普通化学第九章 原子结构和元素周期律

第九章原子结构和元素周期律第一节微观粒子的运动特征第二节核外电子运动状态第三节基态原子核外电子排布第四节原子结构与元素周期律2024/1/61原子的构成、原子核的构成是怎样的?

物质性质物质结构分子结构原子结构

物质是由分子组成，分子是由原子组成，原子是由原子核和核外电子组成，原子核在化学变化中不发生变化，而核外的电子发生变化，因此要想搞清楚物质结构，必须搞清楚原子核外的电子排布。2024/1/629-1-1氢原子光谱和玻尔理论

一、氢原子光谱太阳光、白炽灯光都是连续光谱。发光二极管等发出的光是不连续的光，呈线状，又称线状光谱。

第一节微观粒子的运动特征Theelectromagneticspectrum

2024/1/63氢原子受激发而发出的光谱是线状光谱，并且是最简单的一种原子光谱氢原子光谱特征:①不连续的,线状的.②有规律第一节微观粒子的运动特征2024/1/641913年，瑞典物理学家里德堡(J•R•Rydberg)在大量实验的根底上提出了概括谱线波长之间关系的经验公式：=

R(–)Rydberg方程11n12n22里德堡方程计算出的氢原子光谱波长与实验结果非常一致，但里德堡不能解释公式所用数值的意义。二、玻尔理论1913年由丹麦物理学家玻尔(M•Bohr)提出玻尔原子结构理论：1、原子中电子只能在一定的轨道上绕核运动，这种以核为圆心的轨道是不连续的，轨道的角动量必须是h/2

的整数倍。电子在固定轨道上运动不吸收能量也不辐射能量。2、电子在不同的定态轨道上运动时，原子具有的能量是不同的，能量最低的叫基态，其他皆为激发态。第一节微观粒子的运动特征2024/1/65En=–2.1810–18×(Z2/n2)(J)rn=52.9×(n2/Z)(pm)式中Z为原子序数，n=1,2,3…的正整数。n越大，电子能量越高它离核也就越远。3、电子在轨道之间的运动是跳跃的，也称为跃迁。原子中的电子从高能态跃迁到低能态时，能量就以光子的形式放出，形成不连续光谱。=E/h=(E2–E1)/hh=6.62610–34J•s(Plank常数〕玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，并提出了原子能级和主量子数等概念，在精密分光镜下发现每一条谱线均分裂为几条靠得很近的谱线。在磁场内，各谱线还可以分裂为几条谱线－－谱线的精细结构。波尔理论无法解释。第一节微观粒子的运动特征2024/1/66最高能量轨道电子在这些定态轨道上运动时，既不吸收能量又不放出能量。吸收能量，跃迁。放出能量，回到基态。第一节微观粒子的运动特征2024/1/67三电子的波粒二象性

1、实物粒子的波粒二象性

9.1实物粒子的运动特征1924年，法国年轻的物理学家L.deBroglie(1892—1987)指出，对于光的本质的研究，人们长期以来注重其波动性而忽略其粒子性；与其相反，对于实物粒子的研究中，人们过分重视其粒子性而忽略了其波动性。

L.deBroglie从Einstein的质能联系公式E=mc2和光子的能量公式E=h

的联立出发，进行推理：l=\l=\n=hmcchmchmc22用P表示动量，那么P=mc，故有公式2024/1/68式子的左侧动量P是表示粒子性的物理量，而右侧波长

是表示波动性的物理量。二者通过公式联系起来。

deBroglie认为具有动量P的微观粒子，其物质波的波长为

，1927年，deBroglie的预言被电子衍射实验所证实，这种物质波称为deBroglie波。l=hP研究微观粒子的运动时，不能忽略其波动性。微观粒子具有波粒二象性。9.1实物粒子的运动特征2024/1/69感光屏幕薄晶体片衍射环纹电子枪电子束

电子衍射实验示意图用电子枪发射高速电子通过薄晶体片射击感光荧屏，得到明暗相间的环纹，类似于光波的衍射环纹。9.1实物粒子的运动特征2024/1/6109-1-3、测不准原理●海森堡的测不准原理〔Heisenberg’uncertaintyprinciple〕

