高中化学学考知识点及高中化学选择题特训

其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如eq\o(\s\up6(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up6(3),\s\do2(1))H判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。电子式：化学式电子式化学式电子式H2N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2高温2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负活失氧)原电池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn影响化学反应速率的条件有：①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率≠0；各物质的量保持恒定；（①②为达到平衡状态的标志）达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。天然气的主要成分为甲烷。石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。甲烷的结构式为，空间为正四面体结构。同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。苯的结构中不存在碳碳双键。乙烯、苯空间结构都是平面型。乙醇的官能团为羟基（—OH）乙酸的官能团为羧基（—COOH）甲烷、乙烯常温下为气体苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以发生取代反应乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）常见有机反应类型：①取代反应Ax+By→Ay+Bx②加成反应A+B→C③氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO2金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H) Cu︳HgAg电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要——选修1葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的检验：加碘水（含I2）变成蓝色。棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。婴儿食品内不能加入任何着色剂。常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。阿司匹林具有解热镇痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3－+H+=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。R表示处方药，OTC表示非处方药。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2+生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等使用石灰石对煤炭进行脱硫汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋酸性和碱性废水采用中和法处理含重金属离子的污水主要用沉淀法处理“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。50.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。51.常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。52.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项,红色表示正确选项，后同，不赘述！注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，1、下列说法正确的是（）A．0.5NA个氮气分子的物质的量为1molB．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024 C．20gD2O中含有的电子数为10NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．16gO3气体中含有3NA个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为0.3NA个C．4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D．5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NAB．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（）A．1molC10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NC．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（）A．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NB．常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD．1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（）A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NAB．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（）A．amolN2和amol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等B．对相同状况下的12C18O和14N2C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞P(Ne)D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C．该气体的密度、体积和摩尔质量D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（）A．OF2B．O2F2C．O3F2高考化学热点知识训练3计算型选择题1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（）①蒸发掉45g水②蒸发掉50g水③加入10gNa2SO4固体④加入12.5gNa2SO4固体A．①③B．①④C．②③D．②④2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（）A．×100gB．gC．×100gD．×100g3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（）A．20.6%B．47.5%C．50.0%D．52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～305．一定的条件下，4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al2O3C．AlCl3D．Al(OH)7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）A．y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a9．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（）mol/LA．B．C．D．10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为()A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％11．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降（）A．4.0×10－3molB．4.4×10－3molC．3.2×10－3molD．2.2×10－3mol12．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（）A．48gB．56gC．60gD．64g13．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%14．向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A．4.36gB．5.54gC．4.84gD．5.00g15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．钠D．镁16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）A．30%B．40%C．．50%D．60%17．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（）mLA．1120B．2240C．360D．18．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（）mol/LA．1B．1.5C．2D高考化学热点知识训练4物质的量浓度1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．3.6mol/L2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．3mol/LC．6mol/LD．7.2mol/L3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．a/22400mol/LB．a/2.24mol/LC．a/22.4mol/LD．a/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．200mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl26．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体积比约为（）A．1︰4B．3︰4C．2︰1D．2︰8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）A．均为0.3mol/LB．分别为0.1mol/L和0.4mol/LC．分别为0.1mol/L和0.2mol/LD．均为0.6mol/L10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D．④⑤⑥11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（）A．1：1：1B．1：2：3C．2：1：112．分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A．NaClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．CuCl2、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO414．200mL硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（A．1/16mol/LB．3/16mol/LC．1/64mol/LD．0.2mol/L15．将标准状况下，将VLHX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3gA．B．C．D．17．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（A．该饱和溶液的质量分数为B．X在25℃时的溶解度为C．该饱和溶液的物质的量浓度为D．该饱和溶液的物质的量浓度为 18、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是（）A．ω2＝2ω1B．ω1＝2ω2C．ω2＞2ω1D．ω1<ω高考化学热点知识训练5离子方程式1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2个D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—=H2OB、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC、氧化钠溶于盐酸中：Na2O+2H+=2Na++H2OD、氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—3、下列反应的离子方程式错误的是（）A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—=H2OB、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—=H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+H+=CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3—=CO2↑+H2O5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OB、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl—+H+=HCl↑C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2+4H+

