第一节共价键

第二章分子结构与性质第一节共价键一、化学键分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。二、离子键阴、阳离子之间的静电作用活泼金属活泼非金属ⅠA、ⅡA族ⅥA、ⅦA族分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键电负性差值>1.7,三、共价键（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用非金属元素之间非金属与少数不活泼的金属成键的实质电子云重叠两原子电负性相同或相近原子有未成对电子成键条件电负性差值<1.7,三、共价键（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用非金属元素之间非金属与少数不活泼的金属成键的实质电子云重叠（二）共价键类型1.根据共用电子对的对数单键、双键、叁键2.根据成键原子是否相同极性共价键非极性共价键不同的原子相同的原子你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H的未成对电子位于__能级，Cl的未成对电子位于___能级，故形成H—H键时为__个__电子的电子云重叠,Cl—Cl键为___个___电子的电子云重叠，而H—Cl键为__个___电子和___个___电子重叠而成。

1s3p21s11s13p23ps电子的原子轨道呈___形，p电子的原子轨道呈_____形。

球哑铃··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl······头碰头重叠3、根据电子云重叠方式⑴σ键：头碰头重叠重叠程度大，更稳定s—sσ键p—p

σ键s—pσ键相互靠拢

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠呈轴对称指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-pσ键s-pσ键p-pσ键s-sσ键重叠方式不同肩并肩重叠头碰头重叠zzyyx氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？N原子的未成对有3个，都为2p电子氮气分子中原子轨道重叠结果：3、根据电子云重叠方式⑴σ键：头碰头重叠重叠程度大，更稳定s—sσ键p—p

σ键s—p

σ键p—p

π键镜像对称⑵π键：P—dΠ键、d—dΠ键等等呈轴对称肩并肩重叠重叠程度小，不稳定（三）形成共价键应遵循的原则：1、电子配对原理2、最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向

的电子彼此配对。相反

两个原子轨道重叠部分越

，形成的共价键越

，分子越

。大牢固稳定（四）规律3、稳定性:2、单键：双键：三键：一个是σ键，另一个是π键一个是σ键，另两个为π键。σ键π键>1、s电子：一定形成σ键p电子：形成σ键或π键两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键一般：一定为σ键73（五）共价键的特征1、具有饱和性未成对电子数共用电子对对数与几个原子成键H原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数

在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是

，分子中含有π键的是

，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______________①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤zzyyx2、具有方向性除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。(六）键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量或者拆开1mol化学键成为气态基态原子吸收的最低能量一般键能越大，化学键越稳定2、键长：成键两原子的核间距。成键原子的半径越小，键长越小，键能越大，共价键越稳定。规律:3、键角：多原子分子中键和键之间的夹角。键长和键角共同决定分子空间构型键长和键能共同决定分子稳定性（七）等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的微粒，结构和性质相近1、定义：SO2⑵O3NO