第一节脂肪烃

第一节脂肪烃第一课时第二章烃和卤代烃链烃脂环烃环，不含苯环！脂肪烃（烷烃、烯烃、炔烃……）阅读教材P28表2-1内容，思考下列问题：【思考与交流】①烷烃的结构特征及通式？

②完成教材图2-1内容，分析烷烃的物理性质随碳原子数的增加有怎样规律性的变化？烷烃分子中碳原子间以单键结合成链状，剩余的价键全部与氢原子结合达到饱和。通式：CnH2n+2（n≥1）1、烷烃的结构与通式一、烷烃常温下，状态：气态→液态→固态沸点、由低到高。相对密度由低到高，但密度都小于水1g/cm3。烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。气态：n≤4;液态：5≤n≤17;固态:n≥18同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低2、烷烃的物理性质1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）

A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃D．低于－89℃√练习3、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水D．戊烷和庚烷√2、下列烷烃沸点最高的是（）

A．CH3CH2CH3

Ｂ．CH3CH2CH2CH3

Ｃ．CH3(CH2)3CH3

Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3√甲烷的化学性质：在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。①

氧化反应：（可燃性）

②高温分解：CH4

C＋2H2

（炭黑）

【复习巩固】请思考甲烷有哪些重要的化学性质？1000℃以上有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。CHHHH+Cl-ClCHClHH+HCl光③取代反应：一氯甲烷3、烷烃的化学性质通常情况下，稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(1)氧化反应（可燃性）（2）取代反应：（烷烃的特征反应）在光照条件下进行，产物更复杂。例如：思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？会生成10种产物。烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。10mol（3）高温催化裂化或裂解：【注意】烷烃催化裂化或裂解产物为碳链较短的烷烃和烯烃。也是石油工业中提高轻质油产量的有效途径。练习4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D．都能发生取代反应√第一节脂肪烃第二课时第二章烃和卤代烃阅读教材P28表2-2内容，思考下列问题：【思考与交流】①单烯烃的结构特征和通式？

②完成教材图2-1内容，分析烯烃的物理性质随碳原子数的增加有怎样规律性的变化？1、烯烃的结构特征及通式：

说明：烯烃的通式是CnH2n，但符合此通式的不一定是烯烃，还有环烷烃。二、烯烃分子中含有碳碳双键的一类链烃（属于不饱和烃），官能团为碳碳双键。通式：CnH2n（n≥2）常温下，状态：气态→液态→固态沸点、相对密度由低到高。但密度都小于水1g/cm3。烯烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低2.物理性质（1）氧化反应

①燃烧（与甲烷燃烧对比有什么异同）②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。复习巩固请思考乙烯有哪些重要的化学性质？（2）加成反应

有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。（1）氧化反应

①燃烧（写出燃烧通式）②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。2、烯烃的化学性质（与乙烯类似）（2）加成反应(可与H2、X2、HX、H2O加成）定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1思考：1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3molH2

，则1分子该烃中的双键数目最多为？练习：写出丙烯与H2、Cl2、HCl、H2O加成的反应方程式。练习：分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式。A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3（3）加聚反应4、二烯烃（1）通式：

CnH2n—2（3）化学性质：

两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃

C=C—C—C=C③孤立二烯烃

（2）类别：

+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂5、烯烃的顺反异构现象C=CC=CHHCH3CH3CH3CH3HH反式异构顺式异构阅读、观察、思考阅读教材P31-32内容，观察模型，思考顺反异构现象存在的条件。第一节脂肪烃第三课时第二章烃和卤代烃【阅读、思考与交流】

阅读教材P32-33内容，思考下列问题。1.乙炔的实验室制法、结构及性质。2.炔烃的概念、结构及通式。3.炔烃的物理性质及化学性质。1、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：三、炔烃注意：1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。【创设情境】观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型和比例模型，讨论分析它们结构的异同点，并完成下列表格。项目乙烷乙烯乙炔分子式结构简式结构特点为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！！2)乙炔的实验室制法：实验装置：P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶灰白色固体颗粒C：C：Ca2++HOHHOHCCHH+Ca（OH）22-4)乙炔的化学性质：2C2H2+5O2

点燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。3)乙炔的物理性质：无色、无味、密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

c、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a、使溴水褪色b、催化加氢分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，属于不饱和烃，最简单的炔烃是乙炔。1）概念：2）炔烃的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。

C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。2、炔烃思考在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？第一节脂肪烃第四课时第二章烃和卤代烃阅读与思考：阅读教材P34-35内容，思考下列问题：1.石油的主要成分是什么？2.石油加工的主要方法及其产品是什么？3.天然气的主要成分是什么，为什么天然气是清洁燃料？4.煤的综合利用途径是什么？1、组成元素：2、组成物质：3、物质状态：(一)石油大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃，没有固定的熔沸点.主要由各种烷烃和环烷烃所组成的混合物。主要含有C、H元素(95%以上)四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。原油的分馏及裂化的产品和用途4.石油加工常压加热炉减压加热炉常压分馏塔减压分馏塔原油重油轻柴油重柴油煤油汽油石油气轻润滑油中润滑油重润滑油渣油石油分馏示意图裂化和裂解分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？（1）裂化直馏汽油裂化汽油产量较低质量不高产量高质量高无烯烃有烯烃×（2）裂解裂化、裂解不同点：（1）目的不同（2）条件不同（3）原料不同

获得多种基础有机化工原料（乙烯、丙烯等）裂化：重油、石蜡等裂解：石油的分馏产品(包括石油气)(3)重整异构化：芳构化：直链→支链直链→苯环

石油催化重整：可制取芳香烃。

石油催解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。1.下列石油的炼制和加工过程中,属于化学变化的是()A.常压分馏B.减压分馏

C.裂化D.裂解

2.下列物质中,没有固定沸点的是()A.石油气B.