江苏省南通市通州区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

（南通市区、通州区、启东市）2022-2023学年（上）高一期末质量监测化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39I127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国自主研制的C919大型客机即将商业飞行。飞机外壳大量使用铝锂合金，主要是因为铝锂合金（）A．具有良好的导电性 B．熔点比纯铝低C．能与强酸、强碱反应 D．密度小、机械强度高2．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是（）A．中含有离子键和共价键 B．分子中含有非极性键C．的电离方程式： D．中子数为8的氮原子：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．是红棕色粉末，可用作油漆的颜料B．能溶于水，可用于生产盐酸C．为白色固体，可用于游泳池杀菌消毒D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂4．雷雨闪电时空气中有生成。下列说法正确的是（）A．与互为同位素B．标准状况下与含有相同的分子数C．转化为时分子总数增多D．等质量的和含有相同的质子数5．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是（）A．图甲：制取气体 B．图乙：除去气体中混有的C．图丙：从溶液中分离出晶体 D．图丁：加热固体制取6．用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示。该数据可能是（）A．氯水的 B．溶液中的浓度C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力7．下列有关钠的各项符合图示阴影部分条件要求的是（） A． B． C．溶液 D．8．为探究某久置样品的成分，某兴趣小组依次进行了有关实验。实验1：将样品完全溶于水，产生大量气泡实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤实验3：向白色沉淀中加入足量稀疏酸，有气体产生实验4：将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊下列有关离子方程式不正确的是（）A．实验1：B．实验2：C．实验3：D．实验4：9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生鉴别溶液与溶液B向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸比软元素金属性强弱C向溶液中加入足量粉，充分反应后过滤除去溶液中混有的D向溶液中先滴入氯水，再滴入溶液检验溶液中是否含10．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下：已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是（）A．“打浆”过程中只发生物理变化B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率C．“转化”时发生的反应属于复分解反应D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是阅读下列资料，完成11~13题：由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。11．在给定条件下，下列选项所示的铁或铁的化合物间转化均能实现的是（）A． B．C． D．I2．由硫铁矿烧渣（主要含）得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是（）A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足：C．“氧化”时发生的反应为D，“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄13．工业制备的离子方程式为（未配平）。下列有关说法不正确的是（）A．中显价B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．每与水反应，产生D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质14．过碳酸钠，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成（的值），下列说法正确的是（）A．接口连接顺序为装置B→C→D→EB．装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同C．若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小D．若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重，可知二、非选择题：共4题，共58分。15．（13分）科学使用元素周期表与元素周期律，能让化学的研究变得有规律可循。下表列出了a~h八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示）。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4gh（1）a单质常用于制作电池，在使用该电池时应避免a单质与水接触，原因是__________（写化学方程式）。（2）c、d两种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的化合物的电子式为__________。（3）b、f两种元素最低价的氢化物中，较不稳定性的化合物是__________（写化学式）。（4）下列对g元素及其化合物的性质预测正确的是__________.A．g的非金属性强于f的 B，g的原子半径小于h的C．g的最高化合价为 D．g的最高价氧化物的水化物的酸性弱于e的（5）电负性用以描述不同元素的原子对键合电子（原子中用于形成化学键的电子称为键合电子）的吸引力大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。原子对键合电子的吸引力受原子半径和核电荷数的共同影响。b元素的电负性强于e元素的原因是__________。16．（16分）钒的氧化物在化工生产巾常用作催化剂。一种模拟从含钒废水（含）中分离铁元素并制备的流程如下：已知：①部分价钒和钒物种的分布分数与的关系如图所示②时，开始溶解，时完全溶解。③难溶于水。（1）“沉铁”时发生反应的离子方程式为__________。“沉淀Ⅰ”的化学式为__________。（2）“氧化”时，加入足量将价钒转化为价钒。①“氧化”时温度须控制在左右，其原因是__________。②“氧化”后钒元素的主要存在形式为__________（写化学式）。（3）“调节”时需使用的溶液。实验室配制该溶液时，需量取密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸__________。（4）“沉矾”时生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤。检验该沉淀是否洗净的实验操作是__________。17．（15分）是一种可溶于水的白色固体，常用作碘添加剂，某兴趣小组在实验室制取，并测定某加碘盐中的碘含量。Ⅰ．制备（1）实验室采用如图所示装置制备。①实验室利用与浓盐酸反应制取，化学方程式为。请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。②装置A中发生反应生成和，写出该反应的化学方程式__________。③装置B的作用是__________。（2）反应完全后，装置A继续加热煮沸一段时间，再加入溶液中和，分离提纯，得晶体。装置A继续加热煮沸一段时间的目的是__________。Ⅱ．测定加碘盐中的碘含量（3）我国加碘盐中添加，碘元素含量的标准为。采用以下实验步骤测定某加碘盐中的碘含量：准确称取加碘盐，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入标准溶液。经测定，恰好反应时共消耗标准溶液（反应方程式为）。该加碘盐中的碘元素含量是否符合国家标准？__________（写出计算过程）18．（14分）绿矾和纳米铁粉常用于处理水中的污染物。（1）工业上处理含铬废水，先将废水调至酸性，再用绿矾将还原为，最后转化为氢氧化物沉淀除去。①写出被还原为的离子方程式：__________②以废铁屑（含有铝粉）为原料，制备的实验方案为__________（溶解度曲线如图-1所示。可选用的试剂：溶液、溶液、氨水）（2）利用纳米铁粉可有效处理废水中的和。①其他条件一定，和去除率随废水的变化情况如图-2所示。当时，随减小，去除率减小的原因是__________。②纳米铁粉去除和的机理如图-3所示。请简述两者的区别并解释原因：__________。

化学参考答案与评分标准一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．D2．A3．A4．D5．B6．A7．B8．C9．B10．C11．C12．D13．C14．B二、非选择题：共4题，共58分。15．（13分）（1）（2）（3）（4）CD（5）O的原子半径小于P，对键合电子的吸引力大，使得电负性强；O的核电荷数小于P，对键合电子的吸引力弱，使得电负性弱。两种影响因素中原子半径起主要影响作用16．（16分）（1）（2）①温度低于反应较慢；温度高于，分解速率加快②（3）41.7（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则己洗净，若产生白色沉淀则未洗净17．（15分）（1）①②③吸收尾气中的，防止污染空气（2）除去溶解在水溶液中的氯气，防止与反应生成等而影响纯度（或防止将氧化生成而影响纯度和产率）（3）消耗的根据反应可得关系式：溶液