2024届内蒙古自治区赤峰市第二中学化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

2024届内蒙古自治区赤峰市第二中学化学高二第二学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)3、下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质4、下列说法错误的是（）A．气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B．因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小5、常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b6、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙醇(少量水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D7、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快8、下列说法不正确的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B．14C和16O含有相同的中子数C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体9、如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④10、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤11、下列物质属于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO12、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化13、绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列说法正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空气，且需过量C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO14、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动15、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－16、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是XYZRWA．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高B．元素电负性：X＞Z＞YC．基态原子中未成对电子数最多的是RD．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y二、非选择题（本题包括5小题）17、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________。(b)写出G中官能团名称：_________________________(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应。18、以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称___________________。(3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。(4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。19、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。20、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________(填标号)。A．容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶②当观察到_________________时，滴定达到终点。③粗产品中NaNO2的质量分数为____________(用代数式表示)。21、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K=__________。（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。A．Na2CO3B．NaOHC．CH3CH2OHD．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：I.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c_____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；2、D【解题分析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。点睛：本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。3、C【解题分析】试题分析：A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而电解质溶液的离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此可以用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，正确；C．硫酸钡和碳酸钡都不能溶于水，所以不能用加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡，错误；D．蛋白质在NaCl饱和溶液中的溶解度会降低，从而析出蛋白质，当过滤出后再加水，蛋白质还可以再溶解，故可以用盐析的方法分离、提纯蛋白质，正确。考点：考查分离或提纯物质的方法正误判断的知识。4、B【解题分析】分析：A项，气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；B项，乙烯容易发生加成反应的原因是乙烯中含π键；C项，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性；D项，同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小。详解：A项，气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，A项正确；B项，乙烯容易发生加成反应的原因是：乙烯中含π键，乙烯中的π键不如σ键牢固，比较容易发生断裂，B项错误；C项，电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，C项正确；D项，同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小，D项正确；答案选B。5、C【解题分析】

A.若混合后溶液的pH=7，则溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正确；B.若a=2b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由于醋酸是弱电解质，而醋酸钠是强电解质，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；C.若2a=b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，水也电离出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正确；D.若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸钠溶液中的质子守恒式，说明该溶液是醋酸钠溶液，则可推出a=b，D正确。有关推论不正确的是C，本题选C。【题目点拨】本题要求学生能掌握电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒和质子守恒，并能根据这些守恒关系判断、比较溶液中相关离子浓度的大小关系。要注意分析溶液中存在的各种平衡，如电离平衡、水解平衡等等。6、B【解题分析】分析：A．酸性KMnO4将甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液；B．应用溴与NaOH反应，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而洗气除去；D．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯。详解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，选项A正确；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，选项B不正确；C．乙烯中含有SO2杂质，可以利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而乙烯不能发生反应，用NaOH溶液洗气除去，选项C正确；D．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，选项D正确；答案选B。7、C【解题分析】本题考查电化学理论的应用。解析：轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。故选C。点睛：解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。8、C【解题分析】【分析】A．根据同分异构体的概念分析判断；B．根据中子数=质量数-质子数，计算14C

和

16O

的中子数分析判断；C．根据烷烃的系统命名规则分析判断；D．根据同素异形体的概念分析判断。详解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．14C

的中子数为14-6=8，16O

的中子数为16-8=8，中子数相同，故B正确；C．CH3CH(CH3)2的主链含有3个碳原子，名称是2-甲基丙烷，故C错误；D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选C。点睛：本题涉及同分异构体、同位素、同素异形体、有机物的系统命名等知识。本题的易错点为C，要注意烷烃的系统命名规则，主链含有3个碳原子时称为丙烷。9、C【解题分析】

由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。【题目详解】①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，正确；②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，正确；③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误，故上述说法正确的是①②③。答案选C。10、A【解题分析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。11、B【解题分析】

A．中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；B．HOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；C．CH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；D．CH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。12、B【解题分析】

A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应,故A错误；B.空气属于胶体,海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中,经过折射造成的结果，而空气属于胶体，所以B选项是正确的；C.纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D.“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故D错误。答案选B。13、D【解题分析】

A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，A错误；B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；C.处理含NH4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C错误；D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；答案为D。14、C【解题分析】

