贵州省剑河民族中学2024届化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

贵州省剑河民族中学2024届化学高二第二学期期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（)A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂2、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO-F电子亲和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列说法正确的是（

）A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ·mol-1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量3、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13

mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－4、下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O5、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓7、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是

A．是还原剂 B．Mg被氧化C．发生氧化反应 D．Mg得到电子8、某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是A．放电时，MCl4－向b极迁移B．放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．电路上每转移lmol电子最多有3molCn（MCl4）被还原9、已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10、下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法不正确的是A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1B．该反应的△H<0C．40min时，x的数值应为0.15D．0~20min内NO2的降解百分数①<②12、我国使用最早的合金是A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝13、下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D14、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t15、下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为－CHOC．的名称为：2－乙基－1－丁烯D．的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯16、下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤17、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥18、某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是A．分子式为C10H14O3B．可发生加成、取代、氧化、加聚等反应C．与足量溴水反应后官能团数目不变D．1mol该有机物可与2molNaOH反应19、下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②20、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-21、将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.2522、有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_______

(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_______。(3)下列叙述正确的是_______。A．D→E的反应为消去反应B．可用金属钠鉴别D．EC．D可与NaOH反应

D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。a.质谱仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。24、（12分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:＋（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量26、（10分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。27、（12分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_____。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现……①现象2说明黑色物质具有________性。②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。28、（14分）化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：②③A、B发生同一反应类型有机物都只生成C④核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_______________（用系统命名法）；（2）写出反应A→C的反应试剂和条件：____________________；（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________________；（4）D+G→M反应的化学方程式_________________________；（5）写出N、M的结构简式_________________、_________________；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_____。29、（10分）盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。⑶请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来；B、根据天然矿藏的成分分析；C．根据金属的活泼性不同采用不同的冶炼方法；D、根据金属的冶炼方法分析判断。详解：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，即指用化学方法将金属由化合态转变为游离态的过程，A正确；B、天然矿物是混合物，很少只含一种金属元素往往含有较多杂质，B正确；C、活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，C正确；D、对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中得到，D错误；答案选D。2、C【解题分析】

A.电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，而且根据表中数据知得电子能力越强的元素的原子的电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越易得到电子，A错误；B.根据表中数据，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B错误；C.O-的电子亲和能为-780kJ/mol，即氧元素的第二电子亲和能为-780kJ/mol，C正确；D.O的第一电子亲和能为141kJ/mol，1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为O-释放141kJ能量，O-的电子亲和能为-780kJ/mol，O-得到1mol电子成为O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量，D错误；答案选C。3、A【解题分析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正确；B.0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：HCO3－与Fe3＋、Al3＋发生双水解不能大量共存，故B错误；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol•L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol•L-1，为酸性溶液，AlO2－，CH3COO－与氢离子不能大量共存，故C错误D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13

mol•L-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3－与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。【题目点拨】澄清溶液不等于无色溶液，注意双水解反应。4、C【解题分析】

A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水，发生反应为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正确；D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3•H2O+H2O+CO32-，故D错误；故选C。5、D【解题分析】

CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5，所以CH3COONH4溶液显中性。【题目详解】①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7；②NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7；③由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液显酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其酸性强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故选D。【题目点拨】CH3COONH4溶液酸碱性的判断要依据对应的电离常数，这点要注意。6、B【解题分析】

A、AlO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，错误；B、海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确；C、硅酸钠是易溶强电解质，书写离子方程式时应拆成离子形式，错误；D、氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，错误；答案选B。7、B【解题分析】

反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；答案选B。8、B【解题分析】

由二次电池反应原理可知，放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b极为正极，Cn（MCl4）在正极上得电子发生还原反应生成Cn，电极反应式为Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充电时，a极为阴极、b极为阳极。【题目详解】A项、放电时，阴离子向负极移动，a极为电池的负极，则MCl4－向a极迁移，故A错误；B项、放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正确；C项、充电时，b极为阳极，Cn在阳极上失电子发生氧化反应生成Cn（MCl4），电极反应式为Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C错误；D项、由二次电池反应方程式可知，每转移3mol电子有3molCn（MCl4）被还原，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查二次电池，注意运用二次电池反应原理判断电极，能够正确书写放电和充电时的电极反应式是解答关键。9、D【解题分析】乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛（乙醛打开碳氧双键）、丙醛与乙醛（丙醛打开碳氧双键），共4种：、、、；答案选D。10、A【解题分析】