如果我们能设计一个实验准确测定微粒的位置,那就不能准确测定其动量,反之亦然.如果我们精确地知道微粒在哪里,就不能精确地知道它从哪里来,会到哪里去;如果我们精确地知道微粒在怎样运动,就不能精确地知道它此刻在哪里.Δx·Δp≥h/(4π)

●具有波粒二象性的电子，已不再遵守经典力学规律，它们的运动没有确定的轨道，只有一定的空间几率分布，即电子的波动性与其微粒行为的统计性规律相联系.因此,实物的微粒波是概率波,性质上不同于光波的一种波.波动力学的轨道概念与电子在核外空间出现时机最多的区域相联系.但是，测不准关系不是限制人们的认识限度，而是限制经典力学的适用范围，说明微观体系的运动有更深刻的规律在起作用，这就是量子力学所反响的规律.即不可能同时测得电子的精确位置和精确动量！第一节微观粒子的运动特征2024/1/611一、波函数和量子数

为了描述电子在核外的运动状态，1926年薛定谔(E•Schrodinger)提出了粒子的波动方程即薛定谔方程。但求解方程非常复杂。第二节核外电子运动状态

波函数Ψ是描述原子核外空间电子运动状态的数学函数式。量子力学常借用经典力学中描述宏观物体运动的“轨道〞概念，把波函数叫做原子轨道波函数=薛定锷方程的合理解=原子轨道

2024/1/612Ψ(r，，)=R(r)•Y(、)－量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道E－轨道能量〔动能与势能总和〕m—微粒质量，h—普朗克常数x,y,z为微粒的空间坐标(x,y,z)波函数第二节核外电子运动状态

对于由3个变量决定的波函数，在空间难以画出其图形，可以从角度局部和径向局部来分别讨论。2024/1/613球坐标：x=rsin

cos

y=ysin

sin

z=rcos

(

=0~180

,

=0~360

)径向波函数R

n,l

(r)

·y

n,l,m

(r,q,f)=Yl,m

(q,f)角度波函数为了更方便求解波函数，常把直角坐标方程换成球极坐标方程。而Ψ(r，，)又可分为随(r)变化的径向局部和随角度(，)变化的角度局部。第二节核外电子运动状态

2024/1/614Schodinger方程是一个二阶偏微分方程，可以有无穷多的解。需要引进三个参量〔量子数〕，才能解出确定的有意义的解〔E和〕。为了求出能真正代表电子运动状态的合理解，必须引入量子化条件，即三个量子数,是解薛定谔方程所引入的量子化条件.主量子数〔n〕角量子数〔l〕磁量子数〔m〕三个量子数是互相制约的，一组特定的n、l、m就可以解出一个相应的波函数Ψn,l,m,也就得到一个相应的电子运动状态。第二节核外电子运动状态

2024/1/615〔1〕主量子数n(principalquantumnumber)二、描述电子运动状态的四个量子数◆决定电子能量，对于氢原子及类氢离子的单电子体系，电子能量唯一决定于n◆确定电子出现几率最大处离核的远近◆不同的n值，对应于不同的电子壳层

主量子数：

1、2、3、4、5、6、7

电子层符号：

K、L、M、N、O、P、Q

第二节核外电子运动状态

2024/1/616◆与角动量有关，对于多电子原子,l也与E有关◆l的取值0，1，2，3……n-1(亚层〕s,p,d,f…...◆l决定了ψ的角度函数的形状〔2〕角量子数l(angularmomentumquantumumber)

Theallowedvaluesforangularmomentumquantumnumber,lnl1234亚层符号0000s111p22d3fs

轨道球形p

轨道哑铃形d轨道有两种形状第二节核外电子运动状态

2024/1/617◆与角动量的取向有关，取向是量子化的◆m可取0，±1,±2……±l◆值决定了ψ角度函数的空间取向◆m值相同的轨道互为等价〔简并〕轨道〔3〕磁量子数m(magneticquantumnumber)Theallowedvaluesformagneticquantumnumber,mLm轨道个数

0(s)1(p)2(d)3(f)

