶液中的er2。＞浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学

式)。

(3)实验①和②的结果表明

实验①中0〜L时间段反应速率v(CN+)=mol-L-1-min-】(用代数式

表示)。

20.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氯气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快

氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：。

(2)实验中现有Na2sO4、MgSO-Ag2s。4、K2s。4四种溶液，可与上述实验中CuSC)4

溶液起相似作用的是：。

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施有：(举两

种)。

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下的系列

的实验。将表中所给的混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生

的气体，记录获得相同体积气体所需要的时间。

买蛉

混翕ABcDEF

4mol/LHS0(mL)30V1

24V2V3V4V5

饱和CUSO4溶液(mL)00.52.5520

V6

H0(mL)100

2V7V8V9V10

①完成此实验设计，其中：％=；V6=；

②反应一段时间后，实验E中的金属表面呈___________色。

③该同学最后得出结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大提高，

但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成

速率下降的主要原因：

21.草酸(H2c2。4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影

响的实验。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是(

填序号)。

A.可能明显加快B.可能明显减慢C.几乎无影响，可以忽略

(2)用酸性KMnO4和H2c2。4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定

单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如

下(KM11O4溶液已酸化)：

反应速率

时间

图2

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实验序号A溶液B溶液

①20mLO.lmol•LH2c2O4溶液30mLO.Olmol•LKMnCU溶液

②20mL0.2mol•LH2c2O4溶液30mLO.Olmol•「何必溶液

①该反应的离子方程式______o

②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得C02

的体积大小关系是>(填实验序号)。

(3)若实验①在2min末收集了4.48mLC()2(标准状况下)，用CO2表示2min内的反

应速率为mol/min,则在2min末c(MnO£)=mol/L(假设混合液体积

为50mL)。

(4)小组同学发现反应速率总是如图2,其中无〜t2时间内速率变快的主要原因可能

是：①;②。

22.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取5.0mL、0.01mol•L的酸性KM11O4溶液，再分别滴入0.1mol-

L-】H2c2O4溶液，实验报告如下。

实脸O.OlmokLT酸性O.lmobL"1

水反应温度/c反应时间/s

编号KMnC)4溶液H2c2O4溶液

15.0mL5.0mL020125

25.0mLV1.0mL20320

35.0mL5.0mL05030

①实验1、3研究的是对反应速率的影响。②表中V=mLo

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率

会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：

①甲同学认为KMnO4与H2c2。4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________,故速率加快。

(3)为比较Fe3+、CM+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、

乙所示的实验。回答相关问题：

5涌Llmol,L•L

FeCl,溶液CuSO.溶液

①装置乙中仪器A的名称为

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同

学提出将CuSC>4溶液改为CuC12溶液更合理，其理由是

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实

验的因素，实验中需要测量的数据是,，

第12页，共27页

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本题从有效碰撞的角度考察外界条件对反应的速率的影响，较易。

【解答】

A.增大反应物浓度，并未增大活化分子的数目，而是增大单位体积的活化分子数目，

有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A错误；

B.大多数催化剂参与反应，降低反应所需活化能，从而增大活化分子百分数，有效碰撞

的几率增大，反应速率加快，故B正确；

C.升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子

间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，故c错误；

D.压强改变只对有气体参加的反应有影响，故D错误。

2.【答案】C

【解析】由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，

又由于Na、K与出0反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐

渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2c2。4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不

正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进

行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在的

分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化理论及活化分子数目的变化

为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】

A.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，故A错误；

B.对于气体反应来说,缩小容器体积，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，

气体反应速率加快，故B正确：

C.升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速

率增大，故C正确；

D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰

撞的几率提高，反应速率增大，故D正确。

4.【答案】D

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握图中体积变化、时间的变化为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t]〜t2,根据纵坐标

可知生成气体最多的是如〜t2,故A正确；

B.0〜t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是

放热反应，升高温度加快反应速率，则反应放热，导致0-匕内的反应速率逐渐增大，

故B正确；

C.由v=^可知，t2〜t3的速率v(C02)=M^mL/s,故C正确；

D.将碳酸钙固体研成粉末，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，

时间减少，则曲线应在甲的左边，而曲线乙用时长，则不能将曲线甲变成曲线乙，故D

错误。

故选D。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素、化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，转化

