人教版九年级化学导学案：6.3二氧化碳和一氧化碳（2课时 ）

人教版九年级化学导学案：6.3二氧化碳和一氧化碳（2课时）一、导学目标了解二氧化碳和一氧化碳的常见应用和危害；掌握二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质；掌握二氧化碳和一氧化碳的实验室制法和产生方法。二、基础知识回顾回顾上一节所学的内容，回答以下问题：二氧化碳与一氧化碳的分子式分别是什么？二氧化碳的常见应用有哪些？二氧化碳的主要危害是什么？一氧化碳的常见应用有哪些？一氧化碳的主要危害是什么？三、新知讲解1.二氧化碳的物理性质二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无毒的气体，能被火焰熄灭，不支持燃烧。它的密度比空气高，能够溶解在水中，水中溶解的二氧化碳会形成碳酸。二氧化碳是一种酸性气体，会与金属氧化物或碱发生中和反应，生成相应的盐。2.二氧化碳的化学性质二氧化碳是一种稳定的物质，不易被其他物质反应，但在高温和高压下可以与金属或非金属发生反应。例如，在高温下，二氧化碳可以和金属镁反应生成氧化镁和二氧化碳。反应方程式如下：2Mg+CO2->2MgO+C3.二氧化碳的实验室制法实验室常用的制取二氧化碳的方法有以下几种：用酸和碳酸盐反应制取：酸与碳酸盐反应可以产生二氧化碳。常用的酸有稀盐酸、稀硫酸等。例如，稀盐酸和大理石反应可生成二氧化碳和盐：CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2↑用金属和酸反应制取：金属与酸反应也能产生二氧化碳。例如，锌和稀盐酸反应可生成二氧化碳和盐：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑+CO2↑4.一氧化碳的物理性质和化学性质一氧化碳（CO）是一种无色、无味、有毒的气体，能够与空气中的氧气反应形成二氧化碳。一氧化碳是一种强还原剂，能够与金属或氧化物发生反应。例如，一氧化碳和氧气反应可以生成二氧化碳：2CO+O2->2CO25.一氧化碳的产生方法一氧化碳可以通过不完全燃烧有机物产生。例如，煤、煤油、天然气等燃料在供氧不足的情况下燃烧时会产生一氧化碳。四、知识拓展1.二氧化碳和一氧化碳的主要区别二氧化碳和一氧化碳虽然都是气体，但它们的性质有很大不同：物理性质：二氧化碳是无色、无味、无毒的气体，而一氧化碳是无色、无味、有毒的气体。化学性质：二氧化碳在常温下比较稳定，不容易发生反应，而一氧化碳是一种强还原剂，能够与其他物质发生反应。应用与危害：二氧化碳广泛应用于食品工业、化工工业等领域，但高浓度的二氧化碳对人体有害；一氧化碳主要是燃烧产物，在室内或密闭环境中积聚可能导致中毒甚至死亡。2.二氧化碳的环境影响二氧化碳是温室气体的主要成分之一，它能够吸收地球表面的长波辐射，造成地球大气温度升高，引发全球气候变化。过量的二氧化碳排放也会导致海洋酸化，对海洋生态系统产生极大影响，对珊瑚礁、贝类等有害。3.一氧化碳的环境影响一氧化碳是一种有害气体，大量的一氧化碳排放会造成空气污染，对人体健康产生危害，尤其是对心脑血管系统有直接影响。除了燃烧产生的一氧化碳，汽车尾气、工厂废气等也是大量一氧化碳的来源，需对其排放进行控制。五、学习反思思考以下问题，并进行课堂讨论：二氧化碳和一氧化碳的物理性质有何区别？二氧化碳和一氧化碳的化学性质有何区别？二氧化碳和一氧化碳的应用和危害有何不同？如何制取二氧化碳和