0

＋10－1

＋2＋10－1－2

＋3＋2＋10－1－2－31357简并度=2m+1第二节核外电子运动状态

2024/1/618

p

轨道(l

=1,m=+1,0,-1)

m三种取值,三种取向,三条等价(简并)p

轨道.s

轨道(l=0,m=0):m一种取值,空间一种取向,一条s

轨道.第二节核外电子运动状态

2024/1/619d轨道(l=2,m=+2,+1,0,-1,-2):m五种取值,空间五种取向,五条等价(简并)d轨道.第二节核外电子运动状态

2024/1/620

f轨道(l=3,m=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3):m七种取值,空间七种取向,七条等价(简并)f

轨道.第二节核外电子运动状态

2024/1/621〔4〕自旋量子数ms(spinquantumnumber)◆描述电子绕自轴旋转的状态◆自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为◆

ms取值+1/2和-1/2，分别用↑和↓表示

想象中的电子自旋★两种可能的自旋方向:正向(+1/2)和反向(-1/2)★产生方向相反的磁场★相反自旋的一对电子,磁场相互抵消.

Electronspinvisualized第二节核外电子运动状态

2024/1/622由上面的讨论知道

n,l,m

一定,轨道也确定例如:n=2,l=0,m=0,2s

n=3,l=1,m=0,3pz

n=3,l=2,m=0,3dz2核外电子运动轨道运动自旋运动与一套量子数相对应〔自然也有1个能量Ei)nlmms第二节核外电子运动状态

2024/1/623例：写出与轨道量子数

n=4,l=2,m=0的原子轨道名称.

原子轨道是由n,l,m三个量子数决定的.与l=2

对应的轨道是d轨道.因为n=4,该轨道的名称应该是4d.磁量子数m=0

在轨道名称中得不到反映,但根据我们迄今学过的知识,m=0表示该4d轨道是不同伸展方向的5条4d轨道之一.Representationsofthefivedorbitals第二节核外电子运动状态

2024/1/624三、原子轨道和电子云空间图象1、概率密度和电子云〔1〕概率密度波函数没有明确直观的物理意义，它是表示电子在核外空间运动状态的数学函数式。电子在某一瞬间会在何处出现，这是无法指定的，更是无法确定的。运用统计方法是可以较直观地看出电子在核外出现的时机的。概率：电子在核外某空间区域出现时机的多少。概率密度：电子在单位体积内出现的几率(dN/dV)。统计学有，概率密度(dN/dV)大小正比于电子波的波强大小|Ψ|2。dN=|Ψ|2dV这样几率密度等同于电子波函数的波强，即几率密度可用|Ψ|2来表示。第二节核外电子运动状态

2024/1/625〔2〕电子云电子云：几率密度|Ψ|2的大小可形象地用小黑点〔表示电子出现的位置〔假想〕〕的疏密程度来表示。|Ψ|2大，对应的点就多；|Ψ|2小，对应的点就少，这种由小黑点组成的围绕核周围的疏密有致的图形就形象化地称为电子云。第二节核外电子运动状态

2024/1/6262、原子轨道和电子云角度分布图象前面提到，波函数可以分解成径向函数R(r)和角度函数Y(、)局部，讨论空间图象时也只能分开讨论。〔1〕波函数的角度分布图(与n无关，由m和l决定)zx+zx+–zx+–yx+–ns

轨道npy

轨道npx

轨道npz

轨道波函数的角度分布图看出：所有的s(l=0,m=0)轨道形状均为球形；p(l=1;m=0,±1)轨道为双球形组合，但有三个空间取向〔m有三个值〕；d(l=2;m=0,±1,±2)轨道的形状为四个对顶椭圆球，有五个空间取向〔m有五个值〕。第二节核外电子运动状态

2024/1/627〔2〕电子云的角度分布图由于Ψ(r，，)=R(r)•Y(、)那么Ψ2(r，，)=R2(r)•Y2(、)以Y2(、)~、作图即为电子云角度分布图。zxzxzxyxY2sY2pyY2pxY2pz比较与说明原子轨道角度分布图电子云角度分布图Y(、)~、作图Y2(、)~、作图有正、负之分无正、负之分比较“胖〞比较“瘦〞第二节核外电子运动状态