率变化等，难度不大。解答时注意A为固体，掌握影响因素对化学平衡和速率的影响是

解答关键。

第14页，共27页

【解答】

①A为固态，增大A的量，平衡不移动，故①错误；

②加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故②错误；

③反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等

程度的增大，故③错误；

④增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；

⑤升温，正逆反应速率都增大，故⑤错误。

故选Ao

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本题以电。2分解为载体考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重考查学生图

象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本题

关键，题目难度中等。

【解答】

A.由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错

误；

B.OH-的浓度越大，pH越大，即O.lmol.L^NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即

电。2分解最快，B项错误；

C.由图丙可知，相同时间内，0.1m。l.L?NaOH条件下H2O2分解最快，0mol.I?NaOH

条件下也。2分解最慢，而L0mol.l?NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错

误；

D.由图丁可知，在0.1mol」TNaOH溶液存在的条件下，M/+越多，出。2的分解速率

越快，说明+对电。2分解速率影响较大，D项正确。

7.【答案】C

【解析】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活

化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；

B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反

应速率增大，故B说法正确；

C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故c说法错误；

D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍

地增大化学反应的速率，故D说法正确；

故选：Co

本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大.

8.【答案】D

【解析】解：A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变

化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错

误；

B.图乙中心。2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越

大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧

水分解速率越快，故B错误；

C.图丙中少量MM+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：O.lmol/LNaOH溶液〉

l.Omol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液，由此得出：镐离子作催化剂时受溶液pH的影

响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；

D.图丁中pH相同，钛离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明

催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，MM+对比。2分解速

率的影响大，故D正确；

故选：D。

本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生

图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本

题关键，题目难度中等。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。

【解答】

①升高温度能增大单位体积内反应物活化分子数，故①正确；

②因碳为固体，增加碳的质量单位体积内反应物活化分子数不变，故②错误；

③恒容通入C02能增大单位体积内反应物活化分子数，故③正确；

第16页，共27页

④恒压充入M减小单位体积内反应物活化分子数，故④错误；

⑤因氮气与反应无关，所以恒容充入电单位体积内反应物活化分子数不变，故⑤错

误；

⑥恒压充入C02不能增大单位体积内反应物活化分子数，故⑥错误，所以答案C正确。

故选C。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、

压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大.

【解答】

A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，C通入Ne使气体的压

强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；

升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，

故选：D。

11.【答案】BC

【解析】

【分析】

根据升高温度，压强和浓度不变，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，

有效碰撞次数增多进行解答，本题难度不大。

【解答】

A.升高温度，压强和浓度不变，单位体积内分子数不变，故A不正确；

B.压强和浓度虽不变，但升高温度使一部分分子获得能量而成为活化分子，所以活化分

子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，故B正确：

C.升高温度单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故C正确；

D.升高温度单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故D正确；

故选BC。

12.【答案】AC

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及转化率计算、平衡移

动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。

【解答】

A.温度Ti时，容器I中平衡时n(CO)=0.2,

H2O(g)+C(s)^CO(g)+H2(g)

起始(mol)0.600

平衡(mol)0.40.20.2

该反应的化学平衡常数值为K==肆=0.05,故A正确；

CgU)--

2

An(H2)O.2mol

B.5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H?)=二三二=2L=

0.02mol/(L-min),故B错误；

c.容器II相当于容器i增加出0的量，反而使其转化率降低，所以达到平衡时，容器n

中H2O的转化率比容器I中的小，故c正确；

D.假设达到平衡时，容器m中的CO的转化率为66.6%

H20(g)+C(s)UC0(g)+H2(g)

起始(mol)00.60.6

平衡(mol)0.5-yyy

则y=0.4,所以平衡时c(CO)=(:(&)=殁回=0.2mol/L,c(H2O)=0.05mol/L,则

1<=4詈=0.8,但由于反应为吸热反应，降低温度不利于反应正向进行，所以容器W

的平衡常数比容器I的平衡常数要小，即y<0.4mol,可见转化率大于66.6%,故D错

误.