由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。【题目详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。A.右边吸附层中发生了还原反应，A正确；B.氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确；C.没有氧气参与反应，C不正确；D.电解质溶液中Na＋向右边的正极移动，向左边的负极移动，D正确。综上所述，本题选不正确的，故选C。15、B【解题分析】

A.通入氯化氢后，硝酸根氧化亚硫酸根，所以不能大量共存；B.四种离子可以大量共存，通入氯化氢后仍然可以大量共存；C.通入氯化氢后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氢后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故选B。16、C【解题分析】

由图可知，X为O，Y为Si，Z为P，R为Se，W为Br，据此回答。【题目详解】A．O2或O3，P单质，Se单质，Br2均为分子晶体，Si为原子晶体，所以Si的沸点最高，即常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高，A正确；B．非金属性越强，元素电负性越强，由图可知，非金属性：X＞Z＞Y，所以元素电负性：X＞Z＞Y，B正确；C．几种元素基态原子电子排布图为：O为，Si为，P为，Se为，Br为，由此可知，基态原子中未成对电子数最多的是P元素，即Z，C错误；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中强酸，HBrO4是强酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去羟基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解题分析】

(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【题目详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；（a）通过以上分析知，反应⑤属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有—OH、—CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应⑥为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应⑦为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【题目点拨】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。18、bd；苯甲醇；；取代反应；7任意2种；【解题分析】

苯与甲醛发生加成反应生成A为，A与HBr发生取代反应生，与HC≡CNa发生取代反应生成B为，与氢气发生加成反应生成C，结合C的分子式可知C为，结合E的结构可知C与CH2I2反应生成D为，D发生氧化反应生成E。【题目详解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为萃取，属于物理变化，后者发生加成反应，为化学变化，故a错误；

b．苯和乙炔的最简式相同，含碳量高，在空气中燃烧都有浓烟产生，故b正确；

c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，故c错误；

d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物，故d正确，答案选bd；

（2）A为，名称为苯甲醇；（3）生成B的化学方程式为：，属于取代反应；（4）C的结构简式为，苯环连接2原子处于同一平面，碳碳双键连接的原子处于同一平面，旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内，由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构，两个平面不能共面，最多有7个碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式为C12H16，只能形成2个六元碳环。书写的同分异构体与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接），D属于芳香醇，则同分异构体中，也有一个苯环，此外—OH不能连接在苯环上，则同分异构体有：；（6）环丙烷为三元碳环结构，在D中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键，乙炔分子中也有碳碳三键，模仿到D的过程，则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，注意根据转化中有机物的结构、反应条件等进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生自学能力、分析推理能力与知识迁移运用能力。19、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关溶液不变红或无明显现象【解题分析】

（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）试管①中乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应，产生气泡，发生的反应为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）对比实验①和②，无论有没有含乙酸，溶液红色均褪去，可得出的结论是下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关；（4）针对实验②中现象，上层液体不变薄则乙酸乙酯不溶解于下层碳酸钠溶液且不与碳酸钠反应而无气泡，下层溶液红色褪去是因为酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸钠溶液中不再含有酚酞而显无色，故乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中充分振荡、静置、分液。取下层溶液，下层溶液中已不含酚酞，故加入饱和Na2CO3溶液观察到溶液不变红或无明显现象，证实乙的猜想正确。20、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体2NO+O2=2NO2过滤A、C溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色69.00%【解题分析】

(1)Cu和浓硝酸反应得到NO2，NO2与Na2CO3溶液反应得到NaNO2。但是NO2可能会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。(2)①称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL是配制溶液，结合配制溶液的步骤选择仪器；②高锰酸钾溶液为紫红色，利用溶液颜色判断反应终点；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，结合反应定量关系计算。【题目详解】(1)①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，这是因为如果pH<7，会发生反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体；③未反应的NO2会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。往C中通入空气的目的是NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；④反应结束后，B中溶液为NaNO2和NaNO3的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体和母液；(2)①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是AC；②发生的化学反应为：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无色的Mn2+，可利用溶液本身的颜色变化判断反应终点，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色，可以证明达到滴定终点；③称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL，根据反应方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知