2024/1/628〔二〕几率径向分布图几率密度反映出空间各点附近单位体积内电子出现几率的大小。dN=|Ψ|2•dV几率几率密度单位体积上式看出，几率密度大，几率不一定大。对ns态来说，电子在空间出现的几率图形是球形。dN=|Ψns|2dV=4r2|Ψns|2dr=D(r)•drD(r)=4r2|Ψns|2D(r)的意义为：以核为中心，电子在离核半径为r，厚度为dr的薄球壳内出现的几率。第二节核外电子运动状态

2024/1/629

D(r)：径向分布函数

D(r)~r作图即为径向分布函数图。(由n和m决定，与l无关)D(r)r

1sD(r)r

2s2pD(r)r

上图为几率径向分布函数图，此图与几率密度径向分布图完全不一样。r

1s|Ψns|2r

2s|Ψns|2r

2p|Ψns|2在D(r)~r图中，峰数与主量子数和角量子数有关。

峰数=n-l

个

3s有3个，3p有2个，3d有1个，2p有1个。第二节核外电子运动状态

2024/1/630D(r)r1s2s3sD(r)r3d3p3s从上图可以看出：〔1〕角量子数l相同，主量子数n不同时，n增大时，电子离核的距离将增加。〔2〕主量子数n相同，角量子数l不同时，l增大，那么峰的个数就减少。l小时，电子在核附近出现的时机较多一些。图1l相同，n不同时的比较图2n相同，l不同时的比较第二节核外电子运动状态

2024/1/6319-3-1多电子原子的能级

单电子体系：氢原子、类氢原子的离子等。电子能量只决定于n，与l无关。即：En=–2.1810–18×Z2n2(J)En=–13.6×Z2n2或：(eV)上式中Z为核电荷数，对氢原子来说，Z=1。多电子体系：电子除与核有作用外，电子与电子之间也有作用。所以，En=f(n,l)，n相同时，l增大那么En增大。第三节基态原子核外电子排布2024/1/632

一、屏蔽效应在多电子原子中，各电子的能量不仅受到原子核的吸引作用而且还存在电子之间的排斥作用。我们将内层电子对外层某个电子的排斥作用归结为使有效核电荷降低的作用，这种使有效核电荷降低的作用称为屏蔽效应。En=–2.1810–18×(Z–)2n2(J)上式中(Z–)就是有效核电荷，这里称为屏蔽常数即被抵消的局部核电荷数。屏蔽效应的大小与电子的主量子数和角量子数有关，一般情况下，l相同n不同时，n值越大，电子离核越远，其受到的屏蔽作用也越大，能量就越高，如：E1s<E2s<E3s…E2p<E3p<E4p…第三节基态原子核外电子排布2024/1/633多电子原子中，每个电子对其它电子起屏蔽作用，同时也被其它电子所屏蔽。通常在原子核附近出现几率较大的电子可以更好地回避其它电子的屏蔽，直接受到核的较强吸引，故能量较低。我们把外层电子钻到内层靠近原子核的能力称为钻穿效应。钻穿效应越大，该电子的能量越低。钻穿效应与原子轨道的径向分布函数有关。相对于径向分布函数图来说，钻穿效应与其峰数有关。3s、3p、3d的主量子数相同，但角量子数不同，3s有三个峰，其中有两个峰靠核较近；3p有两个峰，第一个峰离核稍远；3d只有一个峰，它比其它的第一个峰离核都远。这样，钻穿作用最强的为3s，3p次之，3d最差。它们的能量排序为

E3s<E3p<E3d…二、钻穿效应第三节基态原子核外电子排布2024/1/634当n与l都不相同时，有些轨道会发生能级交错现象。例如，在4s和3d轨道中4s轨道的能量就有可能比3d轨道能量低，即E4s<E3d。这种能级交错现象就是钻穿效应的结果。特别要说明的是，能级交错现象只发生在原子序数大于21以后的原子中，这是因为当电子填充到4s

能级后，装入3d

能级的电子充当内层电子而屏蔽4s(外层)的电子，使4s电子能量升高了。

类似还有：E5s<E4d

E6s<E4f<E5d<E6p

问题：

l相同，n不同时如何说明？如：E2p<E3p<E4p

…n相同，l不同时又如何说明？如：E3s<E3p<E3d…

l不同，n也不同又如何？如：E5s<E4d

第三节基态原子核外电子排布2024/1/635美国化学家L•Pauling根据光谱实验结果总结出多电子原子轨道近似能级图。1s4s4p3d3s3p2s2p5s5p4d6s6p5d4f能量9-3-2原子轨道近似能级图第三节基态原子核外电子排布2024/1/6369-3-3基态原子核外电子排布