13.【答案】BD

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、三段式法、Qc与K的计算

为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度中等。

【解答】

第18页，共27页

A.Ti时0〜10minCH4的平均反应速率为竺嗯就署=O.OlSmol•L-min-1,由速

率之比等于化学计量数之比可知，Ti时0〜10minNO2的平均反应速率为0.03mol・广】•

min-1,故A错误:

B.由表格数据可知，时，平衡时CH4物质的量为0.15mol,则转化的甲烷为OSOmol-

O.lSmol=0.35mol,则T2时CH4的平衡转化率为出吗X100%=70.0%,故B正确;

0.50mol

C.TM寸，体积为1L,由题干信息及表格中数据可知，

CH4(g)+2NO2(g)#N2(g)+CO2(g)+2H20(g)

开始(mol/L)0.51.2000

转化(mol/L)0.40.80.40.40.8

平衡(mol/L)0.10.40.40.40.8

0.4X0.4X0.82「

K=----------；­=6.4A,

0.1X0.42

口时向平衡体系中再充入和

0.30molCH40.80molH2O(g),Qc=-室=64=K>

则平衡不移动，故c错误；

D.相当于体积不变，起始充入量变为原来的2倍，若反应前后气体分子数不变，则各物

质平衡浓度变为原平衡的2倍，但该反应反应前后气体分子数增大，压强增大平衡逆向

移动，则与原平衡相比，达新平衡时M的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的

2倍，故D正确。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化,

注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.图中分析，Imol甲烷和Imol二氧化碳反应生成Imol乙酸，生成CH3COOH总反应的

原子利用率为100%，故A正确；

B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化

剂形成一新的共价键，必有C-H键发生断裂，故B正确；

C.①一②的焰值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确；

D.一定温度范围下，温度越高，催化剂活性越高，反应速率越快，但是温度过高催化剂

可能失活，反应速率减慢，故D错误；

故选：D。

15.【答案】(l)b；1.5xIO-3mol-(L-s):

(2)bc；

(3)bcd；

(4)①增大；②增大；③不变；④减小

【解析】

【分析】

本题考查反应速率图像的分析，化学反应速率的计算，化学反应速率与化学计量数的关

系，化学平衡状态的判断，化学反应速率影响因素的判断等，难度中等。

【解答】

(1)NO2的起始浓度为C(NC>2)=0，3s时，c(NC>2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，

(00207)mo1-1

C(NO2)=Ac(NO)=°-°^=0.0065mol-L,故选b。由图表可求0〜2s内，

v(NO)=(0Q20-£08)mol+2s=0.003mol.L-s-1,故vg=|v(NO)=1.5x

10-3mol•(L's)；

故答案为：b；1.5x10-3mol-(L's)；

(2)a项，在任意状态下，都存在v(N02)=2V(O2),不能作为反应达到平衡状态的标志，

错误；

b项，因该反应为反应前后气体体积不等的反应，故压强不变可作为反应达到平衡状态

的标志，正确；

c项，由v逆(N0)=2v正Q),可推出v逆(NO)=v正(NO),说明反应已达到平衡状态，

正确；

d项，由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下容器内气体密度不变，

错误。

故答案为：be；

(3)a项，及时分离出NO2气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，a

项错误；

b项，适当升高温度，反应速率增大，b项正确；

c项，增大。2的浓度能增大反应速率，c项正确；

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d项，催化剂能增大反应速率，d项正确。

故答案为：bed；

(4)一定温度下，反应”(g)+02(g)U2N0(g)在密闭容器中进行，

①缩小体积使压强增大，气体浓度增大，化学反应速率增大；

②恒容充入反应物浓度增大，化学反应速率增大；

③恒容充入He,容器体积不变，物质浓度不变，化学反应速率不变；

④恒压充入He,容器体积增大，物质浓度减小，化学反应速率减小；

故答案为：①增大；②增大；③不变；④减小。

16.【答案】(l)3X(g)+Y(g)=2Z(g)；

(2)0.05mol/(L-min)；

(3)等于；

(4)减小；

(5)af；

(6)60%；

【解析】

【分析】

本题主要考查了平衡状态的判断、反应速率的计算，中等不大，掌握基础是关犍.