+2Cl—=Mn2++2H2O+Cl2↑D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4++OH—=NH3↑+H2O6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32—=BaCO3C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2SD、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I—=I2+2Cl—7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、Na2S溶液水解：S2—+2H2OH2S+2OH— B、硫氢化钾溶液水解：HS—+H2OH2S↑+OH—C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH—=2H2OD、氨气通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+9、下列反应的离子方程式正确的是（）A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2—+2H+=H2S↑10、下列反应的离子方程式错误的的是（）A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O=2HCO3—B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4++OH—=NH3↑+H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3—B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH—C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O12、下列反应的离子方程式正确的是（）A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O高考化学热点知识训练6离子共存问题1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、H+、Na+、HCO－、NO－ B、Ag+、NO－、Cl－、Na+C、Na+、Mg2+、SO2－、Cl－ D、Na+、H+、OH－、ClO—2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C、K+、Na+、SiO32—、NO3—D、K+、Na+、SO42—、S2O32—3、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、HCO3—、Cl—B、K+、Na+、ClO—、S2—C、NH4+、K+、Cl—、NO3—D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—4、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B、Na+、Cl－、SO4２－、K+C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－

D、K+、Ag+、NO3—、I－

5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+6、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是()A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—C、Al3+、Cu2+、SO42—、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—7、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、K+、NO3—C、Fe2+、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+8、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A、Na+、NO3—、AlO2—、SO42—B、Na+、NO3—、SiO32—、K+C、K+、Cl—、AlO2—、CO32—D、Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+9、在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）①Ag+、Na+、Al3+、Cl—②Na+、Fe2+、Cl—、NO3—③K+、Mg2+、S2—、SO42—④K+、H+、SO42—、SO32—⑤Na+、NO3—、SO42—、I—A、②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部10、在由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A、Cl—、AlO2—、Na+、、K+B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+C、Fe3+、NO3—、Ba2+、ClD、HCO3—、Na+、Cl—、K+11、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（）A、Na+、Al3+、OH—、SO42—B、Na+、Al3+、SO42—、Cl—C、Mg2+、Na+、AlO2—OH—D、Ag+、NH4+、Br—、NO3—12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C、在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—高考化学热点知识训练7氧化还原反应1、下列变化不属于氧化还原反应的是（）A、AgI的见光分解B、将NO2通入水中C、木炭还原四氧化三铁D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（）A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3,则氧化产物为（）A、SO2B、Fe2O3C.SO2、FeS2D、SO2和Fe2O34、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为（）A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氯化亚铁溶液6、下列说法正确的是（）A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子B、铜与浓硫酸生成的SO2是氧化产物C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂D、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：17、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）A、氧化性强弱顺序是：Fe3+>SO2>I2>SO42—B、还原性强弱顺序是：SO2>I—>Fe2+>Cl—C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D、Fe3+与I—在溶液可以大量共存8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A、Fe2+Fe3+B、SO32—SO2C、SH2SD、Cl29、20mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A．有0.18mol的硫酸被还原B．标准状况下，还原产物的体积约为4LC．充分反应后体系无硫酸剩余D．反应消耗的铜的质量一定少于11.52g10、下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化11、在NH4NO3N2O+H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（）A．Cl—B．OH—C．Fe2+D．F—13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则K2XnO7中n为（）A、1B、215、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1116、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br217、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分化学式应为（）A.NOB.NO2C.NH4Cl18、在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224