原子核外电子在排布中是随意的排布还是依照一定规律排布的呢？光谱实验与元素周期性变化说明了一、电子在排布中的三原那么：1、能量最低原理〔构造原理〕：电子在排布时应由能量最低的轨道向能量高的轨道排布。轨道的能量上下由原子轨道的近似能级图可以看出。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2、保里不相容原理：一个原子〔或分子〕内不容许有两个电子处于完全相同的状态。即一个原子〔或分子〕内，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。或说，每个轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。第三节基态原子核外电子排布2024/1/637由保里不相容原理知，电子在每层轨道上可填充的电子数为：2n2n=1(1s)212=2n=2(2s2p)222=8n=3(3s3p3d)232=18n=4(4s4p4d4f)242=323、洪特规那么：电子在能量相同的等价轨道上〔3个p；5个d；7个f〕上排布时总是尽可能单独占据空的等价轨道且自旋方向相同。例如：2p2

上面三种排布谁正确呢？第三节基态原子核外电子排布2024/1/638洪特规那么的特例：等价轨道全充满、半充满或全空时是比较稳定的结构。全充满：p6、d10、f14半充满：p3、d5、f7全空：p0、d0、f0元素电子排布中全充满和半充满的情况时有出现。第三节基态原子核外电子排布Atom

Energylevelorder

Spectrumexperimentalorder

Cr

Mo

Cu

Ag

Au

[Ar]3d

44s

2

[Kr]4d

45s

2

[Ar]3d

94s

2

[Kr]4d

95s

2

[Xe]4f145d

96s

2

[Ar]3d

54s

1

[Kr]4d

55s

1

[Ar]3d

104s

1

[Kr]4d

105s

1

[Xe]4f14

5d106s

1

2024/1/639根据Hund’srule,以下三种排布中哪一种是氮原子的实际电子组态?第三节基态原子核外电子排布2024/1/640依照前面电子排布的“三原那么〞，原子核外电子排布就可以正确列出。但应指出，核外电子排布的“三原那么〞只是一般规律，某些过渡元素的电子排布相当复杂，常有例外出现。二、原子核外电子排布式1、电子层结构式〔或电子构型式〕电子层结构式用能级符号表示，并在其右上角加上数字表示给定能级上的电子数。电子层结构式要与原子的电子排布式区别开，以29号元素铜为例：电子排布式：29Cu:1s22s22p63s23p64s13d10电子层结构式：29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1电子层结构式不是以能级先后排列的，它是以电子层由小到大排列的。第三节基态原子核外电子排布2024/1/641建议：在书写原子核外电子层结构式时，可先写出原子核外电子排布式〔按三原那么〕，然后调整为电子层结构式。例如：写出铬原子的电子层结构式。〔1〕先写出铬原子的电子排布式：24Cr:1s22s22p63s23p64s13d5〔2〕再调整为铬原子的电子层结构式：24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1实际书写时还可用原子实来代替原子内部电子。原子实：把原子核和核外大局部电子用相应的希有气体元素符号加方括号表示。例如：24Cr内部：1s22s22p63s23p6与希有气体18Ar的电子结构相同，可用其作为24Cr的原子实。24Cr:[Ar]3d54s1第三节基态原子核外电子排布2024/1/6422、外围电子构型〔价层电子构型〕价电子：原子参加化学反响时用于成键的电子。对主族元素来说是指原子的最外层电子；付族元素来说是指最外层s电子和次外层d电子，镧系和锕系还包括次次外层f电子。书写规定：主族：nsornsnp例如：16S：3s23p4付族：(n-1)dns例如：25Mn：3d54s2镧、锕系：(n-2)f(n-1)dns例如：92U：5f36d17s23、原子轨道图式用或O表示原子轨道，用、表示自族方向相反的电子，画出的电子填充的图式。例如：8O

