2008年广东省高考化学模拟试题

PAGE4-2008年广东省高考化学模拟试题本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23M－24Al－27S－32第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．4种B．3种C．2种D．1种3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A．重水B．溴水C．铁水D．水晶4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是A．KAl(SO4)2·12H2OB．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．KCl·MgCl2·6H2O6．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯8．2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是A．a＝1B．b＝2C．c＝3D．d＝49．下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KmnO4溶液 D．AgNO3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水12.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是：A．密闭容器的压强B．混合气体的密度C．N2的转化率D．混合气体的平均摩尔质量放电充电18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH—2CO32—＋6H2放电充电 A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子n(沉淀)/molVn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.155550.35A．镁和铝的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L20．某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4·10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4·10H2OA．14.2gB．32.2gC．35.8

第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共30分）21．(6分)下列实验设计或操作合理的是_____________。a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。d．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。22．（10分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________

_________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________________________________________________________________________________。23．（14分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_________________________________________________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________________________________________________________________。ABCABC把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_______________________________________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要试剂：_____________________________________（至少2种）。用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）。四、（本题包括2小题，共18分）24．（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。①①②③④⑤ABC＋DEFGHIC＋C＋B＋D＋F＋A（1）写出G与D反应的离子方程式______________________________________________。（2）写出B与G反应的化学方程式______________________________________________。（3）写出A的电子式________；用电子式表示G的形成过程________________________。（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的两个反应是__________（填代号）。25．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L五、（本题包括2小题，共22分）26.(12分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-,回答如下问题:(1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是:(2)这个电池负极发生的反应是:C4H10+13O2—-26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是:固体电解质里O2-的移动方向是:向外电路释放电子的电极是:(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:(4)在ZrO2晶体里掺杂Y2O3,用Y3+代替晶体里的部分Zr4+对提高固体电解质的导电能力有帮助,你认为原因是:(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命.NaOH27．（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：NaOH （1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。（3）写出反应②的化学方程式__________________________________________________。（4）写出反应⑧的化学方程式__________________________________________________。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。（a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液六、（选作题，本题共10分）考生注意：28题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。28（A）．下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：⑴观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示；该药物中间体分子的化学式为。⑵请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件。⑶解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：。28（B）．（Ⅰ）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。(2)写出②中反应的化学方程式：。(3)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式：。（Ⅱ）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。(1)在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________；(2)转变温度前后两者的密度比(1183K以下与1183K以上之比)___________。(均可用根号表示)2008年高考化学模拟试题（1）参考答案1．A2．A3．D4．C5．B6．D7．B8．D9.C10.D11．A12．C13．BD14．AD15．A16．B17．AB18．A19．AC20．CD21．cd22．（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H＋)比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解23．（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明C