mLCl2，有一半Brˉ变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.04mol/LC、0.08mol/LD、0.12mol/L19、电视剧《西游记》中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（）A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1molNO3—需氧化1molZn和2molNH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。20、配平下列化学方程式：1、（）Fe（OH）3+（）NaOH+（）Cl2—（）Na2FeO4+（）NaCl+（）H2O2、（）NH3+（）NO—（）N2+（）H2O3、（）HI+（）KMnO4—（）KI+（）MnI2+（）I2+（）H2O4、（）H2C2O4+（）KMnO4+（）H2SO4—（）CO2+（）K2SO4+（）MnSO4+（）H25、（）NaIO3+（）NaHSO3—（）NaHSO4+（）Na2SO4+（）I2+（）H2O6、（）P4+（）HNO3—（）H3PO4+（）NO2↑+（）H2O7、（）H2O2+（）Cr2（SO4）3+（）_____—（）K2SO4+（）K2CrO4+（）H2O8、（）BrO3-+（）Br-+（）H+—（）Br2+（）H2O高考化学热点知识训练8化学反应中的热知识1、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.3kJB．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（）A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷的沸点比丁烷高5、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.51kJ·mol–1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.41kJ·mol–1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定6、已知：（l）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．b＝2a＜0D．d＝7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（）A．0.2Q1+0.15Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)9．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―196.64kJ／mol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．＜98.32kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．311、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为kJ。12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／molFe203(s)+CO(g)==Fe3O4(s)+C02(g)△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热高考化学热点知识训练9元素周期律规律知识1、下列说法中错误的是（）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D．单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．a—c=1C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y不可能形成离子化合物XY9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述正确的是（）A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（）A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4D．XY3一定是离子化合物11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（）A、元素非金属性由弱到强的顺序是X<Y<ZB、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A、能与水反应B、能与硫酸反应C、能与NaOH反应D、不能与碳酸钠反应13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（）A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）D、L2＋和X2－的核外电子数相等14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B、非金属性：X>Y>ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是()A、当它形成①时，不可能形成④B、当它形成②时，不可能形成③、④C、当它形成①时，不可能形成②、③D、当它形成②时，可以形成①16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物高考化学热点知识训练10电化学1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（）A、阴极B、正极C、阳极D、负极2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e—==Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e—==Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e—==MnO2－D、Li是负极，电极反应为Li－2e—==Li2+4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（）A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，下列叙述中，正确的是（）A、Ag2O是负极，并被氧化B、电流由锌经外电路流向氧化银C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A.B.C.D.正极ZnCuCuAg负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO37、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3 D．Na2SO9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解后溶液pH变小。则可选用的电极是（） A．石墨做阴极和阳极 B．铜做阳极，铁做阴极C．铁做阳极，铜做阴极 D．铜做作阳极，铂做阴极10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的是（）电源X电源XYA.X为正极，Y为负极；HClOB.X为负极，Y为正极；NaClOC.X为阳极，Y为阴极；NaClOD.X为阴极，Y为阳极；HClO11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③B．①>④>②>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①13．右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A、22.4ax/bB、5.6ax/bC、5.6bx/aD、2.5ax/b15、能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（）A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是（）A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+B．阳极发生还原反应C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强向日面时背日面时光电转换器水电解向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：2H2O+2e－＝H2+2OH－19、下列关于实验现象的描述错误的是（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快(甲)(乙)(丙)(甲)(乙)(丙)(丁)惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt22、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mLKCl溶液和的溶液，当产生（标准状况）时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）A、1.4B、5.6C、723、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的pH将从6大约变为（）A.1B.2C.324、将质量分数为8.8%的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA9.8%19152B9.8%15219C7.8%1.29.4D7.8%9.41.2高考化学热点知识训练11化学反应速率和化学平衡1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(气g在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A、NO:0.0008mol/LB、H2O:0.002mol/LC、NH3:0.002mol/LD、O2:0.00125mol/L2、将2molA气体和4molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）；若经2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.075mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为0.85mol·L－1，其中正确的是A、①③B、①④C、②③D、③④3、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1