【解答】

(1)由图象可以看出，反应中X、丫的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，

应为生成物，当反应进行到5min时，△n(Y)=0.2moLAn(Z)=0.4moLAn(X)=

0.6mol,则△!!(¥)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3,参加反应的物质的物质的量之比等于

化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g)U2Z(g),故答案为：3X(g)+Y(g)=

2Z(g)；

0.2mol

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：丫=竺==005moi/(L.min)，故答案

为：0.05mol/(L-min)；

(3)图象分析可知，反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，

所以5min后Z的生成速率和6min时Z的生成速率相同，故答案为：等于；

(4)影响反应速率的因素分析，降低温度反应速率减小，故答案为：减小；

(5)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以

混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；

b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反

应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故C正确；

d.各组分浓度不变时达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态,

故d正确；

e.生成ImolZ和同时生成1.5molX,说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e

正确；

£反应是否达到平衡，各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应

速率之比为3：1：2,不能说明反应达到平衡状态，故f错误，

故答案为：af；

(6)从图像反应可知，方程在5min时达到平衡

此时X的转化率的=/整兽x100%=10­°-4x100%=60%；

起始至1.0

故答案为：60%«

17•【答案】【小题1】不变

【小题2】增大；增大；

【小题3】不变；不变

【小题4】减小；减小

【小题5】9.375xICT，moi•厂】•s-1

【解析】

1.【分析】

本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，较为容易，固体对反应速率没有影响。

【解答】

Fe为固体，不影响反应速率，则正反应速率不变，故答案为：不变；

2.【分析】

本题考查影响化学反应速率因素，较为容易，压强引起浓度的变化才可以引起速率的变

化。

【解答】

容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，正逆反应速率都加快；

故答案为：增大；增大。

第22页，共27页

3.【分析】

本题主要考查化学反应速率的影响因素，题目简单，保持体积不变，充入电体系的总压

增大，分压没有改变。

【解答】

体积不变，充入“使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变；

故答案为：不变；不变。

4.【分析】

本题主要考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，熟悉基本原理即可解答。

【解答】

压强不变，充入电使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越

小；

故答案为：减小；减小。

5•【分析】

本题主要考查化学反应速率的计算，题目难度不大，熟悉化学反应速率的计算公式是解

答的关键。

【解答】

反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0s,容器内气体的密度减小了0.12g

则减小的质量为2.0LX1.2g/L=2.4g,由反应及元素守恒可知，每4m01心0反应气体质

量减小

4x18—4x2=64g,

设参加反应的出0的物质的量为X,

3Fe(s)+4H2O(g)譬Fe304(s)+4H2(g)△m

4mol4mol64g

X2.4g

x=-2.-4-X4=0.15mol,,

64

O.lSmol

-1-1-4-1-1

V(H2O)==9.375x10-4mol.L-s：故答案为：9.375x10mol-L-s

8s

18.【答案】温度越高，双氧水越容易分解

【解析】

【分析】

本题考查温度对反应速率影响的实验探究，难度不大，解题关键是理解温度对反应速率

的影响规律，分析提供的表格数据。

【解答】

升高温度，反应速率加快，但当温度高于40笃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而

下降，说明还有其他因素，由于反应物还有出。2,温度升高，%。2发生分解，因此其

浓度下降，反应速率减慢。

19.【答案】（1）2020（其他合理答案也可）（2）（：02

（3）溶液pH对该反应的速率有影响誓“

如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。

原因解释：AB段（v增大），因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，化学反

应速率逐渐增大；BC段（v减小），主要因为随反应的进行，溶液中c（H+）逐渐减小，化

学反应速率减小。

【解析】（1）实验①、②中初始pH不同，为探究pH对反应速率的影响，则实验②、③

为探究不同浓度草酸溶液对反应速率的影响，且实验②、③中试剂总体积应相同。（2）

草酸中C为+3价，则其被氧化为CO?。（3）实验①和②表明pH越小，加2。打转化为C#+

3+-1-1

的反应速率越快；v（Cr）=2v（Cr2O歹）=x2mol-L-min=之"：―）mol-

tl

L-1-min-1o

20.【答案】（l）CuS04与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的

速率；

（2）Ag2so必

（3）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（或增加锌粒的比表面积等）；

（4）①30;10；

②紫红；

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