2024届浙江省五校化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届浙江省五校化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥2、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性3、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO44、某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧缩聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨5、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－6、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A．78% B．46% C．23% D．11.5%7、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)9、奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂11、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（）A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象12、将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体13、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷14、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，正极区pH增大B．充电时，Pb电极与电源的正极相连C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2

mole-通过15、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（）A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出16、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形18、有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。回答下列问题：（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2；④苯环上有处于对位的取代基（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。（3）下列说法正确的是_________(填序号)。①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二②除去铜粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥③将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的⑥NaCl溶液蒸发时可以加热至蒸干为止⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体21、聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：已知：①；②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是__________，该物质中含有的官能团名称是______________。（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_________。a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．缩聚反应（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。（4）写出D生成E的化学反应方程式_____________。（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液、铝热剂混合物时铝和金属氧化物的混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确；⑥豆浆、硅酸可以析出胶体，食盐水属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选C。2、C【解题分析】

甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有碱性，答案选C。3、C【解题分析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。由铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由图可知，向另一份中逐渐加入铁粉，OA段发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，这阶段溶解的铁的物质的量为n(Fe3+)=0.1mol；BC段又产生气体，故此阶段的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。【题目详解】A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L。A正确；B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，B正确；C.由图像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物质的量等于铁的物质的量的2倍（因为共分为2等份），即=0.8mol，C不正确；D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4，D正确。本题选C。【题目点拨】本题考查了稀硝酸与金属反应的计算。首先根据混酸溶解的铜的质量求出硝酸的总量，要注意不能根据化学方程式计算，因为硫酸电离的H+是可以参与这个离子反应的。当混酸与Fe反应时，因为氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次与３种离子发生反应。另外，要注意原溶液分成了两等份。4、C【解题分析】分析：由结构简式可以知道,分子中含双键、-COO-、-OH、-COOH,结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答。详解：①该物质具有苯环、甲基、羟基等结构，可发生取代反应，故选①；②该物质具有双键，可发生加成反应，故选②；③该物质具有羟基，且与羟基相邻的碳原子含有氢原子，可发生消去反应，故选③；④该物质具有羟基、羧基，可发生酯化反应，故选④；⑤该物质具有酯基，可发生水解反应，故选⑤；⑥该物质具有羟基、双键等结构，可发生氧化反应，故选⑥；⑦该物质具有羧基，可发生中和反应，故选⑦。综上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合题意，C正确；正确选项C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大。5、D【解题分析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A.在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。6、B【解题分析】

乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【题目详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%，故答案选B。7、D【解题分析】

A.钠块浮在水和煤油的界面，说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确；B.该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正确；C.该装置为铝热反应的装置，C正确；D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中，D错误；故合理选项为D。8、A【解题分析】

A.蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol•L-1，故B正确；C.由于水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D.NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，根据物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正确；故选A。【题目点拨】本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素是解题的关键。本题的易错点为A，要注意根据水的离子积表达式及蒸馏水中c(H+)=c(OH-)计算。9、D【解题分析】

A．二者含有的O原子数目不同，则分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，而奎宁酸不含，选项B错误；C．奎宁酸不含碳碳双键，不能发生加成反应，选项C错误；D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，且羟基、羧基数目之和的比值为5：4，则同温同压下产生H2的体积比为5：4，选项D正确．答案选D。10、B【解题分析】

A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【题目点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。11、C【解题分析】

A.某微粒的结构示意图为，根据原子序数为17，推测出为氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A项错误；B.K比钠活泼，同时，利用金属钠制取金属钾是利用了钠的熔沸点大于钾的熔沸点的原理，B项错误；C.因为中含有羟基所以可以形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键，C项正确；D.糖类物质溶液中加入硫酸铵不会产生盐析现象，而蛋白质加入硫酸铵溶液后会产生盐析现象，D项错误；答案选C。12、C【解题分析】

A、先判断CO2与NaOH反应后的产物，利用元素守恒进行计算；B、利用电荷守恒进行判断；C、利用CO32－的水解能力强于HCO3－进行分析；D、注意NaHCO3不稳定，受热易分解。【题目详解】A、根据C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根据Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A说法正确；B、根据电荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B说法正确；C、CO32－的水解能力强于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C说法错误；D、加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最终得到物质为Na2CO3，故D说法正确。【题目点拨】本题的难点是离子浓度大小的比较，根据上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等，Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，因为多元弱酸根的水解以第一步为主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，综上所述，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。13、D【解题分析】

A.2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成两种一氯代物，A错误；B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成四种一氯代物，B错误；C.2，2-二甲基丁烷有3种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成3种一氯代物，C错误；D.2，2-二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成一种一氯代物，D正确；故合理选项是D。14、A【解题分析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。15、D【解题分析】

A.除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C.氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D.甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。【题目点拨】此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。16、B【解题分析】影响反应速率的根本原因是反应物的性质，同时也受外界条件的影响，例如温度、浓度、压强等，但与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解题分析】

A元素的一种原子的原子核内没有中子，则A为H。B是所有元素中电负性最大的元素，则B为F。C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO，则E为Cu。D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。综上所述，A为H，B为F，C为N，D为Ca，E为Cu。【题目详解】（1）E为Cu，29号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C为N，其非金属性比O弱，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，其第一电离能要比O的大；（3）D为Ca，位于第四周期，该周期中未成对电子数最多的元素是Cr（核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三种元素可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，其化学键Cu-N属于配位键，N-H属于极性共价键，故合理选项为①③；当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则说明该离子的空间构型为平面正方形（参考甲烷的空间构型的验证实验）。18、溴原子1，3-丙二醇取代反应C10H11O4N6【解题分析】

由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，因此D为，结合官能团的结构和性质分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。【题目详解】(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH，名称为：1，3-丙二醇，故答案为：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：，故答案为：；(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为：取代反应；C10H11O4N；(4)对比A、B结构，可知A→B是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：，故答案为：；(5)Z为，Z的同分异构体满足：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与碳酸氢钠反应，说明含有-COOH；③含-NH2，④苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2、-COOH，处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有3×2=6种，故答案为：6；(6)以为原料制备。氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备，再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：，故答案为：。【题目点拨】本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意合成过程中的氧化过程对氨基的影响。19、防止倒吸检查装置气密性；K1；K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解题分析】(1)（i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，C装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D、氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液,测定氨气的体积，故D正确，故选AD；(5)若m

g样品完全反应,测得生成气体的体积为V

(已转换为标准状况),

═

41

m

，则AlN的质量分数为(3)（i）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。20、①③⑤⑦过滤分液蒸发结晶蒸馏④⑤【解题分析】

(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【题目详解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故①选；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故②不选；③向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故③选；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故④不选；⑤苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故⑤选；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故⑥不选；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别