A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。11、A【解题分析】

A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为=0.0125mol·L-1·min-1，A错误；B.第10min时，T2时，n(CH4)小，则T2时反应速率快，则T2＞T1，平衡时甲烷的物质的量T2＞T1，则升温时平衡左移，则该反应的△H<0，B正确；C.40min时，①已经平衡，T2＞T1，则反应速率②＞①，40min时②已平衡，则x数值应为0.15，C正确；D.由表知，0~20min内①组消耗的CH4物质的量小于②组，则①组消耗的NO2物质的量小于②组，0~20min内NO2的降解百分数①<②，D正确；答案选A。【题目点拨】A容易错。计算速率，有同学没注意到容积是2L，有同学没注意表中提供的是甲烷的物质的量，而待求的是二氧化氮的速率。12、A【解题分析】

生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，答案选A。13、D【解题分析】

A．用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选；B．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，实验操作及现象与推论相符，故B不选；C．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，实验操作及现象与推论相符，故C不选；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；反应后氢氧化钠过量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故D选；答案选D。14、A【解题分析】

工厂用淀粉制备乙醇的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【题目详解】由反应的化学方程式可知，淀粉和乙醇的转化关系为(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，设制得乙醇溶液质量为x，由题给数据考建立如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x则x==8.74t，故选A。【题目点拨】本题考查与化学方程式有关的计算，注意明确淀粉淀粉制备乙醇的过程中发生的化学反应，知道多步方程式计算的方法是解答关键。15、C【解题分析】

A.前者—OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者—OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误；B.该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基，B错误；C.该物质的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有4个C，因此主链含有4个C，为丁烯；编号时官能团的编号要小，因此碳碳双键的编号为1，乙基的编号为2，命名为2-乙基－1－丁烯，C正确；D.该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯。编号时，不管是从左端还是右端，碳碳双键的编号均为1、3，因此编号的选择，让甲基的编号的编号小，甲基的编号为2，则该物质的名称应为：2-甲基-1，3-丁二烯，故D错误。16、B【解题分析】

A.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故A正确；B.苯、环己烷均与酸性高锰酸钾溶液不反应，环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能鉴别苯、环己烷，故B错误；C.苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤，故C正确；D.银可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去银，故D正确。故选B。17、D【解题分析】

由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断。【题目详解】结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6×=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为:4.8÷3＝1.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体,可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷、⑥可能有丙炔；综上所述，本题选D。【题目点拨】本题考查烃混合物分子式确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氢法；3、平均碳氢分子式法；4、平均式量法。18、B【解题分析】A.根据该有机物的结构简式可知，分子式为C10H12O3，选项A错误；B.该有机物含有碳碳双键，可发生加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应（取代反应），选项B正确；C.该有机物含有碳碳双键，与足量溴水发生加成反应，官能团数目由原来5个增加到8个，选项C错误；D.该有机物含有羧基，1mol该有机物最多可与1molNaOH反应，选项D错误。答案选B。19、D【解题分析】

①碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵由氯离子和铵根离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氢化钠是由钠离子和氢离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③硫酸钡难溶于水，溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故③错误；④Al2O3和SiO2都能溶于强碱生成盐和水，Al2O3还能溶于酸生成盐和水，属于两性氢氧化物，故④错误；⑤溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同，故⑤错误；①②正确，故选D。【题目点拨】本题考查物质分类，注意化合物和纯净物、离子化合物和共价化合物、电解质强弱和非电解质概念的理解，注意氧化物的类别、胶体的本质特征判断是解题关键。20、C【解题分析】分析：需要加入氧化剂才能实现,则选项中还原剂在反应中元素的化合价应该升高，以此来解答。详解：I2→I-过程中，碘的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；Cu(OH)2→Cu2O过程中，铜的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；Cl-→Cl2过程中，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；SO32-→S2O52-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误；正确选项C。21、D【解题分析】A、反应后混合中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、Cl2可能发生两种反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物只有NaClO时，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，n（Na＋）：n（Cl－）应介于两者之间，即6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，现7：3＞2：1，故B错误；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，得失电子不相等，故C错误；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1=0.25mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正确；故选D。点睛：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算，难度较大，用列方程组可以解，但利用极限法与守恒法等技巧可以达到事半功倍的效果。22、A【解题分析】

A．甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故A正确；B．蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；C．石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，故C错误；D．棉花的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故D错误。故选A。二、非选择题(共84分)23、羟基、羰基、醚键ABc9或【解题分析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为；(3)A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误；D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4)丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。(5)芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为或。(6)，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为：。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。24、（1），碳碳双键、醛基（2）加成（或还原）反应；，（3）（4）【解题分析】试题分析：（1）根据题目所给信息，1，3-丁二烯与丙烯醛反应生成，根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。（2）A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应；根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。（3）D和E反应生成F为酯化反应，化学方程式为：（4）根据题目所给信息，溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇，合成路线为。考点：考查有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。25、排除体系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2量筒内液面与广口瓶中的液面持平视线与凹液面最低处相切ABD【解题分析】

在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【题目详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2；(2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6)根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【题目点拨】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【解题分析】

(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。27、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做对比实验黑色沉淀中不含CuO还原性2NO