高二化学第六章第2节乙醇醇类课件

第二节乙醇醇类高中二年级化学授课人刘惠平第1、2课时常见的酒类饮料中的乙醇含量：

啤酒3%～5%

黄酒16%～20%果酒16%～48%葡萄酒18%～23%白酒40%～65%低度白酒24%～38%一、乙醇的存在及用途乙醇燃料

FuelAlcohol改善大气环境。节约石油资源。推动粮食转化，带动农民增收。减少原油、粮食的进口、节约外汇。一、乙醇的存在及用途绿色燃料乙醇汽油(Gasohol)车用乙醇汽油是在汽油中加入一定比例的变性燃料乙醇形成的一种新型混合燃料（国际上称汽油醇，商品名GASOHOL）。乙醇既是一种能源，又是一种良好的汽油增氧剂和高辛烷值调和组分，用以代替四乙基铅和MTBE。一、乙醇的存在及用途其它化学试剂和有机溶剂重要化工原料。应用于化工、医药、电子工业、军工生产和其他工业生产等领域。一、乙醇的存在及用途二、乙醇的物理性质通常情况下，乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，可与水以任意比

例互溶，能溶解

多种有机物。〖计算机演示实验〗

标准状况下，1摩乙醇与足量钠反应产生11.2升气体。从以上实验现象、实验数据分析、推断乙醇的结构。三、乙醇的分子组成及结构推导1.乙醇的分子式：C2H6OHH2.乙醇的结构式：H—C—C—O—HHH3.乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH三、乙醇的分子组成及结构4.乙醇的官能团：羟基（-OH）与氢氧根离子的区别：

1电子式不同

羟基：氢氧根离子:因此，可以看出羟基中一共有9个电子，氧原子的最外层有一个未成对电子，还能跟别的原子形成一个共用电子对，因此羟基是一个不带电原子团，应写成—OH。而氢氧根是带一个单位负电荷的阴离子.因此写成OH－

2所带电荷数不同OHOH5.空间构型球棍模型比例模型四、乙醇的化学性质可能的断键方式分析

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa

+H2↑

1.和金属钠反应(断O－H键)注意：1比水和金属钠反应要缓和的多，证明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。都为置换反应2.锂、钠、钾、镁、铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来；3.此法应用于检验有机分子中是否含有羟基2跟氢卤酸反应（断C—O键）

反应方程式：

CH3CH2—OH+H—BrCH3CH2Br+H2O反应类型：取代反应氢溴酸可以用溴化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。思考为什么？）[分组实验]步骤：1、在试管里加1ml乙醇。2、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里。上述操作反复几次。注意观察铜丝由

色变成

色，试管中气味由

气味变成

气味。

3乙醇的氧化(1)乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+H2O+Q点燃（2）乙醇的催化氧化

HHHH2HC—C—H+O2HOH催化剂2H—C—C=O+2H2OH乙醛CH3CHO催化剂:Cu或Ag有机的氧化还原反应:加氢去氧是还原;加氧去氢是氧化.催化氧化的实质:和羟基相连的碳原子上有氢.4消去反应（C-O键与C-H键）H—C—C—HHH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OHOH浓硫酸C2H5—OH+H—O—C2H5140℃C2H5—O—C2H5+H2O乙醚醚：凡是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物乙醚：无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂可用于麻醉剂。分子内脱水分子间脱水工业酒精：含乙醇百分之九十六无水酒精：含乙醇百分之九十九点九以上工业酒精跟新制的生石灰混合加热蒸馏即可制得无水酒精。乙醇的工业制法1、乙烯水化法——制工业酒精CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热、加压2、发酵法——制食用酒类二、醇类定义：分子中含有链烃基或苯环侧链上的碳原子结合的羟基的化合物。即烃分子中的氢原子（除苯环上的外）被羟基取代的产物。注意：苯环上的氢原子被羟基取代的产物叫酚类饱和一元醇1、通式：CnH2n+1OH2、性质：与乙醇相似注意：1、甲醇有剧毒，不能食用2、只有与羟基相连的碳原子上含有氢原子时，才能被氧化生成羰基3、只有与羟基相邻的碳原子上含有氢原子时，才能发生消去反应。阅读表6-2饱和一元醇性质讨论：1、写出C1~C5所对应的醇可能的结构简式。2、并指出它们哪些不能发生氧化反应，哪些不能发生消去反应。二元醇和三元醇乙二醇：CH2OH

CH2OH丙三醇CH2OH（甘油）CHOHCH2OH练习:写出实现下列转