1s2s2p第三节基态原子核外电子排布2024/1/643例题：铁的原子序数为26。〔1〕写出铁原子的电子结构式；Fe2+的电子结构式呢？〔2〕写出铁原子的外围电子构型。〔3〕画出铁原子的轨道图式。解：〔1〕铁原子的电子结构式：26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+的电子结构式：26Fe2+:1s22s22p63s23p63d64s0〔2〕铁原子的外围电子构型：3d64s2。〔3〕铁原子的轨道图式：26Fe:[Ar]

3d64s2

第三节基态原子核外电子排布2024/1/644第四节原子的电子层结构与元素周期律9-4-1原子的电子层结构与元素周期系

定义：元素以及由它形成的单质和化合物质的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律称做元素周期律。

电子排布从ns1

开始到ns2np6

结束。

一、原子的电子层结构与元素周期表

1、原子序数=核电荷数=核外电子数2、周期数=电子层数=最外层主量子数n

值3、各周期元素数目=该能级组中原子中原子轨道所能容纳的电子总数2024/1/645例如：第四周期能级组：3d10

4s24p6

能填18个电子第三周期能级组：

3s23p6

能填8个电子4、主族元素族数=原子最外层上的电子数付族元素：(ⅠB~ⅡB)=最外层ns电子数(ⅢB~ⅫB)=最外层ns+(n-1)d电子数例如：33As:[Ar]3d104s24p3

最外层电子=2+3=5故ⅤA族30Zn:[Ar]3d104s2

最外层ns电子=2故ⅡB族23V:[Ar]3d34s2

最外层ns+(n-1)d电子=2+3=5故ⅤB族第四节原子的电子层结构与元素周期律2024/1/646二、原子的电子层结构与元素分区周期表按行分为周期；按列那么分为族。如果按最后一个电子填充的能级不同，周期表还可分为五个区：s区、p区、d区、ds区、f区。s区、p区为主族元素区，其它为副族区。注意：周期表的周期与能级组有关：周期能级组最外层11s1s22s2p2s2p33s3p3s3p44s3d4p4s4p55s4d5p5s5p66s4f5d6p6s6p77s5f6d7p7s7p第四节原子的电子层结构与元素周期律2024/1/647元素根本性质指原子半径、电离能、电子亲合能和电负性等。一、原子半径(r)分子或晶体中相邻两个同种元素原子核间距的一半为原子半径。共价半径：同种元素的原子以共价键相结合时的间距；金属半径：金属单质晶体中的两原子间距；范氏半径：两个原子间无化学键相连，只靠分子间力相接近时两原子间距离的一半。范氏半径>金属半径>共价半径dd第四节原子的电子层结构与元素周期律2024/1/648原子半径〔共价半径〕随元素周期变化的规律：〔1〕同一周期主族元素：r左>r右原因：同一周期主族元素的电子层相同，从左到右核电荷数增加，电子只增加在同一层上，同一层上的电子对核电荷屏蔽作用小，即有效核电荷增加较大，核对外层电子的吸引增大，因而原子半径逐渐减小。同一副族元素r左稍大于r右，这种变化较慢。原因：电子依次增加在次外层d轨道；而次外层d轨道电子对核电荷的屏蔽作用大，原子半径缩小的程度不大。当电子填满到(n-1)d10或(n-2)f14时，屏蔽作用最大，原子半径会突然增大。镧系收缩效应：镧系元素随着原子序数的增加，电子依次填充在(n-2)f上，它们离核更近，屏蔽作用更大，使镧系元素原子半径变化更小。整个十五个元素从镧到镥只缩小了11pm。第四节原子的电子层结构与元素周期律2024/1/649镧系的原子半径的这种超常规缩小使镧系以后的各过渡元素的原子半径都相应缩小，至使同一副族的第五、六周期过渡元素的原子半径相近、性质相似，这种现象称为镧系收缩效应。〔2〕同一族主族元素：r下>r上原因：各族由上到下，核电荷数增加，电子层数增多，最外层电子离核距离增大，原子半径增大。副族元素的原子半径从一到下变化不明显，特别是第五、六周期的元素，它们的原子半径非常接近。例如：rV

rNb

rTarCr

rMo

rW第四节原子的电子层结构与元素周期律2024/1/650二、元素的电离能(I)定义：从一个基态的气态原子或离子移去一个电子所需要的能量称为元素的电